《氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平 (2)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平 (2)（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2講　氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平 [考綱要求] 1.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的簡單配平方法。 2.能利用電子守恒原理進行相關(guān)計算。 氧化還原反應(yīng)方程式的配平的基本方法——順向法和逆向法 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進行配平。 配平的步驟： (1)標好價：正確標出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。 (2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。 (3)求總數(shù)：求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還

2、原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。 (4)配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。 (5)細檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。 【例1】　配平下列化學(xué)反應(yīng)的方程式。 (1)____HCl(濃)＋____MnO2===____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O (2)____FeS2＋____O2===____Fe2O3＋____SO2 (3)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (4)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===_

3、___I2＋____K2SO4＋____H2O (5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 答案　(1)4　1　1　1　2 (2)4　11　2　8 (3)3　8　3　2　4 (4)5　1　3　3　3　3 (5)2　9　3　3　5 【例2】　配平下列離子方程式。 (1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O (2)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O 答案　(1)3　2　4OH－　3　2　5 (2)2　5

4、　6H＋　2　5　8 反思感悟　配平的基本技能 (1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。 (2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。 (3)缺項配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加(H＋)，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負電荷，一般加(OH－)，生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。 氧化還原反應(yīng)計算題中重要的解題思想 對于氧化還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的

5、反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)歷程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。 【例3】　14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 (　　) A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g 解析　根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量(O2)與未知量(Cu、Ag)之間的物質(zhì)的量關(guān)系。HNO3中的元素相當于電子的“二傳手”，先得到Cu、Ag失去的電子，再傳給O2，最后恢復(fù)原貌，Cu、Ag失去的電子最

6、終傳給了O2，所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得 ×2＋＝×4，解得：m(Cu)＝3.2 g。 答案　C 【例4】　Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為 (　　) A．2 B．3 C．4 D．5 解析　本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進行相關(guān)的計算。 Na2x―→xNa2O4　NaO―→Na 得關(guān)系式1×·xe－＝16×2e－，x＝5。 答案　D 【例5】　24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與2

7、0 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為 (　　) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 解析　題目中指出被還原的物質(zhì)是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6；而Cr元素的化合價將從＋6→＋n(設(shè)化合價為n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解

8、得n＝3。 答案　B 反思感悟　守恒法解題的思維流程： (1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù)) (3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。 n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價—低價)。 氧化還原反應(yīng)原理在化學(xué)工藝流程中的應(yīng)用 【例6】　高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程： (1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列________(填序號)物質(zhì)

9、相似。 A．75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D．84消毒液(NaClO溶液) (2)寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是____________。 (4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、__________和__________(寫化學(xué)式)。 (5)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，

10、則1 mol MnO2可制得________mol KMnO4。 解析　KMnO4稀溶液用作消毒劑是利用KMnO4的強氧化性，所給消毒劑中與KMnO4稀溶液消毒原理相似的只有雙氧水和84消毒液(NaClO溶液)，故選BD。MnO2和KOH的熔融物中通入空氣后生成了K2MnO4，則發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，O2作氧化劑，依據(jù)元素守恒原理可確定生成物中有水，根據(jù)化合價的升降總數(shù)相等即可配平該化學(xué)方程式。向K2MnO4溶液中通入CO2來制備KMnO4可知錳元素的化合價升高，K2MnO4作還原劑。從上述工藝流程中可知，KOH和MnO2作為反應(yīng)原料參加反應(yīng)，而反應(yīng)過程中還有MnO2生成，最后的母液中又分離出

11、KOH，都為可循環(huán)使用的物質(zhì)。由2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O和3K2MnO4＋2CO2===MnO2↓＋2KMnO4＋2K2CO3可知，1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。 答案　(1)BD　(2)2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O　(3)K2MnO4　(4)KOH　MnO2　(5)0.67或 【例7】　傳統(tǒng)的自來水處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。近年來，科技工作者為了延長液氯的殺菌時間，在液氯中加入適量的液氨。 (1)請你寫出液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________

12、_____________________， 氧化劑是__________，還原劑是________。從氧化劑和還原劑來看，該反應(yīng)的特點是________________________________________________________________________， 從元素化合價的變化來看，該反應(yīng)的特點是____________________________________。 (2)用液氯作為自來水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)、HClO和________，其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā)，這正是我們打開自來水管有時能夠聞到刺激性氣味的原因

13、，HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時候發(fā)生的反應(yīng)是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO濃度小的時候發(fā)生的反應(yīng)是H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失。以上兩個反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________(填序號)。 A．氧化還原反應(yīng) B．非氧化還原反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 解析　(1)寫出氯單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析反應(yīng)中元素化合價的變化特點，只有氯元素的化合價發(fā)生了變化，所以Cl

14、2既是氧化劑，又是還原劑。 (2)由題給的兩個化學(xué)方程式可知，所有元素的化合價均沒有發(fā)生變化，故它們都不是氧化還原反應(yīng)，肯定不是置換反應(yīng)，是NH3(或H2O)中的H原子與HClO(或NH2Cl)中的Cl原子發(fā)生了交換，故是復(fù)分解反應(yīng)。 答案　(1)H2O＋Cl2HCl＋HClO　Cl2　Cl2　氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)　同種元素的化合價既升高又降低 (2)HCl　BD 從定性和定量兩個角度探究有關(guān)氧化還原反應(yīng)的實驗 1．關(guān)于物質(zhì)氧化性、還原性強弱的實驗 【例8】　某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原理進

15、行了如下探究： 【實驗】　制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。 (1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是________(填序號)。 a．邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止 b．將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中 c．制備銀鏡時，用酒精燈的燈焰給試管底部加熱 d．銀氨溶液具有較弱的氧化性 e．在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大 【提出假設(shè)】 假設(shè)1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。 假設(shè)2：Fe(NO3)3，溶液顯酸性，在此酸性條件下NO能氧化Ag。 【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】 (2)甲同學(xué)從上述實驗的生成

16、物中檢驗出了Fe2＋，驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式： __________________________________________________________。 (3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容(提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。 實驗步驟(不要求寫具體操作過程) 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② …… 若銀鏡消失，假設(shè)2成立； 若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立 【思考與交流】 (4)甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立，則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了

17、Ag。 你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：_____________________________________。 答案　(1)ade　(2)Ag＋Fe3＋===Ag＋＋Fe2＋ (3) 實驗步驟(不要求寫具體操作過程) 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ①測定上述實驗用的Fe(NO3)3溶液的pH； ②配制相同pH的稀硝酸溶液，將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi) (4)不同意。甲同學(xué)檢驗出了Fe2＋，可確Fe3＋一定氧化了Ag；乙同學(xué)雖然驗證了此條件下NO能氧化Ag，但在硝酸鐵溶液氧化Ag時，由于沒有檢驗NO的還原產(chǎn)物，因此不能確定NO是否氧化了Ag[(3)、(4)其他合理答案均可] 2．

18、氧化還原反應(yīng)滴定時指示劑的選擇方法 中學(xué)中氧化還原反應(yīng)滴定時指示劑的選擇常見的有兩類：(1)自身指示劑：有些標準溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色，而滴定產(chǎn)物為無色，則滴定時就無需另加指示劑，自身顏色變化可以起指示劑的作用，此類指示劑稱為自身指示劑。如MnO本身在溶液中顯紫紅色，還原后的產(chǎn)物Mn2＋為無色，所以用高錳酸鉀溶液滴定時，不需要另加指示劑。(2)顯色指示劑：有些物質(zhì)本身并沒有顏色，但它能與滴定劑或被測物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊的顏色，或開始有特殊顏色，滴定后變?yōu)闊o色，因而可指示滴定終點。如滴定前溶液中無單質(zhì)碘，滴定后有單質(zhì)碘生成等，可用淀粉等作為指示劑。 【例9】　(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

19、 C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O (2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質(zhì)的量為________mol。 ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。 A．KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________

20、(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由________變?yōu)開_________。 B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 C．若在達到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 ③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為________，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為__________。 答案　(1)5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O (2)①0.005　②A.氧化劑　不需要

21、　無色　淺紫紅色　B．無影響　C．偏小?、?1%　64% 1．(2012·海南，6)將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1 MO溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 (　　) A．M B．M2＋ C．M3＋ D. MO2＋ 答案　B 2．(2011·江蘇，9)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)。下列說法正確的是 (　　) A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C．常溫下干燥的Cl2

22、能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng) D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 答案　B 解析　A錯，因為碳酸氫根離子之間的締合作用導(dǎo)致碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉??；B對，因為該反應(yīng)屬于氯氣的歧化反應(yīng)，氯元素的化合價同時升高和降低了；C錯，不是二者不反應(yīng)，而是發(fā)生類似鈍化作用，反應(yīng)產(chǎn)物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應(yīng)的進一步進行；D錯，因為生成蘇打、小蘇打的兩個反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 3．(2009·全國理綜Ⅱ，6)物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 (　　)

23、 A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5 答案　A 解析　設(shè)鋅是2a mol，HNO3是5a mol，則未被還原的HNO3生成了Zn(NO3)2，其物質(zhì)的量為2n(Zn2＋)＝4a mol；由得失電子守恒：4Zn～4Zn2＋～8e－，2NO～N2O～8e－，可得被還原的HNO3為n(Zn2＋)＝a mol，則被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1∶4，故選A。 4．(2010·上海，24)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如 果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。 完成下列填空：

24、 (1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)： __＋__＋__―→__＋__ (2)整個過程中的還原劑是________________。 (3)把KI換成KBr，則CCl4層變成________色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是______________________________________。 (4)加碘鹽中含碘量為20～50 mg·kg－1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2______L(標準狀況，保留2

25、位小數(shù))。 答案　(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl　(2)KI、I2 (3)紅棕　HBrO3>Cl2>HIO3 (4)10.58 5．(2011·浙江理綜，26)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知： 氧化性：IO＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O＞I－ 3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O KI＋I2KI3 (1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一

26、份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。 ①加KSCN溶液顯血紅色，該紅色物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用電子式表示)。 ②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。 寫出潮

27、濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________________________。 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？____(填“是”或“否”)，并說明理由：________________________________________。 (3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是____。 A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2 (4)對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI

28、作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋： ________________________________________________________。 答案　(1)①Fe(SCN)3　 ②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (2)O2＋4KI＋2H2O===2I2＋4KOH　否　KI3·H2O在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華　(3)AC (4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如：氯水，過氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2＋ 解

29、析　(1)①使KSCN溶液顯血紅色的是Fe3＋，F(xiàn)e3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；I2在CCl4中顯紫紅色，其電子式為。 ②IO與I－在酸性條件下反應(yīng)生成I2，離子反應(yīng)方程式為IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；Fe3＋與I－反應(yīng)生成Fe2＋和I2，離子反應(yīng)方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 (2)KI與O2反應(yīng)的方程式為4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2；KI3·H2O作為食鹽加碘劑是不合適的，因為加碘鹽受熱時，KI3·H2O不穩(wěn)定又生成KI和I2，KI被氧氣氧化，I2受熱升華。 (3)由題干信息知還原性S2O＞I－，因此可用Na2S2O3作

30、為穩(wěn)定劑。Na2CO3水解顯堿性，由3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O知Na2CO3可作為穩(wěn)定劑。 (4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如：氯水，過氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2＋。 1．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵 (　　) ①是氧化劑 ②是還原劑 ③被氧化 ④被還原 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 答案　B 2．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是 (　　)

31、 A．CuO＋H2Cu＋H2O B．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Na＋Cl22NaCl 答案　A 3．下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是 (　　) A．濃硫酸的體積增大 B．鋁的表面生成致密的薄膜 C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 答案　B 4．雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列說法正確的是 (　　) A．生成物A是一種正鹽 B．氨氣是還原產(chǎn)物 C．

32、該反應(yīng)中H2O2作氧化劑 D．處理1 mol KCN轉(zhuǎn)移1 mol電子 答案　C 5．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 (　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 答案　A 6．今有下列三個氧化還原反應(yīng)： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋C

33、l2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 答案　C 7．銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS① Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑② 關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是

34、 (　　) A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子 C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強 D．每生成4 mol Sb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶2 答案　B 解析　在①中Sb、S兩元素的化合價沒有變化，所以Sb2S3既不是氧化劑，也不是還原劑；②中碳是還原劑，其還原性強于Sb。 8．CO2、Cu、O2和H2O 4種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)——堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________

35、。 答案　2Cu＋CO2＋H2O＋O2===Cu2(OH)2CO3 9．某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)： A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水 發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色。依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題： (1)加入以上藥品的順序是(寫序號)____________________________________________。 (2)①→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。 (3)溶

36、液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是____________________________________________。 (4)③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。 答案　(1)A→E→B→C→D (2)2KI＋Cl2===2KCl＋I2 (3)生成的I2遇到淀粉變成藍色 (4)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O 解析　由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O故藍色褪去；加入稀H2SO4后，由于NaI＋NaIO＋H2SO4===Na2SO4＋I2＋H2O，故又變藍色。 10．某一反

37、應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2。 (1)該反應(yīng)中的還原劑是____________。 (2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________―→______________。 (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為__________。 答案　(1)H2O2　(2)H2CrO4　Cr(OH)3 (3) (4)3.36 L 11．小明為驗證NO2的氧化性和NO的還

38、原性，設(shè)計了如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質(zhì)，裝置圖如下： (1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________，乙中的現(xiàn)象是_______________________________________________， 可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是______________，可證明NO的還原性。 (2)實驗前丙中充滿水的作用是____________________________________________。 (用反應(yīng)方程式和簡要文字回答)。 (3)小華對小明的實驗設(shè)計提出了質(zhì)疑，他

39、認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是______________________________________________________。 你認為怎樣才能準確證明NO2的氧化性？(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可) _____________________________________________________________。 答案　(1)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 溶液變渾濁　有紅棕色氣體生成 (2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO (3)NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種強氧化性酸，可將N

40、a2S氧化，使溶液變渾濁　可將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明NO2的氧化性 解析　本題利用Cu與濃HNO3的反應(yīng)制取NO2，再利用NO2與水的反應(yīng)制NO；分別在不同的裝置中檢驗它們的性質(zhì)，在小明的實驗設(shè)計中乙裝置不能區(qū)分NO2和HNO3是誰氧化了Na2S，故應(yīng)在無水的環(huán)境中檢驗NO2的氧化性。 12．(1)在反應(yīng)2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，還原劑是________。 (2)已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3∶5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，BrFx中的x＝________，該反應(yīng)中的氧化劑是

41、________，還原劑是________________。 (3)濃鹽酸在反應(yīng)KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2＋Cl2＋(補充完整)中顯示出來的性質(zhì)是________________________________________________________________。 (4)在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為________________。 答案　(1)HBr　(2)3　BrF3　BrF3、H2O　(3)H2O　酸性和還原性　(4)1.5 mol 解析　這是一道將近年高考題進行組合、改編而成的考查氧化劑、還原劑、鹽酸在反應(yīng)中扮演的角色以及氧化還原反應(yīng)的典型計算等基礎(chǔ)知識的試題。 (1)HBr被氧化成Br2，HBr是還原劑。 (2)依題意寫出化學(xué)方程式： 3BrFx＋5H2O===HBrO3＋Br2＋O2＋3xHF 可確定x＝3，氧化劑是BrF3，還原劑是BrF3、H2O。 (3)酸性(生成KCl和H2O)和還原性(被氧化成Cl2)。 (4)由題意可知，鉛元素由＋4價變?yōu)椋?價，鉻元素由＋3價變?yōu)椋?價。設(shè)所需PbO2的物質(zhì)的量為x，則有(6－3)×1 mol＝(4－2)x，解得x＝1.5 mol。