4、A．Rn+ 的質(zhì)子數(shù)為 Z ，中子數(shù)為A
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．氯化鎂的電子式：
D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O
6．下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是
A． C2H4和C4H8 B．烷烴和環(huán)烷烴
C．C3H7Cl與C5H11Cl D．正丁烷和異丁烷
7．下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型完全相同的是
A．NaF、HCl B．NaOH、NaHS
C．MgCl2、Na2O2
5、 D．CaO、Mg(OH)2
8. 下列敘述正確的是
A. 乙烷中含乙烯雜質(zhì)可以加入氫氣反應(yīng)除去
B．C4H9Br的同分異構(gòu)體有4種
C. 淀粉溶液中加入KI溶液，液體變藍(lán)色
D. 蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加入新制Cu(OH)2，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀
9．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.086
0.102
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+2
+6、－2
－2
A．L、R形成的簡
6、單離子核外電子數(shù)相等
B．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L
C．氫化物的還原性為H2T>H2R
D．M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
10. 在證明海帶中存在碘元素的實(shí)驗(yàn)操作中，主要儀器選用錯(cuò)誤的是
選項(xiàng)
操 作
主 要 儀 器
A
稱取3.0 g干海帶
托盤天平
B
灼燒干海帶至完全變成灰燼
蒸發(fā)皿
C
過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液
漏斗
D
用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘
分液漏斗
11．金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(zhì)(同素異形體)。在100 kPa時(shí)，1 mol金剛石和1 mol石墨在氧氣中完全燃燒放出
7、的熱量分別為395.4 kJ和393.5 kJ，下列說法正確的是
A．1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石時(shí)要放出1.9 kJ的熱能
B．1 mol石墨比1 mol金剛石的能量高
C．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ
D．金剛石比石墨穩(wěn)定
12．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是
①砹化氫很穩(wěn)定 ②砹單質(zhì)與水反應(yīng)，使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸
③砹是黑色固體 ④砹化銀難溶于水
⑤砹易溶于某些有機(jī)溶劑
A. 只有①② B. 只有①②⑤ C. 只有③⑤ D.
8、 只有②⑤
13．下列說法不正確的是
①共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵
②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金屬性C＜S
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是離子化合物
⑥由分子組成的化合物中一定存在共價(jià)鍵
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②④⑤ D． ①③⑤⑥
14．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)
容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋
9、CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．2v (NH3)＝v (CO2)
B．密閉容器中氣體密度不變
C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
15．近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法不正確的是
A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
D．1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗1 mol Na2C
10、O3
16. 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L－1·min－1，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)方程式中，x=1
B．2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%
C．2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75mol
D．反應(yīng)速率v（B）=0.25 mol·L－1·min－1
17．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽
11、離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
18．如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是
A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色
C．丙在鐵作催化劑下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D．丁在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)
19．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：
下列說法不正確的是
A. 為使海水中的Mg
12、SO4轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，試劑①可選擇石灰乳
B. 加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾
C. 加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為：OH－+H＋=H2O
D. 通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉(zhuǎn)移4mol電子
20．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是
A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．負(fù)極反應(yīng)為Ag－e－===Ag＋
C．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
13、
第Ⅱ卷（非選擇題，滿分52分）
注意事項(xiàng)：
1．請(qǐng)用藍(lán)黑鋼筆或圓珠筆在第Ⅱ卷答題卡上作答，不能答在此試卷上。
2．試卷中橫線及框內(nèi)注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答題卡上作答。
二、填空題（共52分）
21．（13分）
下表是元素周期表的前四周期，請(qǐng)回答有關(guān)問題：（相關(guān)均用具體化學(xué)用語回答）
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序 ▲ ；②在元素周期表位置
▲ ；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成
14、的化合物電子式 ▲ 。
（2）⑤其最高價(jià)氧化物水合物和⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式 ▲
（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程 ▲ 。
（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點(diǎn)最高的是 ▲ ，原因是 ▲ 。
（5）由②和①組成最簡單物質(zhì)與O2和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式 ▲ 。
22. （13分）
Ⅰ．過量量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，能量變化趨勢(shì)，如圖所示：
（1）該反應(yīng)為 ▲ 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）為了加快產(chǎn)生H2的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中
15、的
▲
①加H2O ②加入幾滴1mol/LHNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸
④加入一定量鐵粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
⑦適當(dāng)升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸
A. ②③⑥⑦⑧ B. ③④7⑧ C. ④⑥⑦⑧ D. ③⑥⑦
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ▲
Ⅱ．某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題：
（1）分析有關(guān)
16、數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式 ▲ 。
（2）該反應(yīng)在3?種不同條件下進(jìn)行，其中Y起始濃度相同，Z起始濃度為0，反應(yīng)物X?的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
時(shí)間（min）
濃度
溫度(℃) (mol/L)
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
900
1.0
0.70
0.60
0.60
0.60
0.60
0.60
3
790
1.0
0.40
0.40
0.40
0.40
0.4
17、0
0.40
①實(shí)驗(yàn)1中，在10~20?min內(nèi)，以物質(zhì)Y表示的平均反應(yīng)速率為
▲ mol/(L·min) ，50min時(shí)，實(shí)驗(yàn)3中Z的濃度 ▲
②0~20min內(nèi)，其它條件一樣實(shí)驗(yàn)2?和實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率不同，其原因可能是 ▲ ；實(shí)驗(yàn)3?和實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率不同，其原因是 ▲
23．（13分）
A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式 ▲ ，A中官能團(tuán)的名稱為 ▲ 。
（2）反應(yīng)②和④的反應(yīng)類型分別是
18、▲ 、 ▲ 。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)① ▲ ，反應(yīng)④ ▲ 。
（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖②裝置：
①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為 ▲ 。
②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是 ▲ 。
③試管b中液體作用是 ▲ 。
24．（13分）
工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻
19、璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等，完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是 ▲ 設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)，簡述你的操作： ▲ 。
（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是 ▲ ，步驟Ⅱ中 ▲ (填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。
（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：
方案甲：利用氫氣還原氧化銅；
方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；
方案丙：利用炭粉還原氧化銅；
方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。
從安全角度考慮，方案 ▲ 不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案 ▲ 不好。
（4）
20、寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式： ▲ ；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮 ▲ 、 ▲ 。
遂寧市高中2020級(jí)第二學(xué)期期末教學(xué)水平監(jiān)測(cè)
化學(xué)試題參考答案及評(píng)分意見
一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意要求，1-12題每題2分，13-20題每題3分，共48分）
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
A
C
C
B
B
D
B
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
B
D
B
A
D
C
D
二、填空題（共5
21、2分）
21．（13分）
（1）S2->Na+>Al3+（1分）;第二周期第IVA族（1分； （2分）
（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）
（3） （2分）
（4） HF（1分） HF分子間有氫鍵（2分）
（5）CH4+10OH-－8e-=CO32 -+7H2O （2分）
22. （13分）
Ⅰ. （1）放熱（1分） （2） C（2分） （3）2H++2e-=H2↑（2分）
Ⅱ. （1）X+3Y2Z （2分）
（2）①0.039（2分） 1.2 mol/L （2分
22、）
②實(shí)驗(yàn)2比1溫度高（1分） 實(shí)驗(yàn)3加入了催化劑（1分）
23. （13分）
（1）CH2=CH2（1分）、 羥基（1分） （2）加成反應(yīng)（1分） 氧化反應(yīng)（1分）
（3）2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑（2分）
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O. （2分）
（4）① （2分）
②防止倒吸（1分） ③中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。（2分）
24. （13分）
（1）漏斗（1分）
取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)。（2分）
（2）將Cu2+ Hg2+全部置換出來（1分） 不能（1分）
（3）甲 乙（2分） 丙（2分）
（4） Fe+2H+=Fe2+ +H2↑（2分） 冷卻結(jié)晶（1分） 過濾（1分）
四川省遂寧市 高一下學(xué)期期末考試化學(xué)Word版含答案
