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1、 專題 化學反應速率和化學平衡訓練 縱觀2012各省市高考試題，化學反應速率和化學平衡屬于必考內(nèi)容。任何化學反應都涉及到快慢的問題，特別是化工生產(chǎn)中和實驗室制備物質(zhì)時，都要認真考慮反應進行的快慢及改變的方法如何，所以每年的高考都會出現(xiàn)本部分的題目。在命題中出現(xiàn)的題型主要是選擇題，同一個問題可能從不同角度來考查；另外，除直接考查基本知識外，還增加了考查學生分析問題能力和應用知識能力的題目?？疾榈闹饕R點有：①利用化學反應速率的數(shù)學表達式進行的有關(guān)計算；②反應中各物質(zhì)反應速率之間的關(guān)系；③根據(jù)濃度、溫度、壓強、催化劑、顆粒大小、光等外界條件的改變，定性判斷化學反應速率的變化。預測2013年

2、高考，通過化學反應速率測定的方法考查數(shù)學處理能力，重點考查考生對化學反應速率的理解，對化學反應速率表示方法的認識，以及運用化學方程式中各物質(zhì)的化學計量比的關(guān)系進行有關(guān)的簡單計算。 例題（2012·福建）12 一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如右圖所示。下列判斷正確的是 A.在0-50min之間， pH =2 和 PH= 7 時 R 的降解百分率相等 B.溶液酸性越強， R 的降解速率越小 C.R的起始濃度越小，降解速率越大 D.在 20-25min之間， pH = 10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1 【答案】A

3、（2012·四川）12.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2 + O2 2SO3，ΔH<0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是 A．當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡 B．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大 C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g D．達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90% 【解析】：2SO2 + O2 2SO3

4、， 始量 amol 1.100mol 0 mol 變量 2xmol xmol 2xmol 平衡 (a-2x) mol (1.100-x) mol 2xmol 由題意可得，a+1.100-(a-2x)- (1.100-x)- 2x=0.315，（a+1.100-2x）/（a+1.100）=0.825，解得a=0.7，x=0.315。 SO3的生成速率與SO2的消耗速率都是正反應速率，不能用來判斷是否達到平衡，A不正確；降低溫度，平衡向正反應方向移動，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度小，B

5、不正確；將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，只有SO3會反應產(chǎn)生沉淀硫酸鋇，質(zhì)量為0.315mol×233g/ mol=73.395 g，C不正確；達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為0.63/0.7=90%，D正確?！敬鸢浮浚篋 （2012·全國新課標卷）27.(15分)光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。 （1）實驗室常用來制備氯氣的化學方程式為 ； （2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（ΔH）分別為

6、-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為 ； （3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為 ； （4）COCl2的分解反應為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g） ΔH=+108kJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）： ①計算反應在第8m

7、in時的平衡常數(shù)K= ； ②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2） T（8） （填“<”、“>”或“=”）， ③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）= mol·L-1； ④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應速率（平均反應速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13））的大小 ； ⑤比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大?。?/p>

8、v（5-6） v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是 。 【答案】 （1）MnO2＋4HCl（濃）△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）5.52×103 KJ （3）CHCl3＋H2O2＝COCl2＋H2O+HCl （4）①0.234 mol·L-1 ②＜ ③0.031mol·L-1 ④v(5-6)＞ v(2-3)＝v(12-13) ⑤＞ 在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大 ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3=（-890.3）kJ·moL-1-2×

9、（-285.8）kJ·moL-1-2×（-283.0）kJ·moL-1=247.3 kJ·moL-1，即生成2mol CO，需要吸熱247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO,吸熱為(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ。 (4)由圖示可知8min時COCl2、Cl2、CO三種物質(zhì)的濃度分別為0.04mol·L-1、0.11 mol·L-1、0.085 mol·L-1。所以此時其平衡常數(shù)為：0.11 mol·L-1×0.085 mol·L-1÷0.04 mol·L-1=0.23 4mol·L-1。第8min時反應物的濃度比第2min時減小，生成物濃度增大，平衡向正反應

10、方向移動。又因為正反應為吸熱反應，所以T（2）＜T（8）。④根據(jù)圖像變化可知：在2min時升溫 。在10min時 增加COCl2的濃度，在12min時，反應達到平衡 。在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大，v（5-6）＞v（15-16）。 1．（2011江蘇高考15）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）: 反應時間/min n(CO)/mol H2O/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.2

11、0 下列說法正確的是 A.反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1 B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40 mol。 C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大 D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應 2．(2010·江蘇，14)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋

12、3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]： 容　器 甲 乙 丙 反應物投入量 1 mol N2、3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3 NH3的濃度(mol·L－1) c1 c2 c3 反應的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 體系壓強(Pa) p1 p2 p3 反應物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3 下列說法正確的是(　　) A．2c1＞c3 　　　B．a(chǎn)＋b＝92.4 C．2p2＜p3 　　　D．α1＋α3＜1 3、（2011安徽高考9）電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列

13、反應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)： Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0 該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是 4、（2011北京高考12）已知反應：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（Y－t）如下圖所示。下列說法正確的是 A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線 B.反應進行到20min末，H3COCH3的 C.升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)

14、化率 D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 5、（2011天津）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是 A.反應在c點達到平衡狀態(tài) B.反應物濃度：a點小于b點 C.反應物的總能量低于生成物的總能量 D.△t1＝△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段 6、（2011四川）可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的

15、密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示： 下列判斷正確的是 A. 反應①的正反應是吸熱反應 B. 達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15 C. 達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為 D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數(shù)相等 7、在某條件下，容器中有可逆反應A＋4B 2C＋D；ΔH<0，達到平衡狀態(tài)時，A、B、C的物質(zhì)的量均為a mol，而D的物質(zhì)的量為d mol。如果要使在本反應重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d mol到2d mol之間取值，則應采取的措施是(　　) A．減小反應容器內(nèi)的壓強 B．

16、增大反應容器內(nèi)的壓強 C．減小反應容器的體積 D．降低反應的溫度 8、(2009·北京理綜，9)已知H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是(　　) A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不變 C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 9．加入0.1 mol Mn

17、O2粉末于50 mL過氧化氫溶液(ρ＝1.1 g·mL－1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。 (1)實驗時放出氣體的總體積是______________。 (2)放出一半氣體所需的時間為______________。 (3)反應放出氣體所需時間為______________。 (4)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為________。 (5)解釋反應速率變化的原因_______________________________________________。 10、（201浙江高考27，14分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平

18、衡常數(shù)和水解反應速率的測定。 （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表： 溫度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡總壓強(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡氣體總濃度(×10－3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 ①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是___________。 A． B．密閉容器

19、中總壓強不變 C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：__________________________。 ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_____________（填“增加”、“減小”或“不變”）。 ④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H______-_0，熵變△S______0（填＞、＜或＝）。 （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨

20、基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。 ⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率_______________________。 ⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_____________________。 11、（2011山東高考28，14分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 （1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。利用反應6NO2＋ 8NH37N5＋12 H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是

21、 L。 （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1 則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。 a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1

22、mol SO3的同時生成1 molNO2 測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝ 。 （3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應ΔH 0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 ___________________________ 。 12、（2011安徽高考28，13分）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用F

23、e粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。 （1）實驗前：①先用0.1mol ·L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是____________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入________________________（寫化學式）。 （2）下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式______________________________________

24、____________。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4＋的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是_________ ________________________________ 。 （3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：溶液的pH； 假設(shè)二：___________________________； 假設(shè)三：___________________________ ； …….. （4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論。（已知：溶液

25、中的NO3－濃度可用離子色譜儀測定） 實驗步驟及結(jié)論： 答案 1、BC 2、BD 3、A 4、D 5、D 6、C 7、D 8、C 9、(1)60 mL　(2)1 min　(3)2 min　(4)D>C>B>A (5)隨著反應的進行，c(H2O2)逐漸降低，反應速率逐漸變慢 10（1）①BC； ②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝(2c/3)2(1c/3)＝1.6×10－8（mol·L－1)3 ③增加； ④＞，＞。（2）⑤0.05mol·L－1·min－1；⑥25℃反應物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大。

26、 11、（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；6.72 （2）－41.8；b；8/3； （3）< 在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。 12\（1）除去鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì) N2 （2）4Fe＋10H＋＋NO3－=4Fe2＋＋NH4＋＋3H2O；生成的Fe2＋水解（或和溶液中OH－的結(jié)合）； （3）溫度 鐵粉顆粒大小 （4）實驗步驟及結(jié)論： ①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中； ②調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入氮氣； ③分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉； ④

27、用離子色譜儀測定相同反應時間時各溶液中NO3－的濃度。若pH不同KNO3溶液中，測出的NO3－濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響。 （本題屬于開放性試題，合理答案均可） 解析 1、【分析】本題屬于基本理論中化學平衡問題，主要考查學生對速率概念與計算，平衡常數(shù)概念與計算，平衡移動等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復習要讓學生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。 A.反應在t1min內(nèi)的平均速率應該是t1min內(nèi)H2濃度變化與t1的比值，而不是H2物質(zhì)的量的變化與t1的比值。 B.因為反應前后物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常

28、數(shù)不會改變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，似乎與起始時向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的，到達平衡時，n(CO2)＝0.40 mol。 C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分數(shù)會增大。 D.原平衡常數(shù)可通過三段式列式計算（注意濃度代入）結(jié)果為1，溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應應為放熱反應。 2、解析：A項，甲乙是等效平衡，c1＝c2，運用疊加原理比較乙、丙可

29、得c3＞2c2，即c3＞2c1；B項，甲反應生成NH3的量加乙反應消耗NH3的量恰好為2 mol，a＋b＝92.4；C項，將丙分兩步完成，第一步將4 mol NH3加入2倍體積的容器，達到與乙一樣的平衡狀態(tài)，此時丙的壓強p′3等于p2，第二步將丙的體積壓縮至一倍體積，在這一時刻，丙的壓強p′′3＝2p2，增大壓強，平衡向右移動，壓強減小，最終平衡時，2p2＞p3；D項，甲乙為等效平衡，α1＋α2＝1，丙的轉(zhuǎn)化率小于α2，α1＋α3＜1。 3解析：由題意知該反應是一個放熱的可逆反應，升高溫度平衡向吸熱的逆反應方向移動，依據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知K應該減小，A正確；pH增大溶液堿性增強，會中和溶液

30、中H＋，降低生成物濃度平衡向正方應方向移動，Cr2O72－的轉(zhuǎn)化率會增大，B不正確；溫度升高，正、逆反應速率都增大，C錯誤；增大反應物Pb2＋的濃度，平衡向正方應方向移動，Cr2O72－的物質(zhì)的量會減小，D不正確。 4解析：溫度高反應速率就快，到達平衡的時間就短，由圖像可與看出曲線b首先到達平衡，所以曲線b表示的是20℃時的Y－t曲線，A不正確；根據(jù)圖像溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，即正方應是放熱反應，C不正確；當反應進行到反應進行到20min時，從圖像中可以看出b曲線對應的轉(zhuǎn)化分數(shù)高于a曲線對應的轉(zhuǎn)化分數(shù)，這說明b曲線即20℃時對應的反應速率快，所以

31、，B不正確；根據(jù)圖像可以看出當反應進行到66min時a、b曲線對應的轉(zhuǎn)化分數(shù)均相同，都是0.113，這說明此時生成的CH3COCH2COH(CH3)2一樣多，所以從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的，即選項D正確。 5解析：這是一個反應前后體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應的進行正反應速率逐漸增大，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內(nèi)溫度升高反應速率加快，所以選項

32、C不正確；但當?shù)竭_c點后正反應反而降低，這么說此時反應物濃度的影響是主要的，因為反應物濃度越來越小了。但反應不一定達到平衡狀態(tài)，所以選項A、B均不正確；正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項D是正確的。 6解析：溫度降低時，反應②中氣體的物質(zhì)的量減少，說明平衡向正方應方向移動，因此正方應是放熱反應；由圖可以看出達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為；同理可以計算出達平衡（I）時反應①中氣體的物質(zhì)的量是，即物質(zhì)的量減少了，所以達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為；由于溫度變化反應②的平衡已經(jīng)被破壞，因此在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數(shù)不相等。 7解析：“D的物質(zhì)的量只允

33、許在d mol到2d mol之間取值”表明平衡向正反應方向移動，該反應是正反應放熱的可逆反應，降低反應的溫度平衡向正反應方向移動，D符合題意?；瘜W方程式?jīng)]有標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，其他選項均不能選。 8解析：在相同體積和溫度的條件下，甲、乙兩容器是等效體系，平衡時兩容器中各組分的濃度相同；若提高相同的溫度，甲、乙兩體系平衡移動的情況相同；若向甲中加入一定量的He，平衡不移動；若向甲中加0.1 mol H2和向乙中加0.1 mol I2，則使平衡移動的效果相同；而降低甲的溫度會使平衡向正向移動，c(HI)提高。 9解析：根據(jù)V—t圖象知，反應進行至1 min時，放出O2的體積為30 mL，反應

34、進行至2 min時，放出O2的體積為45 mL，反應進行至4 min時，放出O2的體積達最大值60 mL；由V—t曲線的斜率變化可知：D、C、B、A的反應速率逐漸減小，這是因為隨著反應的進行，c(H2O2)逐漸降低，反應速率逐漸變小。 10解析：（1）①A．不能表示正逆反應速率相等；B．反應進行則壓強增大；C．恒容， 反應進行則密度增大；D．反應物是固體，NH3的體積分數(shù)始終為2/3 ②需將25℃的總濃度轉(zhuǎn)化為NH3和CO2的濃度；K可不帶單位。 ③加壓，平衡逆移；④據(jù)表中數(shù)據(jù)，升溫，反應正移，△H＞0，固體分解為氣體，△S＞0。 （2）⑤；⑥圖中標▲與標●的曲線相比能確認。 10

35、（1）①BC； ②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝(2c/3)2(1c/3)＝1.6×10－8（mol·L－1)3 ③增加； ④＞，＞。（2）⑤0.05mol·L－1·min－1；⑥25℃反應物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大。 11解析：（1）NO2溶于水生成NO和硝酸，反應的方程式是3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；在反應6NO＋ 8NH37N5＋12 H2O中NO2作氧化劑，化合價由反應前的+4價降低到反應后0價，因此當反應中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗NO2的物質(zhì)的量為，所以標準狀況下的體積是。 （2）本題考察蓋斯定律的應用、化

36、學平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計算。① 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1=-196.6 kJ·mol-1 ② 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2=-113.0 kJ·mol-1 。②－①即得出2NO2（g）+2SO2（g）2SO3（g）+2NO（g） ΔH=ΔH2－ΔH1=-113.0 kJ·mol-1 +196.6 kJ·mol-1＝+83.6 kJ·mol-1。所以本題的正確答案是41.8；反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的特點體積不變的、吸熱的可逆反應，因此a不能說明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反應體系中只有

37、二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時即說明NO2的濃度不再發(fā)生變化，因此b可以說明；SO3和NO是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1：1，c不能說明；SO3和NO2一個作為生成物，一個作為反應物，因此在任何情況下每消耗1 mol SO3的同時必然會生成1 molNO2，因此d也不能說明；設(shè)NO2的物質(zhì)的量為1mol，則SO2的物質(zhì)的量為2mol，參加反應的NO2的物質(zhì)的量為xmol。 （3）由圖像可知在相同的壓強下，溫度越高CO平衡轉(zhuǎn)化率越低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應；實際生產(chǎn)條件的選擇既要考慮反應的特點、反應的速率

38、和轉(zhuǎn)化率，還要考慮生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本。由圖像可知在1.3×104kPa左右時，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果繼續(xù)增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率增加不大，但對生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本的要求卻增加，所以選擇該生產(chǎn)條件。 11、（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；6.72 （2）－41.8；b；8/3； （3）< 在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。 12【解析】（1）因為鐵易生銹，即鐵表面會有鐵的氧化物等雜質(zhì)，所以要用硫酸除去鐵表面的氧化物等雜質(zhì)；氧氣具有強氧化性，會氧化生成的Fe2+，為防止該反應的發(fā)生必需通入一種保護原性氣體且

39、不能引入雜質(zhì)，因此可以選用氮氣； （2）由圖像可知反應的產(chǎn)物有Fe2+、NH4＋和NO氣體，所以該反應的離子方程式是：4Fe＋10H＋＋NO3－=4Fe2＋＋NH4＋＋3H2O；t1時刻后，隨著反應的進行，溶液中pH逐漸增大，當pH達到一定程度時就會和反應產(chǎn)生的Fe2+結(jié)合，因此其濃度沒有增大； （3）影響反應速率的外界因素比較多，例如溫度、濃度、溶液多酸堿性、固體多表面積等等； （4）要驗證假設(shè)一，需要固定其它條件不變，例如硝酸的濃度、反應的溫度、鐵的表面積都必需保持一致，然后在相同時間內(nèi)測量溶液中NO3－的濃度（依據(jù)提示：溶液中的NO3－濃度可用離子色譜儀測定）來判斷pH不同時對脫氮

40、對反應速率有沒有影響。 12\（1）除去鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì) N2 （2）4Fe＋10H＋＋NO3－=4Fe2＋＋NH4＋＋3H2O；生成的Fe2＋水解（或和溶液中OH－的結(jié)合）； （3）溫度 鐵粉顆粒大小 （4）實驗步驟及結(jié)論： ①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中； ②調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入氮氣； ③分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉； ④用離子色譜儀測定相同反應時間時各溶液中NO3－的濃度。若pH不同KNO3溶液中，測出的NO3－濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響。 （本題屬于開放性試題，合理答案均可）