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1、學習必備 歡迎下載 準狀況下的體積為[提示：2Fe＋6H2SO4(濃)=====Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O]?(?? ) 高三化學《鐵、銅及其化合物》測試卷 1．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，不會有三價鐵生成的是?( ) A．硫酸 B．氯水 C．硝酸鋅 D．溴水 2．向?100?mL?18?mol·L－1H2SO4?溶液中加入足量的鐵片加熱。充分反應后，產生的氣體在標 △ A．小于?20.16?L B．等于?20.16?L C．介于?20.16?L?和?40.32?L?之間 D．等于?40.32?L

2、 3．如右圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積?12?mol/L?的硝酸，加熱充分反 應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是( ) 3 ①NO－ ②Fe3＋ ③H＋?④NO?⑤NO2 A．只有① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ 4．下列反應的離子方程式正確的是?( ) 3 A．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應?Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)?↓ 2 B．硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應 2Fe3＋＋3S2－===Fe?S3 3 2 C．過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應無氣體放出 4Fe＋10H＋＋NO－===4Fe?＋＋3H2O＋ 4

3、NH＋ D．硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液?H2S＋Fe2＋===FeS↓＋2H＋ 5．氫化亞銅(CuH)是一難溶物質，用?CuSO4?溶液和另一種“反應物”在?40℃～50℃時反應 可生成它。CuH?不穩(wěn)定，易分解；CuH?在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產生氣體。下列有 關推斷中錯誤的是?( ) A．這里的“另一種反應物”具有還原性 B．CuH?可作氧化劑、還原劑 C．CuH＋Cl2―→CuCl＋HCl(燃燒) D．CuH＋HCl―→CuCl＋H2↑(常溫) 6．?FeCl3、CuCl2?的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的 是( ) A．加入

4、?KSCN?溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含?Fe2＋ C．溶液中一定含?Cu2＋ D．剩余固體中一定含?Cu 7．向含有?Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3?各?0.1?mol?的混合溶液中加入?0.1?mol?鐵 粉，充分攪拌后，Fe?溶解，溶液中不存在?Fe3＋，同時析出?0.1?mol?Ag。下列結論錯誤的是( ) A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于?Cu2＋ C．溶液中?Cu2＋與?Fe2＋的物質的量之比為?1∶2 D．1?mol?Fe?可還原

5、?2?mol?Fe3＋ 8．將?11.9?g?Mg、Al、Fe?組成的合金溶于足量的?NaOH?溶液中，合金質量減少了?2.7?g。另 取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了?6.72?L(標準狀況下)NO，向反應后的溶液中加入 適量?NaOH?溶液恰好使?Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉化為沉淀，則沉淀質量為?( ) A．22.1?g B．27.2?g C．30?g D．無法確定 學習必備 歡迎下載 9．在硫酸鐵溶液中，加入?a?g?銅，完全溶解后，又加入?b?g?鐵，充分反應后得到?c?g?殘余固 體，且?b

6、 A．最后得到的溶液中含有?Fe3＋ C．最后得到的溶液中只含?Cu2＋ B．殘余固體可能為鐵、銅混合物 D．殘余固體一定全部是銅 ( 10．改編)把?22.4?g?鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到?0.3?mol?NO2?和?0.2?mol NO，下列說法正確的是?( ) A．反應后生成的鹽只為?Fe(NO3)3 B．反應后生成的鹽只為?Fe(NO3)2 C．反應后生成的鹽為?Fe(NO3)3?和?Fe(NO3)2，其物質的量之比為?1∶3 D．反應后生成的鹽為?Fe(NO3)3?和?Fe(NO3)2，其物質的量之比為?3∶1 11．將?3

7、.48?g?Fe?3O4?完全溶解在?100?mL?1?mol·?L－1?硫酸中，然后加入?K2Cr2O7?溶液?25?mL， 恰好使溶液中?Fe2＋全部轉化為?Fe3＋，Cr2O27－全部還原為?Cr3＋，則?K2Cr2O7?溶液的物質的量 濃度為?( ) A．0.05?mol·L－1 B．0.1?mol·L－1 C．0.2?mol·L－1 D．0.3?mol·L－1 12．某稀溶液中含有?Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉， 溶液中?Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO

8、3?物質的量濃度之比為?( ) A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4 二、非選擇題(本題包括?4?個大題，共?52?分) 13．(13?分)(改編)現有濃度分別為?1?mol/L?的?FeCl3、FeCl2、CuCl2?混合溶液?100?mL，加入 一定量的鐵粉，按下列情況填空。 (1)充分反應后，如果溶液中還有一定量的 Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有 ________，該離子在溶液中的物質的量范圍為?________，可能含有的金屬或金屬離子為 ________。 (2)反應完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離

9、子為?________，為______mol， 一定沒有的金屬離子為________。 14．(13?分)?(1)如下圖所示，當容器?A?中的反應開始后，若分別進行下列操作，請回答有關 問題： ①若彈簧夾?C?打開，B?容器中有什么現象發(fā)生？ ②若開始時彈簧夾?C?關閉，容器?A?中的反應還在進行時，B?容器中有什么現象發(fā)生？寫 出?B?容器中有關反應的化學方程式。 ③若先打開彈簧夾?C?一段時間，容器?A?中的反應還在進行時，再關閉彈簧夾?C?一會兒， B?容器中有什么現象發(fā)生？ 3 (2)已知：2Fe3

10、＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe?＋＋2Br－。 學習必備 歡迎下載 ①含有?1?mol?FeI2?和?2?mol?FeBr2?的溶液中通入?2?mol?Cl2，此時被氧化的離子是________， 被氧化的離子的物質的量分別是________。 ②如果向原溶液中通入?3?mol?Cl2，則被氧化的離子是________，其對應的氧化產物的物 質的量分別是________。 ③若向含?a?mol?FeI2?和?b?mol?FeBr2?的溶液中通入?c?mol?Cl2，當?I－、Fe2＋、Br－完全被氧化 時，c?

11、為________(用含?a、b?的代數式表示)。 15．(13?分)粉末狀試樣?A?是由等物質的量的?MgO?和?Fe2O3?組成的混合物。進行如下實驗： ①取適量?A?進行鋁熱反應，產物中有單質?B?生成； ②另取?20?g?A?全部溶于?0.15?L?6.0?mol/L?鹽酸中，得溶液?C； ③將①中得到的單質?B?和溶液?C?反應，放出?1.12?L(標準狀況)氣體，同時生成溶液?D， 還殘留有固體物質?B； ④用?KSCN?溶液檢驗時，溶液?D?不變色。 請回答： (1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_____________________________

12、_________， 產物中的單質?B?是________。 (2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是____________________________________。 (3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是_______________________________________。 (4)若溶液?D?的體積仍視為?0.15?L，則該溶液中?c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。 16．(13?分)某化學興趣小組測定某?FeCl3?樣品(含少量?FeCl2?雜質)中鐵元素的質量分數，實驗 時按以下步驟進行： ①稱量?a?g?樣品，置

13、于燒杯中 ②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確 配制成?250?mL?溶液 ③準確量取?25.00?mL?步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的 氯水，加熱使反應完全 ④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全?⑤過濾，洗滌 沉淀 ⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥 器中冷卻至室溫后，稱量 ⑦…… 請根據上面敘述，回答： (1)如下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是?E?和________(填字母)。 (2) 寫 出 步 驟 ③ 中 發(fā) 生 反 應 

14、的??離??子??方??程??式 _____________________________________________。 (3)洗滌是洗去附著在沉淀上的________(寫離子符號)，洗滌沉淀的操作是 ________________________________________________________________________。 (4)第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1?g；再次加熱并冷卻 至室溫稱量其質量為?m2?g，且?m1－m2＝0.3，接下來的操作應當是 ______________________________

15、__________________________________________。 (5)若坩堝質量是?W1，坩堝與加熱后固體總質量是?W2，則樣品中鐵元素的質量分數為 學習必備 歡迎下載 ________________________________________________________________________。 (列出算式，不需化簡) (6)該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗 目的。你認為甲學生的觀點是否正確？________(填“正確”或“錯誤”)，請說明理由： ______________

16、__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Fe2＋＋H＋＋NO－，Fe2＋立即被酸化的?NO－氧化生成?Fe3＋。對于選項?D，溴水可氧化?Fe2＋， 鐵、銅及其化合物參考答案 1．?解析：Fe?與非氧化性酸作用生成?Fe2＋，當?Fe2＋一旦遇強氧化劑便容易轉變?yōu)?Fe3＋。對 于選項?A，硫酸符合要求，因

17、為稀硫酸屬非氧化性酸。對于選項?B，氯水組成中有?Cl2、HClO 等強氧化劑，最終鐵元素被氧化為?Fe3＋。對于選項?C，硝酸鋅加入到?Fe2＋溶液中，相當于 3 3 生成?Fe3＋。答案：A 2．解析：本題中是濃?H2SO4?變稀后，鐵仍能繼續(xù)反應產生?H2，解題時要抓住這一點。用極 1 限法計算：全部產生?SO2?時，其體積為?1.8?mol×2×22.4?L·?mol－1＝20.16?L；全部產生?H2 時，其體積為?1.8?mol×22.4?L/mol＝40.32?L。答案：C 3．解析：題給?12?mol·L－1?的硝酸是濃硝酸，若鐵少則生成?Fe3＋，

18、若鐵過量則生成?Fe2＋， 3 故在該體系中一定存在?NO2?和?NO－。答案：B 4 C 3 4 4．?析：A?項中缺少?SO2－與?Ba2＋起反應的離子方程式；B?項中?Fe3＋與?S2－發(fā)生氧化還原反 應，離子方程式為?2Fe3＋＋S2－===2Fe?＋＋S↓；?項中無氣體放出，說明?NO－被還原為?NH＋， 離子方程式符合書寫要求；D?項中由于鹽酸比?H2S?酸性強，且?HCl?能溶解?FeS，故?D?項反 應不能發(fā)生。答案：C 5．解析：C?項中?Cl2?具有強氧化性，產物應為?CuCl2?和?HCl。答案：C 2 2 6．解析：加入鐵粉，先

19、發(fā)生反應：2Fe3＋＋Fe===3Fe?＋，后發(fā)生反應：Fe＋Cu2＋===Fe?＋＋ Cu。反應后有固體存在，可能為兩種情況：①Cu，②Fe?和?Cu，無論哪種情況，溶液中一定 含有?Fe2＋，一定沒有?Fe3＋，可能含有?Cu2＋。答案：C 7．析：根據金屬活動順序表，銀的還原性較差，一旦失去電子變成銀離子其氧化性較強。 鐵粉先跟銀離子反應，然后再與鐵離子反應，由反應方程式或電子守恒得，銀離子、鐵離子 完全反應后鐵粉沒有剩余，B、C?選項正確。一個鐵失兩個電子，一個鐵離子得一個電子， 所以?1?mol?鐵可還原?2?mol?鐵離子。答案：A 8．?

20、解析：已知鋁為?2.7?g?即?0.1?mol，因?1?mol?Mg、1?mol?Fe、1?mol?Al?與過量稀硝酸反應 時可得到?2/3?mol?NO、1?mol?NO?、1?mol?NO?，設鎂、鐵的物質的量分別為?x、y,24x＋56y＝ 6.72?L 9.2?g,2/3x＋y＝ －0.1?mol＝0.2?mol，解得?x＝0.15?mol，y＝0.1?mol。得到的沉淀 22.4?L·mol－1 11．解析：n(Fe3O4)＝??????? ＝0.015?mol，因?Fe3O4?可拆分為?FeO·Fe2O3；所以，n(Fe2 mol×1＝x×????? L×6，x

21、＝0.1?mol·L－1。答案：B 學習必備 歡迎下載 為?0.15?mol?Mg(OH)2、0.1?mol?Fe(OH)3、0.1?mol?Al(OH)3?的混合物，故答案為?B。答案：B 9．?解析：由題可知?b

22、(此時只產生?Fe2＋)和?1.2?mol(此時只產生?Fe3＋)之間，又產生?0.3?mol?NO2?和 0.2?mol?NO，即反應過程中硝酸得到的電子數為?0.3?mol×(5－4)＋0.2?mol×(5－2)＝0.9?mol， 所以對應的產物既有?Fe(NO3)3?又有?Fe(NO3)2，設前者的物質的量為?x，后者的物質的量為?y， y 則由鐵守恒可得?x＋y＝0.4，由得失電子守恒得?3x＋2y＝0.9?mol，解得?x＝0.1?mol，＝0.3?mol。 答案：C 3.48?g 232?g·mol－1 ＋)＝n(Fe3O4)＝0.015?mol，設?K

23、2Cr2O7?的物質的量濃度為?x，根據得失電子守恒可得：0.015 25 1?000 3 12．解析：據氧化性由強到弱的順序?HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知隨鐵粉的增加，反應的方程式 分別為?4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO?)3＋NO↑＋2H2O 4?mol 1?mol 1?mol 2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO?)2 2?mol 1?mol 3mol 3 Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO?)2＋Cu 1?mol 1?mol 1?mol 所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3?的物質的量之比為：(2?mol

24、－1?mol)∶ 1?mol∶4?mol＝1∶1∶4。 答案：D 13．?解析：該題涉及的反應有： 2 ①Fe＋2FeCl3===3FeCl ②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2 ③Cu＋2FeCl3===2FeCl?＋CuCl2 (1)當?Cu2＋有剩余時，一定無鐵粉，一定有?Fe2＋；若?Fe3＋剩余，則容器中含有?Fe3＋、Fe2＋、 Cu2＋；若?Fe3＋恰好反應，則容器中含有?Fe2＋、Cu2＋；若?Cu2＋部分反應，則容器中含有?Cu、 Fe2＋、Cu2＋。當?Fe3＋未被還原時，Fe2＋取最小值為?0.1?mol，當?Cu2＋全部被還原時

25、，Fe2＋ 取最大值為?0.35?mol。 (2)若?Fe?粉有剩余，則溶液中就不可能有?Fe3＋、Cu2＋，因為它們能發(fā)生上述①②反應。 3 反應完畢后，溶液中一定含有?Fe2＋，由反應的化學方程式可知?n(Fe2＋)＝2n(FeCl3)＋n(CuCl2) 3 ＋n(FeCl2)＝2×0.1?mol＋0.1?mol＋0.1?mol＝0.35?mol 答案：(1)Fe2＋ 0.1?mol

26、化和?A、B?中發(fā)生的反應類型。①打開?C，A?中 Fe?與稀?H2SO4?反應生成?H2，A?中壓強增大，氣體通過導管進入?B，B?中有氣泡冒出。②若 開始關閉?C，A?中反應生成?H2，壓強增大，A?中溶液由導管進入?B，B?中?Fe2＋與?OH－反應 學習必備 歡迎下載 生成?Fe(OH)2?白色沉淀，Fe(OH)2?與?B?中?O2?反應生成紅褐色沉淀?Fe(OH)3。③若先打開?C， H2?進入?B，驅出?B?中?O2，再關閉?C，A?中?Fe2＋進入?B，只能生成?Fe(OH)2。 (2)通過題干兩個反應可知還原性?I－>Fe2＋>Br－。由此可

27、知向溶液中加?Cl2，再結合離子 的反應順序再加以計算即可。 答案：(1)①容器?B?中的導管口有氣泡冒出。 ②容器?A?中溶液進入容器?B，B?中有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅 褐色。 2 3 2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)?↓＋Na2SO4 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH) ③開始時容器?B?中的導管口有氣泡冒出，彈簧夾關閉后容器?A?中溶液進入容器?B，有白 色沉淀生成。 (2)①?I－、Fe2＋  2?mol、2?mol???②?I－、Fe2＋、Br－  1?mol、3?mol、0.5?mo

28、l???③ 3a＋3b 2 引發(fā)反應。發(fā)生的反應為?Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe，所以產物中單質?B?為?Fe。 的物質的量等于??????????????? ＝0.45?mol，所以，FeCl2?的濃度為： 2???????????????????????????????????????????? 0.15?L 15．?解析：此題將實驗操作與元素化合物知識巧妙結合在一起考查。增大了試題的容量， 增強了試題的測試能力。 (1)鋁熱反應是指單質?Al?和某些金屬氧化物發(fā)生的反應，反應過程中放出大量熱，但該反應 需要較高的溫度才能引發(fā)。

29、在混合物中加少量?KClO3?并插上?Mg?條，點燃?Mg?條后放出熱量， 使?KClO3?分解放出?O2，進一步加劇?Mg?條的燃燒，可在短時間內使混合物溫度迅速升高， 高溫 3 (2)Fe2O3?和?MgO?都是堿性氧化物，能和酸反應生成鹽和水。Fe2O3＋6HCl===2FeCl?＋3H2O； MgO＋2HCl===MgCl?＋H2O。 2 2 3 (3)混合物中只有?Fe2O3?能和?Al?發(fā)生鋁熱反應，生成?Fe?單質。C?溶液中有反應生成的?FeCl3， 還有未反應的?HCl。發(fā)生的離子反應為：Fe＋2H＋===Fe?＋＋H2↑；Fe＋2Fe3＋===3Fe?

30、＋。 (4)假設步驟②用去的?20?g?固體中，MgO?的物質的量為?x，Fe2O3?的物質的量為?y，則?40?g/mol·x ＋160?g/mol·y＝20?g。又由題干?MgO?與?Fe2O3?的物質的量相等知?x＝y，解得?x＝y＝0.1?mol。 發(fā)生的反應有：MgO＋2HCl===MgCl?＋H2O；Fe2O3＋6HCl===2FeCl?＋3H2O。根據?MgO～ MgCl2?的關系，溶液中?MgCl2?的濃度為：0．1?mol÷0.15?L＝0.67?mol/L。步驟④說明溶液中 沒有?Fe3＋，也就是溶質為?FeCl2?和?MgCl2。根據?Cl－不變的關系，可知?M

31、gCl2?和?FeCl2?的總 0.15?L×6.0?mol/L 0.45?mol－0.1?mol ＝ 2.3?mol/L。 3 答案：(1)加少量?KClO3，插入鎂條并將其點燃 Fe (2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl?＋3H2O MgO＋2HCl===MgCl?＋H2O 2 (3)Fe＋2H＋===Fe?＋＋H2↑ Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ (4)0.67?mol/L 2.3?mol/L 16．?解析：(1)稱量使用的儀器為天平；配制溶液使用容量瓶；準確量?、谥信渲坪玫娜芤? 3 4 需使用酸式滴定管。(2)加適量氯水的目的是將混有的?Fe

32、Cl2?氧化為?FeCl3，離子方程式為： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe?＋＋2Cl－。(3)向?FeCl3?中加氨水，故沉淀上可能附著有的離子是?NH＋、 Cl－、OH－。洗滌濾渣時一定要注意不能攪拌，否則濾紙就可能破了。(4)考查的重點在于把 FeCl3(FeCl2)――→FeCl3――→Fe(OH)3――→Fe2O3，整個流程中始終保持著鐵元素守恒，2 氨水 ???W2－W1é ??????????1??(W2－W1)g 250?mL ?????????????) ×2×56?g/mol?× ÷a?g?×100%。(6)本題設計的計算原理為鐵元素守恒， 學習必備 歡迎

33、下載 握稱量質量差的原則：最后兩次稱量的質量差不超過?0.1?g。(5)由題意得操作流程為： Cl △ 即最終所得?Fe2O3?中鐵元素的質量即為樣品中鐵元素的質量：(注意所取溶液為總樣品量的 10?160?g/mol 25?mL 運用最終得到的?Fe2O3?進行計算，故不論是否含有?FeCl2，在加熱蒸干的過程中?Fe2＋都能被 氧化，最終得到?Fe2O3，故不加氯水對結果無影響。 3 答案：(1)CFG (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe?＋＋2Cl－ 4 (3)NH＋、Cl－、OH－ 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復操 作?2～3?次 (4)繼續(xù)加熱，放置于干燥器冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過?0.1?g?為止 250?mL ù 25?mL (5)?160?g/mol×2×56?g/mol× ÷a?g?×100% (6)正確 FeCl3、FeCl2?溶液中加入過量氨水，生成?Fe(OH)3?和?Fe(OH)2?沉淀，在⑥操作 過程中?Fe(OH)2?會被空氣進一步氧化生成?Fe(OH)3，最后所得生成物只有?Fe2O3，對實驗 結果無影響