《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度課件 魯科版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度課件 魯科版必修1.ppt（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度,,第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué),1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。2.會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3.會(huì)分析在配制過(guò)程中引起的誤差。4.掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。,1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm＝_______________。2．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有_________的分子。,22.4Lmol－1,相同數(shù)目,3∶3∶1,5．托盤(pán)天平的使用(1)使用前游碼______，并調(diào)節(jié)平衡。(2)砝碼用_______夾取，游碼用_______撥動(dòng)。(3)稱量時(shí)，物品放在________，砝碼放在______，即“___________”。若是腐蝕性藥品，一般放在_______或___

2、______中稱量。(4)常用的托盤(pán)天平精確至0.1g。,歸零,鑷子,鑷子,左盤(pán),右盤(pán),左物右碼,小燒杯,表面皿,知識(shí)點(diǎn)一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制[自主學(xué)習(xí)]以配制100mL0.4molL－1的NaCl溶液為例1．實(shí)驗(yàn)步驟,2．主要儀器(1)托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、________、____________、100mL容量瓶。(2)容量瓶,玻璃棒,膠頭滴管,容積,溫度,500mL,1000mL,3．具體操作(1)計(jì)算、稱量需要NaCl固體的質(zhì)量為_(kāi)_______，實(shí)際用托盤(pán)天平稱量的質(zhì)量為_(kāi)_______。(2)溶解溶解過(guò)程中玻璃棒的作用為_(kāi)___________。(3)移液、振蕩①移液

3、前需要將溶液_____________。②移液中玻璃棒的作用為_(kāi)_______。③振蕩前需要進(jìn)行的操作為_(kāi)__________________________________________________。,2.34g,2.3g,攪拌加速溶解,冷卻至室溫,引流,將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,(4)定容①當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下________時(shí)改用__________滴加蒸餾水。②定容標(biāo)準(zhǔn)為溶液凹液面與_____________。(5)搖勻方法為蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒。,1～2cm,膠頭滴管,刻度線相切,[自我診斷]1．容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其

4、上標(biāo)有：①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線。這五項(xiàng)中的()A．②③④B．②③⑤C．①②④D．①③⑤解析：容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線，D正確。2．在配制溶液過(guò)程中，玻璃棒的作用是________加速溶質(zhì)溶解，________。,D,攪拌,引流,[探究釋疑]一、容量瓶的使用——“一查五忌”及實(shí)驗(yàn)操作1．容量瓶的使用——“一查五忌”(1)使用前要先檢查容量瓶是否漏水。方法是往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒立過(guò)來(lái)，看瓶口周?chē)欠衤┧?；如果不漏水，將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180，再倒立檢驗(yàn)。經(jīng)檢驗(yàn)不漏水的容量瓶才能使用。(2)容量瓶的使用“五忌”一忌用

5、容量瓶溶解固體；二忌用容量瓶稀釋濃溶液；三忌把容量瓶加熱；四忌把容量瓶當(dāng)作反應(yīng)容器；五忌用容量瓶長(zhǎng)期存放溶液。,2．實(shí)驗(yàn)操作(以配制100mL1.0molL－1NaOH溶液為例),2．誤差分析(以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例),稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng),減小,偏低,用濾紙稱NaOH固體,減小,偏低,物質(zhì)、砝碼位置放反(使用了游碼),減小,偏低,移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量水,不變,不變,無(wú)影響,轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量灑落,減小,偏低,未洗滌燒杯和玻璃棒,減小,偏低,未冷卻到室溫就注入定容,減小,偏高,定容時(shí)水加多后用滴管吸出,減小,偏低,定容搖勻后液面下降再加水,增大,偏低,偏低,定容時(shí)俯視刻度線,減小,偏高

6、,定容時(shí)仰視刻度線,增大,[互動(dòng)講練]實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.10molL－1的NaOH溶液。(1)配制過(guò)程中，不需要使用的儀器是(填寫(xiě)代號(hào))_______。A．燒杯B．量筒C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E．錐形瓶F．膠頭滴管G．500mL容量瓶,DE,(2)需稱量_____g的燒堿固體；固體應(yīng)放在________中稱量。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和(1)中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是________________。(4)在定容的過(guò)程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是___________________________________________________

7、___________________________________________________。,2.0,小燒杯,托盤(pán)天平、藥匙,用膠頭滴管逐滴加水，同時(shí)采用平視式觀察凹液面與刻度線的關(guān)系，當(dāng)凹液面與刻度線相切時(shí)，立即停止加水,(5)下列操作所配溶液濃度是“偏高”、“偏低”還是“無(wú)影響”。①NaOH固體貯存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)變質(zhì)：________。②移液前，容量瓶中有少量蒸餾水：________。③移液前，容量瓶用0.1molL－1NaOH溶液洗滌：________。④移液后，燒杯和玻璃棒未洗滌：________。⑤定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：________。,偏低,無(wú)影響,偏高,偏低,偏高,,[

8、名師指津](1)仰視和俯視刻度線圖解：(2)由于NaOH固體易潮解吸水，故稱量時(shí)不能用濾紙，應(yīng)放在小燒杯中稱量。(3)未冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，由于熱的NaOH溶液體積膨脹，使最終加水的體積偏小，所配溶液濃度偏高。,[變式訓(xùn)練]1．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．使用容量瓶配制溶液，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2～3次B．用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C．用托盤(pán)天平稱量11.50gNaCl固體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，固體物質(zhì)可以直接在容量瓶中溶解解析：為保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)入容量瓶，燒杯和玻璃棒應(yīng)洗滌2～3次，且將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，A正確；選擇量筒遵循“大而近”的原則，因此應(yīng)選取10mL

9、量筒，B錯(cuò)誤；托盤(pán)天平只能精確到0.1g，C錯(cuò)誤；不能在容量瓶中溶解固體，D錯(cuò)誤。,A,2．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列情況中，使溶液濃度偏小的是()A．容量瓶中原有少量的水B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯C．定容時(shí)俯視刻度線D．滴管加水時(shí)，不小心把少量水滴到容量瓶外解析：A、D兩項(xiàng)不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；C項(xiàng)使溶液體積偏小，濃度偏大。,B,知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度[自主學(xué)習(xí)],物質(zhì)的量,molL－1,[自我診斷]3．濃度為2molL－1的NaCl溶液的正確含義是()A．在2L水中溶有2molNaClB．2molNaCl溶于2L水配成的溶液C．每升溶液中含有2molNaClD．每

10、2L溶液中含有2molNaCl解析：2molL－1的NaCl溶液是指每升NaCl溶液中含有2molNaCl。,C,4．某溶液的密度為ρgcm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mgmol－1，則溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是____________molL－1。,5．將1molNaCl加到1L水中，得到的NaCl溶液的濃度是1molL－1嗎？不是。解析：1L水是溶劑的體積而不是溶液的體積，應(yīng)該先根據(jù)溶液密度求出溶液的體積，才能得出結(jié)論。,,,[互動(dòng)講練]使用膽礬配制1L0.1molL－1的CuSO4溶液，正確的做法是()A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶于1L水中B．稱取膽礬25g溶于1L水中

11、C．將25g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1LD．將16g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L,[解析]A中膽礬失去結(jié)晶水成為CuSO4，16gCuSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液而不是溶于1L水，故錯(cuò)誤。B中25g膽礬的物質(zhì)的量為0.1mol，同A，應(yīng)加水配成1L溶液才正確，故錯(cuò)誤。C中0.1molCuSO45H2O配成1L溶液，其濃度為0.1molL－1，故正確。D中16g膽礬的物質(zhì)的量小于0.1mol，故錯(cuò)誤。[答案]C,[名師指津]在理解物質(zhì)的量濃度時(shí)要注意以下幾點(diǎn)(1)溶液的體積不是指溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積和。(2)“物質(zhì)的量”是指溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)

12、的量，尤其是配制溶液時(shí)所選藥品是否與溶液中最終的溶質(zhì)一致，如用Na2CO310H2O配制Na2CO3溶液。(3)物質(zhì)的量濃度的大小與溶液的體積無(wú)關(guān)，如100mL1molL－1的NaCl溶液和500mL1molL－1的NaCl溶液，溶質(zhì)的濃度相等，物質(zhì)的量不相等。,[變式訓(xùn)練]3．將一定體積的0.5molL－1的NaOH溶液與一定體積的0.7molL－1的NaOH溶液混合配制成0.58molL－1的NaOH溶液50mL。設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和，則所需兩溶液的體積比為()A．1∶1B．3∶2C．2∶1D．1∶4,B,2．配制溶液時(shí)，主要儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管。主要步驟：計(jì)算、稱量或量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。,