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1、 2016年春學(xué)期無錫市普通高中期末考試試卷 高二化學(xué)（選修） 2016.06 命題單位:江陰市教研室 制卷單位:宜興市教研室 注意事項： ①考試時間：100分鐘；試卷滿分:120分。 ②請將所有答案填寫在答題卡（卷）上，答在草稿紙、試題卷上一律無效。 ③本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16 S-32 Ba-137 第I卷（選擇題共40分） 單項選擇題 ：本題包括10小題，毎小題2分，共計20分。毎小題只有一個選項符合題意。 1.2016年全國環(huán)境保護工作會議在北京召開，旨

2、在改善環(huán)境保護環(huán)境。下列說法不正確的是 A.加大鉛蓄電池、汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求 B.采用碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳的零排放 C.對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放 D.催化處理汽車尾氣，減輕氮氣化物污染和光化學(xué)煙霧 2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A.NH4Br的電子式： B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式： C.水分子的比例模型： D.原子核內(nèi)有18個中子的氣原子： 3.在催化劑作用下分解速率加快，其能量S隨反應(yīng)進程的變化如圖所示，下列說法正確的是 A.元素0的單質(zhì)存在和兩種同位素 B.加入催化劑,減小了分解反應(yīng)的熱效應(yīng) C.若分

3、解產(chǎn)生lmol,，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子 D. 和所含化學(xué)鍵類型不同 4.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是 A.紅棕色的,加壓后顏色先變深后變淺 B.高壓比常壓有利于合成的反應(yīng) C.由H2(g) ,I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺 5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.O.lmol·L -1AgNO3,溶液:H+、K+ 、、I- B.c( H+ )/c( OH-) = 1012的溶液中：、Al3+、 、Cl- C.由水電離的 c(H+) =1 x 10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、CL

4、-、 D.甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、、Fe3+、Cl- 6.X、Y、Z、W、R足原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0,Z的二價陽離子與氖原子具行相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 A. X與Y形成的化合物只有一種 B. 原子半徑:r(Z) < r(R） C. R的氯化物的熱穩(wěn)定性比W的強 D. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強 7.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是 A.用pH試紙測量新制氯水的PH B.用量筒量取 20mL 0.5000mol·L-1 H2S04

5、溶液 于燒杯中，加水80mL,配制成0.lOOOmol?L-1 H2S04溶液 C.圖2所示裝置可用于吸收NH3或HC1氣體，并防止倒吸 D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HC1 8.下列離子方程式正確的是 A.金屬鈉與水反應(yīng):Nn+2H20 Na4 +20H- +H2↑ B. Cu與濃硝酸反應(yīng)制 NO2:Cu +4HNO3(濃） Cu2+ +2 ↑+2H20 C.向同濃度的NaOH和Na2CO3,的混合液中加少量稀鹽酸: +2H+ CO2↑+2H20 D.將 NaHSO4與 Ba((OH)2溶液混合至中性:

6、2H++ +Ba2+2OH- BaSO↓ +2H20 9.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 10.鎂一次氯酸鹽電池的工作原理如圖4,該電池反應(yīng)為： Mg + CLO- +H20 Mg(0H)2+CL-。下列有關(guān)說法正確的是 A.電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大 B.電池工作時,C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2 C.負極反應(yīng)式:CLO- +2e- +H20 CL- +20H- D.b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.1 mol Cl- 不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分，

7、共計20分。每小理只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11.下列有關(guān)說法正確的是 A.—定溫度下，反應(yīng) MgCl2（1)=Mg(1) + Cl2(g)的△H >0，△H >0 B.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同 C.0.lmol? L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和CH3COOH的電離度均增大 D.將BaCL2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，紅色逐漸褪去，說明BaCL2溶液顯酸性 12.下列圖示與對

8、應(yīng)的敘述相符的是 A.圖5表示25℃時，用O.lmol L-1鹽酸滴定20mL mol? L-1NaOH溶液，溶液的pH值隨加入酸體積的變化 B.圖6表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中.NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率大于b點 C.圖7表示恒容密閉容器中反應(yīng)“2S02(g) +02(g) 2S03(g) △H<0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化 D.圖8表示不同溫度下水溶液中H+和0H-濃度的變化的曲線，圖中溫度T2 >T1, 13.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 14.25℃時，下列溶液中微粒的

9、物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.O.lmol?L -lNaHC204溶液（pH=5.5)： c(Na+) >c( HC2O4-) >c(H2C204) >c(C2042- ) B.O.lmol?L-1NaHS 溶液：C(0H-)+c(S2-）=c( H+) +c(H2S) C.O.lmol?L-1CH3COOH 溶液和 0.lmol?L-1CH3COONa 溶液等體積混合： c(Na+）>c(CH3COOH) >c(CH3COO-) >c( oH-) = c(H+) D.O.lmol?L-lNH4HS04 溶液中滴加 0.lmol?L-1NaOH 溶液至中性: c(Na+ ) >c(SO

10、42- ) >c(NH4+ ) >c(OH-) =c(H+） 15.如圖9所示，隔板1固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-192kJ·mol-1 。向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H3的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 A.若x:y = 1;2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率:N2＞H2 B.若x:y = 1:3, 當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時，N2的轉(zhuǎn)化率為90% C.若x=1，y=3,則達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N > M D.平衡時N2氣體在兩

11、容器中體積分數(shù)可能相等 第Ⅱ卷（非選擇題共80分） 16. (12分)25℃時，取O.lmol ? L-1HA溶液與0.1mool ? L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH =8,試回答以下問題： （1）混合溶液的pH =8的原因 ▲ (用離子方程式表示）； （2）混合溶液中由水電離出的c(H+) ▲ (選填“ >”、“ <”、“ =”)0.1mol ? L-1NaOH 溶液中由水電離出的c(H+）; （3）混合液中:c(HA） +c(A-) = ▲ mol ? L-1 ； （4）25℃時，時，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到N

12、a2CO3溶液中有氣體放出，試推斷 (NH4）2CO3溶液的 pH ▲ 7(選填“ >”、“ <”、“ =”)； （5）相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序 ▲ (填字 母）。 A. NH4HCO3 B. NH4A C. NH4HSO4 D. NH4CL （6）某溫度下,V1L pH =a的鹽酸與V2L pH =b的NaOH溶液混合后溶液呈中性.若a+b= 13, 則V1：V2 = ▲ (溶液體積變化忽略不計）。 17. (14 分）以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3 ? Cu(OH)2、CuSiO3 · 2H20,含 SiO2、FeC

13、O3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCL2的工藝流程如下： 已知:SOCL2 +H2O SO2↑+2HCL↑ （1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3·Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有:①適當(dāng)提高鹽酸濃度;②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度； ③ ▲ 。 （2）濾渣2的主要成分為 ▲ (填化學(xué)式）。 （3）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 （4）試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH，試劑X可以是 ▲ 。 A. CuS04 B.CU2(0H)2C03 C. NaOH D. CuO “調(diào)pH”時，PH不能過高，其原因是

14、 ▲ 。 （5） “加熱脫水”時，加入S0CL2的目的是 ▲ 。 18.(14分)海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫。海水綜合利用的部分流程如下： 已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。 （1）電解飽和NaCI溶液的離子方程式為 ▲ ,粗鹽中常含Ca2+、'Mg2+、SO42- 等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH溶液、_ ▲ 、 ▲ 、稀鹽酸來進行提純。 (2)下列方法可用于海水淡化的是 ▲ 。(填字母） A.蒸餾法 B.萃取法 C.過濾法 (3)工業(yè)上用電解法制Mg時,通常在MgCl3中加入CaCL3,其原因是:①增加電解質(zhì)的密度

15、，便于分離出熔融的鎂:② ▲ 。 （4）用母液（含N+、K+、Mg2+、C1-、Br-等離子）提取溴，其生產(chǎn)流程如下: ①若吸收塔中的溶液含BrO3-,則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 ②母液中通入CL2已獲得含溴的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液 ▲ 。 ③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是 ▲ 。 19.(12分）某研究小組同學(xué)通過下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黃鉀銨鐵礬 [KNH4Fex（SO4)y(OH)z]，并通過實驗測定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關(guān)組成。 實驗測定： ①稱取一定質(zhì)量

16、的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容器瓶并配制成lOO.OOmL 溶液A。 ②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCL2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。 ③量取25.00mL溶液A,加入足量KI，用2.000 mol ? L-1Na2S2O3溶液進行滴定（已知反應(yīng)為I2 + 2 Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6 ,消耗30.00mL N Na2S2O3溶液至終點。 （1）在[KNH4Fex（SO4)y(OH)z]中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為 ▲ 。 （2）若加入H2SO4將pH調(diào)節(jié)為2,則溶液

17、c(Fe3+ ):n(SO42-)應(yīng)為 ▲ mol ? L-1（已知Ksp [Fe (OH)3]) =4.0x10-38) （3）實驗測定②，檢驗沉淀是否完全的方法是 ▲ 。 （4）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品中的n(Fe3+）:n(SO42-）（寫出計算過程） ▲ 。 20. (14分）CL02在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點：-59℃,沸點：11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的K CL03,和草酸（H2C204)在60℃時反應(yīng)制得，某學(xué)生擬用圖10所示裝 置模擬工業(yè)制取并收集CL02。 （1）A裝罝必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還

18、要的玻璃儀器有燒杯、 ▲ _。 （2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是 ▲ _。 （3）反應(yīng)后在裝置C中可得Na CL02溶液。已知：（Ⅰ）NaCL03飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是Na CL02 ? 3H20,在溫度高島于38℃時析出的晶體是Na CL02，在溫度髙于60℃時NaCL02，分解生成NaCL03和Na NaCL0。(2)NaCL02的溶解度曲線如圖11所示。請補充從Na NaCL02溶液中制得NaCL02晶體的操作步驟： ①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ▲ _；③洗滌；④ ▲ _；得到成品。 （4）已知在酸性條件下NaCL02可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并

19、釋放出CL02，該反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 （5）)用CL02處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是 ▲ (填序號）。 A.明礬 B.碘化鉀 C.鹽酸 D.硫酸亞鐵 （6）利用CL02氧化氮氧化物的反應(yīng)過程如下： 反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2N0 + CL02 + H20 ==N02 +HN03 + HCL,反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ▲ 。 21.(14分）文獻報道:利用氯化氫氧化反應(yīng)一脫水耦合工藝，可用有機氯化工藝的副產(chǎn)品氯化氫為原料制備氯氣，實現(xiàn)氯的循環(huán)利用,原理為4HCl(g) +02(g)—2CL2(g)

20、 +2H20(g)。將HC1和02分別以5種物質(zhì)的量比:①1:1 ②2：1 ③4:1 ④6：1⑤8:1，向五個容積可變的容器中投料時，反應(yīng)溫度對HCL平衡轉(zhuǎn)化氯影響的曲線如圖12。 請回答下列問題： （1）可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是 ▲ 。 (填字母）。 A.密閉容器中總壓強不變 B.密閉容器中混合氣體的密度不變 C.(HCL) = 2 (CL2) D.密閉容器中氣氣的體積分數(shù)不變 （2）d曲線對應(yīng)的投料比是 ▲ 。(填比值，從題干中選擇，下同）有機工業(yè)需要含O2量低的氧氣和氯化氫混合氣體，可控制n（HCL）:n(O2) = ▲ 制備

21、。 （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 ▲ 。 （4）若按b曲線對應(yīng)的投料比進行反應(yīng)，且溫度為415℃，反應(yīng)達到平衡時CL3的體枳分數(shù)為 ▲ 。 （5）用鹽酸作甲醇燃料電池的電解質(zhì)正在成為熱點課題。甲醇可以用一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成（催化劑為Cu2O/ZnO)。 已知:2C0(g) +02(g) 2C02(g) △H = -566kJ? mol-1 CH3OH(g) + 02(g) C02(g) +2H2(g) △H = -182.9 kJ ? mol-1 則 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)

22、 △H = ▲ 。 若將生成的CH3OH與鹽酸、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負極反應(yīng)式為 ▲ 。 2016年春學(xué)期普通高中期末考試參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 高二 化學(xué)（選修） 2016.06 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。 A 2. D 3. D 4. C 5. B 6. C 7. D 8. D 9. C 10. A 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分。但只要選錯一個，該小題就得0分。 11. AC 12. C 13. B 14. BD 15. CD 16.(每空2分，共12分）