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1、4-2富集在海水中的元素——氯 一、選擇題 1．(2012·山東理綜)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是(　　) A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 2．(2011·棗莊八中檢測(cè))已知HIO具有兩性，下列有關(guān)HIO的說法正確的是(　　) A．HIO堿式電離離子方程式為：HIOOH－＋I(xiàn)－ B．HIO是弱酸，其對(duì)

2、應(yīng)的鹽NaIO溶液的pH<7 C．HIO若與鹽酸反應(yīng)可生成ICl D．HIO是較強(qiáng)的氧化劑，是常用的消毒殺菌劑 3．(2013·天津市大港區(qū)第一中學(xué)高三第二次月考)經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①NaOH?、贏gNO3　③Na2CO3?、蹻eSO4　⑤KI?、轓a2S　⑦Na2SO3會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是(　　) A．全部　　B．②④⑤⑥ C．②⑤ D．④⑥ 4．(2012·安徽江南十校)美國宇航局“鳳凰”號(hào)火星登陸器的顯微、電子化學(xué)及傳導(dǎo)分析儀對(duì)兩份土壤樣本的分析發(fā)現(xiàn)，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境。則下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

3、 A．含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性有關(guān) B．當(dāng)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性 C．可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質(zhì)的方法改善這種土壤 D．一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣 5．(2011·煙臺(tái)一模)已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色

4、 Cl2具有酸性 C 石蕊試液先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液變藍(lán) Cl2具有氧化性 6．(2011·蕪湖模擬)下列說法正確的是(　　) ①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水 ④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去HCl氣體中的Cl2可將氣體通入飽和食鹽水 A．①②③　　B．②③④ C．③ D．③⑤ 7．(2012·廣州六校聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在標(biāo)

5、準(zhǔn)狀況下測(cè)定)(　　) A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24 L B．若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24 L C．若有0.4 mol HCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 L D．若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L 8．由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能夠說明這個(gè)結(jié)論的是(　　) A．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物 B．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物 C．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋離子化合物 D．碘(I2)易溶于KI等碘

6、化物溶液，形成I離子 9．(2012·北京理綜)用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是(　　) ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì) 預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象 A 淀粉KI溶液 濃硝酸 無明顯變化 B 酚酞溶液 濃鹽酸 無明顯變化 C AlCl3溶液 濃氨水 有白色沉淀 D 濕潤紅紙條 飽和氯水 紅紙條褪色 10．下列關(guān)于氯的說法正確的是(　　) A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B.Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì) C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集 D．1.12 L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(

7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 11．一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于(　　) A．3:1 B．5:3 C．2:3 D．1:2 12．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是(　　) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 13．碘單質(zhì)及其化合物具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是(　　) A.I與I互為

8、同位素 B．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán) C．從海帶中提取I2的過程只發(fā)生物理變化 D．I和Cl是同族元素，HI比HCl穩(wěn)定 14．(2011·江蘇化學(xué))NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說法正確的是(　　) A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng) D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 15．(2012·課標(biāo)全國理綜)下列敘述中正確的是(　　) A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變

9、成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋ 二、非選擇題 16．工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請(qǐng)回答下面的問題： (1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是______________ _____________________________________， 制漂粉精的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。 (2)下列物質(zhì)露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是_______

10、_。 A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2SO3 (3)寫出下列兩個(gè)化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。 漂白粉＋稀鹽酸________，屬________反應(yīng)。 漂白粉＋濃鹽酸________，屬________反應(yīng)。 (4)用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是________(填編號(hào))。 ①HCl?、贠2　③CO2?、蹾2O(氣) 17．(2012·四川理綜)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化

11、物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。 請(qǐng)回答下列問題： (1)B中所含元素位于周期表中第________周期第________族。 (2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是______________ _____________________________________。 (3)D＋E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________。 (4)G＋J→M的離子方程式是____________________。 (5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是____________________。 18．(2011·山東模擬)有人對(duì)氯氣的性質(zhì)和制取實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下改進(jìn)。

12、如圖所示，在具支試管中放入2 g KClO3固體，并在具支試管支管上套上一個(gè)緩沖氣球，向具支試管中加入2～3 mL濃鹽酸，立即塞上帶有膠頭滴管的橡皮塞(滴管下部分別裹上蘸有不同試劑的濾紙條，滴管內(nèi)裝有NaOH溶液)。 (1)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_____________________。 (2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，擠壓膠頭，使滴管中的NaOH溶液進(jìn)入試管，振蕩，目的是_____________________________________。 (4)改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)具有的優(yōu)點(diǎn)是______________________

13、_。 19．(2013·福建省廈門市第六中學(xué)高三12月月考)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。 Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。 Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O 他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。 回答下列問題： (1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是________(填標(biāo)號(hào))。 (2)請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(

14、簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)：_____________________________________ _____________________________________。 (3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。 (4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法_____________ _____________________________________。 (5)該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mo

15、l·L－1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。 參考答案： 1-5：BCABD 6-10：CCCAC 11-15：ABABA 16解析：(2)生石灰與NaOH在空氣中變質(zhì)，只有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，分別為：CaO＋CO2===CaCO3或CaO＋H2O===Ca(OH)2,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2SO3變質(zhì)原因是被O2氧化成Na2SO4，只發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

16、漂白粉變質(zhì)原理為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2，兩種反應(yīng)類型都有。 (3)由于濃鹽酸的還原性比稀鹽酸強(qiáng)，故第1個(gè)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，第2個(gè)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 答案：(1)漂粉精比HClO(Cl2)穩(wěn)定，且便于貯存和運(yùn)輸 2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O (2)B　(3)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO　復(fù)分解 Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O　氧化還原 (4)①③④ 17解析：由題意可知F是鋁，可與酸或堿反應(yīng)，該反應(yīng)圖中，C由X電

17、解產(chǎn)生且同時(shí)產(chǎn)生兩氣體單質(zhì)A和B，能滿足以上要求的為電解NaCl溶液。A為H2，B為Cl2，C為NaOH，D為HCl，E為MnO2，G為NaAlO2；I是氧化物，且為紅棕色氣體，則I為NO2，N為HNO3；M為紅褐色固體，則M是Fe(OH)3，Y為Fe(NO3)3，Y分解得到I(NO2)和氧化物H，H為Fe2O3，J為FeCl3。(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族。(2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰。(3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)中被氧化(注意發(fā)生反應(yīng)的HCl只有一半被氧化)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2

18、:1。(4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。 答案：(1)三?、鰽 (2)產(chǎn)生蒼白色火焰 (3)2:1 (4)3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓ (5)4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑ 18解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的實(shí)驗(yàn)原理，氧化劑KClO3將濃鹽酸中的Cl－氧化為Cl2：KClO3＋6HCl(濃)===K

19、Cl＋3Cl2↑＋3H2O，故KClO3固體與濃鹽酸混合即可生成大量的Cl2，可看到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，黃綠色氣體逐漸充滿試管，然后可看到蘸有KBr的濾紙變?yōu)槌壬?，蘸有Na2S溶液的濾紙條上有淡黃色固體生成，蘸有淀粉－KI溶液的濾紙變藍(lán)色，蘸有石蕊試液的濾紙條先變紅色后褪色，蘸有品紅溶液的濾紙條紅色褪去。NaOH溶液的作用是吸收Cl2，避免有毒氣體污染環(huán)境，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的操作是為了充分吸收Cl2，改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是在一個(gè)試管內(nèi)做了這一系列實(shí)驗(yàn)，可以節(jié)約藥品，減少污染且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也較明顯。 答案：(1)液體中產(chǎn)生大量氣泡，黃綠色氣體逐漸充滿試管；蘸有不同試劑的濾紙條分別改變了顏色，品紅：褪色；石蕊

20、：先變紅后褪色；淀粉－KI：變藍(lán)；Na2S：產(chǎn)生淡黃色固體；KBr：變?yōu)槌壬? (2)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 (3)充分吸收氯氣 (4)減少污染，節(jié)約藥品，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯 19答案：Ⅰ.MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Ⅱ.(1)b (2)取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化。 (3)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO H＋＋HCO===CO2↑＋H2O (4)應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中 (5)35.75%