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1、 3 2 2 1 3 1 中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題型專(zhuān)練必殺題 專(zhuān)練 07  圖像選擇題 1．現(xiàn)有 A 、B 兩份質(zhì)量相等的固體，其中 A 為純凈的高錳酸鉀，B 是高錳酸鉀和少量二氧化錳的混 合物，將 A 、B 分別放入兩只試管中，并在兩個(gè)酒精燈上同時(shí)加熱制取氧氣，當(dāng) A 、B 均完全反應(yīng)后， 如下圖所示，得到的氧氣的質(zhì)量 m 與時(shí)間 t的關(guān)系圖象中，正確的是（ ） A ． B ． C ． D ． 【答案】C 【解析】高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，無(wú)需使用催化劑，因?yàn)锳 中高 錳酸鉀的質(zhì)量大于 B 中

2、高錳酸鉀的質(zhì)量，因而 A 產(chǎn)生的氧氣比 B 多，兩個(gè)反應(yīng)的速率相同。 故選：C 。 2．某同學(xué)誤將少量 KMnO  4  當(dāng)成 MnO  2  加入 KClO 中進(jìn)行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化 如下圖所示，下列關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法正確的是（） A ．c 代表氧氣 B ．t 時(shí)刻，O 開(kāi)始產(chǎn)生 C ．t 時(shí)刻，KMnO  4  開(kāi)始分解 D ．KMnO  4  質(zhì)量在反應(yīng)前后不變 【答案】C 【解析】根據(jù)高錳酸鉀加熱生成二氧化錳可以做催化劑，同時(shí)生成氧氣；氯酸鉀在二氧化錳做催化

3、 劑和加熱的條件下生成氧氣，將少量 KMnO  4  當(dāng)成 MnO  2  加入 KClO 中進(jìn)行加熱制取氧氣，氯酸鉀的 質(zhì)量大于高錳酸鉀可判斷：圖中 a：氯酸鉀，b：高錳酸鉀，c：氯化鉀；t 時(shí)刻，KMnO  4  開(kāi)始分解產(chǎn) 生氧氣；起催化作用物質(zhì)是高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳，隨著加熱反應(yīng)進(jìn)行其質(zhì)量先增大，直至 高錳酸鉀完全分解后，二氧化錳質(zhì)量保持不變。 1 2 1 4 4 根據(jù)以上分析可知：A、 c 代表氯化鉀，故 A 錯(cuò)誤；B、 t  時(shí)刻，O 開(kāi)始產(chǎn)生，故 B 錯(cuò)誤； C、 t 時(shí)刻，

4、KMnO 開(kāi)始分解，故 C 正確；D、KMnO 質(zhì)量在反應(yīng)前后改變，故 D 錯(cuò)誤。故選 C。 3．下圖所示的四個(gè)圖象，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A．  水的電解  B．  木炭在氧氣中燃燒 C．  加熱一定量的氯酸鉀制氧氣 D．  將生鐵加入一定量的稀 鹽酸中 【答案】D 【解析】A、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣質(zhì)量比是 1∶8，體積比是 2∶1，選項(xiàng) A 不正確； B、 木炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳質(zhì)量起點(diǎn)應(yīng)該是 0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大，選項(xiàng) B 不正確； C、 加熱一定量的氯酸鉀制氧氣，氯

5、酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氧氣質(zhì)量增大，完 全反應(yīng)后氧氣質(zhì)量不再變化，選項(xiàng) C 不正確；D、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，隨著反應(yīng) 進(jìn)行，固體質(zhì)量減小，鐵完全反應(yīng)后剩余固體是碳等物質(zhì)，質(zhì)量不再變化，選項(xiàng) D 正確。故選 D。 4．下圖四個(gè)圖象，能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A ．圖甲表示向二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液 B ．圖乙表示鎂在氧氣中燃燒 C ．圖丙表示等質(zhì)量的鋅、鐵分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng) D ．圖乙表示用“用紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)”實(shí)驗(yàn)過(guò)程中密封集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓變化 【答案】C 2 2

6、 【解析】A、向二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液，隨著過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量的增加，氧氣的質(zhì)量由0 開(kāi)始 逐漸增加，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、鎂與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，由化學(xué)方程式： 點(diǎn)燃 2Mg+O 2MgO 可知，每 48 份質(zhì)量的鎂能與 32 份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)。由圖可知，Mg 與 O 的起始量是相等的，必然是氧氣有剩余，鎂被反應(yīng)完，質(zhì)量變?yōu)?0，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；C、 鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，需要時(shí)間短，根據(jù)鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每65 份質(zhì)量 的鋅置換出 2 份質(zhì)量的氫氣，每 56 份質(zhì)量的鐵置換出 2 份質(zhì)量的氫氣，最

7、終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的 氫氣多，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確； D、紅磷燃燒放熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)會(huì)變大，最終紅磷消耗完裝置內(nèi)的氧氣恢復(fù)到室溫 后，裝置內(nèi)的壓強(qiáng)又會(huì)變小，且比反應(yīng)前壓強(qiáng)更小，選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：C。 5．下圖是四位同學(xué)用氯酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，其中能正確反映實(shí)驗(yàn)的是（） A．  直接加熱氯酸鉀固體制取氧氣 B．  加熱兩份等質(zhì)量的氯酸鉀固體,  其中一份加二氧化錳作催化劑 C．  加熱兩份等質(zhì)量的氯酸鉀固體,其中一份錯(cuò)把高錳酸鉀當(dāng)成二氧化錳作催化劑 D．  加熱氯酸鉀和二氧化錳固體,  其

8、中二氧化錳的質(zhì)量 【答案】B 【解析】A、直接加熱氯酸鉀固體制取氧氣，由于沒(méi)有加入催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣氣體體積較少， 且氯酸鉀固體的質(zhì)量一定，當(dāng)氯酸鉀完全反應(yīng)后就不再有氧氣產(chǎn)生，圖像氧氣質(zhì)量一直在增加，故 圖像不符合實(shí)驗(yàn)；B、加熱兩份等質(zhì)量的氯酸鉀固體，其中一份加二氧化錳作催化劑，加入二氧化錳 的反應(yīng)速率更快，完全反應(yīng)的時(shí)間更短，故圖像符合實(shí)驗(yàn)；C、加熱兩份等質(zhì)量的氯酸鉀固體，其中 1 份錯(cuò)把高錳酸鉀當(dāng)成二氧化錳作催化劑，加高錳酸鉀的一開(kāi)始會(huì)產(chǎn)生少量氧氣和二氧化錳，隨著 2 氧化錳的產(chǎn)生可以作為氯酸鉀分解的催化劑，而加入二氧化錳的產(chǎn)生

9、氣體的速率要比加入高錳酸 鉀的快，但是產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量會(huì)比加入高錳酸鉀的少。圖像不符合實(shí)驗(yàn)；D、加熱氯酸鉀和二氧 化錳固體，其中二氧化錳作為催化劑，反應(yīng)后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，圖像不符合題意。故選B。 6．對(duì)資料或?qū)嶒?yàn)證據(jù)的分析是否正確，直接關(guān)系到科學(xué)探究是否符合客觀事實(shí)。下圖為實(shí)驗(yàn)室用等 質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少量的二氧化錳），分別制取氧氣的數(shù)據(jù)分析示意圖。下列依據(jù)圖示 信息所得出的分析正確的是（ ） A ．同時(shí)開(kāi)始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀 B ．用相同容積的試管制取較多量的氧氣時(shí)，宜選擇氯酸鉀為原料 C ．加入少量的二氧化錳使氯酸鉀產(chǎn)

10、生的氧氣質(zhì)量增加 D ．反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)的是高錳酸鉀 【答案】B 【解析】A、觀察圖示可知，同時(shí)開(kāi)始加熱，先收集到氧氣的是高錳酸鉀，故A 錯(cuò)誤；B、因相同質(zhì) 量的氯酸鉀和高錳酸鉀制得氧氣較多的是氯酸鉀，所以用相同容積的試管制取較多量的氧氣時(shí)，宜 選擇氯酸鉀為原料較好，故 B 正確；C、 二氧化錳是催化劑，與生成氧氣的多少無(wú)關(guān)，故 C 錯(cuò)誤； D、通過(guò)觀察圖示可知，氯酸鉀用時(shí)較長(zhǎng)，故 D 錯(cuò)誤。故選 B。 7．下圖中的圖象與對(duì)應(yīng)變化關(guān)系不相符的是（ ） A．  向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的鎂片和鋅片 B．  用等

11、質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液來(lái)制取氧氣 C．  向一定量含有雜質(zhì)的石灰石（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）中滴入稀鹽酸 D．  某溫度時(shí)，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體 【答案】D 【解析】A、金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，因?yàn)樗岬牧肯嗤?，金屬過(guò)量，故生成的氫 氣應(yīng)該相等，鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，故反應(yīng)速率快，反應(yīng)時(shí)間短，圖象與對(duì)應(yīng)變化關(guān)系相符； B、用 等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液來(lái)制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣 的質(zhì)量，有催化劑的速率速率快，圖象與對(duì)應(yīng)變化關(guān)系相符；C、石灰石中的碳

12、酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生 成二氧化碳?xì)怏w，氣體的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，圖象與對(duì)應(yīng)變化關(guān)系相符；D、 某溫度時(shí)，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，達(dá)到 到飽和狀態(tài)后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變，但原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為 0，故選項(xiàng)圖象與對(duì)應(yīng) 變化關(guān)系不相符。故選 D。 8．下圖所示的四個(gè)圖象,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 A．  磷在密閉容器中燃燒,磷元素的質(zhì)量變化 B．  在同質(zhì)量的氯酸鉀中（其中一份加少量二氧化錳）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量變化 C．  物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后,  分

13、子的個(gè)數(shù)的變化情況 D．  水在通電情況下,  生成氫氣與氧氣的質(zhì)量關(guān)系 【答案】A 【解析】A、磷在密閉容器中燃燒生成五氧化二磷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變， 磷元素的質(zhì)量不變，故 A 正確；B、在同質(zhì)量的氯酸鉀中（其中一份加少量二氧化錳），有二氧化錳 的先反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣最終相同，故 B 不正確；C、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，分子的個(gè)數(shù)可能增加或 減少，故 C 不正確； D、水在通電情況下，產(chǎn)生氫氣的體積是氧氣的二倍，生成氫氣與氧氣的質(zhì)量比 1:8，故 D 不正確。 故選 A。 9．在燒杯中放入一定質(zhì)量的生銹

14、生鐵片，加入足量的稀鹽酸，下圖能正確表示反應(yīng)過(guò)程的是： A．  B．  C．  D． 【答案】B 【解析】A、在燒杯中放入一定質(zhì)量的生銹生鐵片，加入足量的稀鹽酸，鐵銹中的氧化鐵先與鹽酸 反應(yīng)，鐵再與鹽酸反應(yīng)，所以加入一定量的鹽酸后，才會(huì)出現(xiàn)氣體，故 A 錯(cuò)誤；B、在燒杯中放入 一定質(zhì)量的生銹生鐵片，加入足量的稀鹽酸，氧化鐵與鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)，固 體的質(zhì)量不斷減小，鐵片存在不溶于稀鹽酸的物質(zhì)（如碳等）固體質(zhì)量最后不為零，故B 正確；C、 在燒杯中放入一定質(zhì)量的生銹生鐵片，加入足量的稀鹽酸，鹽酸是足量的，反應(yīng)最后

15、 HCl 質(zhì)量不為 零，故 C 錯(cuò)誤；D、在燒杯中放入一定質(zhì)量的生銹生鐵片，加入足量的稀鹽酸，鐵片中鐵完全反應(yīng) 后，氯化亞鐵的質(zhì)量不再增大，不是一直增大，故 D 錯(cuò)誤。故選 B。 10．下圖所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)程，其中正確的是( ) A．  分別向等質(zhì)量 Mg 和 Cu 中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸 B．  分別向等質(zhì)量且足量的 Zn 中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸 C．  分別向等質(zhì)量且足量的 Mg 和 Zn 中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸 D．  分別向等質(zhì)量的 Mg 和 Zn 中加入等質(zhì)量、等

16、濃度且足量的稀硫酸 【答案】C 【解析】A、銅的金屬活動(dòng)性表中排在氫的后面，不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與圖像不符，錯(cuò)誤； B、等質(zhì)量且足量的 Zn 中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸反應(yīng)，濃度大的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣多， 與圖像不符，錯(cuò)誤；C、Mg 比 Zn 活潑，向等質(zhì)量且足量的 Mg 和 Zn 中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫 酸，Mg 產(chǎn)生氫氣快，最后氫氣質(zhì)量相等，與圖像相符，正確；D、鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，鎂的反 應(yīng)速率快，與圖像不符，錯(cuò)誤。故選 C。 11．向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的 質(zhì)量關(guān)系如下圖所

17、示。下列說(shuō)法正確的是( ) A．a(chǎn) 點(diǎn)所得固體為銀和鐵  B．b 點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅 C．c 點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鋅  D．d 點(diǎn)所得固體為銀、鐵和鋅 【答案】D 【解析】A、a 點(diǎn)所得固體為硝酸銀和鋅反應(yīng)生成的銀，錯(cuò)誤；B、 b 點(diǎn)時(shí)硝酸銀完全反應(yīng)，所得溶 液中的溶質(zhì)是沒(méi)有反應(yīng)的硝酸亞鐵和反應(yīng)生成的硝酸鋅，錯(cuò)誤；C、c 點(diǎn)時(shí)硝酸亞鐵完全反應(yīng)，所得 溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的硝酸鋅，錯(cuò)誤；D、d 點(diǎn)所得固體為反應(yīng)生成的銀、鐵和過(guò)量的鋅，正確。 故選 D。 12．現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬單

18、質(zhì)，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生 氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均成為+2 價(jià)）。則 下 列說(shuō)法中不正確的是（ ） A．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙 C．金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙  B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙 【答案】B 【解析】A、等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，分別 與足量稀硫酸反應(yīng)生成正二價(jià)金屬的硫酸鹽和氫氣，由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，產(chǎn)生的 氫氣，甲高于乙，乙高于丙，則至完全反應(yīng)生成氫

19、氣的質(zhì)量甲>乙>丙，故 A 正確；B、由于化合價(jià) 相同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，說(shuō)明該金屬的相對(duì)原子 質(zhì)量越小，則相對(duì)原子質(zhì)量丙>乙>甲，故 B 不正確；C、由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，等質(zhì)量 甲、乙、丙三種金屬，至完全反應(yīng)，乙用的時(shí)間少，丙用的時(shí)間多，由金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反 應(yīng)的速率越快，則金屬活動(dòng)性順序乙>甲>丙，故 C 正確；D、由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量來(lái) 自于硫酸中氫元素的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量越多，消耗的稀硫酸的質(zhì)量越多，消耗硫酸的質(zhì)量為甲> 乙>丙，故 D 正確。故選 B。 13．現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變

20、質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。下圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶 液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。下列說(shuō)法正確的是 A．圖線 BC 段無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 C．溶液的 pH 由大變小  B．在 C 點(diǎn)后溶液中的溶質(zhì)是 NaCl D．隨逐滴加入稀鹽酸，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 【答案】C 【解析】最后反應(yīng)結(jié)束后，隨逐滴加入稀鹽酸，使得溶液的質(zhì)量增大，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變??； 在 C 點(diǎn)后溶液中的溶質(zhì)是 NaCl 和氯化氫，圖線 BC 段對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈉、二氧 化碳?xì)怏w、水，因此現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，Ｃ點(diǎn)是反應(yīng)結(jié)束的點(diǎn)，所以后面是鹽

21、酸過(guò)量，因此溶質(zhì)含 3 2 3 3 2 2 3 2 2 2 有氯化氫；溶液的 pH 由原來(lái)的堿性逐漸變?yōu)橹行灾钡胶髞?lái)變?yōu)樗嵝运裕校葧?huì)由大變??； 14．往 100gFeCl 和 CuCl 的混合溶液中加入鐵粉。已知 FeCl 會(huì)先與鐵粉發(fā)生反應(yīng):2FeCl +Fe=3FeCl 。 下圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是( ) A ．D 點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為 6.4 B ．B 點(diǎn)后溶液的顏色為藍(lán)色 C ．該 100g 溶液中的 CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13.5% D．取 DE 兩點(diǎn)間(不含 D)的剩

22、余固體加入鹽酸,  均有氣泡產(chǎn)生 【答案】B 【解析】A、B 點(diǎn)處與氯化銅反應(yīng)鐵的質(zhì)量為 11.2g-5.6g=5.6g，設(shè)生成銅的質(zhì)量為 y，計(jì)算過(guò)程如下： Fe  + CuCl  2  FeCl  2  + Cu 56 5.6g 56 64 = 5.6g y  64 y ，解得 y=6.4g，剩余的固體銅的質(zhì)量為 6.4g，故 D 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為 6.4，正確； B、A 點(diǎn)以前是鐵與氯化鐵反應(yīng)，說(shuō)明與氯化鐵反應(yīng)的鐵為 5.6g；A-B 段是鐵與氯化銅溶液反應(yīng)，B 點(diǎn)后溶液中無(wú)

23、氯化銅，錯(cuò)誤；C、5.6～11.2 段是鐵與氯化銅反應(yīng)，消耗鐵粉的質(zhì)量為 5.6g，設(shè)氯化 銅的質(zhì)量為 x，計(jì)算過(guò)程如下： Fe  + CuCl  2  FeCl  2  + Cu 56 5.6g 56 135 = 5.6g x ， 135 x ，解得 x=13.5g，原溶液質(zhì)量為 100g，所以氯化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  13.5g 100g  100%  =13.5%， 正確；D、m（剩余固體）＞6.4g 時(shí)，2FeCl +Fe═3FeCl 進(jìn)行完，反應(yīng) CuCl +Fe═ FeCl +Cu

24、正在進(jìn) 行，剩余固體的成分是 Cu 和 Fe；此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2 2 3 3 2 1 2 2 3 1 t 2 1 2 t Fe+2HCl═FeCl +H ↑；均有氣泡產(chǎn)生，正確。故選 B。 15．將鋅加入到一定質(zhì)量的 AgNO 和 Cu（NO ） 的混合溶液中，溶液的質(zhì)量與加入 Zn 的質(zhì)量關(guān)系 如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是（ ） A．a(chǎn) 至 b 段（不包含 b 點(diǎn)）所含溶質(zhì)有 2 種 C．c 點(diǎn)比 a 點(diǎn)所含溶質(zhì)種類(lèi)少  B．b 點(diǎn)得到的固體為 Cu D．d 點(diǎn)得到的固體有 2 種

25、 【答案】C 【解析】A、a 至 b 段（不包含 b 點(diǎn)）所含溶質(zhì)有 3 種，即含有反應(yīng)生成的硝酸鋅、沒(méi)有反應(yīng)的硝酸 銀和硝酸銅，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、b 點(diǎn)得到的固體為 Ag，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、c 點(diǎn)時(shí)，鋅和 硝酸銀、硝酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是硝酸鋅，a 點(diǎn)所含溶質(zhì)是反應(yīng)生成的硝酸鋅、沒(méi)有反 應(yīng)的硝酸銀和硝酸銅，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、d 點(diǎn)得到的固體有 3 種，即銀、銅和鋅，該選項(xiàng)說(shuō)法不 正確。故選：C。 16．足量的鎂、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法不 正確的是（ ） A．t C．t  時(shí)

26、，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵多 時(shí)，鎂、鐵與鹽酸都恰好完全反應(yīng)  B．t D．t  時(shí)，鎂、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同 時(shí)，參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量是 56 g 【答案】C 【解析】A、鎂比鐵活潑，反應(yīng)速率比鐵快，t  時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵多，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、 2  時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相等，因此鎂、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同，該選項(xiàng)說(shuō)法正 確；C、t 時(shí)，鐵與鹽酸恰好完全反應(yīng)，而鎂在 t 后不久，t 前就已反應(yīng)完，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、 3  時(shí)，生成氫氣質(zhì)量是 2g，因此參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量是 56g，

27、該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選 C。 3 3 2 3 2 17．現(xiàn)有以下圖像，與之對(duì)應(yīng)的敘述正確的是（ ） A．  用氯酸鉀制氧氣 B．  等質(zhì)量碳酸鈣與足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸反應(yīng) C．  發(fā)生的反應(yīng)為  2KNO Δ 2KNO +O - 3 2 2 D．  向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸 【答案】C 【解析】A、氯酸鉀制氧氣，加入催化劑產(chǎn)生的氧氣的速率快，固體質(zhì)量減少快；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、 等質(zhì)量的碳酸鈣，與同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，粉末固體需要的時(shí)間最短，塊狀固體

28、需要的時(shí)間最長(zhǎng)； 故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、202g 硝酸鉀固體受熱分解為 170g 亞硝酸鉀和 32g 氧氣，2KNO Δ 2KNO +O - 3 2 2  ； 故選項(xiàng)正確。D、鋅比鐵活潑，鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率快，完全反應(yīng)需要的時(shí)間短；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 故選 C。 18．某工廠廢液中含有 AgNO 、Cu(NO )  兩種溶液，取部分廢液于燒杯中，加入一定量鋅粉，測(cè)定 所得溶液中某溶質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖，同時(shí)得到以下結(jié)論，其中說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．圖中縱坐標(biāo)表示 Cu(NO )  的質(zhì)量 B ．在 a 點(diǎn)表示的溶液中加稀

29、鹽酸，一定有白色沉淀產(chǎn)生 C ．c 點(diǎn)時(shí)燒杯中有兩種金屬單質(zhì)，d 點(diǎn)時(shí)燒杯中有三種金屬單質(zhì) D ．完全反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加稀鹽酸，一定無(wú)氣泡產(chǎn)生 2 2 2 【答案】C 【解析】A、鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，隨著鋅的加入硝酸銅質(zhì)量減小，因此圖中縱坐標(biāo) 表示硝酸銅的質(zhì)量，故 A 正確；B、鋅比銅活潑，銅比銀活潑，加入鋅粉時(shí)，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生 成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。a 點(diǎn)表示的溶液中硝酸銀溶液還沒(méi)有完全反應(yīng)，硝 酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，在 a 點(diǎn)表示的溶液中加稀鹽酸，一定有白色沉淀產(chǎn)生，故 B

30、 正確；C. c 點(diǎn)時(shí)，硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅部分反應(yīng)，硝酸銅還要繼續(xù)減少，說(shuō)明鋅有剩余，則燒 杯中有三種金屬單質(zhì)（銀、銅、鋅），d 點(diǎn)時(shí)硝酸銅質(zhì)量不變，燒杯中有兩種金屬單質(zhì)，即銅、鐵， 此時(shí)鋅不足，故 C 錯(cuò)誤；D、完全反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中加入少量稀鹽酸，一定無(wú)氣泡產(chǎn)生，這是因 為根據(jù)圖示可知，鋅不足，完全反應(yīng)后濾渣只有銀、銅，銀、銅在金屬活動(dòng)順序中排在氫之后，不 能與鹽酸反應(yīng)，故 D 正確。故選 C。 19．相同質(zhì)量的 Mg、Fe 分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生 H 的質(zhì)量 m(H )與加入稀鹽酸的體積 V（稀鹽 酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是： A． 

31、 B． C．  D． 【答案】A 【解析】相同質(zhì)量的 Mg、Fe 分別與稀鹽酸作用，剛開(kāi)始消耗的鹽酸溶質(zhì)相等，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等； 加入足量稀鹽酸后等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生 H 的質(zhì)量，取決于金屬的價(jià)量比，金屬鎂的價(jià)量比大 于鐵，所以產(chǎn)生氫氣鎂大于鐵。故選 A。 【點(diǎn)睛】 坐標(biāo)圖像問(wèn)題解決是：一是注意橫縱坐標(biāo)的內(nèi)容，二是注意起點(diǎn)、變化趨勢(shì)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)。 20．下列所示的四個(gè)圖像， 能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 A．  向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉 B．  向 pH=2 的鹽酸中加水稀釋

32、 C．  向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D．  等質(zhì)量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、等濃度足量的稀硫酸反應(yīng) 【答案】D 【解析】A、向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和 銅，鐵和硝酸鎂不反應(yīng)，每 56 份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出 64 份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量減小，圖像中表示 溶液的質(zhì)量增大，錯(cuò)誤；B、 向 pH=2 的鹽酸溶液中加水稀釋?zhuān)芤旱乃嵝詼p弱，pH 值增大，但不 會(huì)大于 7，錯(cuò)誤；C、向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，生成的氫氧化銅會(huì) 與溶液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化

33、銅，等鹽酸完全反應(yīng)后，才出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，與圖像不符，錯(cuò)誤； D、向等質(zhì)量的鎂和鐵分別滴加同濃度的稀硫酸，橫坐標(biāo)是硫酸質(zhì)量，在硫酸量不足是產(chǎn)生氫氣多 少跟硫酸質(zhì)量有關(guān)，硫酸加入到一定質(zhì)量時(shí)鐵反應(yīng)完，最終鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大，與圖像相符，正確。 故選 D。 21．下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是 A．  向一定量硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中緩慢連續(xù)加鋅粉 B．  等質(zhì)量的鎂粉、鋁粉與足量的稀鹽酸反應(yīng) C．  向一定量的稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中滴入碳酸鈉溶液 D．  向一定量的氫氧化鋇溶液中滴入硫酸

34、銅溶液 【答案】C 【解析】A、向一定量硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中緩慢連續(xù)加鋅粉，鋅粉先與硝酸銀反應(yīng)生成硝 酸鋅與銀，生成銀的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，固體質(zhì)量增加，硝酸銀完全反應(yīng)后鋅再與硝酸 銅反應(yīng)生成硝酸鋅與銅，生成銅的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，但小于等質(zhì)量鋅還原出的銀的質(zhì) 量，所以鋅與硝酸銅反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量減小，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、等質(zhì)量的鎂粉、鋁粉與足量的稀鹽酸反應(yīng) 后鋁反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量比鎂多，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、向一定量的稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中滴入碳酸 鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的酸性變?nèi)酰琾H 變大，至鹽酸完

35、 全反應(yīng)溶液呈中性，再加入的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，此時(shí)溶液呈中性，pH 等于 7，氯化鋇完全反應(yīng)后，再加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉不再反應(yīng)，使溶液顯堿性，pH 大于 7，選 項(xiàng)正確；D、硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減少， 溶液的導(dǎo)電性逐漸降低直至硫酸銅與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電性為零，再加入硫酸銅， 硫酸銅不再參加反應(yīng)，溶液中的硫酸銅逐漸增加，溶液的導(dǎo)電性隨之增強(qiáng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選 C。 22．等質(zhì)量同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn) 氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之

36、間關(guān)系的是（ ） 1 1 A．  B． C．  D． 【答案】B 【解析】等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，氫氣中氫元素全部來(lái)自硫酸，根 據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成氫氣質(zhì)量相等，因?yàn)榻饘倩顫娦圆煌瑢?dǎo)致反應(yīng)速率不同，金屬活潑性越強(qiáng)， 其反應(yīng)速率越大導(dǎo)致反應(yīng)時(shí)間越短，金屬活潑性 Mg＞Zn＞Fe，所以反應(yīng)速率大小順序是 Mg＞Zn ＞Fe，則反應(yīng)時(shí)間大小順序是 Fe＞Zn＞Mg，由以上分析可知 B 正確。故選 B。 23．下列圖像能正確表示其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ） A ．B 點(diǎn)表示稀鹽酸和加入 NaOH

37、 溶液質(zhì)量一定相同 B ．t ℃時(shí)，A、C 物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25% C ．等質(zhì)量的鋅和鐵與足量鹽酸反應(yīng)，A 為鋅 B 為鐵 D ．向硫酸銅溶液中加入足量的鐵粉，溶液質(zhì)量的變化 【答案】C 【解析】A、B 點(diǎn)溶液的 pH=7，溶液為中性，表示酸堿恰好反應(yīng)，稀鹽酸和加入的 NaOH 溶液質(zhì)量 不一定相同，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)得計(jì)算公式，可得 t  ℃時(shí)，A、C 物質(zhì)飽 和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  25 g 100 g +25 g  ′100%  =20%≠25% ，故錯(cuò)誤；C、等質(zhì)量的鐵和

38、鋅與足量 ．． 4 3 的稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量，鐵產(chǎn)生的多，但鋅的活動(dòng)性大于鐵，鋅的斜率較大，A 為鋅 B 為鐵， 故錯(cuò)誤；D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液質(zhì)量逐漸減輕，與圖象不符，故錯(cuò)誤。 24．將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時(shí)間變化趨勢(shì)的圖像不正確的 是 A．  B． C．  D． 【答案】D 【解析】硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液 冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出。A、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶

39、 液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故 A 正確；B、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，應(yīng) 該從零開(kāi)始，故 B 正確；C、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，故 C 正確；D、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體 析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故 D 錯(cuò)誤。故選 D。 25．下列圖像和對(duì)應(yīng)描述錯(cuò)誤的是 A．  等質(zhì)量的 NaOH 和 NH NO 固體分別溶于等質(zhì)量的水，所得溶液的溫度 變化 B．  某溫度時(shí)，硝酸鉀的溶解度

40、為 100g，則該溫度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和 溶劑的質(zhì)量關(guān)系 C．  氧氣在不同溫度下的溶解度隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系 D．  等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液與氫氧化鈉溶液混合 【答案】C 【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，硝酸銨固體溶于水吸熱；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖像可知，某 固定溫度時(shí)，1g 溶劑最多可溶解 1g 溶質(zhì)，該溫度時(shí)，該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量相等； 故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氣體溶解度隨溫度的升高溶解度降低。20℃溶解度曲線圖應(yīng)該在 80℃的上面；故 選項(xiàng)正確；D、等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反

41、應(yīng)，兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量相等，相對(duì)分 子質(zhì)量小的物質(zhì)有剩余，所以氫氧化鈉有剩余；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。 26．下列圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過(guò)程，不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 A．  氣體物質(zhì)的溶解度與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系 2 B．  向等質(zhì)量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入相同濃度的稀鹽酸至過(guò)量 C．  加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物 D．  向一定量的鹽酸和硫酸鉀混合溶液中不斷滴加氫氧化鋇溶液 【答案】C 【解析】A、氣體的溶解度隨著溫度升高而減小，隨著壓強(qiáng)增大而增大，圖像與事實(shí)相符，故 A 正 確；

42、B、氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，氫氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，反應(yīng)的化學(xué) 方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：  由以上質(zhì)量關(guān)系可知， 向等質(zhì)量的氧化鋅、氫氧化鋅中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量時(shí)，反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相等時(shí)， 生成氯化鋅質(zhì)量相等，最終氧化鋅和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋅質(zhì)量大，圖像與事實(shí)相符，故B 正確； C、氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成氯化鉀和氧氣的時(shí)間應(yīng)該相同，圖像與事實(shí)不相符，故 C 錯(cuò)誤；D、向一定量的鹽酸和硫酸鉀混合溶液中不斷滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇立即和硫酸鉀反 應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氫氧化鉀，圖像與事實(shí)相符，故 D 正確。故選

43、 C。 27．下圖曲線是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，如圖是盛水的燒杯中放著 t ℃下甲、乙兩種物 質(zhì)的飽和溶液的試管(不考慮溶劑的蒸發(fā))。根據(jù)圖像和有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) 2 2 1 2 4 3 2 1 1 2 A ．向燒杯的水中加氫氧化鈉固體后，只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 B ．向燒杯的水中加硝酸銨固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出 C ．t ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：甲＞乙 D．將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從 t 【答案】D  ℃降溫的 t ℃時(shí)，兩種溶

44、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 【解析】A、t  ℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=  溶解度 100 g 溶解度 ×100%，則此時(shí)兩物質(zhì)的飽和溶液溶解度大的其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，則甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故 A 說(shuō)法正確；B、NH NO 固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低，甲的溶 解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，乙的溶解度隨溫度的升高而增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海粫?huì)析 出晶體，故 B 說(shuō)法正確；C、氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高，甲物質(zhì)逐步溶解， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，乙的溶解度減小，析出晶

45、體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)減小，故 C 說(shuō)法正確；D、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大， 將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從 t  ℃將至 t  ℃時(shí)，甲析出晶體，乙的溶解度與降溫前相等，從圖 可知：t ℃時(shí)甲的溶解度大于 t ℃時(shí)乙的溶解度，所以降溫后甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)，故 D 說(shuō)法錯(cuò)誤。故選 D。 28．下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作對(duì)應(yīng)，其中合理的是（ ） A ．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉 B ．將水通電一段時(shí)間 C ．向一定量的硫酸和硫酸銅

46、的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 2 3 1 3 2 1 3 1 t 3 D．20℃時(shí)，把少量生石灰加入一定量飽和氫氧化鈣溶液中 【答案】B 【解析】A、向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入鋅粉和鐵粉，生成等質(zhì)量的氫氣消耗的鐵比鋅 少，斜率應(yīng)該是鐵的比較大，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過(guò)量時(shí)，金 屬有剩余，酸全部反應(yīng)掉，產(chǎn)生的氫氣相等，錯(cuò)誤；B、將水通電一段時(shí)間之后，產(chǎn)生氫氣和氧氣， 氫氣和氧氣的體積比是 2：1，質(zhì)量比是 1：8，正確；C、向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐 滴加入氫氧化鈉溶液，氫

47、氧化鈉會(huì)先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)硫酸全部反應(yīng)之后，氫氧化鈉 再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以剛開(kāi)始的時(shí)候沒(méi)有沉淀生成，一段時(shí)間之后才會(huì) 有沉淀生成，錯(cuò)誤；D、一定溫度下，把少量生石灰加入一定量飽和氫氧化鈣溶液中，氧化鈣和水 反應(yīng)生成氫氧化鈣，并且放出大量的熱量，氫氧化鈣的溶解度降低，水中溶解的氫氧化鈣會(huì)析出， 當(dāng)恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度時(shí)，由于水少了，氫氧化鈣會(huì)結(jié)晶析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，錯(cuò)誤。故選B。 29．X、Y、Z 三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A．t  ℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為 Y>Z=X

48、 B ．X 中含有少量 Z，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純純 X C ．將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的 X 溶液從 t ℃降溫到 t ℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20% D．t  ℃時(shí),向盛有等質(zhì)量 X、Y、Z 固體的三只燒杯中分別加水配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小 為 X>Y>Z 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲線可知，t ℃時(shí)，3 種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為 Y>Z=X，正確；B、由溶 解度曲線可知，X 的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響變化較大。Z 的溶解度隨溫度的 升高而減小。故 X 中含有少量 Z,可以采

49、用降溫結(jié)晶的方法提純 X，正確；C、由圖可知，t  ℃時(shí)，X 的溶解度為 25g，那么該溫度下飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=  25 g 25 g 100 g  ×100％=20％，故將溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)為 25%的 X 溶液從 t ℃降溫到 t ℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%，正確；D、由圖可知， 3  ℃時(shí)，三種固體的溶解度關(guān)系為 X＞Y＞Z，故 t  ℃時(shí)，向盛有等質(zhì)量 X、Y、Z 固體的 3 只燒杯中 2 3 1 2 3 1 1 1 3 1 分別加水配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小為 Z>

50、Y>X，錯(cuò)誤。故選 D。 30．下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A ．甲的溶解度隨溫度的升高而增大 B ．t ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 C ．甲中混有少量的乙，提純甲應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法 D．分別將 t  ℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t  ℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系 是乙>甲>丙 【答案】B 【解析】A、根據(jù)圖中甲的曲線是上升曲線，所以甲的溶解度隨溫度的升高而增大，不符合題意； B、 t ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液不一定是飽和溶液，所以他們的溶質(zhì)

51、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，符合 題意； C、 甲中混有少量的乙，甲的溶解度受溫度影響較大，提純甲應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法，不符合題意； D、分別將 t  ℃時(shí)甲、乙、兩的飽和溶液降溫至 t ℃，因?yàn)榧?、乙兩物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增 大，當(dāng)溫度降到 t  ℃，甲、乙仍為飽和溶液，且乙的溶解度大于甲的溶解度，則乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)大于甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，當(dāng)溫度降到 t  ℃，丙 溶液為不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與 t  ℃時(shí)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，且小于甲的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 則降溫至

52、t ℃時(shí)，所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙>甲>丙，不符合題意。故選 B。 31．如圖為 a、b、c 三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述中正確的是 1 2 2 2 1 1 t 2 4 3 2 1 3 2 2 1 3 3 2 A．t  ℃時(shí)，a、b、c 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 21% B．P 點(diǎn)表示 t ℃時(shí)，a、b 的溶液是飽和狀態(tài)，c 的溶液是不飽和狀態(tài) C．t ℃時(shí)，a、b、c 三種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) a>b>c D．100ga 溶液從 t  ℃降溫到 t  ℃時(shí)，析出

53、晶體 14g 【答案】A 【解析】A、因?yàn)樵摐囟认?，它們有交點(diǎn)，溶解度相同，t ℃時(shí)，a、b、c 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為：  26g 126g  ′100% ?21%  ，故選項(xiàng)正確；B、P 點(diǎn)在 ab 曲線的下方，在 c 曲線的上方，則 P 點(diǎn)表示， 2  ℃時(shí)，表示 a、b 的不飽和溶液，c 的飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、t  ℃時(shí)，因?yàn)闆](méi)有指明是飽和溶 液，不能比較三種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、沒(méi)有說(shuō)明該溶液是否為飽和溶液，不能確定 析出固體的質(zhì)量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。 32．兩個(gè)燒杯中分別盛裝

54、 X、Y 的飽和溶液，兩只試管中分別裝有 NaOH 和 NH NO 固體，向兩只 試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二判斷下列說(shuō)法正確的是 A ．Y 的溶解度曲線為 b 曲線 B ．降溫可使 X 的飽和溶液變渾濁 C ．X 的飽和溶液從 t °C 降溫到 t °C，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D ．Y 的飽和溶液從 t °C 降溫到 t °C，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 【答案】D 【解析】A、硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，Y 的飽和溶液出現(xiàn)渾濁，所以 Y 的溶解度隨溫度的降 低而減小，所以 Y 的溶解度曲線為 a 曲線，故 A 錯(cuò)誤；B、通過(guò)推導(dǎo)可知，X

55、 物質(zhì)的溶解度曲線是 b，所以升溫可使 X 的飽和溶液變渾濁，故 B 錯(cuò)誤；C、X 物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以 X 的飽和溶液從 t ℃降溫到 t ℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C 錯(cuò)誤；D、Y 物質(zhì)的溶解度隨溫度的降 低而減小，t ℃時(shí)，Y 的飽和溶液從 t °C 降溫到 t °C，有固體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故 D 正 2 4 2 4 3 3 3 3 2 2 3 3 3 2 3 2 確。故選：D。 33．某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中 溶液 pH 的變化圖像，如

56、圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A ．圖中 c 點(diǎn)所示溶液呈堿性 B ．圖中 a 點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是 Na SO 和 H SO C ．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D ．由 a 點(diǎn)到 c 點(diǎn)的 pH 變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng) 【答案】D 【解析】A、c 點(diǎn)的 pH 小于 7，溶液顯酸性，故錯(cuò)誤；B、a 點(diǎn)的 pH 大于 7，溶液顯堿性，溶液中 的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯(cuò)誤；C、由圖象可知，pH 值是開(kāi)始時(shí)大于 7 逐漸的減小到 7 然后 小于 7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH 減小，說(shuō)明是

57、把稀鹽酸滴加到氫氧化 鈉溶液中，故錯(cuò)誤；D、由 a 到 c 點(diǎn)的 pH 值的變化是從大于 7 逐漸的減小到等于 7，可以說(shuō)明酸和 堿發(fā)生了中和反應(yīng)，故正確。故選：D。 34．Al(OH) 是用途廣泛的難溶性固體，可用 NaOH 溶液來(lái)制取但又可溶于 NaOH 溶液： AlCl +3NaOH=Al(OH) ↓+3NaCl Al(OH) +NaOH=NaAlO（偏鋁酸鈉）+2H O，現(xiàn)向一定質(zhì)量的 AlCl 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，對(duì)圖像理解錯(cuò)誤的是 A ．b 點(diǎn)生成的 Al(OH) 質(zhì)量達(dá)到最大值 B ．a(chǎn)、c 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別是 A

58、lCl 和 NaAlO C ．bc 段（不含端點(diǎn)）的鋁元素存在于 Al(OH) 和 NaAlO 中 D．a(chǎn)d 段和 dc 段消耗的 NaOH 質(zhì)量比為 3:1 3 3 3 2 3 2 2 3 2 3 3 78 = 2 4 4 2 4 【答案】B 【解析】A、根據(jù)圖像可知，b 點(diǎn)生成的 Al(OH) 質(zhì)量達(dá)到最大值，故 A 正確；B、根據(jù)題意可知 a 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是 AlCl ，c 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是 Al(OH) 與 NaOH 反應(yīng)生成的 NaAlO 和 ad 段生成的 氯化鈉，故 B 錯(cuò)誤；C、bc 段（不含端點(diǎn)）發(fā)生

59、的反應(yīng)是 Al(OH) +NaOH=NaAlO （偏鋁酸鈉）+2H O， 鋁元素存在于 Al(OH) 和 NaAlO 中，故 C 正確；D、設(shè)：一定質(zhì)量的 AlCl 溶液中 AlCl 質(zhì)量為 m， ad 段消耗的氫氧化鈉質(zhì)量為 x，生成氫氧化鋁的質(zhì)量為 y。 133.5 m = 120 x  ，  x=  120m 133.5 m 78m ； = y= 133.5 78 y 133.5  ； 設(shè)：dc 段消耗的 NaOH 質(zhì)量為 z。 Al(OH) 3 78 78m 133.5  + 40 z  Na

60、OH  = NaAlO 2  + 2H O 2  78m ， 133.5 40 z  ，  z=  40m 133.5  ； ad 段和 dc 段消耗的 NaOH 質(zhì)量比= 120m 40m : 133.5 133.5  =3:1，故 D 正確。故選 B。 35．向含有一定量 H SO 和 CuSO 的混合溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入 NaOH 溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．oa 段發(fā)生了中和反應(yīng) C．b 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是 Na SO  B

61、．a(chǎn)b 段反應(yīng)產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀 D．c 點(diǎn)溶液呈中性 【答案】D 【解析】A、0a 段，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，發(fā)生了中和反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確； B、ab 段氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，該選項(xiàng)說(shuō)法正 2 2 2 3 2 2 2 2 確；C、b 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的硫酸鈉，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、c 點(diǎn)氫氧化鈉溶液過(guò)量，溶 液顯堿性，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選 D。 36．25℃時(shí)，向 20.0mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的 pH 與所加氫氧化鈉溶 液的體積如圖所示。

62、下列有關(guān)敘述正確的是( ) A ．b、d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的 pH：b>d B ．所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為 30% C ．向 b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無(wú)色 D ．d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是 NaCl 和 NaOH 【答案】D 【解析】A．由圖可知，b 點(diǎn)所示溶液的 pH＜7；d 點(diǎn)所示溶液的 pH＞7，所以 b、d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的 pH：b＜d，故錯(cuò)誤；B．由化學(xué)方程式可知：NaOH+HCl=NaCl+H O，參加反應(yīng)的鹽酸和氫氧化鈉 的質(zhì)量比為：36.5：40；由于題干中沒(méi)有提及兩種溶液的密度，所以無(wú)法確定所需氫氧化鈉溶液的

63、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤；C．由圖可知，b 點(diǎn)所示溶液的 pH＜7，溶液顯酸性，滴加紫色的石蕊試液 變紅色，故錯(cuò)誤；D．d 點(diǎn)所示溶液的 pH＞7，所示溶液的溶質(zhì)既有酸堿中和生成的氯化鈉，還有過(guò) 量的氫氧化鈉，故正確。故選 D。 37．將一定質(zhì)量的 Ba(OH) 溶液與 Na CO 溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸， 產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是 A ．N 點(diǎn)時(shí)，所得溶液的 pH=7 B ．Q 點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只含有 BaCl 和 NaCl C ．O 至 P 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ba(OH)

64、 +2HCl=BaCl +2H O 2 3 2 2 2 2 3 3 3 2 2G 2 4 4 2 4 4 2 4 4 2 4 4 2 4 4 D．P 至 Q 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 【答案】B 【解析】有圖像可知 A．N 點(diǎn)時(shí)， 酸過(guò)量，故所得溶液的 pH>7;B．Q 點(diǎn)時(shí)，鹽酸和氫氧化鋇及碳 酸鈉，完全反應(yīng)，故所得溶液中的溶質(zhì)只含有 BaCl 和 NaCl，是正確的敘述；C．O 至 P 段發(fā)生反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na CO +HCl=NaCl+NaHCO ；D

65、．P 至 Q 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaHCO +HCl=2NaCl+H O+CO 故答案選擇 B 38．向 H SO 和 CuSO 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，下圖曲線正確的是（ ） A．  B． C．  D． 【答案】D 【解析】A、NaOH 溶液顯堿性，向 H SO 和 CuSO 的混合溶液中，不斷加入 NaOH 溶液，pH 不斷 增大，最終溶液的 pH＞7，故圖象與事實(shí)不符；故 A 不正確；B、NaOH 溶液顯堿性，向 H SO 和 CuSO 的混合溶液中，不斷加入 NaOH 溶液，pH 不斷增大，最終溶

66、液的 pH＞7，故圖象與事實(shí)不 符；故 B 不正確；C、開(kāi)始向 H SO 和 CuSO 的混合溶液中，不斷加入 NaOH 溶液，酸堿會(huì)發(fā)生 反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢才開(kāi)始生成沉淀，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加 入氫氧化鈉，也不會(huì)產(chǎn)生沉淀了，故圖象與事實(shí)不符；故 C 不正確；D、向 H SO 和 CuSO 的混 合溶液中，不斷加入 NaOH 溶液，酸堿會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢 才開(kāi)始生成沉淀，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加入 NaOH，也不會(huì)產(chǎn)生沉淀了，故圖象與事實(shí)相 符；故 D 正確。故選：D。 39．下圖是對(duì)實(shí)驗(yàn)繪制的相關(guān)物質(zhì)變化圖形，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖形對(duì)應(yīng)準(zhǔn)確的是 2 4 2 2 4 A ．圖①是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷加入碳酸鈉溶液至過(guò)量 B ．圖②向硫酸溶液中加水，溶液 pH 的變化 C ．圖③是向飽和食鹽水中不斷加水 D ．圖④是向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鋅粉 【答案】A 【解析】A、向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷加