《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.3.2 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 第4課時課件 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.3.2 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 第4課時課件 魯科版選修4.ppt（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、三、反應(yīng)條件 對化學(xué)平衡的影響,第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度,典例鞏固：一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , △H ＜0,逆向移動,正向移動,正向移動,正向移動,正向移動,√,,√,√,,提高SO2的轉(zhuǎn)化率,第4課時,第4課時,交流研討,0,[NO]2/[N2][O2],－20,[NO2]2/[N2O4],三支針筒中均抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端閉。 原理：N2O4 2NO2 （1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處（現(xiàn)象如下圖中 a b c 所示） （2）將第三支針筒活塞迅速拉至20cm3處。（現(xiàn)象如下圖中 a1 b1

2、 c1 所示） 請觀察針筒中氣體顏色變化，并嘗試用化學(xué)平衡移動的觀點進(jìn)行解釋。,,,a1,b1,c1,,,,,,[觀察思考],,,,,,b,c,,,,a,,,,,,,,,第4課時,學(xué)習(xí)探究,氣體顏色先變深，后 變淺，最終比原來深,氣體顏色先變淺，后 變深，最終比原來淺,壓強(qiáng)增大，體積減小 時，c(NO2)變大后又 減小，平衡向左移動,壓強(qiáng)減小，體積增大 時，c(NO2)減小后又 增大，平衡向右移動,第4課時,深度思考,增大,Q>K,向左移動,減小,Q

3、不變的情況下，壓強(qiáng)對平衡移動的影響： 當(dāng)Δνg＝0，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài) ；當(dāng)Δνg ≠ 0，增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù) 方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù) 方向移動。 (3)壓強(qiáng)改變對固體或液體間（無氣體）的反應(yīng) 影響。,濃度變化,不移動,減小,增大,無,第4課時,【典例】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng),達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：,（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡 ; c(CO2) 。,（3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡 ; c(CO2) 。,（4）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，

4、則平衡 ; c(CO2) 。,逆向移動,增大,不移動,不變,正向移動,減小,【思考】對比(3)(4)兩題你認(rèn)為壓強(qiáng)對平衡移動的影響的實質(zhì)是什么？有什么規(guī)律？,,（1）保持密閉容器體積和溫度不變，增加碳的用量，則平衡 ; c(CO2) 。,不移動,不變,【深度思考】 “惰性”氣體對化學(xué)平衡的影響 (1)恒溫、恒容條件下，充入不反應(yīng)的氣體，化學(xué)平衡 移動，原因是體系各物質(zhì)濃度 ， Q K。 (2)恒溫、恒壓條件下，充入不反應(yīng)的氣體，化學(xué)平衡向 的方向移動移動，原因是該條件下，充入不反應(yīng)的氣體，容器體積變 ，對原平衡體系相當(dāng)于 壓強(qiáng)。 (3)如果方程式中氣態(tài)生成物和反應(yīng)物的系數(shù)相等時，到已達(dá)平衡的化學(xué)體系中充入不反應(yīng)的氣體，不論什么情況都 使平衡移動。,不,不變,=,氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大,減小,大,不會,身邊的化學(xué),,第4課時,B,C,B C,敬請各位同仁批評指正謝謝,