《2019秋九年級化學下冊 期末復習精煉 第八單元 金屬和金屬材料 專題一 本章知識梳理課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019秋九年級化學下冊 期末復習精煉 第八單元 金屬和金屬材料 專題一 本章知識梳理課件 新人教版.ppt（16頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、下冊,期末復習精練,第八單元金屬和金屬材料,專題一本章知識梳理,,思維導圖,,考綱要求,1.金屬的物理特征(認識)；2.常見金屬的主要化學性質(理解)；3.防止金屬腐蝕的簡單方法(認識)；4.一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物(知道)；5.可用鐵礦石煉鐵(知道)；6.在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能(知道)；7.生鐵和鋼等重要的合金(知道)；,8.金屬材料在生產、生活和社會發(fā)展中的重要作用(認識)；9.廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性(認識)；10.常見的化合反應、分解反應和置換反應(認識)；11.利用常見的化合反應、分解反應、置換反應解釋日常生活中的一些化學現象(理解)；12.用金

2、屬活動性順序對有關置換反應進行判斷(理解)；13.用金屬活動性順序解釋日常生活中的一些化學現象(理解)。,,知識梳理,一、金屬材料1.金屬材料的種類：________和________。2.金屬的物理性質（1）常溫下一般為________（汞為液態(tài)），有金屬光澤;（2）大多數呈銀白色（銅為_____色，金為____色）;（3）有良好的導熱性、導電性、延展性。3.金屬之最（1）_____：地殼中含量最多的金屬元素;（2）_____：人體中含量最多的金屬元素;,純金屬,合金,固體,紫紅,黃,鋁,鈣,（3）_____：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）;（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>

3、金>鋁）;（5）鉻：硬度最高的金屬;（6）鎢：熔點最高的金屬;（7）汞：熔點最低的金屬;（8）鋨：密度最大的金屬;（9）鋰：密度最小的金屬。,鐵,4.合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。（1）合金的形成過程是______變化；（2）合金是________（填“純凈物”或“混合物”）;（3）合金的優(yōu)良性能：合金的熔點比各成分金屬的熔點____，硬度比各成分金屬的硬度____，抗腐蝕性能________;(4)鐵的合金:①生鐵:含碳量為____________；②鋼:含碳量為____________;,物理,混合物,低,大,更好,2%～4.3%,

4、0.03%～2%,（5）黃銅是______合金，青銅是_____合金(注：紫銅是_____，屬于_____物）；（6）鈦和鈦合金：優(yōu)點有_______________________________________________________________________。二、金屬的化學性質1.大多數金屬可與氧氣反應：,熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好、抗腐蝕性能非常好,銅鋅,銅錫,銅,純凈,2MgO,2Al2O3,Fe3O4,2CuO,注意：雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。,2.金屬與酸的反

5、應,Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,Mg+2HClMgCl2+H2↑,Mg+H2SO4MgSO4+H2↑,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑,Zn+2HClZnCl2+H2↑,Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,Fe+2HClFeCl2+H2↑,由上表可見，鎂、鋁、鋅、鐵都能與鹽酸和稀硫酸反應，反應后都有氫氣生成，但反應的劇烈程度不同，說明不同金屬的金屬活動性不同，銅與鹽酸、稀硫酸不反應，即鎂、鋁、鋅、鐵活動性比銅強。三、置換反應1.概念：由_________和___________反應，生成_____________和________

6、_____的反應叫做置換反應，表達式為A+BCB+AC。注意：①它和前面講到的化合反應、分解反應一樣，也是一種基本的反應類型；②判斷某化學反應是不是置換反應，要著眼于反應物和生成物的種類是否都是“一種單質和一種化合物”。,一種單質,一種化合物,另一種單質,另一種化胯合物,2.常見類型(1)金屬與酸反應，如Fe+2HClFeCl2+H2↑。(2)金屬與某些鹽溶液反應，如Fe+CuSO4FeSO4+Cu。(3)氫氣（或碳）與某些金屬氧化物反應，如：2CuO+C2Cu+CO2↑。3.金屬與酸溶液發(fā)生置換反應的判斷(1)金屬一般是指在金屬活動性順序里，位于_______的金屬；(2)酸一般是指____

7、__和_________，硝酸和濃硫酸不能與金屬發(fā)生置換反應，因其具有較強的氧化性，與金屬反應時，一般不生成氫氣；,稀硫酸,氫前面,鹽酸,(3)金屬在酸溶液中發(fā)生置換反應時，在金屬活動性順序里，越靠前的金屬越活潑，反應越劇烈。四、金屬活動性順序(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠_____，它的活動性就越_____；(2)在金屬活動性順序里，位于_____前面的金屬能置換出_______、________中的_____；(3)在金屬活動性順序里，位于_______的金屬能把位于_______的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。,后面,前,強,氫,鹽酸,稀硫酸,氫,前面,五、金屬資源的利用與

8、保護1.鐵的冶煉,一氧化碳,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,黑色,變渾濁,CO,加熱,熄燈,通CO至冷卻,2.鐵的銹蝕(1)鐵生銹的主要原因：鐵與空氣中的_______、______接觸，發(fā)生了復雜的化學反應，生成了鐵銹。反應中有氧氣參加，進程緩慢，沒有發(fā)光現象，放熱不易察覺，所以鐵生銹是緩慢氧化。注意：①鐵銹的主要成分是氧化鐵，顏色為紅色，具有疏松多孔的結構，易吸水，所以鐵制品表面的銹如果不及時除去，會加快生銹的速度；②高溫時或在鹽水環(huán)境中，鐵生銹的速度也會加快。用過的菜刀或炒完菜的鐵鍋上的水沒擦干凈，過一晚上會生銹，就是這個緣故。,氧氣,水蒸氣,(2)防止鐵生銹的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥；②在鐵表面涂油、刷漆、燒制搪瓷、鍍耐磨和耐腐蝕的金屬、烤藍(即表面生成致密的氧化膜)；③改變其內部組成，制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。3.金屬資源的保護和利用(1)保護金屬資源的重要性：金屬資源是有限的，廢舊金屬的隨意丟棄，不僅會造成資源浪費，還會造成環(huán)境污染。(2)保護金屬資源的有效途徑：①防止金屬銹蝕；②廢舊金屬回收利用；③有計劃、合理地開采礦物，嚴禁亂采濫挖；④尋找金屬的代用品。,