《江蘇省高中化學(xué) 第二課時(shí) 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用課件 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省高中化學(xué) 第二課時(shí) 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用課件 蘇教版必修1（55頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二課時(shí)鐵、銅及其化合物的第二課時(shí)鐵、銅及其化合物的應(yīng)用應(yīng)用1新知初探自學(xué)導(dǎo)引新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、鐵及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用一、鐵及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1鐵的物理性質(zhì)鐵的物理性質(zhì)銀白色，有金屬光澤，可被磁鐵吸引，是熱銀白色，有金屬光澤，可被磁鐵吸引，是熱和電的良導(dǎo)體。和電的良導(dǎo)體。2鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)2(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示)與與O2反應(yīng)：反應(yīng)：_。與與Cl2反應(yīng)：反應(yīng)：_。(2)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)強(qiáng)氧化性酸：常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸強(qiáng)氧化性酸：常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中中_。非氧化性酸：非氧化性酸：_。(用離子方程用離子方程

2、式表示式表示)鈍化鈍化Fe2H=Fe2H23(3)與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)(用離子方程式表示用離子方程式表示)與與CuSO4溶液溶液:_.與與FeCl3溶液：溶液：_。3Fe3的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)(1)試劑：試劑：_。(2)現(xiàn)象：溶液變?yōu)楝F(xiàn)象：溶液變?yōu)開(kāi)色。色。(3)離子方程式：離子方程式：_。FeCu2=Fe2CuFe2Fe3=3Fe2KSCN溶液溶液Fe33SCN=Fe(SCN)3血紅血紅44Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式有關(guān)離子方程式加入鐵粉，溶液加入鐵粉，溶液由由_色變色變成成_色，色，加入加入KSCN溶液溶液后溶液后溶液_2Fe3Fe=3Fe

3、2棕黃棕黃淺綠淺綠無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化5實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式有關(guān)離子方程式溶液由溶液由_色變成色變成_色色,加加入入KSCN溶液后溶液后溶液溶液_2Fe3Cu=2Fe2Cu2棕黃棕黃藍(lán)藍(lán)無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化6實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式有關(guān)離子方程式加入加入KSCN,溶液溶液_,加入氯水后，加入氯水后，溶液溶液_2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化變成血紅色變成血紅色7想一想想一想1.(1)為什么可用鐵制容器盛放濃硫酸和濃硝為什么可用鐵制容器盛放濃硫酸和濃硝酸？酸？(2)鐵與哪些物質(zhì)反應(yīng)生成鐵與哪些物質(zhì)反

4、應(yīng)生成3價(jià)或價(jià)或2價(jià)呢？?jī)r(jià)呢？(3)為什么存放亞鐵鹽溶液時(shí)，向溶液中加入為什么存放亞鐵鹽溶液時(shí)，向溶液中加入少量鐵屑？少量鐵屑？提示提示:(1)常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中鈍化常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中鈍化.故在常溫時(shí)可用鐵制容器儲(chǔ)存或運(yùn)輸濃硫故在常溫時(shí)可用鐵制容器儲(chǔ)存或運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸。酸、濃硝酸。8(2)鐵跟氧化性較弱的氧化劑鐵跟氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸如鹽酸、硫酸銅溶液等銅溶液等)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)轉(zhuǎn)化為2價(jià)鐵的化合物。鐵價(jià)鐵的化合物。鐵跟氧化性較強(qiáng)的氧化劑跟氧化性較強(qiáng)的氧化劑(如氯氣、硝酸等如氯氣、硝酸等)反反應(yīng)轉(zhuǎn)化為應(yīng)轉(zhuǎn)化為3價(jià)鐵的化合物。價(jià)鐵的化合物。(3)Fe2有較強(qiáng)的還原性

5、，其對(duì)應(yīng)的鹽或氫有較強(qiáng)的還原性，其對(duì)應(yīng)的鹽或氫氧化物在空氣中放置時(shí)很容易被氧氣氧化而氧化物在空氣中放置時(shí)很容易被氧氣氧化而變質(zhì)，故向溶液中加入少量鐵屑。變質(zhì)，故向溶液中加入少量鐵屑。95.應(yīng)用應(yīng)用(1)鐵合金是重要的應(yīng)用廣泛的金屬材料。鐵合金是重要的應(yīng)用廣泛的金屬材料。(2)鐵元素是維持生命活動(dòng)不可缺少的微量鐵元素是維持生命活動(dòng)不可缺少的微量元素，人體缺鐵會(huì)引起貧血等疾病。元素，人體缺鐵會(huì)引起貧血等疾病。(3)鐵的化合物鐵的化合物Fe2O3可以制防銹油漆、紅色顏料?？梢灾品冷P油漆、紅色顏料。氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑。氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑。Fe3O4可作磁性材料?？勺鞔判圆牧稀溶液可制

6、作印刷電路板的腐蝕液溶液可制作印刷電路板的腐蝕液.氯化鐵氯化鐵10二、銅的性質(zhì)及應(yīng)用二、銅的性質(zhì)及應(yīng)用1物理性質(zhì)物理性質(zhì)紫紅色，有金屬光澤，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)紫紅色，有金屬光澤，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。熱性和延展性。2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示)與與O2反應(yīng)：反應(yīng)：_。與與Cl2反應(yīng)：反應(yīng)：_。11(2)與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)(用離子方程式表示用離子方程式表示)與與AgNO3溶液：溶液：_。與與FeCl3溶液：溶液：_。Cu2Ag=2AgCu2Cu2Fe3=2Fe2Cu212想一想想一想2(1)如何除去如何除去FeSO4溶液中含有

7、的少量溶液中含有的少量CuSO4?(2)Fe2、Fe3、Cu2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系如的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系如何？試用離子方程式說(shuō)明。何？試用離子方程式說(shuō)明。提示：提示：(1)加鐵屑。加鐵屑。(2)Fe3Cu2Fe2(2Fe3Cu=2Fe2Cu2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu)。133.應(yīng)用應(yīng)用(1)單質(zhì)銅可以制導(dǎo)線、水管、電器儀表等單質(zhì)銅可以制導(dǎo)線、水管、電器儀表等.(2)銅鹽可以殺菌。銅鹽可以殺菌。(3)Cu2O可以作玻璃、搪瓷的紅色顏料。可以作玻璃、搪瓷的紅色顏料。14自主體驗(yàn)自主體驗(yàn)解析：選解析：選B。Fe3O4、Cu2(OH)2CO3、CuO均能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。均能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。學(xué).科.網(wǎng)152下列

8、關(guān)于下列關(guān)于Fe2和和Fe3的敘述中，錯(cuò)誤的的敘述中，錯(cuò)誤的是是(雙選雙選)()AFe2的水溶液為淺綠色的水溶液為淺綠色BFe3的水溶液為藍(lán)色的水溶液為藍(lán)色CFe3具有氧化性，具有氧化性，F(xiàn)e2既具有氧化性又既具有氧化性又具有還原性具有還原性DFe3溶液中滴入含溶液中滴入含SCN的溶液，立即的溶液，立即出現(xiàn)血紅色沉淀出現(xiàn)血紅色沉淀16解析：選解析：選BD。Fe3與與SCN反應(yīng)產(chǎn)物為反應(yīng)產(chǎn)物為Fe(SCN)3，是血紅色溶于水的物質(zhì)。，是血紅色溶于水的物質(zhì)。3要證明某溶液中不含要證明某溶液中不含F(xiàn)e3,而可能含而可能含F(xiàn)e2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序是進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序是()加足量新

9、制氯水加足量新制氯水加足量加足量KMnO4溶液溶液加少量加少量KSCN溶液溶液A BC D17學(xué).科.網(wǎng)18要點(diǎn)突破講練互動(dòng)要點(diǎn)突破講練互動(dòng)提示：提示：(1)除去除去FeCl3中的中的FeCl2應(yīng)滴加氯水；應(yīng)滴加氯水；(2)除去除去FeSO4中的中的Fe2(SO4)3應(yīng)加鐵屑。應(yīng)加鐵屑?！拌F三角鐵三角”及其應(yīng)用及其應(yīng)用19要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納1“鐵三角鐵三角”是指是指Fe、Fe2、Fe3相互轉(zhuǎn)相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān)系化的三角關(guān)系學(xué).科.網(wǎng)20(1)Fe遇強(qiáng)氧化劑被氧化成遇強(qiáng)氧化劑被氧化成Fe3。(2)Fe遇弱氧化劑被氧化成遇弱氧化劑被氧化成Fe2。(3)Fe只有還原性；只有還原性；Fe3只有氧化性；只有

10、氧化性；Fe2既有氧化性又有還原性，以還原性為主。既有氧化性又有還原性，以還原性為主。(4)常見(jiàn)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋撼Ｒ?jiàn)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2Br2Fe3I2SAgFe3Cu2Fe22122主要物質(zhì)主要物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑和方法除雜試劑和方法Fe3Fe2加入加入H2O2Fe2Fe3加入過(guò)量加入過(guò)量Fe粉，過(guò)濾粉，過(guò)濾Fe2Cu2加入過(guò)量加入過(guò)量Fe粉，過(guò)濾粉，過(guò)濾23(3)Fe3與與Fe2的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)Fe3a加入加入OH(強(qiáng)堿強(qiáng)堿)紅褐色沉淀紅褐色沉淀b加入加入KSCN血紅色溶液血紅色溶液Fe2a加入加入OH白色沉淀白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色迅速變?yōu)榛揖G色紅褐色紅褐色b加入加入KS

11、CN不變色不變色滴加氯水后迅速滴加氯水后迅速變?yōu)檠t色變?yōu)檠t色24即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用1將將Na2O2投入到投入到FeCl2溶液中，可以觀察溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是到的現(xiàn)象是()生成白色沉淀生成白色沉淀生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀有有無(wú)色氣體產(chǎn)生無(wú)色氣體產(chǎn)生A BC D25解析：選解析：選C。Na2O2與與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaOH和和O2，同時(shí)將，同時(shí)將Fe2氧化成氧化成Fe3，F(xiàn)e3與與OH反應(yīng)生成紅褐色沉淀。反應(yīng)生成紅褐色沉淀。26探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引將鐵屑加入將鐵屑加入FeCl3與與CuCl2的混合液中，可的混合液中，可能發(fā)生哪些反應(yīng)，最終溶液中含有的金屬離能發(fā)生哪些反應(yīng)，最終溶液中含

12、有的金屬離子有哪些？子有哪些？含含F(xiàn)e3、Cu2的溶液與的溶液與Fe、Cu混合物可能的反應(yīng)及其剩混合物可能的反應(yīng)及其剩余固體的判斷余固體的判斷27提示：提示：按先后順序發(fā)生的反應(yīng)為：按先后順序發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2Fe3=3Fe2FeCu2=Fe2Cu最終溶液中含有的離子可能是最終溶液中含有的離子可能是Fe3、Fe2、Cu2，F(xiàn)e2、Cu2，F(xiàn)e2。28要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納以以a mol Fe3、b mol Cu2、c mol Fe和和d mol Cu混合于同一溶液中為例討論?；旌嫌谕蝗芤褐袨槔懻摗?1)可能發(fā)生的反應(yīng)：可能發(fā)生的反應(yīng)：2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2FeCu2

13、=Fe2Cu(2)從發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來(lái)討論：從發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來(lái)討論：2930即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用2將將Cu片放入片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)2 3，則，則Cu2與與Fe3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為()A3 2 B3 5C4 3 D3 431解析：選解析：選D。Fe3具有強(qiáng)的氧化性，可以與具有強(qiáng)的氧化性，可以與Cu反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe2和和Cu2，由，由2Fe3Cu=2Fe2Cu2得得n(Fe2)2n(Cu2)，代入代入c(Fe3)c(Fe2)2 3中，可得中，可得 n(Fe3)2n(Cu

14、2)2 3，所以，所以n(Cu2)n(Fe3)3 4。32題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)鐵、銅及其化合物的性質(zhì)鐵、銅及其化合物的性質(zhì) 根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題(答題時(shí)答題時(shí),化學(xué)化學(xué)方程式中的方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：33(1)寫(xiě)出寫(xiě)出M溶于稀溶于稀H2SO4和和H2O2混合液的化混合液的化學(xué)方程式：學(xué)方程式：_。(2)某同學(xué)取某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入淀粉的溶液，酸化后加入淀粉KI溶液，變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)溶液，變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：的離子方程式：_、_。(3)寫(xiě)出寫(xiě)出Cl2將將Z氧化為氧化為K2E

15、O4的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。34【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】(1)尋找突破點(diǎn)尋找突破點(diǎn)紅色金紅色金屬是屬是Cu；(2)依據(jù)框圖線索確定各物質(zhì)。依據(jù)框圖線索確定各物質(zhì)?！窘馕鼋馕觥坑深}目由題目“紅色金屬紅色金屬”結(jié)合結(jié)合“藍(lán)色藍(lán)色溶液溶液”及轉(zhuǎn)化關(guān)系，很容易確定及轉(zhuǎn)化關(guān)系，很容易確定M是是Cu，E是是Fe。相關(guān)各物質(zhì)分別為：。相關(guān)各物質(zhì)分別為：MSO4為為CuSO4；X為為FeSO4;Y為為Fe2(SO4)3；Z為為Fe(OH)3；K2EO4為為K2FeO4。在寫(xiě)方程。在寫(xiě)方程式時(shí)要注意元素守恒和原子守恒。式時(shí)要注意元素守恒和原子守恒。35【答 案答 案】(1)C u H2O2H2SO4=CuS

16、O42H2O(2)4Fe2O24H=4Fe32H2O2Fe32I=2Fe2I2(3)10KOH3Cl22Fe(OH)3=2K2FeO46KCl8H2O36【名師點(diǎn)睛名師點(diǎn)睛】(1)鐵及其化合物鐵及其化合物37(2)銅及其化合物銅及其化合物(3)解答框圖題關(guān)鍵點(diǎn)是要尋找突破點(diǎn)解答框圖題關(guān)鍵點(diǎn)是要尋找突破點(diǎn)在題干中找，在框圖中找，在問(wèn)題中在題干中找，在框圖中找，在問(wèn)題中找；主要依據(jù)特殊的物理性質(zhì)，特征反找；主要依據(jù)特殊的物理性質(zhì)，特征反應(yīng)尋找。應(yīng)尋找。38有關(guān)有關(guān)Cu2、Fe3與與Fe、Cu混合體系的判斷與計(jì)算混合體系的判斷與計(jì)算 把等物質(zhì)的量的把等物質(zhì)的量的Cu、Fe和和Zn粉投粉投入一定量的入

17、一定量的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后：溶液中，充分反應(yīng)后：(1)若取出部分溶液，加入幾滴若取出部分溶液，加入幾滴KSCN溶液，溶液，顯血紅色顯血紅色,那么溶液中存在的離子有那么溶液中存在的離子有Cu2、Fe2、Fe3、Zn2、Cl，金屬粉末有無(wú)，金屬粉末有無(wú)剩余？剩余？_；39(2)若溶液顯藍(lán)色，加入若溶液顯藍(lán)色，加入KSCN溶液不顯血紅溶液不顯血紅色，那么溶液中存在的離子有色，那么溶液中存在的離子有_，可能存在的金屬粉末物質(zhì)是可能存在的金屬粉末物質(zhì)是_；(3)若加入鐵粉的質(zhì)量反應(yīng)前后沒(méi)有改變?nèi)艏尤腓F粉的質(zhì)量反應(yīng)前后沒(méi)有改變,那那么溶液中存在的離子有么溶液中存在的離子有Zn2、Fe2、Cl，各

18、種離子的物質(zhì)的量之比是各種離子的物質(zhì)的量之比是_；(4)若加入的金屬還有若加入的金屬還有Zn粉剩余粉剩余,那么溶液中那么溶液中存在的離子有存在的離子有Zn2、Cl，粉末的質(zhì)量在反，粉末的質(zhì)量在反應(yīng)后比反應(yīng)前應(yīng)后比反應(yīng)前_(填填“增大增大”或或“減減少少”)。40【解析解析】金屬的還原性：金屬的還原性：ZnFeCu，與，與FeCl3溶液反應(yīng)的先后順序?yàn)槿芤悍磻?yīng)的先后順序?yàn)閆n2Fe3=Zn22Fe2，2Fe3Fe=3Fe2,2Fe3Cu=2Fe2Cu2。若。若Zn粉粉過(guò)過(guò)量，量，F(xiàn)e、Cu不能參加反應(yīng)，且過(guò)量的不能參加反應(yīng)，且過(guò)量的Zn會(huì)會(huì)將溶液中將溶液中Fe2還原成還原成Fe單質(zhì)，單質(zhì)，ZnF

19、e2=Zn2Fe，僅發(fā)生反應(yīng)，僅發(fā)生反應(yīng)和和。41(1)反應(yīng)后溶液中加反應(yīng)后溶液中加KSCN溶液顯血紅色溶液顯血紅色,說(shuō)明說(shuō)明FeCl3沒(méi)反應(yīng)完沒(méi)反應(yīng)完,金屬全部參加反應(yīng)金屬全部參加反應(yīng),無(wú)剩余無(wú)剩余.發(fā)生的反應(yīng)有發(fā)生的反應(yīng)有、和和,溶液中存在的離子溶液中存在的離子有有Cu2、Fe2、Fe3、Zn2和和Cl。(2)反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，加入反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，加入KSCN溶液不顯溶液不顯血紅色，說(shuō)明血紅色，說(shuō)明Fe3全部參加反應(yīng)，全部參加反應(yīng)，Zn、Fe反應(yīng)完全，反應(yīng)完全，Cu全部或部分參加反應(yīng)。溶液全部或部分參加反應(yīng)。溶液中存在的離子有中存在的離子有Cu2、Fe2、Zn2和和Cl?？赡艽嬖诘慕饘俜?/p>

20、末是可能存在的金屬粉末是Cu。42(3)若加入鐵粉的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有變化若加入鐵粉的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有變化,說(shuō)明說(shuō)明 Fe粉沒(méi)有參加反應(yīng)，也沒(méi)有發(fā)生粉沒(méi)有參加反應(yīng)，也沒(méi)有發(fā)生Zn粉粉置換出置換出Fe的反應(yīng)，即的反應(yīng)，即Zn恰好與恰好與Fe3反應(yīng)完反應(yīng)完全；全；Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl21 mol 1 mol 2 mol所以溶液中所以溶液中n(Zn2)n(Fe2)n(Cl)126。43(4)若加入的金屬中還有若加入的金屬中還有Zn粉剩余，僅發(fā)生粉剩余，僅發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)和和，F(xiàn)e、Cu均未參加反應(yīng)。溶液均未參加反應(yīng)。溶液中存在的離子有中存在的離子有Zn2和和Cl，過(guò)量的，過(guò)量的Zn將

21、溶將溶液中的液中的Fe2(來(lái)自來(lái)自Fe3被被Zn的還原的還原)還原，還原，由由ZnFe2=Zn2Fe知，溶解知，溶解65 g Zn析出析出56 g Fe，且反應(yīng)，且反應(yīng)也消耗了也消耗了Zn，所以，所以金屬粉末質(zhì)量在反應(yīng)后比反應(yīng)前減少。金屬粉末質(zhì)量在反應(yīng)后比反應(yīng)前減少。44【答案答案】(1)無(wú)剩余無(wú)剩余 (2)Cu2、Fe2、Zn2、ClCu(3)126(4)減少減少【規(guī)律方法規(guī)律方法】一種氧化劑遇到多種還原劑一種氧化劑遇到多種還原劑時(shí)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)首先發(fā)生反應(yīng)，依次類時(shí)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)首先發(fā)生反應(yīng)，依次類推；一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，氧化性推；一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)首先

22、發(fā)生反應(yīng)，依次類推。搞清楚強(qiáng)的物質(zhì)首先發(fā)生反應(yīng)，依次類推。搞清楚發(fā)生反應(yīng)的順序是解答這類問(wèn)題的關(guān)鍵。發(fā)生反應(yīng)的順序是解答這類問(wèn)題的關(guān)鍵。45課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固46熱點(diǎn)示例思維拓展熱點(diǎn)示例思維拓展Fe(OH)2的制備的制備由于由于Fe(OH)2很容易被空氣中的很容易被空氣中的O2或溶液中或溶液中溶有的少量溶有的少量O2所氧化，所以制取所氧化，所以制取Fe(OH)2要要求在無(wú)氧氣的環(huán)境下反應(yīng)。求在無(wú)氧氣的環(huán)境下反應(yīng)。【經(jīng)典案例經(jīng)典案例】()在下圖的裝置中，當(dāng)容在下圖的裝置中，當(dāng)容器器A中的反應(yīng)開(kāi)始后中的反應(yīng)開(kāi)始后,再分別進(jìn)行下列操作：再分別進(jìn)行下列操作：47(1)若彈簧夾若彈簧夾C打

23、開(kāi)，打開(kāi)，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？生？_。48(2)若彈簧夾若彈簧夾C一直關(guān)閉，容器一直關(guān)閉，容器A中的反應(yīng)在中的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)，進(jìn)行時(shí)，B容器有什么現(xiàn)象發(fā)生？容器有什么現(xiàn)象發(fā)生？_；寫(xiě)出寫(xiě)出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.(3)若先打開(kāi)彈簧夾若先打開(kāi)彈簧夾C一段時(shí)間，容器一段時(shí)間，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，再關(guān)閉彈簧夾中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，再關(guān)閉彈簧夾C一會(huì)一會(huì)兒，兒，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？_.49()在如右圖所示裝置中，用在如右圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備白等試劑制備白色的色的F

24、e(OH)2沉淀。沉淀。(1)在試管在試管中加入的試劑是中加入的試劑是_。(2)在試管在試管中加入的試劑是中加入的試劑是_。50(3)為了制得白色為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管沉淀，在試管和和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是實(shí)驗(yàn)步驟是_。(4)這樣生成的這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是白色，其理由是_?！窘馕鼋馕觥?)這是一道綜合這是一道綜合Fe2的性質(zhì)和的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)驗(yàn)題，解答該題必須明確：當(dāng)實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)驗(yàn)題，解答該題必須明確：當(dāng)B容器中空氣未排盡時(shí)，容器中空氣未排盡時(shí)，51NaOH與與

25、FeSO4反應(yīng)的產(chǎn)物反應(yīng)的產(chǎn)物Fe(OH)2只能短只能短暫存在；但當(dāng)通入暫存在；但當(dāng)通入H2一段時(shí)間后，一段時(shí)間后，B容器中容器中空氣已排凈，生成的空氣已排凈，生成的Fe(OH)2能較長(zhǎng)時(shí)間存能較長(zhǎng)時(shí)間存在在.()兩支試管，試管兩支試管，試管是開(kāi)口式，無(wú)法用產(chǎn)是開(kāi)口式，無(wú)法用產(chǎn)生的氣體將溶液壓入試管生的氣體將溶液壓入試管中，所以制取中，所以制取FeSO4應(yīng)在試管應(yīng)在試管中，而在試管中，而在試管中盛不含中盛不含O2的的NaOH溶液。當(dāng)溶液。當(dāng)Fe與稀與稀H2SO4放入試管放入試管后，后，52產(chǎn)生的產(chǎn)生的H2可從試管可從試管內(nèi)短管處排出試管內(nèi)短管處排出試管內(nèi)內(nèi)空氣，經(jīng)過(guò)打開(kāi)的止水夾通入試管空氣，經(jīng)

26、過(guò)打開(kāi)的止水夾通入試管中，再中，再排盡試管排盡試管內(nèi)空氣。然后關(guān)閉止水夾，試管內(nèi)空氣。然后關(guān)閉止水夾，試管內(nèi)產(chǎn)生的內(nèi)產(chǎn)生的H2無(wú)法逸出，無(wú)法逸出，H2將試管將試管內(nèi)內(nèi)FeSO4溶液通過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管壓入試管溶液通過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管壓入試管內(nèi)，在壓內(nèi)，在壓液過(guò)程中，液體都處于液過(guò)程中，液體都處于H2環(huán)境，從而避免了環(huán)境，從而避免了被空氣中的被空氣中的O2氧化，使得氧化，使得Fe(OH)2能保存較能保存較長(zhǎng)時(shí)間。長(zhǎng)時(shí)間。53【答案答案】()(1)容器容器B中的導(dǎo)管口有氣泡中的導(dǎo)管口有氣泡冒出冒出(2)容器容器A中溶液進(jìn)入容器中溶液進(jìn)入容器B，容器，容器B有白色有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成沉淀生成，沉

27、淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色紅褐色2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)354(3)開(kāi)始時(shí)容器開(kāi)始時(shí)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，彈中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，彈簧夾關(guān)閉后，容器簧夾關(guān)閉后，容器A中溶液進(jìn)入容器中溶液進(jìn)入容器B,有白有白色沉淀色沉淀(氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵)生成且較長(zhǎng)時(shí)間不變色生成且較長(zhǎng)時(shí)間不變色()(1)稀稀H2SO4、鐵屑、鐵屑(2)NaOH溶液溶液(3)檢驗(yàn)試管檢驗(yàn)試管出口處排出的氫氣的純度，出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾純凈時(shí)，再夾緊止水夾(4)試管試管中反應(yīng)生成的中反應(yīng)生成的H2充滿了試管充滿了試管和和試管試管，且外界空氣不容易進(jìn)入，且外界空氣不容易進(jìn)入55