《河北省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一篇 基礎(chǔ)過關(guān)篇 專項(xiàng)（六）溶解度曲線課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一篇 基礎(chǔ)過關(guān)篇 專項(xiàng)（六）溶解度曲線課件.ppt（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、PARTONE,第一篇基礎(chǔ)過關(guān)篇,專項(xiàng)（六）溶解度曲線,,【考點(diǎn)突破】,一、溶解度曲線1.概念:用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度的曲線。2.意義(1)點(diǎn):①曲線上的點(diǎn)表示該溫度下某物質(zhì)的溶解度,且與點(diǎn)對應(yīng)的溶液均為飽和溶液。②兩條曲線相交的點(diǎn)表示該溫度下,兩物質(zhì)的溶解度相等,且飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。(2)線:表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化的趨勢。(3)面:①曲線以上的點(diǎn):表示溶液飽和且有未溶固體。②曲線以下的點(diǎn):表示溶液為不飽和溶液。,,3.應(yīng)用,圖G6-1,,(1)點(diǎn)的含義①如圖Ⅰ所示,A、B、C三點(diǎn)代表的含義分別是:A:某物質(zhì)15℃時的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。B:某物質(zhì)

2、20℃時的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。C:某物質(zhì)30℃時的(填“飽和”或“不飽和”)溶液,且有晶體析出。②如圖Ⅱ所示,P點(diǎn)表示的含義是。(2)溶解度隨溫度變化的判斷及受溫度影響的變化程度的比較如圖Ⅱ所示,甲、乙的溶解度隨溫度的升高而,且甲的溶解度受溫度影響,丙的溶解度隨溫度的升高而。(3)某溫度下物質(zhì)溶解度及大小比較如圖Ⅱ所示,t1℃時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。,不飽和,飽和,飽和,t3℃時,甲、乙的溶解度相等,增大,較大,降低,丙>乙>甲,,(4)飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化①t2℃時,丙的飽和溶液降溫至t1℃,丙溶液變?yōu)?填“飽和”或“不飽和”)溶液。②t2℃時,將15g

3、甲加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。此時,溶液的質(zhì)量是g,溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。③t2℃時,用的方法可使接近飽和的甲溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤骸?5)溫度改變時溶液中各種量的變化情況①如圖Ⅱ所示,甲的溶解度大于乙的溶解度的溫度范圍是;②如圖Ⅱ所示,t3℃時,將甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃時,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(填“變大”“變小”或“不變”,下同);溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,不飽和,飽和,62.5,1∶4,20%,增加溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑),t>t3℃,變小,變小,,③如圖Ⅱ所示,將t1℃時,甲、乙、丙的飽和溶液同時升溫到t2℃后,所得

4、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是。④如圖Ⅱ所示,將t3℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時,所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是。⑤如圖Ⅱ所示,t3℃時,等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃時,溶劑質(zhì)量,溶液質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑥如圖Ⅱ所示,t3℃時,等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃,析出晶體最多的是,變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖?。所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是。,乙>丙>甲,乙>甲>丙,丙>甲=乙,丙>乙>甲,乙>丙>甲,甲,丙,甲,,(6)判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法(如圖Ⅱ所示),①當(dāng)甲中含有少量乙時,可用法分離甲。②當(dāng)乙中含有少量甲時,可用法分離乙。,降溫結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶,,二、溶解度表1.從表中直接讀取信息(1)同一物質(zhì),不同溫度下的溶解度。(2)不同物質(zhì),在相同溫度下的溶解度。(3)根據(jù)不同溫度下溶解度的變化情況,判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢。2.溶解度表的應(yīng)用以表格數(shù)據(jù)形式考查兩種物質(zhì)的溶解度相等時的溫度范圍。,