《高中化學(xué)《常見的弱電解質(zhì)》的教案設(shè)計(jì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《常見的弱電解質(zhì)》的教案設(shè)計(jì)（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)《常見的弱電解質(zhì)》的教案設(shè)計(jì) 1 、了解水的電離，會(huì)書寫水的電離方程式。 2 、知道水的離子積常數(shù)的定義，記住25℃水的離子積常數(shù)。 3 、會(huì)分析影響水的電離平衡的因素。 1 、回憶常見弱電解質(zhì)的類型。 2 、寫出水的電離方程式。 3 、純水的組成微粒有哪些？ 作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？ 在水中投入金屬鈉，對(duì)水的電離平衡有無影響？ 水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)如何表示？ 1 、 0.05mol/L 的硫酸中， 氫氧根離子的濃度為多少？水電離出 來的氫離子濃度為多少？ 2 、 1mol/L 的氨水中(已知氨水的電離程度為1.0%)氫氧根離 子的濃度

2、為多少？水電離出來的氫離子濃度為多少？ 1、25 c時(shí)，某溶液中，c(H +)=1 x 10-6 mol/L ,問 c(OH—)是多 少? 2、25C時(shí)，某溶液中，c(OH —)=1 X 10-9 mol/L ,問 c(H + )是 多少 ? 3 、常溫下，0.1mol/L的NaOHS液中水電離出的c(H + )和c(OH － ) 各是多少? 4 、常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H + )和c(OH － ) 各是多少? 1 、溫度對(duì)水的電離平衡及 Kw的影響？ 2 、溫度不變，加入溶質(zhì)對(duì)水的電離平衡及 KW勺影響。 (1)加入酸(如：HCl)或堿(如：Na

3、OH對(duì)水的電離有什么 影響？(促進(jìn)還是抑制？) Kw呢？ （2）加入NaA械NH4c對(duì)水的電離平衡又有什么影響？ KW呢? （ 3）加入NaCl 呢？ 多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電 離遠(yuǎn)大于第三步電離…… 如何用平衡移動(dòng)原理來解釋？ 1 、下列說法正確的是（ ） A 、 鹽酸溶液中沒有氫氧根離子 B、 氫氧化鈉溶液中沒有氫離子 c 、氯化鈉溶液中既沒有氫氧根離子，也沒有氫離子 D 、常溫條件下， 任何物質(zhì)的水溶液中都有氫離子和氫氧根離子， 而且 Kw = 10 － 14 2 、向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體（溫度不變），則該溶液 的（） A 、c (H+)變大 B、c (OH-)變小 C、c (H+) c (OH)變大 D> c (H勺c (OHJ變小 3 、25c時(shí)下列溶液中C (H+)最大的是 () A 、 c (H+) =10-5 mol /L 的溶液 B、 c (OH-) =10-5 mol /L 的溶液 C 、稀釋1ml1 mol/L的NaOH容液到1L后所的溶液D、0.1 mol/L 的NaOH容液 內(nèi)容僅供參考