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1、第3講　硫及其重要化合物 測控導(dǎo)航表 考點 題號及難易度 硫及SO2的性質(zhì) 1,2,3,5,11(中),12(中),13(中) 硫酸的性質(zhì) 8 S檢驗 4 綜合應(yīng)用 6,7,9,10(中) 一、選擇題 1.(2014·勝利一中調(diào)研)下列關(guān)于二氧化碳和二氧化硫的說法正確的是(　D　) A.都是無色無味氣體,均能使澄清石灰水變渾濁 B.都是形成酸雨的主要原因 C.與過氧化鈉的反應(yīng)中,兩者均既不是氧化劑,又不是還原劑 D.兩者都是非電解質(zhì) 解析:二氧化硫是具有刺激性氣味的氣體,A錯誤;二氧化碳不是形成酸雨的原因,B錯誤;二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)時作還原劑,C錯誤

2、;兩者都是非電解質(zhì),D正確。 2.(2014·淄博一模)下列說法錯誤的是(　C　) A.碳、硫單質(zhì)在加熱條件下都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng) B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì) C.二氧化硫具有還原性,因此二氧化硫不能用濃硫酸干燥 D.硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在 解析:碳、硫在加熱條件下與濃硝酸、濃硫酸都能反應(yīng),A項正確;氮氧化物引起的酸雨是硝酸型酸雨,二氧化硫引起的酸雨是硫酸型酸雨,B項正確;SO2、H2SO4中硫的化合價分別是+4、+6價,兩者之間沒有其他化合價,不能發(fā)生反應(yīng),故SO2能用濃硫酸干燥,C項錯誤;硅屬于親氧元素,在自然界中以氧化物和硅酸鹽的形

3、式存在,D項正確。 3.(2014·山西長治質(zhì)檢)下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是(　A　) ①CuS?、贔eS　③SO3?、蹾2S　⑤FeCl2 A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 解析:因2Cu+SCu2S,故Cu和S不能直接化合生成CuS;S+O2SO2,兩者不能直接化合生成SO3;2Fe+3Cl22FeCl3,兩者不能直接化合生成FeCl2。 4.(2014·南通期末)下列說法中,正確的是(　D　) A.某氣體能使品紅溶液褪色,則該氣體是SO2 B.向某溶液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中有Cl- C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液

4、,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,則原溶液中有S D.向某溶液中加入NaOH并加熱,產(chǎn)生可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則原溶液中有N 解析: 氯氣、O3和二氧化硫等都可以使品紅溶液褪色,A項錯誤;加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中可能含有Cl-、S、S或C等,B項錯誤;若溶液中含有S也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象,因為S與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀,加入硝酸后硝酸把BaSO3沉淀氧化為BaSO4沉淀,C項錯誤;含有N的溶液中加入NaOH并加熱,產(chǎn)生可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的NH3,D項正確。 5.(2014·山東臨沂模擬)如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列

5、說法錯誤的是(　B　) A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成 B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng) C.整個過程的反應(yīng)可表示為:2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2 D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標 解析:經(jīng)過這種廢氣處理裝置后,SO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃aSO4,可減少酸雨的形成,A正確;裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合,CaCO3的分解,CaSO3被氧化為CaSO4,沒有置換反應(yīng)的發(fā)生,B錯誤;把整個過程的三個反應(yīng)相加就可得到2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2,C正確;SO2有還原性,可通過酸性高錳酸鉀溶液來檢驗尾氣中是否

6、存在SO2,D正確。 6.用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是(　C　) A.若品紅溶液①褪色,則說明產(chǎn)物中含有SO2 B.若溴水褪色,則說明SO2具有還原性 C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡,則說明Na2S2O3只作氧化劑 D.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁,則說明亞硫酸比碳酸酸性強 解析:由知Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑,C項錯;若品紅溶液②不褪色,說明此時SO2已經(jīng)反應(yīng)完全,使Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁的氣體一定為二氧化碳,D項正確。 7.(2014·山東濱州一模)將反應(yīng)4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3S

7、O2↑+ SO3↑+7H2O的產(chǎn)物氣體通入BaCl2溶液,下列判斷正確的是(　D　) A.無沉淀生成 B.肯定沒有BaSO3生成 C.得到的沉淀是純凈物 D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物 解析:根據(jù)題意知,將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:SO3+H2O+2NH3(NH4)2SO4;(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NH4Cl;SO2+H2O+2NH3(NH4)2SO3;(NH4)2SO3+BaCl2BaSO3↓+2NH4Cl;結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知,1 mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為1 mol硫酸銨消耗氨氣2 mol,剩余4 mol氨

8、氣,4 mol氨氣會和2 mol二氧化硫反應(yīng)生成2 mol亞硫酸銨,2 mol亞硫酸銨對應(yīng)得到2 mol亞硫酸鋇,剩余1 mol二氧化硫和1 mol亞硫酸鋇、1 mol水反應(yīng)生成1 mol亞硫酸氫鋇,剩余1 mol亞硫酸鋇,最后得到沉淀為1 mol硫酸鋇、 1 mol亞硫酸鋇,因此得到沉淀為BaSO3和BaSO4。 8.(2014·青島城陽質(zhì)檢)某同學(xué)利用下列裝置進行濃硫酸和銅反應(yīng)并驗證二氧化硫的性質(zhì)。按如圖實驗裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈,將銅絲插入液面,反應(yīng)一段時間后拔出。實驗結(jié)束后會看到兩個試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對該實驗的現(xiàn)象分析或推斷正確的

9、是(　C　) A.濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B.左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致 C.從該實驗的描述中可以體會出銅與濃硫酸的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng) D.本實驗體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性、弱氧化性和其水溶液顯酸性 解析:SO2不能漂白石蕊,所以藍色石蕊試紙變紅,不會褪色,A錯誤;Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4,左邊試管出現(xiàn)的白色固體為無水CuSO4,是由于濃H2SO4的吸水性所致,B錯誤;加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈,反應(yīng)繼續(xù)進行,說明銅與濃硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),C正確;濕潤的藍色石蕊試紙變紅,體現(xiàn)了SO2溶于水后顯酸性,吸有品紅溶液的濾紙褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性,

10、但本實驗無法證明二氧化硫的弱氧化性,D錯誤。 9.(2014·上海楊浦質(zhì)量調(diào)研)為探究Na2SO3溶液的性質(zhì),在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3 溶液,再分別滴加如圖所示的試劑。 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯誤的是(　D　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a中溴水褪色 還原性:S> Br- B b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀 S和S2-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng) C c中滴入酚酞溶液變紅,再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去 S+H2OHS+OH-,所以滴入酚酞溶液變紅; Ba2++SBaSO3↓(白),使水解平衡左移,紅色褪去 D d中

11、產(chǎn)生白色沉淀 Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì) 解析:滴入溴水后褪色,說明亞硫酸鈉具有還原性,被溴單質(zhì)氧化為硫酸鈉,A正確;b中是滴入硫化鈉溶液和稀硫酸,硫離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色沉淀單質(zhì)硫,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是S+2S2-+6H+3S↓+3H2O,B正確;c中滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去,在Na2SO3溶液中,S水解顯堿性:S+H2OHS+OH-,所以滴入酚酞后溶液變紅,在該溶液中加入BaCl2溶液后,Ba2++SBaSO3↓(白色),水解平衡左移,氫氧根離子濃度減小,紅色褪去,C正確;d中無論亞硫酸鈉被氧化還是未被氧化都會產(chǎn)生白色沉淀,D

12、錯誤。 10.(2014·河南鄭州一模)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被堿石灰或氫氧化鈉溶液吸收。利用如圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g,完全分解后,各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如表所示。 裝置 A(試管+粉末) B C 反應(yīng)前 42.0 g 75.0 g 140.0 g 反應(yīng)后 37.0 g 79.5 g 140.0 g 通過計算,推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是(　A　) A.4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ B.3CuSO43CuO+SO3↑+2S

13、O2↑+O2↑ C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ D.6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑ 解析:由A裝置的質(zhì)量差確定產(chǎn)生的O2、SO2、SO3質(zhì)量共計為5 g,由B裝置的質(zhì)量差確定SO2、SO3的質(zhì)量和為 4.5 g,即O2的質(zhì)量為0.5 g,根據(jù)電子守恒有:n(SO2)∶n(O2)=2∶1,質(zhì)量比為:m(SO2)∶m(O2)=4∶1,據(jù)此確定SO2的質(zhì)量為2 g、SO3的質(zhì)量為2.5 g,因此O2、SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2,A項正確。 二、非選擇題 11.(2014·北京朝陽區(qū)期末)SO2是一種重要的化工原料,也是一種環(huán)境污

14、染物。 (1)SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2,反應(yīng)的離子方程式是　 。? (2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):? 　。? (3)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入Na2SO3溶液,溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時,吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑。 向pH約為

15、6的吸收劑中通入足量的O2,可將其中的 NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式是? 　。? 解析:(1)SO2發(fā)生氧化反應(yīng)生成S,而Br2被還原為Br-,反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2OS+2Br-+4H+。(2)二氧化硫是酸性氧化物,和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸不穩(wěn)定,能被空氣中的氧氣氧化生成硫酸,反應(yīng)方程式為SO2+H2OH2SO3;2H2SO3+O22H2SO4。(3)向NaHSO3溶液中通入氧氣,可將

16、亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,反應(yīng)方程式為2NaHSO3+O2Na2SO4+H2SO4。 答案:(1)SO2+Br2+2H2OS+2Br-+4H+ (2)SO2+H2OH2SO3;2H2SO3+O22H2SO4 (3)2NaHSO3+O2Na2SO4+H2SO4 12.(2014·廣東佛山一模)研究性學(xué)習(xí)小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO2并進行性質(zhì)探究實驗。 (1)D中的實驗現(xiàn)象是　 ,? C、E中溶液都褪色,分別體現(xiàn)SO2的　　　　、　　　　。? (2)請在方框中畫出收集SO2以及尾氣處理裝置(標出相關(guān)

17、試劑)。 (3)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀,為了弄清楚沉淀的物質(zhì),研究小組往B中加入過量稀鹽酸,沉淀不溶解,你認為留下的沉淀物是　　　　,形成該沉淀的反應(yīng)方程式有　? ? 　。? 為了進一步驗證沉淀原因,研究小組另取BaCl2溶液,加熱煮沸,冷卻,及時加入少量苯液封,然后再通SO2,結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少,但仍有輕微渾濁。研究小組改進A裝置

18、(如圖),再進行實驗,B中沒有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可作為X氣體的是　　　　(填序號,不定項選擇)。? A.CO2　B.NH3　C.O3　D.N2　E.NO2 (4)SO2為空氣污染物,研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量,取10 m3(標準狀況)的空氣,緩慢通過足量溴水中,在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液,將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥,用電子天平稱其質(zhì)量為0.233 g,則: ①沉淀洗滌要干凈,檢驗洗滌已經(jīng)干凈的實驗操作是? ? 　

19、 。? ②試計算此空氣中SO2的濃度(列出計算表達式并計算結(jié)果,結(jié)果單位用mg·m-3表示)。 解析:(1)SO2+2H2S3S↓+2H2O,則D中出現(xiàn)淡黃色渾濁(或淡黃色沉淀或有淡黃色固體產(chǎn)生);使品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性,使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性。(2)SO2易溶于水、密度比空氣大、有毒,因此常用向上排空氣法收集,用NaOH溶液吸收多余的SO2,注意防倒吸。(3)BaSO3、BaSO4均為難溶物,前者能溶于鹽酸,后者不溶于鹽酸:SO2+H2OH2SO3、2H

20、2SO3+O22H2SO4、H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl;改進的目的是防止空氣中的氧氣氧化H2SO3,因此常通入CO2、N2驅(qū)趕裝置中的氧氣。(4)BaSO4沉淀吸附了BaCl2,因此取最后一次洗滌液少量于試管中,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,沒有明顯現(xiàn)象,證明洗滌干凈;由n=可知,n(BaSO4)=;由硫元素守恒可知,n(SO2)=n(BaSO4)=;由m=n·M可知,m(SO2)=×64 g·mol-1=×64 g·mol-1×1 000 mg·g-1;則題給空氣中SO2的濃度為=6.4 mg·m-3。 答案:(1)出現(xiàn)淡黃色渾濁(或淡黃色沉淀或有淡黃色固體產(chǎn)生)　漂白性

21、　還原性 (2) (3)BaSO4　SO2+H2OH2SO3、 2H2SO3+O22H2SO4、 H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl　AD (4)①取最后一次洗滌液少量于試管中,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,沒有明顯現(xiàn)象,證明洗滌干凈 ②=6.4 mg·m-3 13.【探究題】 兩個研究性學(xué)習(xí)小組分別進行探究性實驗: 甲組:為了探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。 (1)氣體發(fā)生裝置A中產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為　　　　。? (2)在裝置D反應(yīng)后所得溶液中加入BaCl2溶液,觀察到的現(xiàn)象是　。? (3)裝置C中飽和食鹽水的作用是　

22、 ;? 裝置E的作用是　 。? 乙組:為了分別研究SO2和Cl2的性質(zhì),設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。 (4)若從左端分別通入SO2和Cl2,則裝置Ⅰ中觀察到的現(xiàn)象是否相同? 　　　　(填“相同”或“不相同”);當(dāng)通入SO2時,裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　? 　;? 該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)

23、出　　　　性。? (5)若裝置Ⅱ中裝有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5 mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 。? (6)你認為乙組設(shè)計的裝置是否有不足之處?　　　　(填“有”或“無”)。如果有,請寫出改進方法:　? (如果無,此空不答)。 解析:甲組:(1)由裝置C中盛有飽和食鹽水可推知B裝置中制備Cl2,因此裝置A制備SO2;(2)裝置D中加入BaCl2溶液后會產(chǎn)生白色沉淀;(3)C中

24、的飽和食鹽水是用來除HCl氣體的,裝置E是將未反應(yīng)的Cl2或SO2吸收,且防倒吸。 乙組:(4)SO2、Cl2均能使品紅褪色,由于SO2具有還原性,Fe3+具有氧化性,故兩者發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+。(5)1 mol I2失電子的物質(zhì)的量為: mol=10 mol,因此I2被氧化為HIO3,由此根據(jù)電子守恒和原子守恒可寫出化學(xué)方程式。(6)乙裝置的不足之處是Ⅳ中無出氣口,應(yīng)去掉膠塞。 答案:(1)SO2 (2)生成白色沉淀 (3)除去氯化氫氣體　防止倒吸,吸收多余的SO2或Cl2氣體 (4)相同　2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+　還原 (5)I2+5Cl2+6H2O10HCl+2HIO3 (6)有　去掉膠塞(或?qū)V口瓶的塞子換成雙孔塞,另一孔插入一根直導(dǎo)管)