《河南省周口市 高一下學(xué)期期末考試化學(xué)Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省周口市 高一下學(xué)期期末考試化學(xué)Word版含答案（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2016—2017學(xué)年度下期期末高中抽測(cè)調(diào)研 高一化學(xué) 說(shuō)明: 1、本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，總分l00分，考試時(shí)間為90分鐘。 2.答題時(shí)，請(qǐng)將答案填、涂在答題卡上，在草稿紙、試卷紙上答題無(wú)效。嚴(yán)格按答題卡要求答題，不符合答題要求的答案無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束,考生將答題卡交回。 3.答卷前將答題卡密封線內(nèi)的項(xiàng)目按要求填寫清楚。 4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 CU:64 Br:80 第I卷選擇題(共16題，每小題3分，共48分） ―、選擇題（共16個(gè)小題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)） 1.下列有關(guān)化

2、學(xué)鍵和化合物的敘述正確的有幾個(gè) ①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵 ②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 ③離子化合物中一定有非金厲元素 ④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中— ⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵 ⑥稀有氣體中不存在共價(jià)鍵 A.2 個(gè) B.3 個(gè) C.4 個(gè) D.5 個(gè) 2.下列說(shuō)法正確的是 A.在實(shí)驗(yàn)室中可以用己烯通萃萃取提取溴水中的溴單質(zhì) B.在一定條件下乙烯可被氧化成乙醇，乙醇可以被氯化為乙酸 C. lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molC02 D.乙烯使酸性高錳酸鐘溶液褪色與乙烯使漠水褪色的原理不同 3.下列

3、變化中，屬于物理變化的是 ①石油的分? ②煤的干餾③石油的裂化④倍熱反應(yīng)⑤由乙烯變?yōu)榫垡蚁扪鯕廪D(zhuǎn)變?yōu)槌粞酡咭蚁┐呤旃麑?shí)⑧笨遇溴水⑨海水蒸餾法制取淡水 A.①②③④ B.①②⑤⑦ C.①⑧⑨ D.①②⑥⑨ 4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 5.不能說(shuō)明氧的非金屬性比琉強(qiáng)的事實(shí)是 A.H20的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于 B.琉化氫水溶液露置于空氣中變渾濁 C. H20是液體,HzS常溫下是氣體 D.氧氣和氫氣化合比硫和氧氣化合容易 6.海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟:①加入足量雙氧水（含稀硫酸）；②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?；③加CC

4、l4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過(guò)濾。合理的操作順序是 A.①②③④⑤ B.①③⑤②④ C.②⑤①③④ D.②①③⑤④ 7.類推的思維方法可解決不少化學(xué)間題，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，你認(rèn)為正確的是 A. 沸點(diǎn)HBr > HC1，則同族元素氫化物沸點(diǎn)HC1 > HF B. Fe304 可表示為Fe0?Fe203，則 Pb304可表示為 PbO ?Pb2O C.C02與Na202反應(yīng)只生成Na2C03和02，故S02與Na202反應(yīng)也只生成Na2SO3和 D.因?yàn)镹元素的非金屬性比P元素強(qiáng)，所以HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO

5、4 8.下列對(duì)元素周期表說(shuō)法不正確的是 A.在第VIB和第ⅦB族附近可以找到耐高溫金屬材料 B.在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料 C.如果已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置 D.目前已知發(fā)現(xiàn)的第IVA族元素為5種，所以該族元素共5種單質(zhì) 9. Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是 A.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成的都是鹽 B. Na+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)不相同 C.Na+的半徑大于的半徑 D.在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N做還原劑 10.某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（N0、NO2)轉(zhuǎn)化為重要

6、要的化工原料HN03，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說(shuō)法一定正確的是 A.該電池工作時(shí)，外電路電子的流向由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路 B.電極 B 附近的 c(H+)濃度增大 C. A 電極的反應(yīng)為：N02-e- +H20 = N03-+ 2H+ NO-3e-+2H20 =N03-+4H+； D.該電池工作時(shí)，每消耗11.2LO2(標(biāo)年?duì)顩r下）可以除去含1molN0和N02的混合尾氣 11. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色。 W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通

7、過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是 A. W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同 B.Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1: 2和1: 3的共價(jià)化合物 C. Y和Z形成的化合物可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得 D. X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng) 12.通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 lmol晶體Si中2molSi -Si鍵）,該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量

8、為 A.吸收45kJ? mo1-1 B.放出412 kJ? mo1-1 C.吸收 236 kJ? mo1-1 D.放出236 kJ? mo1-1 13.將lmol純凈的A置于特制的真空密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其分解送到平衡：A(s)=2B(s) + C(g)下列可以判斷該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A.反應(yīng)速率VB(正)=VC(逆〉 B. B、C物質(zhì)的量之比保持不變 C.B的體積分?jǐn)?shù)不變 D.混合氣體的密度保持不變 14.除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是 選項(xiàng) 物質(zhì) 所用

9、試劑 方法 A 乙醇（乙酸） 氫氧化鈉溶液 分液 B 乙烷（乙烯） 酸性高錳酸鉀溶液 洗氣 c 乙酸乙酯（乙酸） 飽和碳酸鈉溶液 蒸餾 D 乙醇(水） 生石灰 蒸餾 15.對(duì)于苯乙烯的下列敘述:①能使KMn04酸性溶液褪色 ②可發(fā)生加聚反應(yīng) ③可溶于水 ④可溶于笨中 ⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng) ⑥所有的原子一定全部共平面，其中正確的是 A.①②④⑤ B.①②⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.①②④⑤⑥ 1 molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閑容器中發(fā)生如下反應(yīng)X( g) +aY(g)=bZ(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為

10、50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是 A.a = 2，b = 1 B. a=39，b =2 C.a=2，b = 2 D. a=3，b = 3 第Ⅱ卷非選擇題（共5題，52分） 二、填空題（共 52 分） 17. (8分)在下列變化中:①I2升華 ②燒堿熔化 ③NaCl溶于水 ④HC1溶于水 ⑤02溶于水...⑥Na202溶于水。 (1)未破壞化學(xué)鍵的是 (填序號(hào)，下同）； (2)僅離子鍵被破壞的是 ； (3)僅共價(jià)鍵破破壞的是 ； (4)離子鍵和共價(jià)鍵同

11、時(shí)被破壞的是 。 18. (11分)A、B、C、D、E、F六種短周期元索,它們的原子序數(shù)依次增大,A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素,C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示： 化合物 甲 乙 丙 丁 化學(xué)式 A2C A2C2 D2C2 D2E 回答下列問(wèn)題: (1)指出元素F在周期表中的位置 。 (2)化合物丙的電子式為 ,用電子式表示形成

12、化合物丁的過(guò)程 。 (3) 向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液，寫出相應(yīng)的離子方程式: 。 (4)固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許02-在其間通過(guò)，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體。該電池的正極為 (填a或b)；02-流向 極（填“正”或“負(fù)”）；該電池的負(fù)極反應(yīng)為 。 19. (12分)某溫度時(shí)，在1L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。 (1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

13、 (2) 反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z) = 。 (3)2min反應(yīng)達(dá)平衡,容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí) _(填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時(shí) (填增大、減小或不變)。 (4)將a mol X與b mol Y的氣體混合發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X) = n (Y) = n (Z),則原混合氣體中a:b = 。 (5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。 A.恒壓時(shí)充入He B.恒容時(shí)充入He C.恒容時(shí)充入X D.及時(shí)分離出Z E.升高

14、溫度 F.選擇高效的催化劑 (6)下列說(shuō)法正確的是 。 A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度 B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速車加快，逆反應(yīng)速率減慢 C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān) D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的 E.增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 20.(9分)海水是巨大的資源寶庫(kù)。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。 回答下列問(wèn)題： (1)操作A是 (填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)。 (2)操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是 。 a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水

15、 c.石灰乳 d.碳酸鈉溶液 (3)工業(yè)上制取金屬鎂時(shí)是電解熔MgCl2電解反應(yīng)方程式為 。 上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是 。寫出溴水中通入S02時(shí)反應(yīng)的離子方程式 。 (5)上圖中虛線框內(nèi)流程也可用 替代,請(qǐng)寫出Br2與Na203反應(yīng)(其中一種產(chǎn)物為NaBr03)的化學(xué)方程式 。 21.(12分)A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L；B與C在濃琉酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件

16、已省略）： (1)A的電子式為 ，C中官能團(tuán)的名稱為 。 (2) 丙烯酸（CH2 =CH -C00H)的性質(zhì)可能有 。 a.加成反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.加聚反應(yīng) d.中和反應(yīng) c.氧化反應(yīng) (3)用兩種方法鑒別B和C，所用試劑分別 、 。 (4)丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (5)寫出下列反應(yīng)方程式 ① ③ ⑤ 2016-2017學(xué)年度下期期末高中抽測(cè)調(diào)研 高一化學(xué)參考答案 一、選擇題 1 2 3 4 5 6

17、7 8 9 C D C D C C D D A 10 11 12 13 14 15 16 C C C D D A B 二、非選擇題 17. （8分，每空2分）(1)①⑤ (2)②③ (3)④ (4)⑥ 18. （11分，除標(biāo)注外每空2分）（1）第三周期第ⅦA族（1分） （2） （3）S2-+2H++H2O2=S↓+2 H2O （4）a （1分） 負(fù) （1分） H2 —2e-+O2-=H2O 19. （12分，除標(biāo)注外每空2分） （1）3X+Y 2Z （2）0.

18、1mol·L-1·min-1 （3）增大（1分） 不變（1分） （4）5:3 （5）CEF （6）AC 電解= = 20．（9分）（1）蒸發(fā)結(jié)晶（1分）（2）c（1分） （3）MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑（2分） （4）富集Br2 （1分） Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－（2分） （5）3Br2＋3Na2CO3＝NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑（2分） 21．（12分，其中方程式2分，其余1分） （1）；羧基 （2）a b c d e （3）NaHCO3溶液；酸性KMnO4溶液 （4）CH2＝CH－COOCH2CH3 （5）① CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH； ③CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 +H2O ⑤ n CH2＝CH－COOH ；