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1、《物質結構與性質》,,考綱解讀,對照2017年考試大綱和2018年考試大綱，我們會發(fā)現(xiàn)該兩年的考試大綱基本一致，特別是選修三《物質結構與性質》部分內容完全一樣。新課標高考中對本模塊能力要求多為理解層次，近三年考查選修Ⅲ試題難度中等，總體平穩(wěn)，呈適度創(chuàng)新的態(tài)勢。物質結構與性質這一模塊，知識抽象，理論性較強，知識點零碎。但只要復習全面、細致、到位，在考試中學生還是比較容易拿到理想分數。,考情分析,（2015全國卷 37）碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}： （1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對自旋

2、相反的電子。 （2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。 （3）CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子 。 （4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于 晶體。,學情分析,（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示： ①在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子。 ②在金剛石晶體中，

3、C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。,37（1）“電子云”，術專業(yè)術語，丟分的學生多是忘了名稱。 37（2）描述“碳易形成共價化合物”的原因，使學生的易錯點，學生很難從“價電子數”和“原子半徑”兩個角度全面回答。 37（3）要求寫出CS2的兩個等電子體，部分學生很難得全分。 37（5）晶體類型回歸“常規(guī)”，難度不大，但“每一個碳原子連接的六元環(huán)數”是一個難點，取決于評時訓練的深廣度。,學生答題情況,課時設計,本專題計劃課時22~24課時（含機動課時） ①原子結構——構造原理（1-36號元素的核外電子排布、價電子軌道示意圖）—

4、—元素性質（原子半徑、主要化合價、原子第一電離能、電負性周期性變化規(guī)律） 要點梳理：3課時 鞏固訓練：2課時 自我整理：1課時 共6課時,②分子結構——共價鍵（包括極性鍵、非極性鍵、配位鍵、σ鍵和π鍵）——鍵參數（鍵能、鍵長、鍵角）——分子立體結構（等電子體、價層電子互斥理論、雜化軌道理論）——分子的極性——分子間的作用力（氫鍵、范德華力）——分子的穩(wěn)定性、熔沸點、溶解性、酸性的大小判斷） 要點梳理：3課時 鞏固訓練：3課時 自我整理：1課時 共7課時 ③晶體結構——晶體微粒（晶胞）——典型晶體（金剛石、石墨的原子晶體、冰、CO2的分子晶體、NaCl、CsCl、CaF2的離子晶體、鉀、

5、鎂、銅、簡單立方的金屬晶體）結構——微粒間作用——晶體性質（硬度、熔點、導電性） 要點梳理：4課時 鞏固訓練：3課時 自我整理：1課時 共8課時,教學內容,高考選修Ⅲ 《物質結構與性質》?？伎键c分析及應對策略： 高考復習應該有的放矢，根據考情和學情合理安排復習內容和練習，做到有備無患，針對高考要求和本校學生基本情況，我們重點復習內容作如下安排：,（一）電子排布式（圖）的書寫，如：,【2016】(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] _； 【2017 II】（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。。 【2018 Ⅰ】（1）下列Li原子電子排布

6、圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）， 【2018 II】（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態(tài)S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________形。,1.電子排布式（圖）的書寫是選修3出現(xiàn)的一種新的化學用語，是高考熱點，需關注 。涉及元素擴充到前36號元素，即第一過渡系元素成為高考命題的熱點：Fe、Cu、Co、Ni、Zn，及常見的貴金屬金等。復習中要求學生能熟練寫出1-36號元素的電子排布式，注意按照構造原理中電子填充能級的先后順序把握電子排布規(guī)律性和特殊性。,2. 化學基本用語的規(guī)范性很強，解答此類題目的關鍵

7、是：細審題→明要求→重規(guī)范，看清題目要寫電子排布式、價層電子排布式還是某一能層電子排布式，是寫電子排布式還畫電子排布圖。二要熟記兩個特殊原子Cu、Cr的價層電子排布。,,,注意,關注21-30元素名稱和符號,1s22s22p63s23p63d54s1,1s22s22p63s23p63d104s1,24號鉻： 29號銅：,（二）微粒的空間構型和原子雜化方式，如：,【2016】(5)Ge單晶具有金剛石型結構,其中Ge原子的雜化方式為 , 【2018 Ⅰ】（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是______ 【2018II】（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，

8、其分子的立體構型為_____形，,微粒的空間構型和原子雜化方式判斷的核心內容是價層電子對互斥理論，復習中要求學生熟練掌握價層電子對的計算方法，再由價層電子對推及粒子的空間構型或其中心原子雜化軌道數及雜化軌道形式。,1.熟悉典型分子的價層電子對模型和立體結構,2,3,平面 三角 形,2 0 AB2,直線形 CO2,3 0 AB3,2 1 AB2,價,層,電,子,對,數,平面三角形 BF3,V形,SO2,直線形,模型,4,正四面 體,4 0 AB4,,3 1 AB3,2 2 AB2,,,正四面體 CH4,三角錐形 NH3,V形,H2O,2.識記常見分子、離子的立體構型和規(guī)律,直線形,平面三角

9、形,V形,H2O 、SO2,正四面體,三角錐形,NH3、 SO32- 、 H3O +,CH4 、 CCl4 、 NH4+ 、SO42-,BF3 、 SO3、 CH2O 、CO32-,CO2、C2H2,AB4型的分子或離子,3.對于一些難以用公式計算價層電子對數目微粒，可靈活的從中心原子核外電子排布結合成鍵情況判斷雜化軌道數和雜化方式。,4.掌握有機物C原子中雜化方式的判斷規(guī)律 在一般情況下，有機物分子中C原子是沒有孤對電子的，全部用來形成σ鍵或π鍵了。要確定C原子雜化形式，只需要看它與幾個原子結合。若結合4個原子，則為sp3雜化，如： CH4 ；若結合3個原子，則為sp2雜化，如： C2H

10、4， C6H6，CH2O ；若結合2個原子則為sp雜化，如：C2H2 。,（三）晶體的結構、均攤法確定晶體化學式或原子數、晶胞的有關計算，如：,【2014 I】（3）Cu2O為半導體材料，在其立方晶體內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，該晶胞中有_____個銅原子。 （4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞參a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為_____，列式表示Al單質的密度______g/cm3。 【2014 II】（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為 。,1.在復習晶體結構時，可以NaCl晶體的晶胞為模型，搞清楚Na+和Cl-的排列情況， N

11、a + 、 Cl-的配位數， 與Na+ （ Cl-）等距Na+ （ Cl-）的數目，一個NaCl晶胞含Na+ 和 Cl-個數，還可將Na+ 和Cl-用其他微粒代換，遷移轉化變成CsCl 、立方ZnS 、CaF2 、金剛石、CO2各類晶體代表物晶胞結構，充分挖掘典型晶胞的價值，起到舉一反三的作用。,2.晶體化學式或原子數的確定、晶胞的有關計算都與均攤法的應用有關，從學生學習情況反饋，晶體原子數的確定難度不大。晶胞的計算通常涉及晶胞的密度、體積、摩爾質量等物理量的求算。,（1）晶胞中粒子個數計算規(guī)律（平行六面體）,設其晶胞邊長為apm，晶體摩爾質量為M g/mol，1個晶胞中含有粒子數目為n，則晶

12、體密度為 gcm-3，讓學生理解 ρ = m / v這個公式推導和各個部位 的含義，計算時以公式為基礎變形，這類計算就很輕松了。,,1pm=10-3nm=10-10cm,（2）晶胞有關計算,1個晶胞中粒子數目,(gcm-3),識記一些常見晶胞含有的粒子數： A．NaCl(含4個Na＋，4個Cl－) B．ZnS(含4個Zn 2＋，4個S2－) C．CaF2(含4個Ca2＋，8個F－) D．干冰(含4個CO2) E . 金剛石(含8個C) F．BN (含4個B和4個N) G. 體心立方(含2個原子) H. 面心立方(含4個原子),（四）粒子的相互作用力及化學鍵、用化學鍵或作用力解釋物質性

13、質，如：,【2017 Ⅱ 】(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析,原因是 【2018 I】 （2）Li+與H?具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。 【2018 II】（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。,掌握物質中作用力的類型，學會利用共價鍵參數—鍵能、鍵長和鍵角知識比較共價鍵的強弱，解釋物質的穩(wěn)定性，能用分子間氫鍵知識解釋對物質熔沸點和溶解性的影響，能靈活運用氫鍵的知識解決陌生的題目。 這就要求學生對物質中的作用力類型和

14、特點徹底的清析，能從物質結構決定性質的視角解釋分子的某些性質，我們在教學中應注意根據高考試題這一命題軌跡進行變式訓練，使學生能把知識融會貫通。,復習方法及學法指導,（1）基態(tài)原子、離子電子（價電子）排布式（圖）。,（2）元素電負性的大小比較及其它應用,（3）用共價鍵的鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質 知識點方面涉及到解釋共價化合物的穩(wěn)定性、酸性等；考查方式方面以文字描述為主。,（4）與金剛石結構相似的原子晶體的結構與性質,1、高頻考點必須重點落實，力爭得全分。幾乎必考的知識點有：,（5）常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）,（6）常見的簡單分子或離子的空間結構,（7）分子晶體、

15、原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別,（8）根據晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。,2、對比考試說明、高考試題、教材中出現(xiàn)但高考新課標全國卷較少考查的知識點有：,（1）元素周期表的分區(qū) （2）配合物理論 （3）鍵的極性和分子的極性 （4）手性 （5）分子晶體晶胞結構分析 （6）用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質,①“電子云、等電子原理、σ鍵和π鍵、范德華力對物質性質的影響、金屬晶體晶胞結構分析”等考點考查頻率較低。 ②教材中提到的四種科學儀器的使用(光譜儀、質譜儀、紅外光譜儀、X-射線衍射儀)的使用也極少考查。 這些考點也要引起一定重視，不能因為考的少就忽略。,3

16、、值得重點關注的其它考點：,（1）元素第一電離能(I1)的大小比較并能用以說明元素的某些性質；,（2）金屬晶體常見的堆積方式；,（3）善于處理信息，能分析給定結構的分子或離子的結構；,（4）能列舉含有氫鍵的物質并能分析氫鍵的存在對物質性質的影響；,（5）晶格能對離子晶體性質的影響。,歸納起來，最終對學生能力的要求就是“四會”,①電子排布式(圖)，②電子式，③化學式、結構式、結構簡式 ④原子（離子）結構示意簡圖,1.會書寫,2.會判斷,①鍵的極性和分子極性，②微粒的互斥模型和空間構型， ③化學鍵類型，④中心原子雜化方式，⑤手性碳，手性分子， ⑥等電子體，⑦配合物內界、外界、中心原(離)子、配體、 配位原子、配位數，⑧晶體、非晶體。,3.會比較并解釋,①溶解性，②熔沸點，③第一電離能，④電負性，⑤鍵角， ⑥含氧酸的酸性，⑦氫化物分子的穩(wěn)定性，⑧分子的極性。,4.會計算,①晶胞中微粒數目，②配位數，③空間利用率，④密度。,感謝各位領導和專家指導！,