10、 C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5 D．兩溶液中分別加入少量相應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小 聽課記錄：　 　 　 變式演習(xí)2　(·吉林月考)pH＝1的 兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不對(duì)的的是(　　) A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸 D．若1

11、們的pH由小到大排列對(duì)的的是(　　) A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 2．(·海南，6)已知室溫時(shí)，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列論述錯(cuò)誤的是(　　) A．該溶液的pH＝4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7 D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍 3.(·北京理綜，11)下列論述對(duì)的的是(　　) A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(SO)＞c(NH) B．兩種醋酸溶液

12、的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大 題組二　弱電解質(zhì)的電離平衡 4．判斷正誤 (1)0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH>1，(因素是)CH3COOH CH3COO－＋H＋(　　) (·北京理綜－10A) (2)由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－(　　) (·福建理綜－10C) (3)醋酸在醋酸鈉溶液

13、中電離的限度不小于在純水中電離的限度(　　) (·全國(guó)理綜Ⅱ－8C) (4)某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b(　　) (·全國(guó)理綜Ⅰ－9A) 5．(·課標(biāo)全國(guó)卷，10)將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(　　) A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D. 6．(·福建理綜，10)常溫下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　) A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入

14、適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸 D．提高溶液的溫度 7．(·山東理綜，14)室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法對(duì)的的是(　　) A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B．溶液中不變 C．醋酸的電離限度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 8．(·重慶理綜，13)pH＝2的兩種一元 酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則(　　) A．x為弱酸，

15、VxVy C．y為弱酸，VxVy 9.[·浙江理綜－26(1)(2)]①25 ℃時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。 ②25 ℃時(shí)，2.0×10－3mol·L－1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽視體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示： 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答問題： (1)25 ℃時(shí)，將

16、20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如圖所示： 反映初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差別的因素是 ________________________________________________________________________， 反映結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“>”、“<”或“＝”)。 (2)25 ℃時(shí)，HF電離平衡常

17、數(shù)的數(shù)值Ka≈________，列式并闡明得出該平衡常數(shù)的理由 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 題組一　強(qiáng)弱電解質(zhì) 1．下列說法對(duì)的的是(　　) A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B．強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子 C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量

18、的濃度相似，電離限度也相似 2．(·臨沂模擬)有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法對(duì)的的是(　　) A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11 mol·L－1 B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相似 C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等 D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積不相似 3．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反映可以發(fā)生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN

19、＋NaF　NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 由此可判斷下列論述不對(duì)的的是(　　) A．K(HF)＝7.2×10－4 mol·L－1 B．K(HNO2)＝4.9×10－10 mol·L－1 C．根據(jù)兩個(gè)反映即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCN D．K(HCN)

20、的答案組合為(　　) A．3；0.1 B．5；0.2 C．3

21、濃度恒定不變 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 7．H＋濃度相似的等體積的鹽酸A和醋酸B，分別和鋅反映，若最后僅有一種溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相似，則下列說法對(duì)的的是(　　) ①反映所需要的時(shí)間B>A　②開始反映時(shí)的速率A>B?、蹍⑴c反映的鋅的物質(zhì)的量A＝B?、芊从尺^程的平均速率B>A　⑤鹽酸里有鋅剩余?、薮姿崂镉袖\剩余 A．③④⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．①②⑤ 題組三　實(shí)驗(yàn)探究 8．用實(shí)驗(yàn)擬定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同窗的方案如下： 甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL； ②用pH試紙測(cè)出該溶液

22、的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL； ②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL； ③各取相似體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同步加入純度和質(zhì)量相似的鋅粒，觀測(cè)現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 (1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是________________。 (2)甲方案中闡明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH______1(選填“>”、“<”或“＝”)。 (3)乙方案中闡明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是___________________________________。

23、①裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；②裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；③兩個(gè)試管中產(chǎn)氣憤體的速率同樣快。 (4)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不當(dāng)之處：____________________________ ________________________________________________________________________。 (5)請(qǐng)你提出一種合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥物可任取)，作簡(jiǎn)要扼要表述： ________________________________________________________________________

24、________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 9．已知NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)在同溫條件下近似相等。既有pH試紙、0.1 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1鹽酸、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、CH3COONH4固體和蒸餾水。請(qǐng)應(yīng)用化學(xué)平衡知識(shí)設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)(只限于選用上述試劑)，證明NH3·H2O為弱電解質(zhì)(弱堿)。

25、 學(xué)案38　弱電解質(zhì)的電離平衡 【課前準(zhǔn)備區(qū)】 知識(shí)點(diǎn)一 1．(1)水溶液　熔融　化合物 (2)都　化合物 2．(1)所有　強(qiáng)酸　強(qiáng)堿　大多數(shù)鹽　部分　弱酸　弱堿　水 (2)離子　共價(jià)　共價(jià) 3．(1)===　 (2)H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO (3)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ 知識(shí)點(diǎn)二 1．電離成離子　離子結(jié)合成分子 2．＝　≠ 3．(1)向右　減小　(2)向右　減小 知識(shí)點(diǎn)三 1.　 2．(1)溫度　增大 問題思考 1．(1)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱要看溶液中離子濃度大小，離子濃度大的，導(dǎo)電性強(qiáng)，若強(qiáng)電解質(zhì)

26、溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。 (2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Cu、氯水等。 2．強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水的也不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶解性無(wú)必然聯(lián)系。 3．都不一定。如對(duì)于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“削弱”而不能“消除”，再次平衡時(shí)，c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會(huì)引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡時(shí)

27、要小。 4．由于電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度，電離限度增大，故Ka或Kb增大。 5．(1)一級(jí)電離電離出的H＋克制了二級(jí)電離，依次類推。 (2)一級(jí)電離完畢后，酸式酸根離子是一種陰離子，從陰離子中電離出H＋是比較耗能的，且酸式酸根離子帶的負(fù)電荷越多，電離出H＋越困難。 【課堂活動(dòng)區(qū)】 一、右移　右移　右移　左移　左移　右移 增大　增大　增大　減小　減小　減小 增大　增大　減小　減小　增大　增大 減小　增大　減小　減小　增大　增大 增大　減小　增大　增大　減小　減小 減小　增大　增大　增大　增大　增大 二、< >?。? <　＝ >?。? ＝　< 變大　變大 >　

28、＝ ＝　< 典例導(dǎo)悟 1．(1)冰醋酸是純凈的固體醋酸，沒有水存在，醋酸沒有電離，因而導(dǎo)電能力為0 (2)BA>C，則其離子濃度：B>A>C，故c(H＋)也是B>A>C，可知pH關(guān)系。(3)弱電解質(zhì)的電離與濃度有關(guān)，濃度越小，電離限度越大，故應(yīng)為C。 2．B　[鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，兩者濃度相似時(shí)電離出H＋濃度不相似，A錯(cuò)；同濃度、同體積的兩酸中和氫氧化鈉的能力相似，B對(duì)的；pH＝3的兩酸溶液稀釋100倍時(shí)，鹽酸pH

29、＝5，而醋酸pH<5，因稀釋時(shí)增進(jìn)了醋酸的電離，C錯(cuò)；鹽酸中加入相應(yīng)的鈉鹽(NaCl)，c(H＋)不變，故D錯(cuò)。] 變式演習(xí) 1．BC　2.A 【課后練習(xí)區(qū)】 高考集訓(xùn) 1．D　[乙酸、碳酸和苯酚為弱電解質(zhì)，其酸性強(qiáng)弱關(guān)系為乙酸>碳酸>苯酚，乙醇為非電解質(zhì)，則等濃度的四種溶液pH由小到大的排列順序?yàn)橐宜?碳酸<苯酚<乙醇。] 2．B　[根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H＋)＝0.1%× 0.1 mol·L－1＝10－4 mol·L－1，因此pH＝4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度增進(jìn)平衡向電離的方向移動(dòng)，因此c(H＋)將增大，pH值會(huì)減小；C選項(xiàng)可由平衡常數(shù)體現(xiàn)式算出K＝＝1×

30、10－7 mol·L－1，因此C對(duì)的；c(H＋)＝10－4 mol·L－1，因此c(H＋，水電離)＝ 10－10 mol·L－1，前者是后者的106倍。] 3．C　[A項(xiàng)，由電荷守恒知c(H＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(OH－)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故2c(SO)＝c(NH)，c(SO)＜c(NH)；B項(xiàng)，醋酸越濃，電離限度越小，當(dāng)c1＝10c2時(shí)，前者溶液中H＋濃度達(dá)不到后者溶液中H＋濃度的10倍，pH相差不到1；C項(xiàng)，醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量；D項(xiàng)，加入(NH4)2SO4固體，克制NH3·H2O的電離，則減小。] 4．(1)√ 解析　因CH3COOH是弱酸，不能完全電離

31、。 (2)× 解析　0.1 mol·L－1 BOH溶液的pH＝10，闡明BOH為弱堿，弱堿不能完全電離，存在電離平衡。 (3)× 解析　醋酸可發(fā)生電離：CH3COOHCH3COO－＋H＋，而醋酸鈉提供大量的CH3COO－，從而導(dǎo)致上述可逆反映向逆反映方向移動(dòng)，醋酸電離限度削弱。 (4)× 解析　對(duì)酸溶液進(jìn)行稀釋，氫離子濃度減少，pH增大。 5．D　[HF為弱酸，存在電離平衡：HFH＋＋F－。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)變化影響平衡的一種條件，平衡會(huì)向著可以削弱這種變化的方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種變化，故加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但c(H＋)減小，A錯(cuò)誤；電離常數(shù)只受溫度的影響，

32、溫度不變，電離常數(shù)Ka不變，B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液無(wú)限稀釋時(shí)，c(F－)不斷減小，但c(H＋)接近10－7 mol·L－1，因此減小，C錯(cuò)誤；＝，由于加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，因此溶液中n(H＋)增大，n(HF)減小，因此增大，D對(duì)的。] 6．B　[醋酸是弱酸，稀釋10倍同步也增進(jìn)了其電離，溶液的pH<(a＋1)，A錯(cuò)誤；醋酸根離子水解顯堿性，向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1，B對(duì)的；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的pH

33、·不變，由于KW不變，則題給比值不變，故B對(duì)的；C項(xiàng)，醋酸加水稀釋，電離限度增大，但c(H＋)變小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，醋酸過量，混合后溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤。] 8．C　[由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，因此x為強(qiáng)酸，而y為弱酸。pH＝2時(shí)弱酸y的濃度大，滴加NaOH至pH＝7時(shí)需NaOH溶液的體積則y要比x大。] 9．(1)HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H＋)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快　< (2)10－3.45(或3.5×10－4)　Ka＝，當(dāng)c(F－)＝c(HF)時(shí)

34、，Ka＝c(H＋)，查圖中的交點(diǎn)處即為c(F－)＝c(HF)，故所相應(yīng)的pH即為Ka的負(fù)對(duì)數(shù) 解析　(1)Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5

35、45或3.5×10－4。 考點(diǎn)集訓(xùn) 1．B　[強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物，如HCl，其導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。] 2．AD　[由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，稀釋時(shí)電離限度增大，故B項(xiàng)錯(cuò)；由于所帶電荷不同，c(CH3COO－)要不小于c(SO)，C項(xiàng)錯(cuò)；兩溶液與鋅反映時(shí)，醋酸生成的H2多，D項(xiàng)對(duì)的。] 3．B　[相似溫度下的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的根據(jù)之一；根據(jù)第一、第三個(gè)反映可知三種一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCN。由此可判斷K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其相應(yīng)數(shù)據(jù)依次為K(HF)＝7.2×10－4 mol·L－1，K(HNO2

36、)＝4.6×10－4 mol·L－1，K(HCN)＝4.9×10－10 mol·L－1。] 4．D　[因醋酸是弱酸，稀釋過程中繼續(xù)電離，故稀釋100倍時(shí)3

37、量相似，因此參與反映的鋅相等；隨著反映的進(jìn)行，醋酸的電離平衡被破壞，向著電離方向移動(dòng)，故醋酸中H＋濃度的變化不不小于鹽酸中的，因此在反映過程中醋酸溶液中生成氫氣的速率不小于鹽酸中的；鋅不也許在醋酸中剩余，由于醋酸可以提供的H＋遠(yuǎn)不小于鹽酸。] 8．(1)100 mL容量瓶　(2)>　(3)②　(4)難以精確配制pH＝1的HA溶液；難以做到鋅的表面積相似 (5)配制NaA溶液，測(cè)其pH不小于7，證明HA是弱電解質(zhì) 解析　此題考察了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。證明HA是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：一是證明HA不能完全電離，溶液中存在電離平衡；二是證明HA與強(qiáng)堿反映生成的鹽具有弱堿

38、性。甲、乙兩同窗都是運(yùn)用了第一種原理。0.1 mol·L－1的HA溶液pH>1，闡明c(H＋)<0.1 mol·L－1，也就是闡明了HA不能完全電離，為弱電解質(zhì)。同pH的鹽酸和HA用水稀釋相似倍數(shù)后，由于HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，c(H＋)減小限度小，溶液中c(H＋)不小于鹽酸中c(H＋)，與鋅粒反映速率快。再由原理二，設(shè)計(jì)出一種更為簡(jiǎn)易的方案：配制NaA溶液，測(cè)其pH>7，即證明HA是弱電解質(zhì)。此外解此題第一問時(shí)，很易丟掉容量瓶容積，要注意答題的嚴(yán)密性。 9．方案一　把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有0.1 mol·L－1氨水的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，試紙上顯示的顏色跟原則比色卡相比

39、，記錄溶液的pH值。由于氨水只有部分電離為OH－，由上述測(cè)定的pH值不不小于13，就可推知NH3·H2O是弱電解質(zhì)。 方案二　取上述0.1 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NaOH溶液，分別加入等量的蒸餾水，再測(cè)定稀釋后兩種溶液的pH值，變化大的是0.1 mol·L－1 NaOH溶液，變化小的是0.1 mol·L－1氨水，闡明隨著氨水稀釋，氨水的電離度不斷增大，推知NH3·H2O是弱電解質(zhì)。 方案三　取上述0.1 mol·L－1氨水，加入CH3COONH4固體(CH3COONH4溶液呈中性)，再測(cè)定混合溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)溶液的pH值變小。由于加入CH3COONH4后，c(NH)

40、增大，破壞了氨水的電離平衡，使氨水的電離平衡不斷向逆反映方向移動(dòng)，導(dǎo)致c(OH－)減小，pH值也變小。 方案四　取上述0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1鹽酸等體積混合后，測(cè)定反映后溶液的pH值，成果溶液呈酸性，闡明NH4Cl溶液可以水解而推知NH3·H2O是弱電解質(zhì)。 方案五　取上述0.1 mol·L－1氨水測(cè)定溶液的pH值，然后稍微加熱，再測(cè)定溶液的pH值。由于氨水電離平衡的正反映是吸熱反映，溫度升高平衡向正反映(吸熱反映)進(jìn)行，導(dǎo)致OH－濃度增大，溶液的pH值升高。而0.1 mol·L－1鹽酸、0.1 mol·L－1 NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，離子濃度受溫度影響較小，故溶液的pH值基本不變。(以上方案任選其一)