《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.3 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響課件4 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.3 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響課件4 魯科版選修4.ppt（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、當(dāng)T=1200K時(shí)，測(cè)得反應(yīng)CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)平衡時(shí)各組分的濃度數(shù)據(jù)如下：,數(shù)據(jù)1,≠,Qc 改變Kc 不變,Kc 改變 Qc 不變,濃度改變,溫度改變,,,,Qc,Kc,三、 反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響,數(shù)據(jù)2,2NO2 ≒ N2O4, △H(298K)=- 57.2KJ.mol 紅棕色 無色,升溫,降溫,紅色變深,紅色變淺,與預(yù)測(cè) 相同,平衡向吸熱方向移動(dòng),平衡向放熱方向移動(dòng),平衡正移,平衡逆移,實(shí)驗(yàn)結(jié)論,溫度對(duì)平衡影響的分析,舊平衡Qc=Kc,,Qc≠Kc’,平衡移動(dòng),新平衡Qc’=Kc’,,T 改變,Kc 改變,Qc不變,,,（1）△H 0 ，溫度降低,
2、（1）△H 0 ，溫度升高,Kc,Kc,,,平衡逆移,,升溫,1、溫度對(duì)平衡影響的規(guī)律,,小結(jié),降溫,,濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響,Fe3+ + 3SCN- ≒ Fe(SCN)3 （0.005mol/L） （0.010mol/L ） （棕黃色）（無色）（血紅色）,,紅色變深,紅色變淺,增加反應(yīng)物濃度,減小反應(yīng)物濃度,正移,逆移,,,2、濃度對(duì)平衡的影響,舊平衡Qc=Kc,,平衡移動(dòng),新平衡Qc=Kc,濃度改變,,Qc改變,Kc 不變,,Qc’≠Kc,,QC,QC,,,平衡逆移,（1）2SO2+O2 ≒2SO3 △H < 0 （2）N2+3H2 ≒ 2NH3 △H < 0,來自生產(chǎn)生活的思考,,資料在線,NH3很容易液化。在常壓冷卻至-33.5。C或常溫加壓至700~800KP，氣態(tài)氨就液化為無色液體。,,,我們的收獲,,=,Kc,改變條件,≠,Kc,T,Ci,,,,,升溫,,吸熱,降溫,,放熱,正移,,逆移,,數(shù)據(jù)3,資料在線： K在10-5 ~105左右范圍內(nèi)，反應(yīng)物部分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,2SO2+O2 ≒2SO3 △H < 0,T=1000K,
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