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1、高二選修化學反響原理單元練習之二十五 影響鹽類水解的因素班級姓名學號 1盛有0.1mol?L-1NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時溶液為無色，加熱時變?yōu)榉奂t色，冷卻后又變無色，這是因為 A.NaHCO3在加熱時變成堿性更強的Na2CO3 B.水分蒸發(fā)使NaHCO3濃度加大 C.加熱促進NaHCO3水解，堿性增強 D.NaHCO3在加熱時變成紅色2?實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是 A?防止硫酸鐵分解B?抑制硫酸鐵水解 C?提高硫酸鐵的溶解度D?提高溶液的pH3.以下微粒不能破壞水的電離平衡的是 A.F一B.

2、Fe2+C.S2"D.Na+4?物質的量濃度相同的以下溶液中，NH4+濃度最大的是 A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3以下說法正確的選項是 A.水解反響是吸熱反響B(tài).升高溫度可以抑制鹽類的水解 C.正鹽的水溶液pH都為7D.硫酸鈉的水溶液，pH小于7以下四種肥料可以與草木灰〔含K2CO3〕混合使用的是 A.〔NH4〕2SO4B.NH4CIC.KNO3D.過磷酸鈣以下表示碳酸氫鈉水解的離子方程式正確的選項是 A.HCO3-+H+=CO2?+H2OB.HCO3"+OH"=CO32"+出0 C.HCO3-+H2O=H3O++CO32"D.HCO3-+

3、H2OH2CO3+OH-&濃度均為0.1mol?L-1的以下各組溶液， A.Na2CO3、NaHCO3 C.NaHSO4、NaHCO3 9.以下各組離子在溶液中不能大量共存的是 A.Na+、Al3+、SO42"、H+ C.Zn2+、H+、NO3"、SO42-D.NH4+ &濃度均為0.1mol?L-1的以下各組溶液， A.Na2CO3、NaHCO3 C.NaHSO4、NaHCO3 9.以下各組離子在溶液中不能大量共存的是 A.Na+、Al3+、SO42"、H+ C.Zn2+、H+、NO3"、SO42-D.NH4+ pH前者大于后者的是 B.NaH2PO4、Na2H

4、PO4 D.Na2SO4、CH3COONa B.Ca2+、HCO3"、Cl"、NO3" 、CO32"、OH"、Na+ .有一元酸和一元堿兩種溶液，其pH分別為2和12,兩溶液等體積混合后的pH為 A.一定大于7B.一定小于7 C.一定等于7D.大于.小于.或等于7都有可能.將10ml0.1mol?L"1氨水與6ml0.2mol?L"1鹽酸混合后，溶液中離子濃度關系正確的選項是 A.c(Cl")>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)>c(Cl")>c(H+)>c(OH-) C.c(CI")>c(NH4+)>c(H+)>c(OH")D.c(H+)>c(Cl")

5、>c(NH4+)>c(OH").相同物質的量濃度的NaCN和NaCIO相比，NaCN溶液的pH較大，那么同溫同體 積同濃度的HCN和HCIO說法正確的選項是 A.電離程度：HCN>HCIO B.pH:HCIO>HCN C.與NaOH恰好完全反響時，消耗NaOH的物質的量：HCIO>HCN D?酸根離子濃度：c(CN-)

6、 ⑴0.1mol?L-1NH4CI溶液0.01mol?L-1NH4CI溶液 ⑵0.1moI?L-1Na2CO3溶液0.1moI?L-1NaHCO3溶液 ⑶25C1moI?L一1FeCI3溶液80C1moI?L-1FeCI3溶液 ⑷0.1mol?L-1NaOH溶液0.1mol?L-1Na2CO3溶液15?水解平衡是動態(tài)平衡，平衡移動符合勒夏特列原理。影響水解平衡的外因主要有溫度和濃度等。當溫度上升時，水解程度；濃度減少時，水解程度。 16. 配制FeCl3飽和溶液時，應用〔冷或熱〕的蒸餾水，并可在溶液中參加少量的，這些都是為了。 17. 實驗室

7、為了配制FeSO4溶液往往 〔1〕要參加少量稀H2SO4，其目的是； 〔2〕參加少量鐵釘，目的是。 18. 相同的物質的量的NH4HSO4和〔NH4〕2SO4溶液，都顯性，前者顯此性的主要原因是，后者顯此性的主要原因是。 19. 在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。假設在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是，其原因是〔以離子方程式和簡要文字說明〕將三氯化鋁晶體溶于水后，其有關水解反響的離子方程式為；假設在溶液中參加飽和小蘇打溶液，可觀察到的現(xiàn)象是有氣體和沉淀產(chǎn)生，有關的離子方程式為。 20. 銨態(tài)氮肥不可與草木灰混合施于土壤中的原因是〔以離子方程式表示〕有的學生說：“強酸

8、強堿組成的鹽不水解，其水溶液一定呈中性'’，你認為這種說法是否正確為什么 1-6CBDBAC;7-13DADDCDC;14.⑴<;⑵〉；⑶〉；⑷〉；15.增強，增強。16.冷，稀鹽酸，抑制FeCl3水解。 17.〔1〕抑制Fe2+水解〔2〕防止Fe2+氧化；18.酸性，電離出H+,〔NH4〕2SO4水解出H+°19.現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去，原因是在純堿溶液中，CO32-水解，參加BaCl2溶液后，Ba2++CO32-=,BaCO3J白色，由于c(CO32-)減小，CO32-水解平衡向左移動，c(OH-)減少，酚酞褪色。 20.Al3++3H2O"AI(OH)3+3H+Al3++3HCO3-AI(OH)3J+3CO2? 21CO32■+H2OHCO3-+OH-與銨臺氮肥混用會逸出NH3而損失肥效。 22.不正確。強酸強堿組成的鹽是不水解，但其水溶液不一定呈中性，如NaHSO4就可在溶液中電離出H+使溶液呈酸性。