《2018年秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的速率課件 新人教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的速率課件 新人教版必修2.ppt（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度,第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率,閱讀思考,閱讀求知,閱讀檢測(cè),一、化學(xué)反應(yīng)速率,,,,,,,閱讀思考,閱讀求知,閱讀檢測(cè),二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.實(shí)驗(yàn)探究溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究,,,閱讀思考,閱讀求知,閱讀檢測(cè),(2)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究,,閱讀思考,閱讀求知,閱讀檢測(cè),2.外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度—其他條件不變時(shí),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大;降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小催化劑—其他條件不變時(shí),使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率其他—固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液的濃度等都可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率,,,,,,

2、閱讀思考,閱讀求知,閱讀檢測(cè),引入化學(xué)反應(yīng)速率的目的是什么?如何描述化學(xué)反應(yīng)的快慢?思考提示:引入化學(xué)反應(yīng)速率的目的是描述化學(xué)反應(yīng)的快慢,描述化學(xué)反應(yīng)的快慢可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或產(chǎn)物濃度的增加來(lái)表示,也可以用單位濃度的物質(zhì)變化所需要的時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)描述。,閱讀思考,閱讀求知,閱讀檢測(cè),1.判斷下列說(shuō)法是否正確。正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”。(1)化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。()(2)在同一個(gè)反應(yīng)中,可以用反應(yīng)物或生成物來(lái)表示反應(yīng)速率。()(3)化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有molL-1s-1和molL-1min-1等。()(4)化學(xué)反應(yīng)速率可以用固體物質(zhì)來(lái)表示。()解析:(

3、1)化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。(2)同一反應(yīng)中,既可以用反應(yīng)物也可以用生成物表示反應(yīng)速率。(3)化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位應(yīng)為molL-1s-1或molL-1min-1等。(4)固體物質(zhì)的濃度視為常數(shù),不用于表示化學(xué)反應(yīng)的速率。答案:(1)√(2)√(3)√(4),閱讀思考,閱讀求知,閱讀檢測(cè),2.對(duì)于反應(yīng):N2+3H22NH3。當(dāng)其他條件不變時(shí),只改變一個(gè)反應(yīng)條件,將生成NH3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填“增大”“減小”或“不變”):解析:壓縮體積,N2、H2的濃度增大,故生成NH3的反應(yīng)速率增大。答案:①增大②增大③增大④減小,探究任務(wù)一,探究任務(wù)二,知識(shí)內(nèi)容探究下圖分別為塑料垃圾

4、場(chǎng)(左圖)和氫氣爆炸(右圖)的場(chǎng)景。1.某一化學(xué)反應(yīng)在第5s時(shí)的反應(yīng)速率是0.2molL-1s-1的說(shuō)法正確嗎?探究提示:不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是平均速率,不是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率。2.單位時(shí)間內(nèi),反應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量越多,是不是反應(yīng)速率越大?探究提示:不一定。反應(yīng)物物質(zhì)的量消耗得多,濃度變化不一定大。,探究任務(wù)一,探究任務(wù)二,重點(diǎn)考向探究考向1化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其計(jì)算【典例1】將4molA和2molB在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(s)+B(g)2C(g),反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6molL-1。下列說(shuō)法正確的是()A.用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3molL-

5、1s-1B.用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6molL-1s-1C.2s時(shí)v(C)=0.3molL-1s-1D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL-1,探究任務(wù)一,探究任務(wù)二,解析:不能用固體物質(zhì)的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是瞬時(shí)值,C項(xiàng)錯(cuò)誤;據(jù)題目條件知v(C)=0.6molL-12s=0.3molL-1s-1,則v(B)=0.3molL-1s-12=0.15molL-1s-1,則2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為-0.15molL-1s-12s=0.7molL-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。答案:D,探究任務(wù)一,探究任務(wù)二,規(guī)律方法點(diǎn)撥1.化學(xué)反應(yīng)速率的正確理解,探究任務(wù)

6、一,探究任務(wù)二,2.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法(1)定義式法:利用公式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率,亦可利用該公式計(jì)算濃度變化量或時(shí)間。(2)關(guān)系式法:化學(xué)反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量濃度變化之比=物質(zhì)的量變化之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3.比較反應(yīng)速率大小時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題(1)在比較速率大小時(shí),要注意時(shí)間的單位。如0.1molL-1s-1比0.2molL-1min-1還要大。(2)若用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時(shí),如果要比較大小,應(yīng)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的速率再加以比較。,探究任務(wù)一,探究任務(wù)二,成功體驗(yàn)1反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:①v(

7、A)=0.6molL-1min-1②v(B)=0.45molL-1min-1③v(C)=0.015molL-1min-1④v(D)=0.45molL-1min-1則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()A.②③B.①③C.②④D.②,探究任務(wù)一,探究任務(wù)二,答案:D,探究任務(wù)一,探究任務(wù)二,成功體驗(yàn)2已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:起始濃度/(molL-1)3.01.002s末濃度/(molL-1)1.60.60.82s內(nèi)A的反應(yīng)速率v(A)=。答案:0.7molL-1s-1,探究任務(wù)一,探究任務(wù)二,探究任務(wù)一,探究任務(wù)二,1.請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)快慢的角度解釋人們?yōu)槭裁词褂秒姳浔４媸澄铩Ｌ骄刻崾?食物

8、腐敗是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng),在其他條件相同時(shí),溫度越低,化學(xué)反應(yīng)越慢,人們用電冰箱把食物放置在低溫下保存,以減緩食物的腐敗。2.鐵粉與一定濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí),增加鐵粉的用量能否加快化學(xué)反應(yīng)速率?探究提示:不能。對(duì)于固態(tài)或純液態(tài)物質(zhì),濃度可視為常數(shù),改變其用量,濃度不發(fā)生改變,不影響化學(xué)反應(yīng)速率。,探究任務(wù)一,探究任務(wù)二,重點(diǎn)考向探究考向2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【典例2】(Ⅰ)在下列事實(shí)中,各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸:。(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒:。(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體:。(4)同

9、濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢:。(5)同樣大小的石灰石分別與0.1molL-1鹽酸和1molL-1鹽酸反應(yīng),速率不同:。(6)夏天食品容易變質(zhì),而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象:。,探究任務(wù)一,探究任務(wù)二,(Ⅱ)反應(yīng)E+FG在溫度T1下進(jìn)行,反應(yīng)M+NK在溫度T2下進(jìn)行,已知:T1>T2,且E和F的濃度均大于M和N的濃度,則兩者的反應(yīng)速率(填序號(hào))。A.前者大B.后者大C.一樣大D.無(wú)法判斷解析:(Ⅰ)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、催化劑等,光、電磁波、超聲波、固體反應(yīng)物的表面積、溶劑的性質(zhì)等,也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。(Ⅱ)因?yàn)檫@兩個(gè)反應(yīng)是不同的反應(yīng),而決定反應(yīng)

10、速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì),故盡管前者的反應(yīng)溫度高、濃度大,但反應(yīng)速率不一定大于后者,如合成氨反應(yīng)在高溫、高壓且有催化劑的條件下進(jìn)行,其速率仍不如低溫下的酸堿中和反應(yīng)快。故兩者的反應(yīng)速率大小無(wú)法判斷。,探究任務(wù)一,探究任務(wù)二,答案:(Ⅰ)(1)光(2)固體反應(yīng)物的表面積(3)催化劑(4)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(5)反應(yīng)物的濃度(6)溫度(Ⅱ)D,探究任務(wù)一,探究任務(wù)二,規(guī)律方法點(diǎn)撥化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,探究任務(wù)一,探究任務(wù)二,小技巧在判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素時(shí)應(yīng)遵循以下思路:(1)先看內(nèi)因;(2)內(nèi)因相同者,再看外界因素(溫度、濃度、催化劑等)。,探究任務(wù)一,探究任務(wù)二,成功體驗(yàn)3向四個(gè)體

11、積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開(kāi)始反應(yīng)時(shí),按反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是()甲、500℃,10molSO2和5molO2反應(yīng)乙、500℃,V2O5作催化劑,10molSO2和5molO2反應(yīng)丙、450℃,8molSO2和5molO2反應(yīng)丁、500℃,8molSO2和5molO2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲解析:乙組溫度高,濃度大,且使用催化劑,反應(yīng)速率最快。其次是甲,最慢的是丙。答案:C,1,2,3,4,5,1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示B.在同一反應(yīng)中,用反應(yīng)

12、物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的C.化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi),反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加D.可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率解析:化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值來(lái)表示的平均速率,故A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤;因化學(xué)反應(yīng)速率與各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,如果化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,則反應(yīng)速率的值不相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D,1,2,3,4,5,2.下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的,非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B.在可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值,逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C

13、.在同一化學(xué)反應(yīng)中,其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來(lái)表示,也可以用生成物濃度的改變來(lái)表示,其值可能相同,也可能不同D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是gL-1s-1,也可以是kgL-1s-1,甚至可以用tL-1s-1等來(lái)表示,1,2,3,4,5,解析:本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的認(rèn)識(shí)。由其定義“單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加”,可以看出它適合于所有的化學(xué)反應(yīng),并非專指可逆反應(yīng),故A項(xiàng)不正確;單位時(shí)間是正值,反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加也是正值,故其比值也必為正值,B項(xiàng)不正確;由化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式可以看出,其單位中不可能出現(xiàn)g、kg、t等質(zhì)量單位,D項(xiàng)不正確。答案:C,

14、1,2,3,4,5,3.已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1molL-1min-1,則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A.0.5molL-1min-1B.1molL-1min-1C.2molL-1min-1D.3molL-1min-1解析:根據(jù)A的變化量,求出其他物質(zhì)的變化量,然后根據(jù)定義進(jìn)行求解。答案:C,1,2,3,4,5,4.下列化學(xué)反應(yīng)需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.鋼鐵的腐蝕B.食物腐爛C.工業(yè)煉鋼D.塑料老化解析:鋼鐵的腐蝕、食物腐爛、塑料老化,都需要減慢化學(xué)反應(yīng)速率,否則就會(huì)造成材料的損耗與浪費(fèi)。工業(yè)煉鋼則需要加快化學(xué)反應(yīng)速率。答案:C,1,2,3,4,5,5.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5molL-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1。求:(1)5min后A的濃度c(A)=molL-1,反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=mol。(2)B的平均反應(yīng)速率:v(B)=molL-1min-1。(3)x的值為。,1,2,3,4,5,答案:(1)0.753(2)0.05(3)2,