《廣東省汕頭市金山中學(xué) 高一下學(xué)期期末考試化學(xué)Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省汕頭市金山中學(xué) 高一下學(xué)期期末考試化學(xué)Word版含答案（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 汕頭市金山中學(xué)2017-2018學(xué)年第二學(xué)期 高一年級期末考試化學(xué)試題 高二化學(xué)備課組 可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1 C:12 N: 14 O:16 S:32 Mg: 24 Cu：64 Ba:137 一、選擇題（本題共22題，每小題2分共44分。每小題均只有一個正確選項） 1. 《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵,則化為銅,外化而內(nèi)不化”，下列說法中正確的是 A. “外化”時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B. “化為銅”表明發(fā)生了氧化還原反應(yīng) C. “內(nèi)不化”是因為內(nèi)部的鐵活潑性較差 D. 反應(yīng)中溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為黃色 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

2、的值。下列有關(guān)敘述正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA B. 0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA C. 0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1 NA D. 0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA 3．下列敘述中錯誤的是 A. 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B. H和D是不同的核素，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同 C. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D. 6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也

3、相等 4. 下列變化中，需加還原劑才能實現(xiàn)的是 A. CuSO4→Cu B. Mg→Mg3N2 C. S→SO2 D. SiO2→Na2SiO3 5. 下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是 ①MgCl2?、贜a2O2　③NaOH?、躈H4Cl　⑤CO2?、轍2O2　⑦N2 A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥ 6．下列實驗中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是 A. lmolMnO2?與含4molHCl的濃鹽酸共熱 B. lmolCu?與含2molH2SO4的濃硫酸共熱 C. lmolCu?投入含4mo

4、lHNO3的濃硝酸中 D. 常溫下1mol鋁片投入到足量濃硝酸中 7．藍(lán)晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3·SiO2。用下列試劑清洗藍(lán)晶石,藍(lán)晶石不會被腐蝕的是 A. 氫氟酸 B. 氨水 C. 硫酸 D. 硝酸 8．如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是 A. NH3（H2O含石蕊） 藍(lán)色噴泉 B. HCl (H2O含石蕊） 紅色噴泉 C. C12（飽和食鹽水） 無色噴泉 D. CO2（NaOH溶液） 無色噴泉 9．下列反應(yīng)的離

5、子方程式書寫正確的是 A. 向NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ B. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2O C. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－ + O2↑ D. 碳酸氫鈉溶液與過量氫氧化鈣溶液混合加熱：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓ 10. 五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯誤的是

6、 A. c元素的離子半徑比e的離子半徑小 B. d元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱 C. b、c、d三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng) D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物 11. 2017年5月9日,最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱 根據(jù)元素周期律知識,下列預(yù)測或說法肯定不合理的是 A. Nh的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3是一種強(qiáng)酸 B. Mc的最高價陽離子為Mc5+,氧化性比較弱 C. Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的 D.

7、根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理 12. 乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應(yīng)類型有 ①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③聚合反應(yīng) ④氧化反應(yīng)． A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 13. 某興趣小組設(shè)計如圖所示的裝置進(jìn)行原電池原理的探究。下列敘述錯誤的是 A. a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池 B. a和b用導(dǎo)線連接時銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑ C. a和b用導(dǎo)線連接時，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回Zn D. 無論a和b是否連接，稀硫酸均

8、參與反應(yīng) 14. 下列說法正確的是 A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B. 吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和 C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D. 碳高溫下與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 15. 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是 A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應(yīng)達(dá)平衡 B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間小于10s C. 升高

9、溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s) 16. 下列物質(zhì)間在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，主要為取代反應(yīng)類型的是 A. 乙烯在一定條件下變成聚乙烯 B. 甲烷和氯氣混合光照 C. 乙醇使酸性高錳酸鉀褪色 D. 乙烯通入濃溴水中 17. 下列關(guān)于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說法正確的是 A. 乙烷中混有少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷 B. 氯氣與甲烷按照比例 2：1 在光照條件下反應(yīng)制備純凈的二氯甲烷 C. 只用溴水就能將苯、己烯、四氯化碳、淀粉

10、碘化鉀溶液區(qū)分開來 D. 苯與溴水混合后加入 FeBr3，發(fā)生放熱反應(yīng)，制備密度大于水的溴苯 18．將銅放入稀硫酸中，再加入下列一種試劑，常溫下就可產(chǎn)生氣體的是： A. KNO3 B. FeCl3 C CuSO4. D. 濃H2SO4 19. 如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是 A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色 C. 丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵 D. 丁只能發(fā)生取代反應(yīng) 20．利用下圖裝置可以進(jìn)行實驗并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? 選項 實驗?zāi)康? X中試劑 Y中試劑 A

11、 用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2 飽和食鹽水 濃硫酸 B 用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO 水 濃硫酸 C 用Na2SO3和濃硫酸制取收集SO2并檢驗其性質(zhì) 品紅溶液 濃硫酸 D 用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2 飽和Na2CO3溶液 濃硫酸 21．1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672?mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為 A. 504mL B. 336?mL C.

12、224?mL D. 168mL 22. 將一定量的乙醇（C2H5OH）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物 質(zhì) 乙 醇 氧氣 水 二氧化碳 X 反應(yīng)前質(zhì)量/g 9.2 16.0 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 10.8 8.8 a 下列判斷正確的是 A. 無論如何改變氧氣的起始量，均有X生成 B. 表中a的值是5 C. X可能含有氫元素 D. X為CO 二、非選擇題（本題包含4道題，共56分，所有答案均必須寫到答題卡上） 23. （12分

13、）按要求完成下列方程式 (1)濃硫酸和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________; (2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________; (3)高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________; (4)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。 24.(14分)Ⅰ已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，回答下

14、列問題： （1）Se在元素周期表中的位置是__________。 （2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。 A．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2Se B．還原性：H2Se>HBr>HCl C．離子半徑：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3 Ⅱ已知：X表示鹵族元素 （1）HClO的電子式是__________。 （2）氯氣通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。 （3）共價鍵的極性隨著兩元素的非金屬性差異增大而增強(qiáng)，H

15、X共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是__________。 （4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________． 25. （16分）SO2、NO2能形成酸雨，某同學(xué)以它們?yōu)橹黝}設(shè)計了兩組實驗： 【實驗一】用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴(kuò)散) 。 （1）寫出裝置A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

16、____________，假設(shè)該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。 （2）寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________________。 （3）實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實驗現(xiàn)象是水槽中溶液___________________________（答顏色的變化），寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式____________________________________。 【實驗二】利用上圖B的原理，設(shè)計下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣

17、中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶D中溶液藍(lán)色剛好消失時，立即關(guān)閉活塞K。 （4）D中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡E，其作用是____________________________，可以提高實驗的準(zhǔn)確度。 （5）當(dāng)流量計中剛好通過2L尾氣時，D中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后

18、，沒有及時關(guān)閉活塞K，測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 26.( 14分)鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學(xué)習(xí)小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì)，工藝流程如下： 回答以下問題： (1)請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學(xué)式為_____________ (2)煅燒過程后，鉀長石中的硅元素以______________(填化學(xué)式)的形式存在于浸出渣中；已知鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2和NaAlO2，寫出Al2O3與Na2CO3反應(yīng)

19、生成NaAlO2 的化學(xué)方程式______________________________。 (3) “浸取”過程中，需要將鉀長石由塊狀固體粉碎為較小顆粒，其目的是_________________ (4)“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH溶液的作用是_________________________ (用離子方程式表示) (5)此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是___________、___________和水。 高一化學(xué)參考答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B B D A A C B C A C A 題號 1

20、2 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D C D D B C A C C B D 23. （每空3分，共12分） (1)C+2H2SO4（濃）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O (2) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 (3) 2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (4) Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O 24. （除注明外其余每空2分，共14分） 第4周期第ⅥA族 BC

21、 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （3分） HF、HCl、HBr、HI BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr （3分） 25. （16分）（1） 4NO2+O2+2H2O===4HNO3 （2分） 1/a mol/L （2分） （2）SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣ （2分） （3）紅色加深（2分）2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (2H2SO3+O2===2H2SO4 也可) （2分） （4）有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收) （2分） （5）0.64（2分） 偏低 （2分） 26. (每空2分，共14分) (1)K2O·Al2O3·6SiO2 (2)CaSiO3；Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ (3)增加固體與液體的接觸面積，提高浸取速率 (4)HCO3-+OH-=CO32-+H2O (5)Na2CO3 CO2