《2020高考化學二輪復習課堂學案課件-選擇題突破 溶液中“粒子濃度變化”》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020高考化學二輪復習課堂學案課件-選擇題突破 溶液中“粒子濃度變化”（73頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、溶液中“粒子濃度變化”專題七選擇題突破(八)(一)溶液中“粒子”濃度關系1.單一溶液(1)Na2S溶液水解方程式：_；離子濃度大小關系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質子守恒：_。高考必備高考必備1 1c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)(2)NaHS溶液水解方程式：_；離子濃度大小關系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質子守恒：_。解析NaHS既能發(fā)生水解又能發(fā)生電離，水溶液呈堿性：HSH2OH2SOH(主要)；HSHS2(次要)。c(Na)c

2、(HS)c(OH)c(H)c(S2)c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)(3)NaHSO3溶液水解方程式：_；離子濃度大小關系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質子守恒：_。解析NaHSO3既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，水溶液呈酸性：2.混合溶液(1)11的Na2CO3、NaHCO3溶液水解方程式：_；離子濃度大小關系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質子守恒：_。(2)11的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式：_；離子濃度大小關系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質子守恒：_。水溶液呈酸性

3、。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H)(3)CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液離子濃度大小關系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_。若溶液呈中性，則電離和水解相互抵消。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(CH3COO)(4)常溫下pH2的CH3COOH與pH12的NaOH等體積混合的溶液離子濃度大小關系：_；電荷守恒：_。解析由于CH3COOH是弱酸，所以

4、當完全反應后，CH3COOH仍過量許多，溶液呈酸性。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)(二)滴定曲線的分析與應用1.巧抓“四點”，突破溶液中的粒子濃度關系(1)抓反應“一半”點，判斷是什么溶質的等量混合。(2)抓“恰好”反應點，生成的溶質是什么？判斷溶液的酸堿性。(3)抓溶液的“中性”點，生成什么溶質，哪種物質過量或不足。(4)抓反應的“過量”點，溶液中的溶質是什么？判斷哪種物質過量。實例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液的關系如圖所示：(注：a點為反應一半點，b點呈中性，c點恰好完全反應，d點

5、NaOH過量一倍)分析：a點，溶質為：，離子濃度關系：；b點，溶質為：，離子濃度關系：；CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c點，溶質為：，離子濃度關系：；d點，溶質為：，離子濃度關系：。CH3COONac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CH3COONa、NaOHc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)2.滴定曲線圖像中“交叉點”的分析與應用T 時，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2C2O4、的物質的量分數(shù)()與pH的

6、關系如下圖所示：回答下列問題：(1)寫出H2C2O4的電離方程式及電離平衡常數(shù)表達式 ，Ka1 ；，Ka2 。(2)根據(jù)A點，Ka1 ，根據(jù)B點Ka2 。1 000101.2104.2(4)0.1 molL1的NaHC2O4溶液呈_性，其離子濃度從大到小的順序為_。酸c(Na)(注：也可以根據(jù)圖像觀察)3.滴定直線圖像的分析與應用常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示，回答下列問題：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反應的離子方程式為_ 。H2YOH=H2O減小增大(3)Ka2(H2Y)_。104.3所以Ka2104.3。(4)

7、在交叉點“e”，c(H2Y)_c(Y2)(填“”“”或“”)。所以c(H2Y)c(Y2)。1.(2019江蘇，14)室溫下，反應 的平衡常數(shù)K2.2108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是真真題演練題演練2 212345612345612345612342.(2018江蘇，14)H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)5.4102，Ka2(H2C2O4)5.4105，設H2C2O4溶液中c(總)c(H2C2O4)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 m

8、olL1 H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是 561234561234563.(2017江蘇，14)常溫下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列說法正確的是 A.濃度均為0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至 終點，消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2 molL1 HCOOH與0.1 molL1 NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO

9、)c(OH)c(HCOOH)c(H)D.0.2 molL1 CH3COONa與0.1 molL1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)1234561234解析A項，由電荷守恒有c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，c(Cl)c(OH)c()c(H)，因Kb(NH3H2O)Ka(HCOOH)，同濃度的HCOONa和NH4Cl溶液，前者HCOO水解程度小于后者 的水解程度，即前者水解產生的c(OH)小于后者水解產生的c(H)，又前者溶液中c(H)大于后者溶液中c(OH)，c(Na)c(Cl)，有c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)，正確

10、；B項，CH3COOH的酸性比HCOOH弱，同pH時，c(CH3COOH)c(HCOOH)，用NaOH滴定時，CH3COOH消耗的NaOH多，錯誤；C項，此時為等濃度的HCOOH和HCOONa溶液，質子守恒式有c(HCOO)2c(OH)2c(H)c(HCOOH)可由電荷守恒式c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)和物料守恒式2c(Na)c(HCOO)c(HCOOH)處理得到，錯誤；561234D項，當兩者等體積混合時，得等濃度CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，若不考慮CH3COOH的電離和CH3COO的水解，有c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)，溶液呈酸性

11、，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，有c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)，正確。564.(2015江蘇，14)室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是 A.向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通B.向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：C.向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)D.向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)1234561234561234D項，對于CH3C

12、OONa溶液根據(jù)物料守恒有：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，c(Na)c(CH3COOH),根據(jù)混合溶液的電荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CH3COO)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，由此可知c(Na)c(Cl)c(CH3COO)，進而可知c(CH3COOH)c(Cl)，故c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，正確。565.(2016江蘇，14)H2C2O4為二元弱酸。20 時，配制一組c(H2C2O4)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關

13、系一定正確的是 1234561234561234566.2017江蘇，20(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如圖1和圖2所示。以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.010.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為_。123456123456H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4 H的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1_(pKa1lgKa1)。2.21234561.(2019常州一中模擬)室溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 A.0

14、.10 molL1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至中性：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B.已知Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HNO2)1.75104，相同濃度的CH3COONa 和NaNO2混合溶液中：c(Na)c()c(CH3COO)c(OH)C.0.10 molL1氨水與0.05 molL1鹽酸等體積混合：c(OH)c(NH3H2O)c(H)c(Cl)D.50 mL 0.05 molL1 H2C2O4溶液與25 mL 0.10 molL1 NaOH溶液混合后溶液pH2.9：c(Na)c()模擬預測模擬預測3 3123456789 10 11解析0.10 m

15、olL1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH7，則c(H)c(OH)，結合物料守恒c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)可知，c(Na)c(CH3COO)，故A錯誤；12345因Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HNO2)1.75104，則有CH3COO的水解程度較 大，相同濃度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na)c()c(CH3COO)c(OH)，故B正確；0.10 molL1氨水與0.05 molL1鹽酸等體積混合后溶液中的主要成分為：NH4Cl和NH3H2O，由電荷守恒可得：c()c(H)c(Cl)c(OH)，由物料守恒可得：c()c(NH3H2

16、O)2c(Cl)，綜合上述兩個等式可得c(OH)c(NH3H2O)c(H)c(Cl)，故C正確；6789 10 11123456789 10 112.(2019蘇錫常鎮(zhèn)四市模擬)25 時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是 12345C.20 mL 0.10 molL1CH3COONa溶液與10 mL 0.10 molL1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)6789 10 111234520 mL 0.10 molL1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 molL1HCl溶液混合得到CH3COONa與CH3COOH物質

17、的量之比為11的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO的水解程度，由電荷守恒可知：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)；根據(jù)物料守恒知c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，所以c(CH3COO)2c(OH)=c(CH3COOH)2c(H)，選項C正確；6789 10 11123456789 10 113.(2019泰州市高三期末)室溫下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 molL1H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖所示。下列關于溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是 123456789 10 11123456789 1

18、0 11123456789 10 114.(2019蘇錫常鎮(zhèn)四市模擬)25 時，NaCN溶液中CN、HCN濃度所占分數(shù)()隨pH變化的關系如下圖甲所示。向10 mL 0.01 molL1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所示。12345下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是 A.圖甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B.圖甲中a點的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D.圖乙中c點的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)6789 10 1112345解析由圖可知，圖甲中pH7時，c(HCN)c(CN)，而

19、根據(jù)電荷守恒可以知道，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，由于c(H)c(OH)，則c(Na)c(Cl)c(CN)，根據(jù)物料守恒得c(Na)c(HCN)c(CN)，所以c(Cl)c(HCN)，故A正確；圖甲中的a點是HCN、CN濃度相等，根據(jù)物料守恒得c(Na)c(HCN)c(CN)，而根據(jù)電荷守恒可以知道，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，則c(HCN)c(H)c(OH)c(Cl)，由圖可知，此時溶液pH7，c(H)c(Cl)，故B錯誤；6789 10 1112345圖乙中b點時，溶液中溶質為等物質的量濃度的溶液：c(NaCN)c(NaCl)c(HCN)，溶液呈

20、堿性，說明CN的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(HCN)c(Cl)c(CN)c(OH)c(H)，故C錯誤；圖乙中c點的溶液，二者恰好完全反應，根據(jù)物料守恒得c(Cl)c(Na)c(HCN)c(CN)，而根據(jù)電荷守恒可以知道，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，則c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)，故D正確。6789 10 115.(2019揚州市高考模擬)H2A為二元弱酸。20 時，配制一組c(H2A)c(HA)c(A2)0.100 molL1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量

21、濃度關系一定正確的是A.H2A的Ka1101.2B.pH4.2的溶液中：c(HA)c(A2)0.050 molL1C.pH7的溶液中：c(Na)2c(A2)c(H)D.c(Na)0.150 molL1的溶液中：2c(OH)c(HA)3c(H2A)2c(H)c(A2)123456789 10 11從圖中可看出，在pH4.2的溶液中：c(HA)c(A2)，因有少許H2A圖中未顯示，結合題設條件c(H2A)c(HA)c(A2)0.100 molL1，則c(HA)等于c(A2)略小于0.050 molL1，故B項錯誤；123456789 10 11c(Na)0.150 molL1的溶液中存在c(H2A

22、)c(HA)c(A2)0.100 molL1，則溶液中存在物料守恒2c(Na)3c(H2A)c(HA)c(A2)，又存在電荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，2得，2c(OH)c(A2)c(HA)3c(H2A)2c(H)，故D項錯誤。123456789 10 116.(2019江蘇四校聯(lián)考)25 時，配制一組0.100 molL1的H3PO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量的濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是 123456789 10 11123456789 10 11123456789 10 11123456789

23、 10 117.(2019無錫高三期末)25 時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 A.向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH7，所得溶液中：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(OH)12345D.0.1 molL1 HCN溶液與0.05 molL1 NaOH溶液等體積混合(pH7)：c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)6789 10 11123456789 10 1112345D項，反應后溶液中：n(NaCN)n(HCN)11，pH7，則CN的水解程度大于HCN的電離程度，則有：c(HCN)c(CN)，由電荷守恒得：c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，由物料守恒得：2c(Na

24、)c(CN)c(HCN)，所以有：c(HCN)c(Na)c(CN)，故有：c(HCN)c(H)c(CN)c(OH)，正確。6789 10 118.(2019鎮(zhèn)江高三期末)常溫下，Ka1(H2C2O4)101.3，Ka2(H2C2O4)104.2。用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.100 0 molL1 H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是 123456789 10 11123456789 10 11123456789 10 119.(2019揚州考前調研)25，向某二元酸H2X的稀溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液pH與離子濃度變化的關系如圖。

25、下列說法正確的是 123456789 10 11123456789 10 11123456789 10 1110.(2019南通、揚州、泰州、徐州、淮安、宿遷、連云港七市高三三模)20 時，配制一組c(Na2CO3)c(NaHCO3)0.10 molL1的混合溶液，溶液中 H2CO3、Na的濃度與溶液pH的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是 123456789 10 11123456789 10 11123456789 10 11123456789 10 1111.(2019南京、鹽城高三一模)分別調節(jié)0.01 molL1HCOOH溶液、0.01 molL1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的負對數(shù)值(lgc)與pH的關系分別如下圖所示：123456789 10 11123456789 10 11B項，設25 時，0.01 molL1HCOOH溶液中存在H的濃度為x molL1。HCOOHHCOO H起始/molL10.01 0 0轉化/molL1 x x x平衡/molL1 0.01x x x123456789 10 11123456789 10 11本課結束更多精彩內容請登錄：