《福建省龍海市第二中學(xué) 高二下學(xué)期期末考試化學(xué)Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省龍海市第二中學(xué) 高二下學(xué)期期末考試化學(xué)Word版含答案（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 龍海二中2017-2018學(xué)年下學(xué)期期末考試卷 高二化學(xué)試題 （考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分） 可能用到的相對原子質(zhì)量： N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-109 U-238 第Ⅰ卷 (選擇題 共48分) 一、 選擇題：(16個(gè)小題，每小題3分，共48分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)。 1、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時(shí)反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些“理解”

2、，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是（ ） A．這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B．金剛石屬于金屬單質(zhì) C．另一種化合物為NaCl D．制造過程中元素種類沒有改變 2、分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．下列歸納正確的是( ) A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B．純堿、燒堿、熟石灰都屬于堿類 C．氨氣、冰醋酸、食鹽均為電解質(zhì) D．堿性氧化物都是金屬氧化物 3、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是(　 ) A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體 B．用冰水混合物冷卻SO3

3、氣體；加熱氯化銨晶體 C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中 D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ） A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為 B．常溫常壓下，8 g O2含有的電子數(shù)是4NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA D．25℃時(shí)，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2 5、某溶液中有①NH、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量

4、鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ） (　　) A．①②　　　 B．①③　　　 C．②③　　　 D．③④ 6、下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（ ） A．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－ B．無色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42- C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－ D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－? 7、下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O B

5、．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋ C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3－ + OH－＝CO32－+ H2O D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O 8、某溶液中大量存在如下五種離子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它們的物質(zhì)的量濃度之比依次為c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，則M可能是（ ） A．Cl－ B．Fe2+ C．Mg2+ D．Ba2+ 9、某+2價(jià)離子的電子排

6、布式為1s22s22p63s23p63d9 ，該元素在周期表中所屬的族是（ ） A．ⅠB B．ⅡA C．Ⅷ D．ⅡB 10、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的(　) A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘 11、下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（ ） A．NH3和H2O B．CH4和Br2 C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl 12、氯化亞砜

7、(SOCl2)可作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確是 (　) A.三角錐型、sp3 B.V形、sp2 C.平面三角形、sp2 D.三角錐型、sp2 13、關(guān)于晶體的下列說法正確的是(　 ) A.原子晶體中只含有共價(jià)鍵 B.任何晶體中,若含有陽離子就一定有陰離子 C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 D.離子晶體中含有離子鍵，不可能含有共價(jià)鍵 14、對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是( 　) A．堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第

8、一電離能：Na＜Mg＜Al C．電負(fù)性：Na＞Mg＞Al D．還原性：Na＞Mg＞Al 15、+3價(jià)Co的八面體配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位數(shù)為6,若1 mol配合物與AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,則m和n的值是(　 ) A.m=1、n=5　　 B.m=3、n=3 C.m=3、n=4 D.m=3、n=5 16、下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是（ ） A.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體 B.用切割法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子 C.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力 D.

9、碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的 碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu) 第Ⅱ卷(非選擇題　共52分) 17、（12分）寫出下列離子方程式： （1）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液： （2）Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： （3）用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2： （4）在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生

10、成Na2FeO4： 18、（13分） 現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)1 ①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解； ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀； ③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7 g 實(shí)驗(yàn)2 ①稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，溶解； ②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀； ④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g 根

11、據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題： （1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有 （2）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量的鐵粉，其作用是 （3）用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)2的步驟②中通入足量Cl2的反應(yīng)： （4）用容量瓶配制實(shí)驗(yàn)所用的NaOH溶液，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是(填序號)________。 a．未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移 b．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉(zhuǎn)入容量瓶 c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線

12、 d．砝碼上沾有雜質(zhì) e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠 （5）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是 （6）該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為 g 19、（14分）原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的＋1價(jià)離子比e的－1價(jià)離子少8個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}： （1）元素a為________，c為______；（用元素符號表示） （2）由這些元素形成的雙原子分子有_______________

13、___；(至少寫2種) （3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是______(至少寫2種)，非直線形的是________________(至少寫2種)； （4）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是 ，離子晶體的是 ，金屬晶體的是 ，分子晶體的是 （5）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

14、。 20、（13分）鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等，回答下列問題： （1）基態(tài)氟原子的價(jià)電子排布圖為________________；用Mg或Ca還原UF4可得金屬鈾，其氧化產(chǎn)物MgF2的熔點(diǎn)高于CaF2，原因是_______________________________； （2）已知：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑ ①NH4HF2中存在的微粒間的作用力是__________（填選項(xiàng)字母）。 A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價(jià)鍵 D

15、.范德華力 ②該反應(yīng)中非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是__________（填元素符號）。 （3）已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑ ①分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_________（填選項(xiàng)字母）。 A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O ②反應(yīng)物中的CO32-的空間構(gòu)型為_____________。分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π），則CO32-中的大π鍵應(yīng)表示為____

16、__________。 （4）UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示： ①晶胞中鈾原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子填充在鈾原子堆積形成的空隙中。則氧原子填充在鈾原子形成的___________空隙中。（填“立方體”、“四面體”、“八面體”） ②若兩個(gè)氧原子間的最短距離為a nm，則UO2晶體的密度為___________g·cm-3（列出計(jì)算式即可，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。 龍海二中2017-2018學(xué)年度下學(xué)期期末考 高二化學(xué)答題卷 （考試時(shí)間：90分鐘；總分100分） 一、選擇題（每題3分，共48分） 題號 1 2 3 4 5 6 7

17、8 答案 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第Ⅱ卷(非選擇題　共52分) 17、（12分） （1） （2） （3） （4）

18、 18、（13分） （1） （2） （3） （4） （5）

19、 （6） 19、（14分） （1）　 、 （2）　 　 （3）　 　，　 　 （4）　 　，　 ， ， 　 （5）　

20、 　 20、（13分） （1） （2）① ，②

21、 （3）① ，② ； ， （4）① ，② 龍海二中2017-2018學(xué)年度下學(xué)期期末考 高二化學(xué)參考答案 一、選擇題（每小題3分，共48分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D C B B D D C 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B A A A D

22、 D D 第Ⅱ卷(非選擇題　共52分) 17、（12分，各3分） （1）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O （2）S2O＋2H＋=== SO2↑＋S↓＋H2O （3）2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O （4）3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===3Cl－＋5H2O＋2FeO 18、（13分，各2分，（6）3分） （1）燒杯、玻璃棒 （2）防止溶液里的Fe2＋ 被氧化 （3）Cl2 ＋ 2FeCl2 ＝ 2FeCl3 （4）ad （5）取少量最后一次的洗滌液于試管中 ，向試管中

23、溶液加適量AgNO3溶液 ，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈 （6）5.08 （3分） 19、（14分） （1）C?。?分） Na（1分）　 （2）CO、O2、Cl2（2分） （3）CO2、CS2?。?分） SO2、O3、SCl2、ClO2(任寫兩種)（2分） （4）金剛石　NaCl　Na　CO(或O2、Cl2)（各1分） （5）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （2分） 20、(13分) （1） (1分) CaF2和MgF2均為離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+半徑，MgF2的晶格能大于CaF2，故MgF2熔點(diǎn)比較高(2分) （2） ①ABC (2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分) ②F>N>O>H (1分) （3） ①BC(2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分) ②平面三角形(1分) Π (1分) （4）①四面體( 1分) ②(4×270)/(NA× 8a3×10-21)(2分)