《武漢大學版無機化學課后習題答案(第三版)第06章 酸堿平衡》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《武漢大學版無機化學課后習題答案(第三版)第06章 酸堿平衡（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、酸堿平衡 1． 把下列氫離子濃度、氫氧根離子濃度換算成pH和pOH。 （1）[H+]=3.2×10mol·dm； （2）[H+]=6.7×10mol·dm； （3）[OH]=2.0×10mol·dm； （4）[OH]=4.0×10mol·dm。 解：pH= －lg[H+] pOH= -lg[OH-] 依此，可得： （1）pH=4.49 (2) pH=8.17 (3) pOH=5.70 (4) pOH=11.40 2． 把下列pH、pOH換算成氫離子濃度、氫氧根離子濃度。 （1）pH=0

2、.24； （2）pH=7.5； （2）pOH=4.6； （4）pOH=10.2 解：與上題類似 （1）[H+]=0.58mol/L (2) [H+]=3.16′10-8mol/L (3) [OH-]=2.51′10-5mol/L (4) [OH-]=6.31′10-11mol/L 3． 已知298K時某一弱酸的濃度為0.010 mol·dm，測得其pH為4.0。求K和及稀釋至體積變成2倍后的K、和pH. 解： HA ? H+ + A- t=0 C0

3、 t=￥ C0-x x x C0=10-2mol/L x=10-4mol/L Kaq = x2/(C0-x) ? x 2/C0 = 10-8/10-2 = 10-6 a = x/C0 = 10-4/10-2 =1% 稀釋至原來體積的兩倍后，Kaq不變（只與溫度有關），仍為10－6 10-6 = x2/(C0-x) ? x2/(0.5′10-2-x) 解得 x = 7.07′10-5 pH=4.15 a = x/C0 = 7.07′10-5/(0.5′10-2)′100

4、% = 1.41% 4． 將1.0dm30.20 mol·dm的HAc溶液稀釋導多大體積時才能使Hac的解離度比原溶液增大1倍？ 解： HAc ? H+ + Ac- t=0 C0 t=￥ C0-x x x a = x/C0 Kaq = x2/(C0-x) ? x2/C0 T x = T a = 即 ＝ = 即 稀釋4倍，將1L稀釋到4L，a增大一倍。

5、 5． 求0.10 mol·dm鹽酸和0.10 mol·dmH2C2O4混合溶液中的C2O和HC2O的濃度。 解： H2C2O4 ? H+ + HC2O4- t=0 0.1 0.1 t=￥ 0.1-x 0.1+x x Ka1q = = 0.059 T x = 0.031mol/L ?即 HC2O4- = 0.031mol/L HC2O4- ? H+ + C2O4- 0.031 0.1+0.031 x

6、 =6.4′10-5 解得 x = 1.51′10-5mol/L 6． 計算0.010 mol·dm的H2SO4溶液中各離子的濃度，已知H2SO4的K為1.2×10。 解： HSO4- ? H+ + SO42- t=0 0.01 0.01 t=￥ 0.01-x 0.01+x x = 1.2′10-2 解得 x=4.52′10-3mol/L [H+]=0.01+x=1.45′10-2mol

7、/L HSO4-=5.48′10-3mol/L 7． 有一混合酸溶液，其中HF的濃度為1.0 mol·dm，HAc的濃度為0.10 mol·dm，求溶液中H+，F(xiàn)，Ac,HF和HAc的濃度。 解?： HF ? H+ + F- 0.1 a b ab=6.6′10-4 HAc ? H+ + Ac- 0.1 a c = 1.8′10-5 T a

8、=b+c(電荷守恒) T b = 0.026mol/L ? a c = 7.0′10-5mol/L [HAc]=0.1mol/L [HF] = 1.0-0.026=0.97mol/L 解： pH = pKa － lg 有效pH范圍為pKa1 (1) (2) (3) (4) (5) 即pKa 10.25 4.19 7.20 12.36 2.12

9、pKa1 9.25～11.25 3.19～5.19 6.20～8.20 11.36～13.36 1.12～3.12 注：pKa一定要與酸對應。 解： HAc + OH- = H2O + Ac- PH=pKa－lg =4.74－0＝4.74 解： pH=pKa?－lg 即 9＝9.26－lg T x=0.5495mol/L 0.5495′0.517=0.904′1000′V′0.26 T V = 0.022dm3 要求NH4Cl 1.0′0.5′53.5=

10、26.75g 8． 將1.0 mol·dmNa3PO4和2.0 mol·dm鹽酸等體積混合，求溶液的pH值。 解： PO43- + 2H+ = H2PO4- 生成NaH2PO4 溶液 Ka2C0>>Kw [H+]== = 2.18′10-5 pH = 4.66 解： HA + OH- = H2O + A- t=0 0.05 0.02 t=￥ 0.03 10-8.75 0.02 T Kaq = 3.75′10-6 解： （1）、NaHCO3

11、 [H+] = = 4.8′10-9mol/L pH = 8.31 （2）、Na2S S2- + H2O ? HS- + OH- 0.1 x x 解得 pOH = 1.03 pH = 12.97 （3）、NH4Cl NH4+ + H2O ? NH3·H2O + H+ 解得 x = 7.45′10-6 pH

12、= 5.13 （4）、NaH2PO4 Ka2C0 >> Kw pH = 4.66 14. 寫出下列分子或離子的共軛酸。 SO， S， H2PO， NH3， HNO3 ，H2O 答： 共軛酸分別為 HSO4- , HS- , H3PO4 , NH4+, H2NO3+ , H30+ 15．寫出下列分子或離子的共軛堿。 HAc， H2O， NH3， HPO， HS 答： 共軛堿分別為 Ac- , OH- , NH2- , PO43- , S2- 16． 舉列說明酸堿電子理論中有哪幾類常見反應。 答：酸堿電子理論認為酸堿反應的實質是形成配位鍵形成酸堿配合物的過程。 它包括酸堿之間的反應（1）和取代反應。取代反應又分為酸取代反應（2）、堿取代反應（3）及雙取代反應（4）， （1）、Ag+ + Cl- = AgClˉ （2）、Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （3）、Cu(NH3)43+ + 2OH- = Cu(OH)2 ˉ + 4NH3 （4）、BaCl2 + NaSO4 = BaSO4ˉ + 2NaCl