《2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課堂學(xué)案課件-大題題空逐空突破 滴定法的應(yīng)用》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課堂學(xué)案課件-大題題空逐空突破 滴定法的應(yīng)用（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、滴定法的應(yīng)用專題二大題題空逐空突破(一)1.明確一個(gè)中心必須以“物質(zhì)的量”為中心“見(jiàn)量化摩，遇問(wèn)設(shè)摩”。2.掌握兩種方法(1)守恒法：守恒法是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中的一種常用方法，它包括質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過(guò)程，利用某種不變量(如某原子、離子或原子團(tuán)不變；溶液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等；氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等)建立關(guān)系式，從而達(dá)到簡(jiǎn)化過(guò)程，快速解題的目的。(2)關(guān)系式法：表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來(lái)，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。高考必備高考必備

2、1 1(2019江蘇，18)聚合硫酸鐵Fe2(OH)62n(SO4)nm廣泛用于水的凈化。以FeSO47H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。(1)將一定量的FeSO47H2O溶于稀硫酸，在約70 下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2的離子方程式為_(kāi)；水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH_。真真題演練題演練2 2解析H2O2氧化Fe2生成Fe3，自身被還原為H2O，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平離子方程式。Fe3發(fā)生水解聚合反應(yīng)使溶液pH減小。2Fe2H2O22H=2Fe32H2O減小(2)測(cè)定聚合硫酸鐵樣品

3、中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)量的SnCl2溶液(Sn2將Fe3還原為Fe2)，充分反應(yīng)后，除去過(guò)量的Sn2。用5.000102 molL1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中 與Fe2反應(yīng)生成Cr3和Fe3)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn2，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將_(填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”)。偏大若不除去具有還原性的Sn2，則消耗K2Cr2O7的量偏多，導(dǎo)致樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏大。計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。樣品中鐵元素的質(zhì)量：m(

4、Fe)6.600103 mol56 gmol10.369 6 g樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：反思?xì)w納1.利用守恒法計(jì)算物質(zhì)含量，其關(guān)鍵是建立關(guān)系式，一般途徑有兩種：(1)利用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系建立關(guān)系式。(2)利用微粒守恒建立關(guān)系式。2.多步滴定常分為兩類(lèi)(1)連續(xù)滴定：第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量，可計(jì)算出第一步滴定的反應(yīng)物的量。(2)返滴定：第一步用的滴定劑是過(guò)量的，然后第二步再用另一物質(zhì)返滴定計(jì)算出過(guò)量的物質(zhì)。根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過(guò)量的量，即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)的量。角度一滴定法的應(yīng)用1.堿式次氯酸鎂Mga(Cl

5、O)b(OH)cxH2O是一種有開(kāi)發(fā)價(jià)值的微溶于水的無(wú)機(jī)抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取1.685 g堿式次氯酸鎂試樣于250 mL錐形瓶中，加入過(guò)量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為 I2=2I )，消耗25.00 mL。另取1.685 g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO氧化為O2)，稀釋至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00 molL1 EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mg2(離

6、子方程式為Mg2H2Y2=MgY22H)，消耗25.00 mL。(1)步驟需要用到的指示劑是_。模擬預(yù)測(cè)模擬預(yù)測(cè)3 312淀粉溶液解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的離子方程式可知有I2參加反應(yīng)，根據(jù)I2的特性可選擇淀粉溶液作指示劑。(2)通過(guò)計(jì)算確定堿式次氯酸鎂的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。12根據(jù)電荷守恒，可得：n(OH)2n(Mg2)n(ClO)20.02 mol0.01 mol0.03 mol，m(H2O)1.685 g0.01 mol51.5 gmol10.02 mol24 gmol10.03 mol17 gmol10.180 g，n(Mg2)n(ClO)n(OH)n(H2O)0.02 mol0.01 mo

7、l0.03 mol0.01 mol2131，堿式次氯酸鎂的化學(xué)式為Mg2ClO(OH)3H2O。12根據(jù)實(shí)驗(yàn)中消耗的EDTA的物質(zhì)的量結(jié)合關(guān)系式Mg2EDTA可求得n(Mg2)，利用電荷守恒可求得n(OH)，根據(jù)固體的總質(zhì)量以及求出的n(Mg2)、n(ClO)、n(OH)可求得n(H2O)，從而得到n(Mg2)、n(ClO)、n(OH)、n(H2O)四者之比，最后得到物質(zhì)的化學(xué)式。2.(2019南京市、鹽城市高三調(diào)研)測(cè)定某草酸晶體(H2C2O4xH2O)組成的實(shí)驗(yàn)如下：12步驟1：準(zhǔn)確稱取0.550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 )于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液

8、滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為22.50 mL。步驟2：準(zhǔn)確稱取0.151 2 g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O)，消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL。(1)“步驟1”的目的是_。測(cè)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度12解析“步驟1”中用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀測(cè)定氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，由于兩者按物質(zhì)的量11反應(yīng)，故在滴定終點(diǎn)時(shí)，兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量和消耗的氫氧化鈉溶液的體積即可測(cè)定出氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度。(2)計(jì)算x的值(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。12又草酸與氫氧化鈉

9、反應(yīng)，根據(jù)H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O可知，2n(H2C2O4)c(NaOH)V(NaOH)，所以n(H2C2O4xH2O)1.2103 mol，則n(H2C2O4xH2O)M(H2C2O4xH2O)1.2103 mol(9018x)gmol10.151 2 g，則晶體中水的個(gè)數(shù)x2，故x2。反思?xì)w納1.利用守恒法計(jì)算物質(zhì)含量，其關(guān)鍵是建立關(guān)系式，一般途徑有兩種：(1)利用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系建立關(guān)系式。(2)利用微粒守恒建立關(guān)系式。2.多步滴定常分為兩類(lèi)(1)連續(xù)滴定：第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量，可計(jì)算出第一步滴定的反應(yīng)物的量。(2)返滴定：第一步用的滴定劑是過(guò)量的，然后第二步再用另一物質(zhì)返滴定計(jì)算出過(guò)量的物質(zhì)。根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過(guò)量的量，即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)的量。本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請(qǐng)登錄：