《高考化學(xué)二輪專題 04 離子共存》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專題 04 離子共存（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)二輪專題 04 離子共存 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2016高一上天門期中) 在強堿的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ） A . K+、Na+、NO3﹣、Br﹣ B . Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ C . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ D . K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ 2. （2分） 下列有說法正確的是（ ） ①乙醇是可再生的清潔能源 ②Na2O是電解質(zhì)，因其溶于水后能導(dǎo)電

2、 ③SiO2不能溶于水，但屬于酸性氧化物 ④滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含CO32﹣或SO32﹣ ⑤除去AlCl3溶液中MgCl2的雜質(zhì)，可向溶液中先加入過量NaOH溶液，過濾后用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性． A . ①② B . ①③ C . ①③④ D . ①③⑤ 3. （2分） (2017如皋模擬) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO 、Cl﹣ B . 0.1 mol?L﹣1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO 、OH﹣ C . 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：

3、NH 、K+、Cl﹣、I﹣ D . 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO 、Cl﹣ 4. （2分） 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（ ） A . 將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) B . ①0.2mol/LNH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/LNH4HSO4溶液④0.1mol/L(NH4)2 CO3溶液中，c(NH4＋)大?。孩郏劲冢劲伲劲? C . 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c(Cl－)＞c(

4、H＋)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) D . 0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(OH－) 5. （2分） (2016高一上雙峰期中) 分析離子反應(yīng) xR2++yH++O2═mR3++nH2O，下列說法中正確的是（ ） A . n=2，H2O是氧化產(chǎn)物 B . x=y=m=4 C . 該反應(yīng)中R2+得到電子，被氧化為R3+ D . 任何氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù) 6. （2分） 將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試

5、劑是（ ）。 A . NaOH B . BaCl2 C . HCl D . KSCN 7. （2分） (2017高一下黃陵開學(xué)考) 下列離子檢驗的方法正確的是（ ） A . 某溶液 有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣ B . 某溶液 有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣ C . 某溶液 有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+ D . 某溶液 生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣ 8. （2分） 某無色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進行下列實驗，且每步

6、所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下: （1）用pH試紙檢驗,溶液的pH大于7 （2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置CCl4層呈橙色 （3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生 （4）過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生. 下列結(jié)論正確的是 A . 肯定含有的離子是③④⑤ B . 肯定沒有的離子是②⑤ C . 可能含有的離子是①⑥ D . 不能確定的離子是③⑥ 9. （2分） 常溫下，在10mL 0.1mol?L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的

7、物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（ ） ? A . 在0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣） B . 當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL C . 在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+ D . 在A點所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） 10. （2分） (2018高一上雅安期末) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 鈉與水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+

8、H2↑ B . CaCO3與稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D . FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+ 11. （2分） 下列離子方程式中，不能用離子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是（ ） A . NaOH + HCl =NaCl+ H2O B . Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O C . 2 KOH + H2SO4 = K2 SO4 + 2H2O D . Ba(OH)2 + H2SO4= Ba(SO4)2 ↓+ H2O

9、 12. （2分） NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是（ ） A . H+和CO32﹣ B . HCO3﹣和HSO4﹣ C . Na+、HCO3﹣和H+ D . HCO3﹣和H+ 13. （2分） (2018高一上浙江月考) 在一密閉氣缸內(nèi)，用不漏氣的可滑動的活塞隔開，左邊充有氮氣，右邊充有氫氣和氧氣的混合體，平衡時活塞恰好在氣缸的中央，如圖所示。 在室溫下，將右邊的混合氣體點燃，反應(yīng)后冷卻至室溫，活塞最終靜止在氣缸的位置如圖所示，則原混合氣體中氫氣與氧氣的體積比可能是（ ） ①5:4②4:5③7:2④2:7 A . ①④ B .

10、 ②③ C . ①③ D . ②④ 二、 實驗探究題 (共1題；共9分) 14. （9分） (2018高二下揭陽期末) 氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制備氯化亞銅。 請回答下列問題： （1） 寫出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)的離子方程式：________。 （2） 步驟②的操作名稱是：________。 （3） 步驟④中所加物質(zhì)X為：________。 （4） 步驟⑤的操作是：________。 （5） 步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶

11、液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是：________。 （6） 在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________，理論上________（填“是”或“不”）需要補充（不考慮調(diào)節(jié)等消耗）；理由是________。 （7） 工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。電解CuCl2溶液,陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________。 三、 綜合題 (共3題；共13分) 15. （5分） (2018高二下揭陽期末) 目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命——在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFe

12、S2)生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下： （1） 基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為________，硫元素與氧元素相比，第一電離能較大的元素是________(填元素符號)。 （2） 反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是________，其立體結(jié)構(gòu)是________。 （3） 某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液 藍色沉淀 沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式________；深藍色透明溶液中的陽離子(不考慮H+)內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有________。 （4） 銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具

13、有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為________；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm(用含d和NA的式子表示)。 16. （5分） (2019高二上太原期末) 現(xiàn)用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知濃度的無色 H2C2O4 溶液(體積為 20.00mL)。請回答下列問題 （1） 該反應(yīng)的離子方程式是________。 （2） 盛放高錳酸鉀溶液的是________;(填“酸式”或“堿式”)滴定管，其原因是________。 （3） 滴定終點的

14、現(xiàn)象為________。 （4） 若某次滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點的讀數(shù)為________mL。小明同學(xué)根據(jù) 3 次實驗求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為 VmL，請計算該 H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L （5） 下列操作使測定結(jié)果偏低的是___(填字母)。 A . 酸式滴定管未用標準液潤洗直接注入 KMnO4標準液 B . 滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C . 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡 D . 讀取 KMnO4標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù) 17. （3分） 將一定

15、量的CO2氣體通入500.0mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，溶液低溫蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A，取3份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50.00mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的體積（在標準狀況下）與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下： 組別 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 鹽酸的體積/mL 50.00 50.00 50.00 固體A的質(zhì)量/g 3.800 6.200 7.200 氣體的體積/mL 896.0 1344 1344 （1） 上表中第________組數(shù)據(jù)表明加入的50.00mL鹽酸反應(yīng)后有剩余，其理由是________ （2） 請通過計算，討論，判斷固體A是什么物質(zhì)？

16、　________在第Ⅰ組固體A中，其成分的物質(zhì)的量各是多少？________ 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 實驗探究題 (共1題；共9分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 14-6、 14-7、 三、 綜合題 (共3題；共13分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、