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1、課題14 元素周期表、元素周期律 【考點(diǎn)直擊】： 1、能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗事實(shí)（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識元素周期律 2、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 3、知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu) 4、知道主族元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系 5、知道金屬、非金屬在元素周期表的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律 6、感受元素周期律與元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用與價值 【知識梳理】： 一、元素周期表 1．周期 ①將 相同的元素按照原子序數(shù)遞增

2、的順序從左到右排成的橫行稱為周期。 ②1—6周期每一周期包括的元素種數(shù)分別為 。 ③周期的分類： 短周期（ 周期） 周期（ 個） 長周期（ 周期） 2．族 ①將 相同的元素按照電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成的縱行稱為族，族用羅馬數(shù)字表示。 ②族的分類： 主族 （ 個） IA～VIIA 族（ 個） 副族 （ 個） IB～VIIB

3、 VIII族（ 個） （包括三個縱行） 零族 （ 個） 表中最右列（稀有氣體族） ③元素周期表中共有 個縱行。 3．原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系（主族） 6 周期數(shù)= 如： 主族序數(shù)= 在周期表的位置為： 二、元素周期律 1．定義：元素的 隨著 的遞增呈現(xiàn) 的變化。這個規(guī)律叫元素周期律。 2．實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是 周期性變化的必然結(jié)果。 三、元

4、素金屬性、非金屬性 1、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) ①單質(zhì)的 性， ②單質(zhì)與 反應(yīng)置換氫的難易， ③最高價氧化物對應(yīng)水化物的 強(qiáng)弱，④單質(zhì)間的置換。 2、元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) ①單質(zhì)的 性， ②單質(zhì)與 化合的難易及生成 。 ③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的 強(qiáng)弱，④單質(zhì)間的置換。 三、同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)變化規(guī)律 同周期(從左到右) 第三周期: Na Mg Al Si P S Cl Ar 同主族(從上到下)

5、第IA族 第VIIA族： Li、Na、K F、Cl、 Br、 I Rb、 Cs 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 原子半徑 主要化合價 元素的金屬性 非金屬性 單質(zhì)的還原性 氧化性 最高價氧化物對應(yīng)的 水化物的酸堿性 非金屬元素對應(yīng)氣態(tài) 氫化物的穩(wěn)定性 在元素周期表中，性質(zhì)最不活潑的元素位于表的 金屬性最強(qiáng)的元素位于表的 非金屬性最強(qiáng)的元素位于表的 金屬和非金屬之間的分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)一定的非

6、金屬，因此常用作 材料。 【典題精析】： 【例1】（2011江蘇泰州）下列各組順序的排列不正確的是 A．原子半徑：Na＜Mg＜Al B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 【解析】看上表 【答案】A 【例2】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主簇，Y 在同周期主族元素中原子半徑最大，Z和N可

7、形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說法中正確的是 A．X與Y只能形成一種化合物 B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>Z C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N D．單質(zhì)的氧化性：X

8、 C．最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素為Z D．原子半徑由大到小為 Y＞Z＞X 【解析】X、Y、Z分別是N、S、F，F(xiàn)無正價，亦無最高價含氧酸 【答案】B 【隨堂練習(xí)】： 1．（2008年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ） A．元素周期表有8個主族 B．ⅠA族的元素全部是金屬元素 C．元素周期表有7個周期 D．短周期是指第一、二周期 2．（2009年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）下列元素中金屬性最強(qiáng)的是 A．K B．Na C．Al D．Mg 3．（2009年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試

9、）X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是 A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng) C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng) D．X與Y形成的化合物都易溶于水 4．（2010年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A．C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 A．原子半徑：A＜B＜C＜D B．非金屬性：A＞C C．最高價氧化物

10、對應(yīng)水化物的酸性：D＜C D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸 5．（2011年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）石墨烯是僅由一層碳原子構(gòu)成的新型材料，具有超強(qiáng)的導(dǎo)電性。下列元素與碳元素處于同一主族的是 A．He B．O C．Si D．P 6．（2011年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是 A．原子半徑：Y

11、．Y與W可形成離子化合物 D．Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng) 7、（2009江蘇江都）下列敘述不正確的是 A．原子半徑：HH2S>PH3>AsH3 C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng) D．N、O、F元素非金屬性依次減弱 8．（2010江蘇南京）下列敘述不正確的是 A．Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高 B．P、S、Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng) C．N、O、F元素非金屬性依次減弱

12、 D．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多 9、（2009江蘇淮安）在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制 A．合金 B．半導(dǎo)體 C．催化劑 D．農(nóng)藥 10．（2010江蘇揚(yáng)州）X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，X的一種單質(zhì)著火點(diǎn)僅40℃。據(jù)此判斷下列說法不正確的是 A. X是第ⅤA元素，Z是第ⅦA元素 B. X、Y、Z三種元素的最高化合價逐漸減小 C. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 D. X、Z形成的化合物是離子化合物 【課后作業(yè)】： 11．

13、(2009江蘇鹽城）下列有關(guān)元素周期表的說法中錯誤的是 A．氫處于第一周期 B．氯處于VⅡA族 C．第二周期共有8種元素 D．第三周期元素全部是金屬 12、（2009江蘇淮安）同周期的X、Y、Z三種短周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3Z04Y>Z B．原子半徑X>Y>Z C．原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由少到多 D．

14、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng) 13．（2009江蘇如東）下列說法中，錯誤的是 A．元素周期表中有7個主族，7個副族 B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8個 C．碳元素位于第二周期ⅣA族 D．氫分子中的化學(xué)鍵是非極性鍵 14．（2009江蘇揚(yáng)州）下列敘述不正確的是 A．Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高 B．P、S、Cl元素與氫氣化合逐漸變易 C．N、O、F元素非金屬性依次減弱 D．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多 15．

15、（2009江蘇揚(yáng)州）X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，Z原子是同周期原子半徑最小的。據(jù)此判斷下列說法正確的是 A. X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素 B. Y一定是金屬元素 C. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸 D. X、Z形成的化合物是共價化合物 16．（2009江蘇靖江）X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是 A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B．X與Y的簡單離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu) C．兩元素形成的化合物中原子個數(shù)比不可能為1︰1 D．X2Y可能是

16、離子化合物，也可能是共價化合物 17．（2009江蘇高淳）X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X原子是同周期原子半徑最大的。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強(qiáng)含氧酸酸。據(jù)此判斷下列說法不正 確的是 A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素 B．X、Y、Z三種元素的最高化合價逐漸減小 C．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 D．X、Z形成的化合物是離子化合物 18．（2009江蘇南通）下列各組物質(zhì)的性質(zhì)說法不正確的是 A．半徑：Al > Mg > Na B．酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4 C．堿性：NaOH > Mg(OH)2 >

17、 Al(OH)3 D．NaCl中僅含離子鍵，HCl中僅含共價鍵 19．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是(　　) A．N元素為第一周期元素 B．PH3的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng) C．該縱行元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4 D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱 20．（2009江蘇徐州）下列說法不正確的是 A．Mg的金屬性比Al強(qiáng) B．HClO4的酸性比H3PO4強(qiáng) C．H2S的熱穩(wěn)定性比H2O強(qiáng) D．Na的原子半徑比N原子大 21．（2009江蘇姜堰）下列排列順序錯誤的是 A．酸性

18、：H4SiO4Mg(OH)2>Al(OH)3 C．穩(wěn)定性：SiH4>H2S>H2O>HF D．原子半徑：F

19、3．（2009江蘇興化）①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示：回答下列問題： （1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是 ； （2）②③④元素原子中，半徑最小的是 （填元素符號）； （3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是 （化學(xué)式)。該化合物的電子式為 ； （4）元索④的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其最低價的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物 是 (化學(xué)式)；該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵種類有 （5）元素⑤單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式： 。 6