《2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課堂學(xué)案課件-大題題空逐空突破 信息型方程式的書寫》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課堂學(xué)案課件-大題題空逐空突破 信息型方程式的書寫（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、信息型方程式的書寫專題三大題題空逐空突破(四)1.書寫方法高考必備高考必備1 12.書寫關(guān)鍵識記常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(1)常見的氧化劑及產(chǎn)物預(yù)測氧化劑還原產(chǎn)物KMnO4Mn2(酸性)；MnO2(中性)K2Cr2O7(酸性)Cr3濃硝酸NO2稀硝酸NOX2(鹵素單質(zhì))XH2O2OH(堿性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO)Cl、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2(2)常見的還原劑及產(chǎn)物預(yù)測還原劑氧化產(chǎn)物Fe2Fe3(酸性)；Fe(OH)3(堿性)SO2(或H2SO3、)S2(或H2S)H2C2O4CO2H2O2O2I(或HI)COCO

2、2金屬單質(zhì)(Zn、Fe、Cu等)Zn2、Fe2(與強氧化劑反應(yīng)生成Fe3)、Cu21.2018天津，7(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。123456真真題演練題演練2 2解析該反應(yīng)類型類似“鈣基固硫”，加熱過程中發(fā)生反應(yīng)：2MgSO42H2O2.2016全國卷，28(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。1234562NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO21234563.2016全國卷，27(2)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收

3、劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式：_。123456_。1234565.2016全國卷，27(4)6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_。1234566.(2016上海，24)NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，已知HCN、HOCN中N元素的化合價相同，則反應(yīng)的離子方程式：_。CO23ClN211.按要求書寫方程式(1)酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下：過程i的離子反應(yīng)方程式為_。模擬預(yù)測模擬預(yù)測3 3H2S2Fe3=2Fe2S2

4、H23456789(2)酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除 分兩步，將步驟補充完整：13Fe8312H2O123456789(3)NaClO氧化可除去氨氮，反應(yīng)機理如圖所示(其中H2O和NaCl略去)NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2NH3 3NaClO=N23H2O3NaCl1234567892.(2019南京高三學(xué)情調(diào)研)實驗室由廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗流程如下：為防止環(huán)境污染，將酸溶生成的氣體用CuSO4溶液吸收，其中PH3被CuSO4氧化為H3P O4，同 時 有 紫 紅 色 固 體 生 成，該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_。PH34CuSO44H2O=H3PO

5、44Cu4H2SO4解析P的化合價由3價升至5價，Cu的化合價由2價變?yōu)?價，根據(jù)P和Cu得失電子守恒配平反應(yīng)。1234567893.(2019揚州高三期末)以高鈦渣(主要成分為Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下：已知：Na2TiO3難溶于堿性溶液；H2TiO3中的雜質(zhì)Fe2比Fe3更易水洗除去。(1)NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500550 時生成Na2TiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。123456789(2)“酸溶”后獲得的TiOSO4經(jīng)加熱煮沸，生成難溶于水的H2TiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。1234567894.(

6、2019蘇州高三期末)以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2等)為原料制備高純MnO2的流程如下：(1)酸浸時，通常加入FeSO4作催化劑。濾渣中含大量硫單質(zhì)，酸浸時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析MnO2氧化ZnS生成S，同時生成Mn2，根據(jù)Mn和S得失電子守恒來配平反應(yīng)。123456789(2)在酸性條件下，用合適的氧化劑可以將MnSO4轉(zhuǎn)化為高純MnO2。用NaClO3作氧化劑時會同時產(chǎn)生NaCl，該反應(yīng)的離子方程式為_。Cl6H1234567895.(2019南通、揚州、泰州、徐州、淮安、宿遷、連云港七市高三二模)以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，獲取凈

7、水劑黃鈉鐵礬NaFe3(SO4)2(OH)6和納米鎳粉的部分工藝流程如下：(1)“氧化”過程發(fā)生的離子方程式為_。2H2Fe2ClO=2Fe 3ClH2O 解析FeO被酸溶解生成Fe2，用NaClO氧化Fe2，前面加入了H2SO4，故為酸性條件下，ClO將Fe2氧化生成Fe3，ClO自身被還原為Cl，根據(jù)Cl和Fe得失電子守恒配平反應(yīng)，用H平衡電荷。123456789(2)向“過濾”所得濾液(富含Ni2)中加入N2H4H2O，在堿性條件下制備納米鎳粉同時生成N2的離子方程式：_。N2H4H2O2Ni24OH=2NiN25H2O 解析Ni2氧化N2H4H2O，生成N2，自身被還原為Ni，根據(jù)N和

8、Ni得失電子守恒配平反應(yīng)，用OH平衡電荷。1234567896.(2019南京、鹽城高三二模)以硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生產(chǎn)安全高效的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程如下：“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析Fe3O4在酸浸中加H2O2，將Fe2氧化為Fe3，在“氧化”時，ClO氧化Fe3生成 ，同時生成Cl，根據(jù)Cl和Fe得失電子守恒配平反應(yīng)。1234567897.(2019蘇錫常鎮(zhèn)四市高三一調(diào))以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸CH3CH(OH)COOH為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵CH3CH

9、(OH)COO2Fe。其主要實驗流程如下：解析 CuFeS2中Cu為1價，F(xiàn)e為3價，S為2價，與FeCl3反應(yīng)生成CuCl和S以及Fe2，根據(jù)Fe和S得失電子守恒配平反應(yīng)。FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S 1234567898.(2019鎮(zhèn)江高三期末)工業(yè)上用碘酸鹽(碘酸為強酸)制備高碘酸(H5IO6，屬于弱酸)，并用高碘酸在酸性介質(zhì)中氧化Mn2生成 ，其流程如下圖所示：(1)反應(yīng)是將碘酸鈉氧化為不溶于水的Na2H3IO6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。NaIO3Cl23NaOH=Na2H3IO62NaCl 123456789解析從流程

10、圖看，反應(yīng)的反應(yīng)物為NaOH、NaIO3和Cl2，產(chǎn)物為難溶于水的Na2H3IO6，I的化合價升高，則定有元素化合價降低，顯然為Cl元素，則另一種物質(zhì)為NaCl，根據(jù)I和Cl得失電子守恒配平反應(yīng)。123456789(2)氧化Mn2過程中，消耗1 mol H5IO6時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，則該反應(yīng)的離子方程式為_。1234567899.(2019泰州高三期末)二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有強氧化性，可用于水處理。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過10%時易引起爆炸；O3是一種微溶于水的藍(lán)色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過25%時容易引起爆炸。(1)以FeS2作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還

11、原NaClO3制備ClO2，同時得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2FeS230NaClO314H2SO4=30ClO2Fe2(SO4)315Na2SO414H2O123456789(2)以過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2處理含CN廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。ClO2處理含CN廢水的離子方程式為_。2CN2ClO2=2CO2N22Cl解析CN中N為3價，C為2價，CN共升高5，ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃l，Cl由4價降為1價，降低5，所以ClO2和CN前的系數(shù)相等，產(chǎn)物中有N2生成，所以CN前配2，ClO2前也配2，根據(jù)C、N和Cl守恒配平反應(yīng)。123456789本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請登錄：