《（臨沂專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第十一單元 鹽 化肥課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（臨沂專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第十一單元 鹽 化肥課件 新人教版.ppt（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石,,第十一單元鹽化肥,考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān),考點(diǎn)1生活中常見的鹽6年7考,一、鹽的定義,特別提醒(1)鹽與酸、堿、鹽均能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但條件是：反應(yīng)物中至少有一種能溶于水，生成物有沉淀或氣體或水。(2)與金屬反應(yīng)的必須是可溶性鹽。想一想1鹽的水溶液是否一定呈中性？不一定，也可能呈酸性或堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性。2碳酸氫鈉是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，胃潰瘍患者能否服用碳酸氫鈉進(jìn)行治療？不能，因?yàn)樘妓釟溻c與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，會(huì)使胃脹大而加重病情。,考點(diǎn)2復(fù)分解反應(yīng)6年3考,特別提醒復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)和反應(yīng)條件的記憶口訣：雙交換、價(jià)不變是特點(diǎn)；有酸不管、無(wú)酸雙

2、溶，還有生成氣體和沉淀。想一想兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎？不一定，如堿非金屬氧化物鹽水的反應(yīng)就不屬于復(fù)分解反應(yīng)，如2NaOHCO2===Na2CO3H2O。,考點(diǎn)3化學(xué)肥料,一、常見化肥的分類及作用,特別提醒因銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應(yīng)放出有刺激性氣味的氨氣而降低肥效，故銨態(tài)氮肥在儲(chǔ)存和使用時(shí)應(yīng)避免與堿性物質(zhì)(如堿、草木灰)接觸。,附：化學(xué)方程式梳理,典型例題分析,類型1鹽的化學(xué)性質(zhì),【例1】2016福州中考請(qǐng)同學(xué)們搭乘“化學(xué)地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧！如圖所示，列車上的物質(zhì)可與各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進(jìn)行的反應(yīng)，方可駛向下一站?！?5號(hào)站”各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純

3、凈物。(1)若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”。列車途徑“1號(hào)站”時(shí)，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色。,列車途經(jīng)“2號(hào)站”時(shí)，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉(NaHCO3)的化學(xué)方程式為Na2CO3H2OCO2===2NaHCO3。列車途經(jīng)“3號(hào)站”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3Ca(OH)2===CaCO32NaOH(合理即可)(寫一個(gè))。(2)“碳酸鈉溶液”列車抵達(dá)“4號(hào)站”時(shí)，將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)。與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號(hào)站”的對(duì)應(yīng)物質(zhì)為AgNO3(合理即可)(寫一種)。“稀鹽酸”列車途經(jīng)“5號(hào)站”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為F

4、e2HCl===FeCl2H2(合理即可)(寫一個(gè))。“稀鹽酸”列車途經(jīng)“1、2、3號(hào)站”時(shí)，原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)必須更換為CuO(寫一種物質(zhì))，“稀鹽酸”列車能走完全程。,解析：(1)紫色石蕊在堿性溶液中顯藍(lán)色，所以指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色；水和二氧化碳、碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸氫鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。(2)能與鹽酸反應(yīng)的鹽有碳酸鹽、硝酸銀，能與碳酸鈉反應(yīng)的鹽有鈣鹽、鋇鹽、硝酸銀，所以與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號(hào)站”的對(duì)應(yīng)物質(zhì)為AgNO3；“25號(hào)站”各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物，所以5號(hào)站可以是活潑金屬，鐵和鹽酸反應(yīng)

5、生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe2HCl===FeCl2H2；鹽酸會(huì)與酸堿指示劑、金屬氧化物、堿反應(yīng)，所以原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)必須更換為CuO。,解題方法解答這類題目要熟悉鹽的溶解性和鹽的化學(xué)性質(zhì)1.常見鹽的溶解性：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水，硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，鹽酸鹽(即氯化物)中只有氯化銀不溶，碳酸鹽大多數(shù)不溶于水(碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶)。2.常見鹽的化學(xué)性質(zhì)：,變式運(yùn)用1.2017郴州中考向燒杯中逐漸加入X溶液至過(guò)量(圖甲)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標(biāo))與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標(biāo))關(guān)系不符合圖乙的是(),2.2016鎮(zhèn)江中考現(xiàn)有

6、一包固體粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量固體加熱，無(wú)氨味，則原固體中一定不含NH4HCO3。(2)另取少量固體溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則原固體中一定不含F(xiàn)eCl3、CaCO3。(3)取(2)中溶液適量，滴加過(guò)量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過(guò)濾得固體A和濾液B。固體A能全部溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡。則原固體中一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4。(4)向?yàn)V液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH。生成白色沉淀總反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl22NaOHCO2===BaCO3

7、2NaClH2O。,類型2復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用,【例2】2016株洲中考下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(B)A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液,碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；碳酸鉀溶液和鹽酸相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；硫酸銅溶液和氯化鋇溶液相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。,解題方法解答這類題目，首先要熟悉酸堿鹽之間復(fù)分解反應(yīng)及反應(yīng)發(fā)生的條件；其次要記住常見

8、的不能共存的離子。,注意事項(xiàng)判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或水。同時(shí)還要注意物質(zhì)共存中的隱含條件。(1)“酸性”條件型：溶液中一定存在H，查找題干中的關(guān)鍵字：酸性、pH7的溶液、使紫色石蕊呈紅色的溶液等。(2)“堿性”條件型：溶液中一定存在OH，查找題干中的關(guān)鍵字：堿性溶液、pH7的溶液等。(3)“無(wú)色條件”型：查找題干中的關(guān)鍵離子：含Cu2的溶液呈藍(lán)色；含F(xiàn)e2的溶液呈淺綠色；含F(xiàn)e3的溶液呈黃色；含的溶液呈紫紅色。,變式運(yùn)用3.2017安順中考在溶液中能大量共存且呈無(wú)色的離子組是(),4.2016邵陽(yáng)中考現(xiàn)有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色液

9、體，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示(其中“”表示有沉淀生成，“”表示有氣體生成，“”表示不反應(yīng)或無(wú)明顯現(xiàn)象)。回答下列問(wèn)題：(1)C中溶質(zhì)的化學(xué)式是__KNO3__，B和D反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是__復(fù)分解反應(yīng)__。(2)寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：__BaCl2Na2CO3===BaCO32NaCl__。,重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破,實(shí)驗(yàn)11粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,六年真題全練,命題點(diǎn)1常見鹽的性質(zhì)和用途,12016臨沂14題2分下列實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的是()A從海水中獲得少量飲用水，可采用蒸餾的方法B除去氯化鈉溶液中的少量碳酸

10、鈉，可加入適量稀鹽酸C用燃燒的方法除去CO2中的少量COD從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,鹽的化學(xué)性質(zhì)是臨沂市中考的必考知識(shí)點(diǎn)之一，主要以選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題形式命題，考查的內(nèi)容主要包括：常見鹽的化學(xué)性質(zhì)、常見鹽的用途等。,利用加熱使水變成水蒸氣然后再冷凝成水可以從海水中獲得蒸餾水，故A正確；碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以加入稀鹽酸可把碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉而除去，故B正確；二氧化碳不支持燃燒，不能通過(guò)點(diǎn)燃去除CO，故C錯(cuò)誤；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，所以從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故D正確。,22015臨沂18題2分除去下列

11、物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑正確的是(),A氯化銅和鐵反應(yīng)會(huì)生成氯化亞鐵和銅，可以實(shí)現(xiàn)除雜的目的；二氧化碳和氯化氫都會(huì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，除去了雜質(zhì)和主要物質(zhì)；碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉也是雜質(zhì)；氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，除去了主要物質(zhì)。,3.2014臨沂16題2分除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))，所選試劑不合理的是()ACaO(CaCO3)：稀鹽酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液：碳酸鈉溶液CCu(Fe)：硫酸銅溶液DCO(CO2)：氫氧化鈉溶液,ACaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；Ca(OH)2溶液能與碳酸鈉

12、溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；Fe能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則。,42016臨沂29題4分某飲用水中含有較多的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2，屬于硬水，煮沸時(shí)會(huì)有水垢生成，實(shí)驗(yàn)小組欲探究該水垢的主要成分。【猜想與分析】分析Ca(HCO3)2與水的元素組成，該水垢的主要成分可能是。.CaO.Ca(OH)2.CaCO3.Ca(OH)2和CaCO3小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為該水垢中不會(huì)存在CaO，理由是氧化

13、鈣能與水反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)與事實(shí)】,【原理與呈現(xiàn)】請(qǐng)用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)二中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理：CaCO32HCl===CaCl2CO2H2O、Ca(OH)2CO2===CaCO3H2O?！緦?shí)踐與應(yīng)用】使用硬水會(huì)給生活和生產(chǎn)帶來(lái)許多麻煩，長(zhǎng)期飲用硬水對(duì)人體健康不利，在日常生活中，可使用肥皂水來(lái)檢測(cè)飲用水是硬水還是軟水。,解析：【猜想與分析】分析Ca(HCO3)2與水的元素組成，該水垢的主要成分可能是碳酸鈣；因?yàn)檠趸}與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而生成碳酸鈣；所以猜想可能正確；【實(shí)驗(yàn)與事實(shí)】實(shí)驗(yàn)一：Ca(OH)2微溶于水，其水溶液顯堿性，滴加石蕊試液后，紫色石蕊溶液不變藍(lán)色

14、，不變色說(shuō)明水垢中一定沒(méi)有氫氧化鈣；實(shí)驗(yàn)二：水垢中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生了一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明水垢中一定存在碳酸鈣；【原理與呈現(xiàn)】水垢中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；【實(shí)踐與應(yīng)用】硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物，而軟水中不含或很少含有，常用肥皂水加以鑒別，加入肥皂水后，在硬水中將出現(xiàn)較多浮渣，而軟水中沒(méi)有浮渣，卻有許多泡沫。,關(guān)聯(lián)考題2017臨沂31題8分；2013臨沂10題2分；2013臨沂19(8)題1分；2013臨沂30題8分；2012臨沂6(2)題2分；2012臨沂10題2分猜押預(yù)測(cè)1.NH4NO3是一種化學(xué)肥料

15、，某NH4NO3溶液的pH4，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色BNH4NO3是一種復(fù)合肥料CNH4NO3不能與熟石灰混合使用D久施NH4NO3的土壤可能被酸化,B硝酸銨是一種鹽，pH4，因此是酸性的，故鹽溶液也可以使酸堿指示劑變色，長(zhǎng)期使用可能會(huì)使土壤酸化；硝酸銨中只含有氮、磷、鉀元素中的氮元素，屬于氮肥，不是復(fù)合肥料；硝酸銨中含有銨根，與熟石灰混合會(huì)放出氨氣，降低肥效。,命題點(diǎn)2復(fù)分解反應(yīng)的條件及其應(yīng)用,復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用是臨沂市中考重點(diǎn)考查的內(nèi)容之一，主要以選擇題和實(shí)驗(yàn)題的形式命題，考查的內(nèi)容主要包括：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷反應(yīng)的發(fā)生并書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；驗(yàn)證復(fù)分解反

16、應(yīng)的條件；推斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分等。,52016臨沂27題5分現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種無(wú)色溶液，它們分別是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一種，已知甲乙無(wú)明顯現(xiàn)象，乙丙白色沉淀，丙丁白色沉淀，甲丁無(wú)色氣體；BaCO3、BaSO4難溶于水。試回答：(1)丁物質(zhì)中的溶質(zhì)是Na2CO3(填化學(xué)式)。(2)寫出乙和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2H2SO4===BaSO42HCl。(3)寫出甲和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2。,解析：乙丙白色沉淀，丙丁白色沉淀，丙能與乙、丁反應(yīng)生成白色沉淀，結(jié)合四種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，氯化鋇溶液能與稀硫酸、碳酸

17、鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和碳酸鋇白色沉淀，則丙為氯化鋇溶液，甲為稀鹽酸；甲乙無(wú)明顯現(xiàn)象，甲丁無(wú)色氣體，稀鹽酸與稀硫酸不反應(yīng)，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則乙為稀硫酸，丁為碳酸鈉溶液。(1)丁物質(zhì)中的溶質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3。(2)乙和丙反應(yīng)，即稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2H2SO4===BaSO42HCl。(3)甲和丁反應(yīng)，即稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2。,62014臨沂25題4分如表是部分物質(zhì)的溶解性表(室溫)，利用表中提供的信息回答下列問(wèn)題

18、：(1)NaOH和BaCl2兩種物質(zhì)混合后不能(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)，理由是沒(méi)有氣體、沉淀或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。(2)利用表中陰離子和陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)，寫出一個(gè)有BaSO4生成的化學(xué)方程式Na2SO4BaCl2===BaSO42NaCl(合理即可)。,解析：(1)根據(jù)溶解性表可知：NaOH、BaCl2、Ba(OH)2、NaCl都可溶，反應(yīng)中沒(méi)有生成沉淀，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；(2)氫氧化鋇與可溶性的鋇鹽氯化鋇、硝酸鋇都可以與可溶性的硫酸鹽發(fā)生反應(yīng)，生成符合條件要求的硫酸鋇沉淀。,猜押預(yù)測(cè)2.某白色固體A可能含有碳酸鈉、氯化鋇(水溶液呈中性)、氫氧化鈉中的一種或幾種

19、，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：完成下列填空：(1)操作是過(guò)濾。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，A中一定含有的物質(zhì)是BaCl2和Na2CO3，C中一定含有的溶質(zhì)是NaCl。(2)為進(jìn)一步確定固體A中可能存在的物質(zhì)，對(duì)濾液C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下表。,(1)操作能夠得到固體和液體，所以是過(guò)濾；因?yàn)槟軌虍a(chǎn)生沉淀，所以物質(zhì)中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以C中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉。(2)為進(jìn)一步測(cè)定固體A中是否含有氫氧化鈉，應(yīng)該首先排除碳酸鈉的干擾，所以取一定量的濾液C，首先加入足量的氯化鋇溶液，然后取上層清液于試管中，滴入無(wú)色酚酞溶液，如果溶液變紅，說(shuō)明其中含有氫氧化鈉。,命題點(diǎn)3化學(xué)肥料的種類、鑒別和

20、使用化學(xué)肥料是臨沂市中考的?？键c(diǎn)，主要以選擇題或填空題的形式命題，考查化肥種類的判斷、化肥的作用及使用化肥應(yīng)注意的事項(xiàng)等。,72017臨沂9題2分農(nóng)作物種植過(guò)程中可以施用下列化肥，其中屬于復(fù)合肥的是()ANH4NO3BKNO3CCa(H2PO4)2DCO(NH2)2,B復(fù)合肥是氮、磷、鉀三種元素中，含有兩種或兩種以上元素的化肥，KNO3含有鉀和氮兩種元素，屬于復(fù)合肥。,82016臨沂24(5)題1分農(nóng)作物種植過(guò)程中可以施用下列化肥，其中屬于復(fù)合肥料的是C(填序號(hào))。ANH4HCO3BKClCNH4H2PO4,CNH4HCO3只含氮元素，屬于氮肥；KCl中只含鉀元素，屬于鉀肥；NH4H2PO4中

21、含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥。,92013臨沂22(1)題1分鉀肥能提高農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲害的能力。下列化肥中屬于鉀肥的是(填序號(hào))。碳酸氫銨(NH4HCO3)硫酸鉀(K2SO4)磷礦粉有效成分Ca3(PO4)2硝酸銨(NH4NO3),押題預(yù)測(cè)3.化學(xué)肥料和農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AKNO3是復(fù)合肥料B殘留農(nóng)藥可通過(guò)農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體中C熟石灰可用于改良酸性土壤D化肥能提高糧食產(chǎn)量，施用越多越好,D硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥料，A正確；殘留的農(nóng)藥會(huì)通過(guò)農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體內(nèi)，所以嚴(yán)禁使用高毒、殘留性強(qiáng)的農(nóng)藥，B正確；熟石灰能與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，達(dá)到改良酸性土壤的目的，C正確；合理施用化肥能夠提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，過(guò)量使用會(huì)造成土壤、水體的污染，D錯(cuò)誤。,