《2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.2 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解課件6 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.2 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解課件6 魯科版選修4.ppt（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、操作步驟： 1、將濾紙平鋪在培養(yǎng)皿中，向?yàn)V紙中分別滴加1-2滴酚酞溶液和氯化鈉溶液。 2、將兩根帶有鱷魚夾的導(dǎo)線一端與電池相連，另一端與鉛筆芯相連。 3、將兩支鉛筆同時(shí)于滴有溶液的濾紙?zhí)帉懽帧?黑筆能寫出紅字？,注意事項(xiàng)：1、小組分工合作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 2、試劑滴加不宜過多，潤(rùn)濕濾紙即可。 3、寫字時(shí)用力不宜過猛，以免戳破濾紙。,第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 ——電解,1:這套裝置的構(gòu)成要素有哪些？,2:這套裝置實(shí)現(xiàn)了怎樣的能量轉(zhuǎn)化?,電可以分解水，電對(duì)于鹽又將產(chǎn)生什么作用呢？,用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移,電化學(xué)中規(guī)定： 發(fā)生氧化反應(yīng)的電極叫做陽(yáng)極 發(fā)生還原反應(yīng)的電極叫做陰極,陽(yáng)極發(fā)生

2、氧化反應(yīng)與電源正極相連 陰極發(fā)生還原反應(yīng)與電源負(fù)極相連,電解熔融氯化鈉(教材11面）,交流研討,Cl-,Na+,,K斷開,Na+,Na+,Cl-,Cl-,,,鐵電極,石墨棒,熔融NaCl,,＋,,看清楚了嗎？我是如何運(yùn)動(dòng)的噢！,電解熔融氯化鈉(教材11面）,交流研討,Cu2+,Cl-,Cl-,,K閉合,,Na+,Na+,Na+,Cl-,Cl-,Cl-,Cl-,Cl-,e-,e-,e-,e-,e-,e-,e-,e-,,e-,石墨棒,,,熔融NaCl,鐵電極,e-,＋,,,我被氧化了嗎？,我被還原了嗎？,小試牛刀：,工業(yè)制鎂是采用電解熔融氯化鎂的方法。試寫出電解熔融的MgCl2有關(guān)的電極反應(yīng)是和總

3、反應(yīng)式。,分析電解反應(yīng)的一般思路：,明確溶液中存在哪些離子,根據(jù)陽(yáng)極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物,陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子,,,氧化性或還原性強(qiáng)者優(yōu)先,揭秘魔術(shù)：黑筆寫紅字的原因,（1）通電前，溶液中存在哪些離子?,（2）通電后陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子？,(3)根據(jù)陽(yáng)極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物。,總反應(yīng)：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+ H2↑+ Cl2↑,通電,提示：得電子能力（氧化性）： H+ ＞ Na+ 失電子能力（還原性）：Cl－ ＞OH－,,,1、查閱資料:工業(yè)上采用什么方法制備鋁單質(zhì)? 2、預(yù)測(cè)：用石墨做電極電解CuCl2溶液的陰極和 陽(yáng)極產(chǎn)物各是什么？,作業(yè),3、課外探究：將電極材料更換為鐵釘電解氯化 鈉溶液并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析。,