《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)元素及其化合物第二單元鐵、銅及其化合物》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)元素及其化合物第二單元鐵、銅及其化合物（61頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元第二單元鐵、銅及其化合物鐵、銅及其化合物知識(shí)條目知識(shí)條目考試考試要求要求知識(shí)條目知識(shí)條目考試考試要求要求自然界鐵、銅的自然界鐵、銅的存在形式，鐵、銅存在形式，鐵、銅的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)aFe2、Fe3的性的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化質(zhì)及轉(zhuǎn)化c工業(yè)煉鐵的反應(yīng)工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理原理b檢驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2、Fe3的常用方法的常用方法c鐵、銅的化學(xué)性鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)(跟某些非金屬、跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng)酸、鹽的反應(yīng))b不銹鋼的主要組不銹鋼的主要組成元素及其用途成元素及其用途a與非氧化與非氧化性酸反應(yīng)性酸反應(yīng)離子方程式：離子方程式：_與氧化性與氧化性酸反應(yīng)酸反應(yīng)遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化；與稀硝酸或在遇冷的濃硫酸

2、或濃硝酸鈍化；與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)無(wú)加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)無(wú)H2產(chǎn)生產(chǎn)生與與CuSO4溶溶液反應(yīng)液反應(yīng)離子方程式：離子方程式：_與與FeCl3溶溶液反應(yīng)液反應(yīng)離子方程式：離子方程式：_化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)_色粉末色粉末_色粉末色粉末_色晶體色晶體(有磁性有磁性)溶解性溶解性不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水鐵的化鐵的化合價(jià)合價(jià)232、3與與H反反應(yīng)的離應(yīng)的離子方程子方程式式_Fe3O48H=Fe22Fe34H2O化學(xué)式化學(xué)式 Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)色態(tài)_色固體色固體_色固

3、體色固體與鹽酸與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受熱受熱分解分解制法制法可溶性亞鐵鹽與堿可溶性亞鐵鹽與堿(如如NaOH溶液溶液)反應(yīng)：反應(yīng)：可溶性鐵鹽與堿可溶性鐵鹽與堿(如如NaOH溶溶液液)反應(yīng)：反應(yīng)：二者二者的關(guān)系的關(guān)系空氣中，空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠迅速地被氧氣氧化成能夠迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成_色，最后變成色，最后變成_色，化學(xué)方程式為色，化學(xué)方程式為Fe3Fe2方法方法Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3原原因因溶液變血紅色

4、溶液變血紅色加入加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再通溶液無(wú)現(xiàn)象，再通入入Cl2后溶液變血紅色后溶液變血紅色現(xiàn)現(xiàn)象象滴加滴加KSCN溶液溶液Fe33OH=Fe(OH)3Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3原原因因產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀生成白色絮狀沉淀，迅速轉(zhuǎn)化生成白色絮狀沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色現(xiàn)現(xiàn)象象滴加滴加NaOH溶液溶液溶液為棕黃色溶液為棕黃色溶液為淺綠色溶液為淺綠色觀察法觀察法主要冶煉主要冶煉方法方法陽(yáng)離子氧陽(yáng)離子氧化能力化能力還原能力還原能力金屬活動(dòng)金屬活動(dòng)性順序性順序物理物理方法方法熱分解熱分解法法還原法還原法電解法電解法弱弱強(qiáng)強(qiáng)(如如Fe2Cu2Ag)強(qiáng)強(qiáng)弱弱Pt Au Hg AgZn Fe Sn Pb(H)CuK Ca Na Mg Al(單擊進(jìn)入電子文檔單擊進(jìn)入電子文檔)謝 觀 看THANK YOU FOR WATCHING謝