《(北京專用)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型四 離子反應(yīng)習(xí)題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《(北京專用)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型四 離子反應(yīng)習(xí)題（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 熱點(diǎn)題型四 離子反應(yīng) 1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的?SO2:2NH3·H2O+SO2 2N +S +H2O B.Ca(HCO3)2?溶液與少量?NaOH?溶液反應(yīng):Ca2++2HC +2OH- CaCO3↓+C +2H2O C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O D.明礬溶液中滴入?Ba(OH)2?溶液使?S 恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2S 2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 2.下列離子方程式與所

2、述事實(shí)相符且正確的是( ) A.Na2S2O3?溶液中加入稀鹽酸:2S2 +2H+ S??+3S↓+H2O B.將少量?SO2?氣體通入?NaClO?溶液中:SO2+H2O+2ClO- S??+2HClO C.向含有?0.4?mol?FeBr2?的溶液中通入?0.3?mol?Cl2?充分反應(yīng): 4Fe2++2Br-+3Cl2 4Fe3++6Cl-+Br2 D.向?Al2(SO4)3?溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O Al +4N 3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A.用過量氨水吸收

3、工業(yè)尾氣中的?SO2:NH3·H2O+SO2 N +HS B.氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱:2H++H2SO4+2Cl- SO2↑+Cl2↑+2H2O C.氧化亞鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N 3Fe3++NO↑+2H2O D.0.01?mol·L-1?NH4Al(SO4)2?溶液與?0.02?mol·L-1Ba(OH)2?溶液等體積混 合:N +Al3++2S +2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O 4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.氯氣溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+Cl

4、O- B.Na2CO3?溶液中?C 的水解:C +H2O HC +OH- C.酸性溶液中?KIO3?與?KI?反應(yīng)生成?I2:I +I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3?溶液中加足量?Ba(OH)2?溶液:HC +Ba2++OH-????BaCO3↓+H2O 5.下列離子組在一定條件下能大量共存,且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)的離子方程式正確的是( ) 1 選項(xiàng) 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A  Fe2+、N  、K+

5、 稀?H2SO4  3Fe2++N +4H+??3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+、I-、ClO- NaOH?溶液 Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ C  Mg2+、HC NaOH?溶液 HC 、Cl-??????????????????????????????????????????+OH- C??+H2O Al3+、Cl-、N???????????????????????????????????????? Al3++3OH- D 稀氨水 Al(OH)3↓ 6.向四支

6、試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是( ) 操作 滴加稀?NaOH?溶液并加熱,將干燥的 現(xiàn)象 結(jié)論 A  紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán)  原溶液中無?N 向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加 B  Ba(NO3)2?溶液 出現(xiàn)白色沉淀  原溶液中一定含有?S C?滴加氯水和?CCl4,振蕩、靜置 下層溶液顯紫紅色 D?用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)?火焰呈黃色 原溶液中有?I- 原溶液中有?Na+、無?K+ 7.向含?a?mol?FeI2?的溶

7、液中加入含?b?mol?Br2?的溴水,充分反應(yīng)。下列說法不正確的是( ) A.離子的還原性:I->Fe2+>Br- B.當(dāng)?a≥b?時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2I-+Br2 I2+2Br- C.當(dāng)?3a≤2b?時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2++2I-+2Br2 2Fe3++I2+4Br- D.當(dāng)?5a=4b?時(shí),反應(yīng)后的離子濃度之比:c(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br-)=1∶1∶5 8.某溶液?X?中可能含有?K+、Na+、Fe3+、Fe2+、S 下列說法正確的是( ) 、C??、I-、Cl-中的一種或多種,

8、進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn), A.溶液?X?中有?Fe3+、S B.溶液?X?中有?Fe2+、I-,可能有?S  、Cl- C.溶液?X?中有?I-、Cl-,無?C D.溶液?X?中有?I-,Fe2+和?Fe3+中至少有一種 2 答案精解精析 熱點(diǎn)題型四 離子反應(yīng)

9、 1.A Ca(HCO3)2?溶液與少量?NaOH?溶液反應(yīng)的離子方程式為?Ca2++HC  +OH-??CaCO3↓+H2O,故?B?錯(cuò)誤;將磁 性氧化鐵溶于足量稀硝酸中的離子方程式為?3Fe3O4+N +28H+??9Fe3++14H2O+NO↑,故?C?錯(cuò)誤;明礬溶液中 滴入?Ba(OH)2?溶液使?S D?錯(cuò)誤。 恰好完全沉淀的離子方程式為?2Ba2++4OH-+Al3++2S 2BaSO4↓+Al?+2H2O,故 2.C Na2S2O3?溶液中加入稀鹽酸,發(fā)生反

10、應(yīng)?S2 +2H+ SO2↑+S↓+H2O,故?A?錯(cuò)誤;HClO?具有強(qiáng)氧化性,能把 S 氧化成?S ,故?B?錯(cuò)誤;0.4?mol?FeBr2?全部轉(zhuǎn)化成?Fe3+和?Br2,需要氯氣的物質(zhì)的量為 mol=0.6?mol,顯然氯氣不足,還原性:Fe2+>Br-,氯氣先與?Fe2+發(fā)生反應(yīng),如果氯氣有剩余,再與?Br-發(fā)生反應(yīng), 根據(jù)得失電子守恒有?0.3×2×1?mol=0.4×1?mol+n(Br-)×1,解得?n(Br-)=0.2?mol,因此離子方程式為 3 4Fe2++2Br-+3Cl2

11、 Al3++3NH3·H2O 4Fe3++6Cl-+Br2,故?C?正確;氫氧化鋁不溶于氨水,因此離子方程式為 Al(OH)3↓+3N?,故?D?錯(cuò)誤。 3.D 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的?SO2,反應(yīng)生成硫酸銨,正確的離子方程式為 2NH3·H2O+SO2 2N +S +H2O,故?A?錯(cuò)誤;氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱生成硫酸鈉和氯化氫,故?B?錯(cuò)誤; 氧化亞鐵溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO?和水,正確的離子方程式為?3FeO+10H++N 故?C?錯(cuò)誤。 3Fe3++NO↑+5H2O, 4.D A?項(xiàng),HC

12、lO?是弱酸,不能拆成離子形式,正確的離子方程式為?Cl2+H2O H++Cl-+HClO;B?項(xiàng),正確的離 子方程式為?C +H2O HC 3I2+3H2O;D?項(xiàng)正確。 +OH-;C?項(xiàng),方程式兩邊電荷不守恒,正確的離子方程式為?I +5I-+6H+ 5.A Fe2+、N 、K+可大量共存,且加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?3Fe2++N +4H+??3Fe3++NO↑+2H2O,故?A?正確;Fe3+、 HC ClO-均能與?I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故?B?錯(cuò)誤;Mg2+、 Cl 、?-之間不反應(yīng),可大量

13、共存,但?NaOH 與?Mg2+反應(yīng)生成?Mg(OH)2,故?C?錯(cuò)誤;Al3+、Cl-、N 離子之間不反應(yīng),可大量共存,加氨水發(fā)生反應(yīng) Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N?,故?D?錯(cuò)誤。 6.C 氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),不能用干燥的試紙檢驗(yàn),故?A?錯(cuò)誤;原溶液中若含有?S ,也會 出現(xiàn)白色沉淀,故?B?錯(cuò)誤;下層溶液顯紫紅色,可知氯水中的?Cl2?氧化碘離子生成?I2,則原溶液中有?I-,故?C 正確;觀察鉀元素的焰色需要透過藍(lán)色的鈷玻璃,由現(xiàn)象可知,原溶液中一定有?Na+,不能

14、確定是否含?K+,故 D?錯(cuò)誤。 7.C 由氧化性:Br2>Fe3+>I2,可知還原性:I->Fe2+>Br-,故?A?正確;當(dāng)?a≥b?時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為 2I-+Br2 I2+2Br-,故?B?正確;當(dāng)?3a≤2b?時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為?2Fe2++4I-+3Br2 2Fe3++2I2+6Br-,故?C?錯(cuò)誤; 當(dāng)?5a=4b?時(shí),由得失電子守恒可知,I-完全被氧化,Fe2+只有一半被氧化,設(shè)?a=4,b=5,則反應(yīng)后的離子濃度 之比:c(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br-)=2∶2∶10=1∶1∶5,故?D?正確。 8.B 由實(shí)驗(yàn)流程可知,加入過量氯水反應(yīng)后的溶液,加入?CCl4?萃取后下層呈紫紅色,說明原溶液中含有?I-, 則能夠氧化?I-的?Fe3+不能存在于原溶液中。此時(shí)上層溶液中一定含有?Cl-,所以向該溶液中加入?AgNO3?生成 白色沉淀不能說明原溶液中存在?Cl-。另外一份上層溶液中加入?NaOH?溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明上層溶 液中存在?Fe3+,只能是?Fe2+被氯水氧化生成?Fe3+,所以原溶液中含有?Fe2+,Fe2+的存在說明原溶液中不可能含 有?C 。綜上所述,只有?B?項(xiàng)正確。 4