《高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2018高一上上海期中) 下列微粒中，與銨根離子(NH4+)的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是（ ） A . OH- B . H3O+ C . Ne D . HF 2. （2分） 下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是（ ） ①微粒半徑：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③還原性：S2﹣＞

2、Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥得電子能力：F＞Cl＞Br＞I． A . ①⑤ B . ①③④ C . ②④⑥ D . ⑥ 3. （2分） (2016高一下山西期中) 下列遞變規(guī)律不正確的是（ ） A . Na，Mg，Al還原性依次減弱 B . I2 ， Br2 ， Cl2氧化性依次增強(qiáng) C . C，N，O原子半徑依次增大 D . P，S，Cl最高正價(jià)依次升高 4. （2分） (2016高一下浦城期中) 已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+ ， 核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（ ） A

3、 . A﹣x B . A﹣x﹣n C . A﹣x+n D . A+x﹣n 5. （2分） (2019高三上惠州月考) A，B，C，D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A 的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；C為金屬元素且有兩種常見含氧化合物（都含兩種元素）；若往D單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . C的兩種含氧化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1：2 B . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性B>D C . B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物 D . 原子半徑D>A>B>C 6. （2分

4、） (2016高一下上饒?jiān)驴? X，Y，Z，W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示．若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性 B . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng) C . Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈 D . X的原子半徑小于Y 7. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B . 除短周期外，其他周期均有18種元素 C . 副族元素中沒(méi)有非金屬元素 D . 堿金屬元素是ⅠA族的所

5、有元素 8. （2分） (2016高一下射洪期中) 如圖是從元素周期表中截取下來(lái)的，A，B，C為短周期主族元素，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . D一定是金屬元素，其金屬性比C強(qiáng) B . C的最高價(jià)氧化物水化物顯強(qiáng)酸性 C . B的氫化物是以分子形式存在，且某些分子間存在氫鍵 D . E的原子序數(shù)一定是A的5倍，且原子半徑比A大 9. （2分） (2016高一下漢臺(tái)期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B . 原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞r

6、Z＞rW＞rQ C . 離子Y2﹣和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D . 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng) 10. （2分） (2018高三上河西期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . SiF4的電子式為 B . 14C與14N兩種核素中的中子數(shù)相同 C . 116號(hào)元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族 D . 具有非極性鍵的乙烯分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 11. （2分） (2016高一下右玉月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬 B . Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強(qiáng) C . 元

7、素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行 D . X2+的核外電子數(shù)目為10，則X在第3周期第ⅡA族 12. （2分） (2016高一下上饒期中) 下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（ ） ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 ③還原性：Br﹣＞Cl﹣＞F﹣ ④穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3 ． A . 都正確 B . ．①②③ C . ．②③④ D . ．①②④ 13. （2分） (2018衡水模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的

8、2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4,W的最外層為7電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 四種元素W的金屬性最強(qiáng) B . 原子半徑大?。篨＜Y，Z>W C . Z2Y 和ZWY3形成的化合物種類相同 D . W單質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)室常常選用電解的方法 二、 填空題 (共1題；共4分) 14. （4分） 已知A、B、C、D、E屬于原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半徑最大，A的原子半徑最小．B元素能形成一種堿性氣體．E元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，且在周期表中與D元素相鄰． （1）寫

9、出3種元素的名稱：C________、D________、E________． （2）寫出D元素在周期表中的位置：________． （3）畫出C元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：　________　． （4）寫出D、E的氧化物分別與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式________________ （5）A、B兩元素能形成一種5核10電子的陽(yáng)離子，請(qǐng)敘述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中的該離子的操作方法：________ 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15. （8分） (2018高一下?lián)P州期末) A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。其中A與E同族，A是形成有機(jī)化合物必不可少的元素，B原子的最外

10、層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C原子的半徑在同周期中最大，D是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題（各物質(zhì)均以具體元素符號(hào)表示）： （1） 元素B在周期表中的位置是________，B和C形成的C2B的電子式是________，E形成簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式是________。 （2） A、B、D的原子半徑從大到小的順序是________，C和D最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是________。 16. （6分） (2018高三上大連月考) （1） Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。 元素代號(hào) X Y Z

11、 M R 原子半徑/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合價(jià) ＋1 ＋6－2 ＋5－3 －2 ＋3 M在元素周期表中的位置為________。 （2） X與Y按原子個(gè)數(shù)比2∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________；所含化學(xué)鍵類型________。 （3） X＋、Y2－、M2－離子半徑大小順序?yàn)開_______。 （4） 將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：________。 （5） Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系： 若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為________。 （6） 若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為________。 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共1題；共4分) 14-1、 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15-1、 15-2、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、