《2018-2019學年高中化學 第一章 原子結構與元素周期律 第1節(jié) 第1課時 原子結構課件 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第一章 原子結構與元素周期律 第1節(jié) 第1課時 原子結構課件 魯科版必修2.ppt（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一章第1節(jié)原子結構（第1課時）,原子結構模型的演變,公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。,19世紀初，英國科學家道爾頓提出“原子學說”，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。,原子結構模型的演變,1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。,“葡萄干布丁”模型,原子結構模型的演變,,,盧瑟福α粒子散射實驗,1911年，他提出原子的質(zhì)量幾乎全部集中在直徑很小的核心區(qū)域，叫原子核，電子在原子核外繞核作軌道運動。原子核帶正電，電子帶負電。,原子結構模型的演變,原子結構模型的演變,,,,,,,1913年，玻爾在盧瑟福模型的基礎上，他提出了電子在核外的量

2、子化軌道。,玻爾玻爾原子模型,原子結構模型的演變,湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，原子可以再分,盧瑟福建立了核式原子模型,玻爾提出電子在核外的量子化軌道,……,你也可以質(zhì)疑，提出假說，建立模型，并驗證你所提出的理論!,道爾頓原子是不可分割的實心球體,,,一.原子結構,原子,,原子核(+),核外電子(-),,質(zhì)子(+),中子（不顯電性）,其中，氫原子核（H）沒有中子。,在原子中：,18,x-a,y-b,練習1,小結：陰陽離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關系陽離子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)陰離子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù),-,+,下表列出的是構成原子的微粒——電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)。,問題：1.原子的質(zhì)量包

3、括哪幾部分，主要由哪些微粒決定？,原子的質(zhì)量包括質(zhì)子，中子和電子的質(zhì)量；,原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定，集中在原子核上。,2.若忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關系？,質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）,一.原子結構,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),1.原子的表示：,質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）,N（中子數(shù)）=A-Z,原子的相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系？,定義：相對原子質(zhì)量是指以一個C-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它的比值就是這種原子的相對原子質(zhì)量。,A=Z+N≈原子的

4、相對原子質(zhì)量；,區(qū)別：,定義：質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值。由于一個質(zhì)子和一個中子相對質(zhì)量取近似整數(shù)時均為1，所以：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。,聯(lián)系：,,意義不同，數(shù)值不同。,從定義和數(shù)值兩個方面討論,練習一答案,814244.,生物體在生命過程中保留的一種碳原子——會在其死亡后衰變。測量在考古遺址中發(fā)現(xiàn)的生物遺體里的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。請你利用所學知識分析，與作為相對原子質(zhì)量標準的在結構上有何異同。,都屬于碳元素,二.元素核素同位素,元素：,具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。,,,核素：,具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目

5、中子的原子稱為核素。,同位素：,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素。,多核素元素：,只有一種核素的元素：,F，Na等。,,同位素的特點,【思考2】1.同種元素的各種同位素化學性質(zhì)_________，物理性質(zhì)_______。2.在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比(豐度)一般為定值。,同位素的用途——閱讀教材P5。,相同,有差異,二.元素核素同位素,積極穩(wěn)妥的利用核能！,核污染在福島核電廠附近檢測到銫和碘的放射性同位素，專家認為有氮和氬的放射性同位素泄出也是很自然的，钚泄漏也已經(jīng)出現(xiàn)，情況非常令人擔憂。日本政府原子能災害對策本部于2013

6、年8月7日宣布，福島第一核電站每天至少約有300噸污水流入海中。2011年日本福島第一核電站發(fā)生核事故后，東京電力公司曾因為污水處理設施捉襟見肘而人為向大海排放低放射性污水，以便騰出空間處理高放射性積水。當時該公司聲稱，在2011年6月之后，沒有新的放射性污水排入海洋。然而2013年7月22日，東京電力公司首次承認，福島第一核電站附近被污染的地下水也正滲漏入海。,【思考3】1.元素的種類由________決定？2.核素的種類由_____________決定？3.互為同位素的原子在結構上有什么特點?,質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),______________________________。,質(zhì)子數(shù)和

7、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同,二.元素核素同位素,練習二答案,1.（1）6，①⑤（2）②⑥（3）①⑥，③④（4）同素異形體2.A,元素、同位素、同素異形體的關系,【思考4】,HC,質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì),具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱,單質(zhì),廣義的原子,原子,金剛石與石墨O2與O3,聯(lián)系與區(qū)別1.聯(lián)系：2.區(qū)別：,同位素屬于同一元素的原子；同素異形體由同一元素的原子構成。,同位素種數(shù)>元素種數(shù),核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）,A=Z+N≈原子的相對原子質(zhì)量,2.幾個概念的關系,【深度思考】35Cl的相對原子質(zhì)量是34.969，37Cl的相對原子質(zhì)量是36.966，為什么我們查到的氯元素的相對原子質(zhì)量是35.45？（已知35Cl的個數(shù)百分比(豐度)是75.77％，37Cl的豐度是24.23％）,1、相對原子質(zhì)量：國際上統(tǒng)一規(guī)定以12C原子質(zhì)量的1/12(1.66110-27)為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的值。C:12Fe:55.85Na:22.99,2、元素的相對原子質(zhì)量：是按它的各種天然核素相對原子質(zhì)量與其原子百分組成（豐度）計算出來的平均值,