《2018年秋高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué) 1.1.2 過(guò)濾與蒸發(fā)課件 新人教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年秋高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué) 1.1.2 過(guò)濾與蒸發(fā)課件 新人教版必修1.ppt（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.1.2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本安全,過(guò)濾和蒸發(fā),情景導(dǎo)入,你知道沙里淘金嗎？,你還知道如何把砂子和鐵粉分離嗎?如何把海水中得到的食鹽進(jìn)行提純？,知識(shí)探討,分離和提純有什么不同，分離出的雜質(zhì)都是有害和無(wú)用的嗎，請(qǐng)舉例說(shuō)明？,分離：是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)，分別得到原狀態(tài)的純凈物。分離的對(duì)象中不分主體物質(zhì)和雜質(zhì)(如石油分離),提純：是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械纳倭侩s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)。提純的對(duì)象中分主體物質(zhì)和雜質(zhì)。,化學(xué)上所指的雜質(zhì)不一定是有害和無(wú)價(jià)值的，如水中含有的礦物質(zhì)和微量元素是對(duì)人體有益的。可見(jiàn)，要視雜質(zhì)性質(zhì)及含量來(lái)評(píng)價(jià)是否有害或有利用價(jià)值。化學(xué)中的除雜質(zhì)，主要是因?yàn)殡s質(zhì)的存

2、在會(huì)影響某物質(zhì)的利用價(jià)值，如在化學(xué)反應(yīng)中雜質(zhì)的存在可能會(huì)引起一些副反應(yīng)，或在化工生產(chǎn)中反應(yīng)中雜質(zhì)的存在可能會(huì)引起催化劑中毒等。,混合物的分離和提純,一、提純的原則1、不增：不增加新的物質(zhì)；2、不減：不減少被提純的物質(zhì)；3、易分：雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去。,如：(1)如何除去KCl中混有的K2SO4?(2)如何除去CO2氣體中混有的HCl氣體？,二、物質(zhì)分離和提純的一般方法,物理法：如過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾或分餾、萃取、分液、升華等。化學(xué)法：如沉淀法、吸收法、轉(zhuǎn)化法、離子交換法。,（1）定義：將不溶性固體物質(zhì)與液體分離的一種方法。（2）儀器與用品：漏斗、玻璃棒、濾紙、燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）

3、。（3）裝置：,1、過(guò)濾,（4）注意事項(xiàng)“一貼”，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡“二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過(guò)濾一次,2、蒸發(fā),（1）定義：給液體加熱，使液體受熱汽化，從而分離可溶性固體與液體的一種方法。（2）儀器：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等。（3）裝置：,(4)注意事項(xiàng)蒸發(fā)皿的液體不超過(guò)容積的2/3加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱利用熱加熱取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在石棉網(wǎng)上,實(shí)驗(yàn)1-1請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)粗鹽提純的方法,已知

4、粗鹽成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸鹽、泥沙］,1、除去粗鹽中混有的泥沙,(1)操作步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。,(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,①固體食鹽逐漸溶解，食鹽水略顯渾濁。②過(guò)濾過(guò)程中不溶物留在濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中。,③將過(guò)濾后的液體蒸發(fā)，逐漸析出固體。,實(shí)驗(yàn)探究,2、除去粗鹽中混有的可溶性雜質(zhì),BaCl2溶液,Ba2＋,OH－,Na2CO3溶液,,Na2CO3溶液,討論:加入除雜試劑的順序：,1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl4.NaOH→Na2CO3→BaC

5、l2→HCl,總結(jié)：１、只要Na2CO3加在BaCl２之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量,三、物質(zhì)的檢驗(yàn),1、原理：根據(jù)物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體、沉淀等的特殊現(xiàn)象）2、注意：（1）選擇合理的試劑（操作簡(jiǎn)單、反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯的試劑）（2）不能在待測(cè)物質(zhì)中直接加入試劑；固體一般先配成溶液。（3）操作時(shí)應(yīng)注意某些共有現(xiàn)象的干擾。即其他離子的干擾。,3、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn),（1）SO42-的檢驗(yàn)方法先加入稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。,注意排除CO32-等離子的干擾,（2）Cl-的檢驗(yàn)方法,先加入稀HNO3酸化，再

6、加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。,表述時(shí)應(yīng)說(shuō)明：取樣→選用什么試劑→出現(xiàn)什么現(xiàn)象→得出什么結(jié)論,例題,1、分離下列混合物，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（）A、氧化銅、木炭B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉D、乙醇、水,2、實(shí)驗(yàn)室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請(qǐng)問(wèn)如何把反應(yīng)后剩下的物質(zhì)分離開(kāi)？,先溶解，然后過(guò)濾，最后蒸發(fā),B,例題,3、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（）Ａ、加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，再加適量硝酸Ｂ、加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，再加適量硝酸Ｃ、加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，再加適量硝酸Ｄ、加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，再加適量硝酸,D

7、,例題,4．下列離子檢驗(yàn)的推理正確的是()A．向某溶液中加鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中有CO32-B．向某溶液中加石蕊試液，溶液變紅，則原溶液中溶質(zhì)是酸。C．向某溶液中加氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，則原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42-,C,例題,5．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法正確的是（）,D,例題,6．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是(),C,7、下列各組中的三種稀溶液，只用石蕊試液就能取分開(kāi)的是（）A．HCl、NaOH、Ba（OH）2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaClD．H2

8、SO4、NaOH、KOH,C,8．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾，②加過(guò)量的NaOH溶液，③加適量的鹽酸，④加過(guò)量的碳酸鈉溶液，⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①,C,小結(jié),一、物質(zhì)的分離與提純：分離：是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)，分別得到純凈的質(zhì)。提純：是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)。,二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作：（1）溶解：(2）過(guò)濾（3）蒸發(fā)（4）結(jié)晶,三、粗鹽提純：試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl,四、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)：SO42-：先加ＨＣl酸化，無(wú)現(xiàn)象再加ＢaＣl２Cl-：先加ＨNO3酸化，無(wú)沉淀再加AgNO3,再見(jiàn),