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1、高二選修化學反響原理單元練習之二十一常見的弱電解質(zhì)
班級姓名學號
1.100C時，Kw=1.oX10-12，假設(shè)在100C時某溶液中的C(H+)=1.Ox10-7mol?L-1,那么該溶液
A.呈中性
B.呈堿性
C
.呈酸性
D.c(OH")/c(H+)=1
2.在25C時，在水中通入氯化氫氣體，
當溶液的
pH等于
3時,
此時由水本身電離出的
c(H+)是〔mol?L-
1]
A.10-3
B.10"7C.
10"11
D.10"
14
3.假設(shè)100C純水的
pH=6.12，那么此水中c(OH
")應為
〔mol
?L
2、"T
A.10-6
B.10"7
C.
10一7.38°
.10"
6.12
4.將pH=12的強堿溶液稀釋10倍，溶液中的c(H+)和c(OH-)
A.都變大B.都變小C.c(H+)變大D.c(OH-)變大5?水的電離過程：H2O二H++OH一，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：
K〔25C〕=1.0X10-14,K〔35C〕=2.1X10-14。那么以下表達正確的選項是
A.c(H+)隨著溫度的升高而降低B.在35C時，c(H+)>c(OH-)
C.水的電離度：a〔25C〕>a〔35C〕D.水的電離是吸熱過程6.—定溫度下，0.1mol?L-1的某一元弱酸溶液中c(H+)=1
3、.34X10-3mol?L-1，那么
該溫度下此弱酸的電離平衡常數(shù)約為
A.4.9X10-10
B.1.8X10-3C.1.8X10-5D.5.6X10-117.在水電離出的c(H+)=1X10-14mol?L一1的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A.K+、Na+、HCO3一、Cl-B.K+、AIO2一、Br一、Cl-
C.Na+、Cl「、NO3一、SO42"D.Al3+、NH4+、Cl「、SO42"&常溫時，在0.1mol?L-1NaOH溶液中，水的離子積是
A.1.0X10-14B.1X10-13C.1.32X10-14D.1.32X10-159.在25C時，測得三種酸的電離
4、常數(shù)如下，可得出酸的相對強弱的結(jié)論正確的選項是
酸HX
電離常數(shù)K4.9X10-10
A.HX>HY>HZ
C.HY>HZ>HX
10.溫度不變，稀釋弱電解質(zhì)溶液時，有關(guān)
HYHZ
1.8X10-57.2X10-4
B.HZ>HY>HX
D.HZ>HX>HY
Ka、Kb的表達正確的選項是
B.Ka、Kb均不變
D.其中之一可能發(fā)生變化
A.Ka、Kb分別減小，但數(shù)值不一定相同
C.Ka、Kb均增大11.CH3C00H的電離平衡常數(shù)為：CH3C00H一H++CH3C00一，
Ka=c(H+)?c(CH3C00一)/c(CH3C00H)那么
A.c(H+)=c(
5、CH3C00-)=c(CH3C00H)B.c(H+)=c(CH3C00-)>c(CH3C00H)
C.c(H+)=c(CH3C00-)vc(CH3C00H)D.c(CH3C00-)=c(CH3C00H)工c(H+)12.在0.1mol?L一1氨水和0.1mol?L一1氯化銨的混合溶液中，氨水的電離平衡常數(shù)為
Kb=c(NH4+)?c(OH-)/c(NH3?H2O)，那么
A.c(NH4+)=c(OH-)=c(NH3?H2O)B.c(NH4+)=c(OH-)>c(NH3?H2O)C.c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH-)D.c(NH4+)>c(OH-)
題號
1
2
3
6、
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
13 .水是一種的電解質(zhì)，無論在或純水中，都存在的電離平衡，水的離子積常數(shù)指，它只隨的變化而變化。25C時，Kw為；100C時，
Kw為。
14 .HCOOH.一H++HCOO一，HCNH++CN-，它們的電離常數(shù)的表達式分別為，，當它們的濃度.溫度均相等時，它們的電離平衡常數(shù)填相等或不相等〕
15 .某溫度時，水的離子積常數(shù)為1.8X10-14,那么0.1mol?L-1的鹽酸中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于。
16 .常溫下.將等體積的氨水與鹽酸混合后，c(NH4+)
7、=c(Cl-)，那么溶液的pH7〔填>.v.=〕
17 .在80C時，純水的pHV7,為什么
18 .在90C時，純水的c(H+)約為10-6mol?L-S此時溶液的pH是，這種水顯性〔酸性或堿性或中性〕，其理由是。在該溫度下水的離子積常數(shù)為。
1-6BCDCDC;7-12CACBCD;13.弱，水溶液，Kw=c(H+)c(OH-);14.k=c(H+)c(HCOO-)/c〔HCOOH〕k=c(H+)c(CN-)/c(HCN),不相等。因為HCOOH和HCN的酸性強弱不同，所以它們在水中的電離程度不同，電離常數(shù)也不同。15.1.8X10-1316.=17.室溫時，
純水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,又因水的電離是吸熱反響。溫度升高到80C電離度增大，致使c(H+)=c(OH-)>10-7mol/L。即pHv7;18.=6，中性,
c(H+)=c(OH-)1X10-12
《常見的弱電解質(zhì)》同步練習1(蘇教版選修4)
