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1、 專題復習 專題復習(一) 我們身邊的物質(zhì) 01 專題概述 本部分知識關注物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、用途、保存等。呈現(xiàn)以下特點：?(1)突出知識間的聯(lián)系，體現(xiàn)綜 合性；(2)聚焦社會熱點，體現(xiàn)時代性；(3)取材于實際生活，體現(xiàn)應用性。試題多數(shù)起點較低，因此具備堅實的化 學基礎知識，清晰的化學知識結構是正確分析問題的基礎，所以對化學基礎知識和基本技能的掌握應扎扎實實落實 到位。 一、金屬和金屬材料 主要有如下考點：(1)合金及合金的特點；(2)金屬的物理性質(zhì)及用途；(3)金屬的化學性質(zhì)與金屬活動性順序； (4)鐵的冶煉；(5)金屬的銹蝕原理與防銹措施；(6)金屬資源的

2、保護。 此部分知識是中考命題的熱點內(nèi)容，將會加強與生產(chǎn)生活實際、新科技、社會熱點等的密切聯(lián)系。 1．合金及合金的特點 主要考查的方面：辨別一種材料是否屬于合金，根據(jù)合金的用途判斷利用了合金的什么性質(zhì)。預計會以近年研 發(fā)的新材料為背景命題，也可能將合金與純凈物、混合物等概念進行綜合考查。 2．金屬的物理性質(zhì)及用途 該考點主要考查金屬的導電性、導熱性、延展性、硬度、熔點等物理性質(zhì)以及與這些物理性質(zhì)相對應的用途。 常以生產(chǎn)生活實際、高科技為背景來對金屬的物理性質(zhì)及用途進行考查。 3．金屬的化學性質(zhì)與金屬活動性順序 中考中一般將金屬的化學性質(zhì)與金屬活動性順序綜合在一起考查，金屬活動性

3、順序的應用是金屬與金屬材料這 部分知識的考查重點，也是中考的熱點。 4．鐵的冶煉 主要考查的知識點：冶煉鐵的設備、原理；工藝流程；鐵礦石的選擇；一氧化碳還原氧化鐵的實驗。 預計對這一知識點的考查形式仍以填空題為主，也有可能以選擇題或?qū)嶒烆}的形式考查一氧化碳還原氧化鐵的 實驗，也可能以綜合計算題的形式對高爐煉鐵的原理進行考查。 5．金屬的銹蝕原理與防銹措施 主要考查的知識點：影響鋼鐵銹蝕的因素；鋼鐵銹蝕的防護措施；金屬鋁不易銹蝕的原因。 預計對這一知識點將用探究實驗的形式考查鐵、銅的銹蝕條件，或以選擇題和填空題的形式考查防銹措施，或 者將兩者綜合起來進行考查。 6．金屬資源的

4、保護 該部分知識一般以選擇題的形式為主，一般與水資源的污染與防護、空氣的污染與防護、化石燃料的綜合利用、 燃氣泄漏的處理方法聯(lián)系在一起進行考查。 【例?1】 蘭州市中山橋南側的“將軍柱”(鑄造材料主要是鐵)，距今已有?630?年的歷史，它與中山橋一起組 成了“蘭州鐵橋”一景。近日“將軍柱”商標獲得國家批準。 (1)“將軍柱”表面已出現(xiàn)較多銹跡，其主要原因是鐵與________等物質(zhì)共同作用的結果。生活中常用稀硫酸 除去鐵制品表面的鐵銹，其反應的化學方程式為________________； (2)廢舊金屬的回收利用是保護金屬

5、資源的重要途徑，請你再寫出一條保護和節(jié)約金屬資源的有效方法或途徑： ________________。 【解析】 金屬鐵生銹是與氧氣、水共同作用的結果，鐵銹的主要成分是氧化鐵，用稀硫酸除去鐵制品表面的 2 鐵銹，其反應的化學方程式為?Fe2O3＋3H2SO4===Fe?(SO4)3＋3H2O；保護和節(jié)約金屬資源的方法或途徑有很多，比如防 止金屬銹蝕及減少金屬冶煉時的浪費等都是保護和節(jié)約金屬資源的有效方法或途徑。 2 【答案】 (1)氧氣、水 Fe2O3＋3H2SO4===Fe?(SO4)3＋3H2O (2)防止金屬銹蝕(減少金屬冶煉時的浪費等) 二、水和溶液 1

6、 試題中涉及本部分的主要知識點如下：(1)水的物理性質(zhì)，水的組成，純凈水與礦泉水，硬水和軟水的區(qū)別， 吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈水的常用方法，水資源的現(xiàn)狀，水污染及防治；(2)溶液：溶液的概念及特征，乳化 作用，溶液的組成，溶液中的熱效應，飽和溶液與不飽和溶液的分辨及相互轉(zhuǎn)化，溶解度的概念及溶解度曲線上點、 線、面的含義和應用，溶液的配制、稀釋，有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 本部分知識考查方式靈活多樣，試題將通過給出信息、圖表、模擬實驗、一題多解等新穎的形式考查同學們的 閱讀和提煉信息能力，知識遷移能力以及靈活分析、解決問題的能力。 與上述內(nèi)容相關的考題，在中考中有多種題型。選

7、擇題和填空題主要考查水和人類的關系，與水有關的環(huán)保知 識，水的凈化過程，以水為載體將物質(zhì)的分類、物質(zhì)的組成與結構貫穿其中，有關溶液的組成及相關概念的辨析， 溶解度曲線及其應用；實驗題考查水的凈化，一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制及稀釋過程，特別是過濾操作技能；計 算題通常與化學方程式相結合考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 【例?2】 (2017·菏澤)20?℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別加入盛有?100?g?水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn) 象如圖?1?所示，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖?2?所示。請回答下列問題。 (1)圖?1?中一定為飽和溶

8、液的是________(填“甲”或“乙”)溶液。 (2)圖?2?中?P?點表示的意義____________________________________________________。 (3)圖?2?中表示乙物質(zhì)溶解度曲線的是________(填“M”或“N”)。 【解析】 (1)從圖?1?中可以知道甲沒有完全溶解，則說明甲中形成的溶液為飽和溶液；(2)根據(jù)溶解度曲線的 意義可以知道圖?2?中?P?點表示?30?℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等；(3)從圖?1?中可以知道乙完全溶解，甲 有剩余，說明?20?℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，結合圖?2，20?℃時，N?的溶解度

9、大于?M，故圖?2?中表示乙物 質(zhì)溶解度曲線的是?N。 【答案】 (1)甲 (2)在?30?℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等?(3)N 【例?3】?向?20?℃的飽和澄清石灰水(甲溶液)中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應，下列說法錯誤的是( ) A．溶液溫度未冷卻到?20?℃時，溶液一定是飽和溶液 B．溶液溫度未冷卻到?20?℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比甲溶液大 C．溶液溫度恢復到?20?℃時，溶液質(zhì)量比甲溶液小 D．溶液溫度恢復到?20?℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和甲溶液的相等 【解析】?CaO?加入飽和?Ca(OH)2?溶液中，?CaO?與?H2O?反應生成?Ca(OH)2，Ca(OH

10、)2?不溶解(溶液已飽和)，由于水 減少，導致溶液中有?Ca(OH)2?析出，剩余溶液質(zhì)量減小，但仍飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。 【答案】 B 三、酸、堿、鹽 酸、堿、鹽是三類重要的無機化合物，是整個初中化學的重點，也是難點，題量在中考中占的比例較大，主要 有以下幾個考點： 1．常見酸、堿、鹽的特性 該部分知識在中考中主要以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)。主要有以下方式：?(1)依據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸 的吸水性并結合溶液知識，考查久置的濃鹽酸或濃硫酸溶質(zhì)、溶劑或溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況；?(2)稀釋濃硫酸； (3)氫氧化鈉的變質(zhì)；(4)依據(jù)常見溶液及顏色推斷物質(zhì)。 2．酸、堿、鹽及

11、其與單質(zhì)、氧化物等的關系 4 3 本部分所考查的知識點較多，包括酸的通性，堿的通性，鹽的化學性質(zhì)，Cl－、SO2－、CO2－的檢驗方法等。 3．溶液的酸堿性和酸堿度 本部分知識主要以填空題和選擇題的形式出現(xiàn)，只要記住常見指示劑遇到酸溶液或堿溶液的變色情況及?pH?與 溶液酸堿度的關系，即可解決。 4．中和反應 本部分知識的考查重點是中和反應的實質(zhì)及中和反應在實際生活中的應用。 5．某些反應的條件 2 ìa.涂防銹油脂 涂一層保護膜???? 酸、堿、鹽之間的反應屬于復分解反應；金屬與酸、金屬與鹽的反應屬于置換反應。 以上知識點一般不單獨考查，往往在做

12、推斷題、探究題、計算題時用到這些知識點。 酸、堿、鹽的有關知識主要滲透了共性與個性相結合的化學思想，同學們要有意識地對所復習的內(nèi)容和知識點 進行橫向(相似、相近的知識點)和縱向(前后章節(jié)中相互關聯(lián)的知識點)的比較與歸納，有針對性地加以記憶和整理， 并進行一定量有針對性的題型訓練，提高復習效果。 【例?4】 科學興趣小組在調(diào)查一化工廠時，發(fā)現(xiàn)有個車間排出的廢水澄清透明，呈黃色。為測定該廢水中所 含的物質(zhì)，他們進行了如下實驗(假設能發(fā)生的反應均恰好完全反應)： (1)用?pH?試紙測試，測得?pH?為?2。 (2)取一定量廢水溶液，加入?Ba(NO3)2?溶液，無現(xiàn)象。 (3)另取

13、一定量廢水溶液，加入?AgNO3?溶液后，過濾，得到白色沉淀?A?和濾液。 (4)向濾液中加入?NaOH?溶液，得到紅褐色沉淀?B。 由此可知：該廢水溶液呈________性；所得的紅褐色沉淀?B?為________；廢水溶液中肯定含有的鹽是________。 4 A 【解析】 測得?pH<7，溶液顯酸性；向溶液中加入?Ba(NO3)2?溶液，無現(xiàn)象，說明溶液中無?SO2－；加入?AgNO3?溶 液產(chǎn)生白色沉淀?A，?為?AgCl，說明溶液中含有?Cl－，該溶液呈黃色，說明溶液中有?Fe3＋，即該廢水中一定含有?FeCl3， 加入?NaOH?溶液，OH－與?Fe3＋相遇產(chǎn)生紅褐色

14、沉淀?Fe(OH)3。 【答案】 酸 Fe(OH)3 FeCl3 四、專題考點 1．鐵的銹蝕與防護方法 (1)鐵的銹蝕條件：純凈的鐵在干燥的空氣中是穩(wěn)定的，鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹 的主要成分是?Fe2O3。 (2)防止鐵生銹的方法：根據(jù)鐵的銹蝕條件不難推斷防止鐵生銹的方法是使鐵制品隔絕空氣或隔絕水。 (3)金屬資源的保護。 ①防止金屬的銹蝕。 A．保持金屬制品表面干燥和潔凈 在金屬制品表面? B. íb.刷油漆、搪瓷 ?c.電鍍 C．組成合金以改變金屬內(nèi)部的組織結構，如不銹鋼 ②回收利用廢舊金屬。 ③有計劃、合理地開采礦物，

15、嚴禁亂采濫挖。 ④尋找金屬的代用品。 2．金屬活動性順序 金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于?4?個，在化學變化中易失去電子成為離子，不同金屬原子在溶液中失電 子的難易程度不同。人們經(jīng)過長期的實踐，總結出常見金屬的活動性順序如下： 金屬活動性順序在實際應用中有以下三個方面的意義： (1)在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強。 根據(jù)金屬在該順序中的位置，可判斷它的化學活動性。 (2)在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；且 位置越靠前

16、，反應越劇烈。根據(jù)金屬的位置判斷其能否與酸發(fā)生置換反應，產(chǎn)生氫氣。 (3)在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。根據(jù)金屬 單質(zhì)和鹽中金屬離子在金屬活動性順序中的位置，判斷金屬單質(zhì)能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應。 3．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法 3 【注意】 4．固體溶解度 (1)概念的四個要素：①在一定溫度下(條件)；②在?100?g?溶劑里(標準)；③達到飽和狀態(tài)(狀態(tài))；④以克為 單位(單位)。 (2)影響固體溶解度的因素：①內(nèi)因

17、：溶質(zhì)與溶劑的性質(zhì)；②外因：溫度和壓強。固體溶解度受壓強影響不大。 5．溶解度曲線表示的意義 (1)表示物質(zhì)的溶解度受溫度影響的大小。 (2)比較同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度大小。 (3)比較同溫時不同物質(zhì)溶解度的大小。 6．酸的通性 酸的通性 跟指示劑反應 跟活潑金屬發(fā)生置換反應 跟某些金屬氧化物反應 跟某些鹽反應 跟堿發(fā)生中和反應 7.堿的通性 堿的通性 跟指示劑反應 跟某些非金屬氧化物反應 跟酸發(fā)生中和反應 跟某些鹽反應 一般規(guī)律 紫色石蕊試液遇酸變

18、紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 酸＋金屬―→鹽＋氫氣 2 例：2HCl＋Fe===FeCl?＋H2↑ 酸＋某些金屬氧化物―→鹽＋水 2 例：3H2SO4＋Fe2O3===Fe?(SO4)3＋3H2O 酸＋鹽―→新酸＋新鹽 例：H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓ 酸＋堿―→鹽＋水 2 例：2HCl＋Cu(OH)2===CuCl?＋2H2O 一般規(guī)律 紫色石蕊試液遇堿變藍色 無色酚酞試液遇堿變紅色 堿＋某些非金屬氧化物―→鹽＋水 2 例：2NaOH＋CO2===Na?CO3＋H2O 堿＋酸―→鹽＋水 例：Ba(OH)

19、2＋2HCl===BaCl?＋2H2O 堿＋鹽―→新堿＋新鹽 3 例：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO?↓＋ 2NaOH 【注意】 不同的堿由于所含金屬離子的不同，又各自具有不同的性質(zhì)。如?Ca(OH)2?溶液能與可溶性碳酸 鹽(如?Na2CO3)溶液反應生成白色碳酸鈣沉淀，而?NaOH?溶液不與?Na2CO3?溶液反應，可溶性堿(如?NaOH、KOH)溶液能使 酚酞試液變色，而難溶于水的堿[如?Cu(OH)2、Fe(OH)3]在水中難電離，則不能使酚酞試液變色。 8．復分解反應發(fā)生的條件 可分成兩方面記憶掌握：一方面是對反應物的要求，酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽

20、堿都需溶；另一方面是對生 成物的要求，生成物中有沉淀析出或有氣體放出或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地判斷復分解反應能否 發(fā)生。 9．鹽的化學性質(zhì) 4 (1)鹽的化學性質(zhì)可用下圖表示： 3 (2)常見鹽的鑒別方法：①碳酸鹽(CO2－)：一般是先加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體后再通入澄清的石灰水，看是否變渾濁。 4 4 ②硫酸鹽(SO2－)：一般先加稀鹽酸，再加?Ba(NO3)2?或?BaCl2?溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含?SO2－。③鹽酸鹽(Cl－)： 先加?AgNO3?溶液，產(chǎn)生白色沉淀后再加稀硝酸，若沉淀不溶解

21、，說明含?Cl－。 02 習題精練 一、選擇題 1．(2017·益陽)下列物質(zhì)的化學式、俗名及所屬類別的對應關系正確的是( B ） A．NaOH 燒堿 鹽 B．CO2?固體 干冰 氧化物 C．NaHCO3 小蘇打 酸 D．Hg 水銀 非金屬 2．(2018·黃石)下列物質(zhì)的分類正確的是( B ） 選項 A B C D 物質(zhì) 石油、煤、氫氣 C60、H2、水銀 純堿、燒堿、Ba(OH)2 CH4、Fe3O4、醋酸 分類 化石燃料 單質(zhì) 堿 有機物 3.一杯?70?℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后

22、有晶體析出(晶體不含結晶水)，若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與 原溶液相比( D ） A．由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? B．溶質(zhì)質(zhì)量不變 C．溶液質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)的濃度減小 4．(2017·宿遷)下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是( C ） A．t1?℃時，甲與丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同 B．乙中混有少量甲時，應采用降溫結晶的方法提純乙 C．甲屬于易溶物質(zhì) D．t2?℃時，30?g?甲能溶解于?50?g?水中形成?80?g?溶液 5．下列事實不能用金屬活動性順序解

23、釋的是( B ） A．不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣 B．銀的導電性強于銅 C．鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同 D．銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來 6．一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含?0.5?g，注射時應配成質(zhì)量分數(shù)為?20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入 蒸餾水( B ） A．1.5?mL B．2?mL C．3?mL D．4?mL 7．(2018·益陽)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，存在關系：甲＋乙→丙＋丁。下列說法正確的是( D ） 5 A．若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定為酸和堿 B．若甲為單質(zhì)，則該反應一定是置換反應 C．若該反應為復分解反應，則

24、生成物中一定有水 D．若甲為?10?g、乙為?20?g，則反應生成丙和丁的質(zhì)量總和一定不大于?30?g 8．(2017·益陽)由?N2、CO、CO2?組成的混合氣體，依次通過足量灼熱的?CuO?和?NaOH?溶液后(假設每次反應都能 進行完全)，氣體的組成變?yōu)? B ） A．N2、CO2 B．N2 C．CO2、CO D．N2、CO 9．(2017·益陽)如圖所示，當膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時，會引起氣球膨脹的是( D ） 選項 錐形瓶 膠頭滴管 A MnO2 H2O2 B Zn 稀?H2SO4

25、 C H2O 濃?H2SO4 D HCl?氣體 石灰水 10.(2018·益陽)向?AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2?的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾液呈藍 色。下列判斷正確的是( D ） A．濾液中可能有?Fe(NO3)3、Mg(NO3)2?和?Cu(NO3)2 B．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生 C．與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大 D．向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現(xiàn) 11．(2017·聊城)歸納總結和邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列歸納推理正確的是( A ） A．二氧化碳氣體和氧氣都能用濃?H

26、2SO4?干燥 B．Na2CO3?溶液和?NaNO3?溶液都能使無色酚酞試液變紅 C．稀有氣體可作保護氣，則可作保護氣的一定是稀有氣體 D．中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應 12．(2018·南充)下列圖象能正確反映對應變化關系的是( B ） A．等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入等濃度的稀?H2SO4?至過量 B．等質(zhì)量的?CaO?和?Ca(OH)2?中分別加入等濃度的稀鹽酸至過量 C．CaCl2?和?HCl?的混合溶液中加入?Na2CO3?溶液至過量 D．AgNO3?和

27、?Cu(NO3)2?的混合溶液中加入鋅粉至過量 二、填空題 13．向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應。 (1)上述過程的實驗現(xiàn)象為__溶液由紅色變?yōu)闊o色__。 (2)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號) 6 氨水(NH3·H2O)也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是__OH－__。(填 離子符號) 14．(2018·濰坊)酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物，在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的應用。 (1)鍋爐水垢既

28、會降低燃料的利用率，影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢的主要成分有 CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去該水垢。 ①“酸洗”時，一般不選用稀硫酸的原因是__稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，會附著在水垢的表 面，阻止反應的進行__。 3 ②寫出稀鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式__Fe2O3＋6HCl===2FeCl?＋3H2O__。 (2)兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見表： 主要成分 建議每次劑量/g NaHCO3 0.5 Mg(OH)2 0.3 服用?Mg(OH)2?的藥效比服用

29、?NaHCO3“強”的原因是__與等量的胃酸反應，需要?Mg(OH)2?的質(zhì)量更少__。 (3)某?；瘜W興趣小組在課外活動中，對三種溶液進行了檢驗，檢驗的結果如表所示： 組別 1 2 3 溶液中檢驗出的物質(zhì) CaCl2、NaCl、CaCO3 Ba(OH)2、H2SO4、NaCl KCl、Na2SO4、NaCl 其中第__1、2__組結果肯定不正確。 (4)在?CuO?和?Fe?的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應停止后過濾，濾出不溶物后再往濾液里加入一 枚鐵釘，若鐵釘無變化，不溶物中一定含有__銅__，濾液中含有的溶質(zhì)是__硫酸亞

30、鐵__。 15．A～F?是初中化學中常見的六種物質(zhì)，其中?B、C?組成元素相同，C、D、E、F?是不同類別的化合物，D?和?E 的溶液均呈堿性，且?E?可用作建筑材料，它們相互間的關系如圖所示(圖中“—”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā) 生反應，“→”表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應物、生成物及反應條件已略去)。 請回答下列問題： (1)E?的化學式：__Ca(OH)2__；C?的化學式：__CO2__。 (2)寫出有關反應的化學方程式： 點燃 ①__C＋O2=====CO2__； 3 ②__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO?

31、↓＋2NaOH__。 16．(2018·隨州)(1)“綠水青山，就是金山銀山”。水是人類寶貴的自然資源，努力建設生態(tài)宜居城市是我 們每一個公民應盡的義務，下列做法不符合環(huán)保要求的是__B__。 A．推廣使用無磷洗衣粉 B．可通過過濾的方法除去受污染水中的可溶性有毒物質(zhì) C．加強對工業(yè)廢水的排放監(jiān)控，堅持經(jīng)處理達標后再排放 D．合理使用農(nóng)藥、化肥 (2)A、B、C?三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答： 7 ①t2?℃時，將?30?g?A?物質(zhì)加入?50?g?水中，充分溶解并恢復至原溫度，所得溶液的

32、質(zhì)量為__75__g。 ②當?A?中混有少量?B，可采用__降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液結晶)__方法提純?A?物質(zhì)。 B???C ③t2?℃時，將?A、?、?三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至?t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序是__B>A>C__。 17．金屬與我們的生活息息相關，在各個領域中用途廣泛。 (1)我國第四套人民幣硬幣從?1999?年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni)合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣 為鋁合金或不銹鋼。選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是__B__(填序號)。 A．金屬的硬度 B．金屬的導電性 C．金屬的耐腐蝕性 D．金屬價格與硬幣面值的吻合

33、度 (2)在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡 斑斑，殘存很少。這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性由強到弱的順序是__鐵＞銅＞金__。 (3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為__＋6__價。 ( (4)在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質(zhì)量?m)隨反應時間 (t)的變化曲線如圖所示。下列表述正確的是__①③⑤__(填序號)。 ①A?表示鋅和稀硫酸的反應曲線 ②反應結束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相

34、等 ③反應結束后稀硫酸都沒有剩余 ④反應結束后兩種金屬一定都有剩余 ⑤反應結束后生成的氫氣質(zhì)量相等 18．(2018·黃石)某興趣小組用鋁箔制備?A12O3?及明礬大晶體，具體流程如下： 已知：明礬在水中的溶解度隨著溫度的升高而增大，請回答下列問題： 3 (1)步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為：?NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)?↓＋?X(方程式已配平?)。X?的化學式為 __NaHCO3__。 (2)步驟Ⅲ中發(fā)生的反應的基本反應類型為__分解反應__。 2 (3)寫出?Al(OH)3?與硫酸反應的化學方程

35、式__2Al(OH)3＋3H2SO4===Al?(SO4)3＋6H2O__。 (4)在培養(yǎng)明礬大晶體的過程中，其操作的先后順序為__CBA__。 A．自然冷卻至室溫 B．選規(guī)則明礬小晶體，并用一根細線懸掛在溶液中央 C．配制?45?℃的明礬飽和溶液 (5)寫出明礬的一種用途__作凈水劑__。 三、實驗探究題 8 19．配制并稀釋一定質(zhì)量分數(shù)的?Na2SO4?溶液。 (1)配制?50?g?質(zhì)量分數(shù)為?6%的?Na2SO4?溶液。 ①計算：需要?Na2SO4?3.0?g，水?47.0?g。 ②稱量：用托盤天平稱量?3.0?g?的?Na2SO4。天平

36、調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片，先__在右 盤添加?3__g?砝碼__，然后__向左盤中添加藥品__，至托盤天平恰好平衡。 ③量?。河昧客擦咳?47.0?mL?水，請在下圖中畫出?47.0?mL?水的液面位置。 解：圖略。 ④溶解。 (2)稀釋溶液。(由于整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看作?1?g/mL) ①取?1?mL?6%的?Na2SO4?溶液加水稀釋至?100?mL，得到溶液?a； ②若用?3.0?g?Na2SO4?配制與溶液?a?濃度相同的溶液，配好后其總體積是__5__000__mL。 20．(201

37、7·江西)興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包是標注為鈉鹽的白 色粉末。將少量檸檬酸和這種白色粉末溶于水，混合后產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體。于是對白色粉末的化學 成分進行了以下探究： 【提出猜想】猜想?1：碳酸鈉；猜想?2：碳酸氫鈉；猜想?3：碳酸鈉和碳酸氫鈉。 【查閱資料】①碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性； ②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解。 【實驗探究】小月、小妮分別對有關猜想設計實驗方案并進行實驗： 小月 實驗操作 將白色粉末溶于水后用?pH 試紙測定其酸堿度 實驗現(xiàn)象

38、 pH__>__(填“>”“<”或 “＝”)7 實驗結論 溶液呈堿性，猜想?1?成立 猜想?2?成立，試管?B?中反 小妮 用下圖所示的裝置進行實 驗 試管?A?中有水珠產(chǎn)生，試 管?B?中液體變渾濁 應的化學方程式為 3 __Ca(OH)2＋CO2===CaCO?↓ ＋H2O__ 【交流反思】大家一致認為小月和小妮的結論不準確： (1)小月實驗結論不準確的原因是__碳酸氫鈉溶液也呈堿性__； (2)小妮的實驗方案不能排除白色粉末是否含有__碳酸鈉__。 【繼續(xù)探

39、究】小戚稱取?m?g?白色粉末與足量稀鹽酸反應，充分反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為?n?g，通過計算并 分析實驗數(shù)據(jù)確定猜想?3?正確，則?n?的取值范圍為__44m/106