《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第2課時(shí) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課件 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第2課時(shí) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課件 新人教版選修4.ppt（34頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng),【新課導(dǎo)入】,在火災(zāi)現(xiàn)場,人的呼吸存在下述反應(yīng):CO+HbO2O2+HbCO(血液中的血紅蛋白用Hb表示),實(shí)驗(yàn)表明,空氣中的CO濃度較大時(shí),人體就感到缺氧、胸悶。而當(dāng)過多的血紅蛋白與一氧化碳結(jié)合時(shí),就會(huì)因窒息而引起死亡。為什么在逃生和自救時(shí)應(yīng)當(dāng)迅速有序地離開火災(zāi)現(xiàn)場,到通風(fēng)較好的地方或吸氧呢?,【課標(biāo)要求】1.了解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念。2.了解外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。3.理解勒夏特列原理。4.能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)的速率圖像,分析平衡移動(dòng)的方向。,知識(shí)探究梳理知識(shí)點(diǎn)撥方法,探究點(diǎn)一化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷,一、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)實(shí)驗(yàn)1,變

2、深,變?yōu)辄S色,(2)實(shí)驗(yàn)2,紅色,加深,變淺,變淺,(3)影響規(guī)律①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向方向進(jìn)行。②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度,平衡向方向進(jìn)行。,正反應(yīng),逆反應(yīng),?思考?(1)可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在某溫度下達(dá)到平衡后,增加或移去一部分C(s),化學(xué)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)?為什么?(2)加入適量的KCl固體,可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,化學(xué)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)?為什么?,提示:(1)不移動(dòng)。因?yàn)樵黾庸腆w或純液體的量,由于濃度不變,所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。(2)不移動(dòng)。因?yàn)镕eCl3與KSCN在溶液里的反應(yīng),實(shí)質(zhì)是Fe3+與

3、SCN-的反應(yīng),K+和Cl-并未參加反應(yīng)。因此,平衡不發(fā)生移動(dòng)。,2.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)實(shí)驗(yàn)探究,加深,變淺,(2)影響規(guī)律溫度升高,平衡向方向移動(dòng)。溫度降低,平衡向方向移動(dòng)。,吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),3.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。,(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)[如H2(g)+I2(g)2HI(g)],改變壓強(qiáng),化學(xué)平衡不發(fā)生變化。,4.催化劑與化學(xué)平衡使用催化劑化學(xué)平衡狀態(tài)。由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的程度是的,所以平衡狀態(tài)不變。但應(yīng)注意,雖然催化劑不使化學(xué)平衡狀態(tài)改變,但使用催化

4、劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。,不影響,等同,二、化學(xué)平衡的移動(dòng)與勒夏特列原理1.化學(xué)平衡的移動(dòng)在一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),如果改變影響平衡的條件(如、溫度、氣體反應(yīng)的等),化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞(正、逆反應(yīng)速率不再相等),直至正、逆反應(yīng)速率再次相等,在新的條件下達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。這個(gè)過程稱作平衡狀態(tài)的移動(dòng),簡稱平衡移動(dòng)。2.勒夏特列原理(1)定義如果改變影響平衡的條件之一(如濃度、壓強(qiáng)或溫度),則平衡將向著能夠這種改變的方向移動(dòng)。,濃度,壓強(qiáng),減弱,(2)對(duì)勒夏特列原理中“減弱”的正確理解①若增大某物質(zhì)的濃度,其他條件不變,則平衡向減小該物質(zhì)的濃度的方向移動(dòng),移動(dòng)后該物質(zhì)的濃度

5、仍比原平衡中的濃度大。②若增大平衡體系的壓強(qiáng),其他條件不變,則平衡向減小壓強(qiáng)的方向(氣體總體積減小的方向)移動(dòng),移動(dòng)后壓強(qiáng)仍比原平衡的壓強(qiáng)大。,名師點(diǎn)撥1.外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響的幾種特殊規(guī)律(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí),由于其“濃度”是恒定的,不隨其量的增減而變化,故改變這些固體或液體的量,對(duì)化學(xué)平衡沒影響。,(2)恒溫、恒容條件,“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng),(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí),應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。,2.解答化學(xué)平衡移動(dòng)類試題的一般思路,過關(guān)演練鞏固知識(shí)提升能力,1.反應(yīng)N

6、H4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下,能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A.溫度、容積不變時(shí),通入SO2氣體B.移走一部分NH4HS固體C.容積不變,充入氮?dú)釪.加入催化劑,,解析:通入SO2氣體會(huì)與H2S發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S3S+2H2O,H2S濃度減小,平衡發(fā)生移動(dòng);NH4HS為固體,其濃度保持不變,因此,改變NH4HS的多少對(duì)化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響;保持容積不變,充入氮?dú)?NH3和H2S的濃度不變,平衡不發(fā)生移動(dòng);催化劑只能提高反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間,不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。,A,2.在一個(gè)容積恒定的密閉容器中,N2與H2反應(yīng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡后,

7、容器中含1molN2、3molH2、1molNH3,保持溫度不變,向該容器中再加1molN2、3molH2、1molNH3,下列說法正確的是()A.正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大,平衡不移動(dòng)B.正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大,NH3百分含量增大C.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng),B,,解析:合成氨反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3,正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),容積固定的反應(yīng)容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,再加入相同物質(zhì)的量的各物質(zhì),相當(dāng)于減小容器體積加壓,正、逆反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng),NH3的百分含量升高,A、C、D錯(cuò)誤,B正確。,,B,①H+②OH-③K+④

8、H2OA.①③B.②④C.①④D.②③,解析:平衡向右移動(dòng),顏色變深,而向左移動(dòng),顏色變淺。加入OH-,中和H+,c(H+)減小,平衡左移,顏色變淺;而加入水,溶液體積增大,濃度減小,顏色變淺。c(K+)的變化不影響平衡移動(dòng)。,知識(shí)探究梳理知識(shí)點(diǎn)撥方法,根據(jù)v-t圖像分析化學(xué)平衡移動(dòng),探究點(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng)與v正、v逆的關(guān)系圖像,反應(yīng)物,生成物,升高,降低,增大,減小,增大,減小,【特別提示】(1)條件改變時(shí)刻v′正和v′逆兩者誰大,即哪條線在上方,平衡就向哪個(gè)方向移動(dòng)。(2)v-t圖中,只有濃度改變時(shí),其圖像是連續(xù)的,其他條件改變時(shí),圖像都是不連續(xù)的。(3)升溫、增大壓強(qiáng)、增大濃度,若平衡發(fā)生

9、移動(dòng),則正、逆反應(yīng)速率都增大,只不過增大的幅度不同。平衡向增大的多的方向移動(dòng)。,名師點(diǎn)撥化學(xué)平衡圖像題的分析方法及技巧1.三步分析法一看反應(yīng)速率是增大還是減小;二看Δv正、Δv逆的相對(duì)大小;三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。2.四要素分析法看曲線的起點(diǎn),看曲線的變化趨勢,看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn),看曲線的終點(diǎn)。,3.“定一議二”原則圖像中有三個(gè)量時(shí),先確定一個(gè)量不變,再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。,4.“先拐先平,數(shù)值大”原則在化學(xué)平衡圖像中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡狀態(tài);先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線所代表的反應(yīng)溫度較高或壓強(qiáng)較大。對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g):,圖A表示T2>T1,由T2→T1,C%增大,平衡右移

10、,即降低溫度,平衡正向移動(dòng),故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。圖B表示p1c。,過關(guān)演練鞏固知識(shí)提升能力,1.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合如圖所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強(qiáng))。在圖中,Y軸是指()A.平衡混合氣中A的百分含量B.平衡混合氣中B的百分含量C.平衡混合氣的密度D.平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量,D,,解析:根據(jù)第一個(gè)圖像可知,當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí),T1首先達(dá)到平衡狀態(tài),所以T1大于T2,但溫度高生成物C的含量低,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔHx。根據(jù)第二個(gè)圖像可知,Y隨溫度的升高(

11、平衡逆向移動(dòng))而降低,隨壓強(qiáng)的增大(平衡正向移動(dòng))而升高。Y應(yīng)指生成物量(百分含量)或反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率,所以A和B錯(cuò)誤?；旌蠚獾馁|(zhì)量和容器容積都是不變的,所以密度也是不變的,C錯(cuò)誤?；旌蠚獾馁|(zhì)量不變,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氣體的總的物質(zhì)的量是增加的,所以平均摩爾質(zhì)量是減小的;增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣的總的物質(zhì)的量是減小的,所以平均摩爾質(zhì)量是增加的,D正確。,,2.(2017天津武清區(qū)等五區(qū)縣期中)如圖可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷()A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.若A、B是氣體,則D是液體或固體C.改變物質(zhì)濃

12、度,平衡不會(huì)移動(dòng)D.A、B、C、D均為氣體,解析:降低溫度時(shí)平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),若A、B是氣體,則D是液體或固體,C為氣體符合,B正確;改變物質(zhì)濃度,平衡會(huì)移動(dòng),增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動(dòng),增大生成物濃度平衡逆向移動(dòng),C錯(cuò)誤;A、B、C、D均為氣體時(shí),增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),與圖像不符,D錯(cuò)誤。,B,3.(2018天津?qū)氎鎱^(qū)聯(lián)考)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g),有關(guān)下列圖像說法不正確的是(),D,A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在圖b中,虛線可表示使用了催化劑C.若正反應(yīng)的ΔH0,,解析:依據(jù)圖像分析,溫度升高逆反應(yīng)速率大

13、于正反應(yīng)速率,平衡逆向進(jìn)行,逆向是吸熱反應(yīng),正向是放熱反應(yīng),A正確;催化劑改變反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,不能改變化學(xué)平衡,B正確;若正反應(yīng)的ΔH<0,是放熱反應(yīng),升溫平衡逆向進(jìn)行,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,C正確;依據(jù)圖像分析,溫度升高平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,結(jié)合反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),混合氣體質(zhì)量不變,所以平衡逆向進(jìn)行,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH<0,D不正確。,課堂檢測即學(xué)即測查漏補(bǔ)缺,1.(2018天津武清區(qū)等五區(qū)縣期中)向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,發(fā)生反應(yīng):FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。欲使溶液紅色變淺,下列措施合理的是()①加Fe

14、(SCN)3②加NaOH固體③加Zn粉④加KCl固體A.②③B.②④C.①②D.①④,,解析:該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。加入Fe(SCN)3,增大生成物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但溶液顏色變深,①不合理;Fe3+與OH-生成Fe(OH)3沉淀,導(dǎo)致Fe3+濃度降低,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液顏色變淺,②合理;加入一定量的Zn粉,Zn粉與鐵離子反應(yīng),溶液中Fe3+濃度降低,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液顏色變淺,③合理;加入少量KCl固體,溶液中Fe3+、SCN-濃度不變,平衡不移動(dòng),④不合理。,A,,2.如圖所示的直形石英玻璃封管中充有CO氣體,左端放置不純的鎳(

15、Ni)粉。在一定條件下,Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH<0,但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng),玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K,經(jīng)過足夠長時(shí)間后,右端的主要物質(zhì)是(B)A.純Ni(s)和Ni(CO)4(g)B.純Ni(s)和CO(g)C.不純Ni(s)和CO(g)D.不純Ni(s)和Ni(CO)4(g),解析:溫度升高,平衡左移,生成Ni和CO,由于右端溫度穩(wěn)定在470K,所以右端主要物質(zhì)是純Ni(s)和CO(g)。,,3.(2018陜西咸陽百靈中學(xué)期中)在一密閉燒瓶中,在25℃時(shí)存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(

16、g)ΔHT2,p1>p2,m+n>r,正反應(yīng)吸熱B.T1T2,p1>p2,m+nr,正反應(yīng)放熱,,解析:當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí),溫度為T2時(shí)先達(dá)到平衡,說明溫度是T2大于T1。但溫度越高,反應(yīng)物的含量越低,所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。當(dāng)溫度相同時(shí),壓強(qiáng)為p2時(shí)先達(dá)到平衡,說明p2大于p1,壓強(qiáng)越大,反應(yīng)物的含量越高,所以正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng),即m+n

17、+b>cB.ΔH>0,a+bcD.ΔH<0,a+b