《2019高考化學總復習 優(yōu)編增分練選擇題熱點題型特訓 題型十二 電化學分析判斷型》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019高考化學總復習 優(yōu)編增分練選擇題熱點題型特訓 題型十二 電化學分析判斷型（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 題型十二 電化學分析判斷型 3 1.(2018·贛州市高三適應性考試)空氣污染物?NO?通常用含?Ce4＋的溶液吸收，生成?HNO2、NO－， 再利用電解法將上述吸收液中的?HNO2?轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時生成?Ce4＋，其原理如圖所示。下 列說法正確的是( ) A.H＋由右室進入左室 B.Ce4＋從電解槽的?c?口流出，且可循環(huán)使用 C.陰極的電極反應式： 2 2HNO2＋6H＋＋6e－===N?↑＋4H2O D.若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗標準狀況下?33.6?L?甲烷時，

2、理論上可轉(zhuǎn)化?2?mol?HNO2 答案 C H B 解析 A?項，根據(jù)電解原理，?＋由左室向右室移動，錯誤；?項，空氣污染物?NO?通常用含?Ce4 ＋ 3 的溶液吸收，生成?HNO2、NO－，N?的化合價升高，Ce4＋的化合價降低，然后對此溶液進行電 解，又產(chǎn)生?Ce4＋，根據(jù)電解原理，Ce4＋應在陽極上產(chǎn)生，即?Ce4＋從?a?口流出，可循環(huán)使用， 2 錯誤；C?項，根據(jù)電解原理，陰極上得電子，化合價降低，HNO2?轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，即轉(zhuǎn)化為 N2，陰極電極反應式為?2HNO2＋6H＋＋6e－===N?↑＋4H2O，正確；D?項，3

3、3.6?L?甲烷參與反應轉(zhuǎn) 33.6 2 ??? 移電子物質(zhì)的量為22.4×8?mol＝12?mol，理論上可轉(zhuǎn)化?HNO2?的物質(zhì)的量為?12×6?mol＝4?mol， 錯誤。 2.(2018·遼寧省重點高中協(xié)作校高三三模?)鋰碘電池的正極材料是聚?2乙烯吡啶?(簡寫為 2 P2VP)和?I2?的復合物，電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰，正極的電極反應式為P2VP·nI2＋2e－＋ 2Li＋===P?VP·(n－1)I2＋2LiI。下列說法正確的是( ) A.該電池放電時，鋰電極發(fā)生還原反應 B.該電池發(fā)生的總反應為： 2 2Li＋P2VP·nI

4、2===P?VP·(n－1)I2＋2LiI C.P2VP?和?I2?的復合物是絕緣體，不能導電 D.該電池工作時，碘離子移向正極 答案 B 為 解析?A?項，鋰碘電池中Li?為負極，鋰電極發(fā)生氧化反應，負極電極反應式2Li－2e－===2Li＋， 2 錯誤；B?項，將正、負極電極反應式相加得電池總反應：?2Li＋P2VP·nI2===P?VP·(n－1)I2 1 ＋2LiI，正確；C?項，正極材料是聚?2乙烯吡啶?(簡寫為?P2VP)和?I2?的復合物，電極材料必須 能導電，錯誤；D?項，該電池工作時，陰離子移向負極，錯誤。 3

5、.(2018·日照市高三?5?月校際聯(lián)考)某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2?光電 極能使電池在太陽光照下充電，充電時?Na2S4?轉(zhuǎn)化為?Na2S。下列說法正確的是( ) A.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，化學能又轉(zhuǎn)化為電能 B.放電時，a?極為負極 3 C.充電時，陽極的電極反應式為：I－－2e－===3I－ D.M?可以使用陰離子交換膜 答案 B A 解析 充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學能貯存起來，?錯誤；放電時，a?極為 負極，Na2S?失電子被氧化為?Na2

6、S4，B?正確；充電時，陽極失電子被氧化，陽極的電極反應式 3 為?3I－－2e－===I－，C?錯誤；?M?是陽離子交換膜，陰離子會相互反應，D?錯誤。 2 4.(2018·莆田市高三下學期第二次質(zhì)量測試?)硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲電能力最高 的電池，電池示意圖如下。該電池工作時的反應為4VB2＋11O2===4B?O3＋2V2O5。下列說法正確 的是( ) A.電極?a?為電池負極 B.反應過程中溶液的?pH?升高 C.電池連續(xù)反應過程中，選擇性透過膜采用陽離子選擇性膜 2

7、D.VB2?極的電極反應式：2VB2＋22OH－－22e－===V?O5＋2B2O3＋11H2O 答案 D B 2 解析 A?項，硼化釩—空氣燃料電池中，VB2?在負極失電子，氧氣在正極上得電子，所以?a?為 正極，錯誤；?項，電池總反應為?4VB2＋11O2===4B?O3＋2V2O5，所以反應過程中溶液的?pH?不變， 錯誤；C?項，氧氣在正極上得電子生成?OH－，OH－通過選擇性透過膜向負極移動，所以圖中選 擇性透過膜應只允許陰離子通過，錯誤；D?項，負極上是?VB2?失電子發(fā)生氧化反應，則?VB2?極 2 2 發(fā)生的電極反應為?

8、2VB2＋22OH－－22e－===V?O5＋2B2O3＋11H2O，正確。 5.(2018·茂名市五大聯(lián)盟學校高三五月聯(lián)考)鋅—空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛 性堿溶液構(gòu)成，其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中，其工作原理如圖所示，負極產(chǎn)物是?ZnO。 下列說法正確的是( ) A.活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑 B.原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜 C.負極反應式為?Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋ D.電池工作時，當電路中通過?0.2?mol?電子，消耗?3.2?g?O2 答案

9、 A B 解析 A?項，活性炭有很強的吸附作用，能吸附空氣，為電池提供氧化劑，正確；?項，原理 圖中的隔離膜為離子交換膜，防止產(chǎn)生的氫氧根離子與鋅離子反應生成氫氧化鋅，錯誤；?C 項，負極反應式為?Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，錯誤；D?項，電池工作時，當電路中通過0.2 mol?電子時，消耗?1.6?g?O2，錯誤。 6.(2018·河南省名校高三壓軸第二次考試)Na2FeO4?是制造高鐵電池的重要原料，同時也是一 種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)?Na2FeO4，下列有關說法不正確的是 ( )

10、 A.右側(cè)電極反應方程式： 24 Fe＋8OH－－6e－===FeO?－＋4H2O B.左側(cè)為陽離子交換膜，當?Cu?電極生成?1?mol?氣體時，有?2?mol?Na＋通過陽離子交換膜 C.可以將左側(cè)流出的氫氧化鈉補充到該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作 D.Na2FeO4?具有強氧化性且產(chǎn)物為?Fe3＋，因此可以利用?Na2FeO4?除去水中的細菌、固體顆粒以 及?Ca2＋等 答案 D 解析 根據(jù)圖示，Cu?電極為陰極，F(xiàn)e?電極為陽極。A?項，右側(cè)電極為?Fe?電極，F(xiàn)e?失去電子 4 24 發(fā)生氧化反應生成?

11、FeO2－，電極反應式為?Fe－6e－＋8OH－===FeO?－＋4H2O，正確；B?項，左側(cè)為 3 陰極室，H＋的放電能力大于Na＋，Cu?電極上的電極反應式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，當?Cu?電 極上生成?1?mol?氣體時同時產(chǎn)生?2?mol?OH－，此時有?2?mol?Na＋通過陽離子交換膜進入陰極 室平衡電荷，正確；C?項，根據(jù)?B?項分析，陰極室生成?NaOH，左側(cè)流出的?NaOH?溶液的濃度大 于左側(cè)加入的?NaOH?溶液的濃度，即?b%＞a%，根據(jù)圖示可將左側(cè)流出的?NaOH?補充到該裝置中 D 部，以保證裝置連

12、續(xù)工作，正確；?項，Na2FeO4?具有強氧化性，可利用?Na2FeO4?除去水中的細 菌，Na2FeO4?的還原產(chǎn)物為?Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成?Fe(OH)3?膠體，F(xiàn)e(OH)3?膠體可吸附固體顆粒， 用?Na2FeO4?不能除去水中的?Ca2＋，錯誤。 7.(2018·臨沂市高三三模)電解?NaB(OH)4?溶液制備?H3BO3?的原理如下圖所示，下列敘述錯誤 的是( ) 2 A.M?室發(fā)生的電極反應式：2H2O－4e－===O?↑＋4H＋ B.a、c?為陰離子交換膜，b?為陽離子交換膜 C.N?室中

13、：a%

14、 室，溶液中?c(NaOH)增大，所以?N?室：a%＜b%，故?C?正確；理論上每生成?1?mol?產(chǎn)品，M?室生 2 成?1?mol?H＋，轉(zhuǎn)移電子?1?mol，M、N?室電極反應式分別為?2H2O－4e－===O?↑＋4H＋、4H2O＋4e － 2 ===2H?↑＋4OH－，N?室生成?0.5?mol?H?，M?室生成?0.25?mol?氧氣，兩極室共產(chǎn)生標準狀況下 16.8?L?氣體，正確。 8.(2018·安徽省皖江名校高三最后一卷)如圖所示的?C/Na4Fe(CN)6—鈉離子電池是一種新型 電池。下列有關說法正確的是( )

15、 4 A.電極?a?在放電時作正極，充電時作陰極 B.放電時，電極?b?上的電極反應：NaxC－e－===Na＋＋Nax－1C C.電池工作時，Na＋向電極?b?移動 D.該電池通過?Na＋的定向移動產(chǎn)生電流，不發(fā)生氧化還原反應 答案 B B 解析 A?項，電極?a?在放電時作正極，充電時作陽極，錯誤；?項，放電時，電極b?上發(fā)生氧 化反應，電極反應式：NaxC－e－===Na＋＋Nax－1C，正確；C?項，電池工作時，陽離子移向正極， 即?Na＋向電極?a?移

16、動，錯誤；D?項，電池工作時發(fā)生氧化還原反應，錯誤。 9.(2018·深圳市高三第二次調(diào)研)以柏林綠?Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池， 其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是( ) 2 A.放電時，正極反應為：Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－===Na?Fe[Fe(CN)6] B.充電時，Mo(鉬)箔接電源的負極 C.充電時，Na＋通過交換膜從左室移向右室 D.外電路中通過?0.2?mol?電子的電量時，負極質(zhì)量變化為?2.4?g 答

17、案 B 解析 A?項，根據(jù)工作原理，放電時?Mg?作負極，Mo?作正極，正極反應式為?Fe[Fe(CN)6]＋2Na ＋ 2 ＋2e－===Na?Fe[Fe(CN)6]，正確；B?項，充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接 電源的正極，即?Mo?箔接電源的正極，錯誤；C?項，充電時屬于電解，根據(jù)電解原理，Na＋應 2 從左室移向右室，正確；D?項，負極上應是?2Mg－4e－＋2Cl－===[Mg?Cl2]2＋，通過?0.2?mol?電 子時，消耗?0.1?mol?Mg，質(zhì)量減少?2.4?g，正確。 10.(2018·南昌市高三二

18、模)下列裝置由甲、乙兩部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺 7 7 3 [H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學電源；乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來處理 含?Cr2O2－的廢水，電解過程中溶液發(fā)生反應：Cr2O2－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr?＋＋6Fe3＋＋7H2O。當 電池工作時，下列說法錯誤的是( ) 5 素的物質(zhì)是氮氣、生成含有?C?元素的物質(zhì)是二氧化碳，因此電極反應式為?H2N(CH2)2NH2＋ A.甲中?H＋透過質(zhì)子交換膜由左向右移動

19、 B.乙池中?Fe?棒應與甲池中的?M?極相連 C.M?極電極反應式： H2N(CH2)2NH2＋4H2O－16e－===2CO?↑＋N2↑＋16H＋ 7 D.若溶液中減少了?0.01?mol?Cr2O2－，則電路中至少轉(zhuǎn)移了?0.06?mol?電子 答案 B 解析 A?項，根據(jù)圖知，N?電極上氧氣得電子生成水，該電極上得電子發(fā)生還原反應，為正 極，M?為負極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，即甲中H＋透過質(zhì)子交換膜由左向右移動， 正確；B?項，根據(jù)方程式知，乙中?Fe?失電子生成亞鐵離子，則?Fe?作陽極、C?作陰極，陰極 連接原電池負極、陽極連接原電池正極

20、，則?Fe?與?N?極相連，錯誤；C?項，根據(jù)圖知，M?電 極上生成氫離子，甲是將廢水中乙二胺氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學電源，生成含有N?元 秀 D 3 7 4H2O－16e－===2CO?＋N2＋16H＋，正確；?項，Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr?＋＋6Fe3＋＋7H2O 中以?Fe?元素計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)＝6×(3－2)＝6，即消耗?1?mol?Cr2O2－，電路中至少轉(zhuǎn)移了?6?mol 電子，所以溶液中減少了?0.01?mol?Cr2O27－，則電路中至少轉(zhuǎn)移了?0.06?mol?電子，正確。 6