《2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課堂學(xué)案課件-大題題空逐空突破 熱重分析計(jì)算》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課堂學(xué)案課件-大題題空逐空突破 熱重分析計(jì)算（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、熱重分析計(jì)算專題二大題題空逐空突破(二)(1)設(shè)晶體為1 mol。(2)失重一般是先失水，再失非金屬氧化物。高考必備高考必備1 1(4)晶體中金屬質(zhì)量不減少，仍在m剩余中。(5)失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得m(O)，由n(金屬)n(O)，即可求出失重后物質(zhì)的化學(xué)式。1.2019江蘇，20(1)CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。(1)CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖1。寫出400600 范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。真真題演練題演練2 21

2、2圖圖132.2019全國(guó)卷，27(5)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150 時(shí)失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為_。12NH4Fe(SO4)212H2O解析失重5.6%是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)結(jié)晶水合物的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2xH2O，33.2014新課標(biāo)全國(guó)卷，27(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即 100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計(jì)算x值和mn值。1231.為研究一水草酸鈣(CaC2O4H2O)的熱分解性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取36

3、.50 g樣品加熱，樣品的固體殘留率(100%)隨溫度的變化如下圖所示：模擬預(yù)測(cè)模擬預(yù)測(cè)3 312(1)300 時(shí)殘留固體的成分為_，900 時(shí)殘留固體的成分為_。CaC2O4CaOm(剩余)36.50 g87.67%32 g，減少的質(zhì)量為36.50 g32 g4.50 g，故此時(shí)失去全部的結(jié)晶水，殘留固體為CaC2O4；其中Ca的質(zhì)量沒有損失，含m(Ca)0.25 mol40 gmol110 g，則n(Ca)n(O)11，化學(xué)式為CaO。12(2)通過計(jì)算求出500 時(shí)固體的成分及質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。12從300 至600 時(shí)，失去的總質(zhì)量為32 g25 g7 g，設(shè)混合物中CaC2O4和

4、CaCO3的物質(zhì)的量分別為x mol和y mol，根據(jù)500 時(shí)固體總質(zhì)量可得128x100y36.50 g76.16%，12根據(jù)鈣元素守恒可得xy0.25，解得x0.10，y0.15，m(CaC2O4)0.10 mol128 gmol112.80 g，m(CaCO3)0.15 mol100 gmol115.0 g，500 時(shí)固體的成分為12.8 g CaC2O4和15.0 g CaCO3。122.為確定NVCO化學(xué)式可表示為(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)d10H2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.130 g樣品與足量NaOH充分反應(yīng)，生成NH3 0.224 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。另取一定量樣品在氮?dú)夥諊屑訜幔瑯悠返墓腆w殘留率(100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過程中各元素的化合價(jià)不變)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定NVCO的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。12由最后產(chǎn)物為VO2，則VO為2價(jià)，2cd512617，由化合物的相對(duì)分子質(zhì)量18a67b60c17d1801 065可知60c17d393，解得c4，d9，將a5，b6，c4，d9代入化學(xué)表達(dá)式，可得化學(xué)式為(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O。12本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請(qǐng)登錄：