《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八章 常見(jiàn)的酸、堿、鹽 8.2 第1課時(shí)“三酸”的特性和用途同步練習(xí)課件 粵教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八章 常見(jiàn)的酸、堿、鹽 8.2 第1課時(shí)“三酸”的特性和用途同步練習(xí)課件 粵教版.ppt（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、8.2常見(jiàn)的酸和堿,第八章常見(jiàn)的酸、堿、鹽,第1課時(shí)“三酸”的特性和用途,A知識(shí)要點(diǎn)分類練,C高頻考題實(shí)戰(zhàn)練,第八章常見(jiàn)的酸、堿、鹽,B規(guī)律方法綜合練,1濃鹽酸具有________性氣味，還具有__________性，所以當(dāng)打開(kāi)盛放濃鹽酸的試劑瓶蓋時(shí)，瓶口可以看到__________，盛放濃鹽酸的試劑瓶敞口放置一段時(shí)間后(不考慮水分蒸發(fā))，則溶液的質(zhì)量________(填“變大”或“變小”)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(同上)；人體胃液里含有________，可以幫助消化。,A知識(shí)要點(diǎn)分類練,知識(shí)點(diǎn)1濃鹽酸、濃硝酸的揮發(fā)性,刺激,8.2常見(jiàn)的酸和堿,揮發(fā),白霧,變小,變小,鹽酸,2

2、實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批濃硝酸，化學(xué)興趣小組為研究該試劑的保存方法，展開(kāi)相關(guān)探究。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。(1)打開(kāi)盛裝濃硝酸的試劑瓶，立即觀察到瓶口有“白霧”產(chǎn)生。據(jù)此可知，濃硝酸具有________________(填一條物理性質(zhì))。,揮發(fā)性,8.2常見(jiàn)的酸和堿,(2)將少量濃硝酸置于試管中，采用強(qiáng)光照射或者稍加熱，立即觀察到溶液上方有紅棕色氣體產(chǎn)生。據(jù)此現(xiàn)象可推知濃硝酸具有______________________________(填一條化學(xué)性質(zhì))的性質(zhì)。(3)通過(guò)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何保存濃硝酸？____________________________________________。,見(jiàn)

3、光或受熱易分解,密封、避光、陰涼處保存,8.2常見(jiàn)的酸和堿,知識(shí)點(diǎn)2濃硫酸的性質(zhì),3下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A濃硫酸的密度大于水的密度B濃硫酸與水混合時(shí)溶液溫度迅速升高C濃硫酸因具有很強(qiáng)的吸水性而被裝入干燥器中使用D濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化,D,【解析】濃硫酸的脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)，腐蝕衣物和皮膚是化學(xué)變化。,8.2常見(jiàn)的酸和堿,4某課外研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定濃硫酸吸水性的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成如圖821所示的函數(shù)圖像，其中橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)可表示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液的質(zhì)量；溶液的體積；溶液中所含水的質(zhì)量。其中可能正確的是(),C,ABCD,8.

4、2常見(jiàn)的酸和堿,【解析】濃硫酸吸水后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。,8.2常見(jiàn)的酸和堿,5使用濃硫酸后忘記塞瓶塞而長(zhǎng)期存放，結(jié)果濃硫酸自動(dòng)溢出，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂衉_____性，因此常用作______。將濃硫酸滴在木材或紙上，木材或紙變_______，說(shuō)明濃硫酸具有_______性。某學(xué)生做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心將稀硫酸濺到了衣服上，當(dāng)時(shí)他認(rèn)為不是濃硫酸，沒(méi)有問(wèn)題。但不久，發(fā)現(xiàn)衣服上出現(xiàn)了幾個(gè)小洞，這是因?yàn)開(kāi)______________________________________________。,吸水,干燥劑,脫水,黑,水分蒸發(fā)，稀硫酸變成濃硫酸，濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性,8.2常見(jiàn)的酸和堿,知識(shí)點(diǎn)3濃硫酸

5、的稀釋,6結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)儀器回答問(wèn)題。,8.2常見(jiàn)的酸和堿,(1)寫(xiě)出指定儀器的名稱：A________；E________。(2)上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是________；稀釋濃硫酸的正確操作是____________________________________________________；若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即__________________，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。,量筒,酒精燈,玻璃棒,將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌,用大量水沖洗,8.2常見(jiàn)的酸和堿,7按圖823所示裝置打開(kāi)分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中，可以看到錐形瓶中出現(xiàn)

6、_____________________________________的現(xiàn)象，同時(shí)在U形管中_____________________。這個(gè)事實(shí)告訴我們：為防止發(fā)生事故，在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要______________________________，并不斷攪拌。,水浮在硫酸上面，并且水立即沸騰，酸液四處飛濺,甲處水面下降，乙處水面上升,將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中,8.2常見(jiàn)的酸和堿,8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中，屬于物理性質(zhì)的是()濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會(huì)生成白霧濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑濃硫酸具有脫水性硝酸具有氧化性ABCD,B規(guī)律方法綜合練,A,【解析】濃硫酸的脫水性和硝

7、酸的氧化性均屬于化學(xué)性質(zhì)。,8.2常見(jiàn)的酸和堿,9下列有關(guān)濃鹽酸或濃硫酸的性質(zhì)說(shuō)法正確的是()A濃鹽酸、濃硫酸都可用來(lái)干燥氧氣B濃鹽酸、濃硫酸溶于水都放出大量的熱C濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小D打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧出現(xiàn),C,8.2常見(jiàn)的酸和堿,【解析】濃鹽酸沒(méi)有吸水性，不能用作干燥劑；濃鹽酸溶于水，溫度變化不大；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃硫酸具有吸水性，溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開(kāi)試劑瓶瓶塞，瓶口不會(huì)有白霧出現(xiàn)。,8.2常見(jiàn)的酸和堿,10下列有關(guān)濃硫酸的說(shuō)法中

8、，錯(cuò)誤的是()A濃硫酸具有吸水性，實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑B濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，它能使紙張、布料、皮膚等脫水碳化C濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)吸收大量的熱，可作制冷劑D如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂3%5%的碳酸氫鈉溶液,,C,8.2常見(jiàn)的酸和堿,(1)寫(xiě)出圖中a、b兩種儀器的名稱：a________，b________。(2)b容器內(nèi)所盛的試劑是____________(填“水”或“濃硫酸”)。(3)稀釋時(shí)，若兩種試劑添加的順序顛倒，將會(huì)發(fā)生______________________。,11如圖824是稀釋濃硫酸實(shí)驗(yàn)的示意圖。,玻璃棒,濃硫酸,量筒,酸液飛濺,8.2常見(jiàn)的酸和

9、堿,聯(lián)系與拓展據(jù)媒體報(bào)道，有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的濃硫酸當(dāng)成白酒喝下，造成食道和胃嚴(yán)重?fù)p傷，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂衉___________。這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時(shí)應(yīng)注意______________________________________________________。,強(qiáng)腐蝕性,存放時(shí)要貼好標(biāo)簽，放在安全的地方(或使用時(shí)要核對(duì)標(biāo)簽，合理答案均可),8.2常見(jiàn)的酸和堿,12用濾紙折成蝴蝶并噴灑某種溶液或試劑后，懸掛于鐵架臺(tái)上。另取一只盛有某未知溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如圖825)。一會(huì)兒，紙蝴蝶的顏色發(fā)生變化，請(qǐng)回答：,8.2常見(jiàn)的酸和堿,(1)若紙蝴蝶上噴灑的

10、是酚酞溶液，紙蝴蝶變成紅色，燒杯中的溶液是__________。(2)若紙蝴蝶上噴灑的是石蕊溶液，紙蝴蝶變成紅色，燒杯中的溶液是________；若紙蝴蝶變成藍(lán)色，燒杯中的溶液是________。(3)試分析產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因：____________________________________________________________________________________________________________。,濃鹽酸,濃氨水,濃氨水,濃氨水顯堿性，濃鹽酸顯酸性，它們又都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的物質(zhì)能使無(wú)色酚酞溶液或紫色石蕊溶液變色,8.2常見(jiàn)的酸和堿,13201

11、7臨沂用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫(xiě)字，如圖826所示。(1)現(xiàn)象：放置一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)用________(填“濃”或“稀”)硫酸在白紙上寫(xiě)的字變黑。(2)結(jié)論：同種酸由于__________________不同，它們的性質(zhì)不完全相同。,C高頻考題實(shí)戰(zhàn)練,濃,濃度(或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),8.2常見(jiàn)的酸和堿,【解析】稀硫酸或濃硫酸的濃度不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，說(shuō)明它們的性質(zhì)不同：稀硫酸沒(méi)有脫水性，濃硫酸有脫水性。,8.2常見(jiàn)的酸和堿,142018達(dá)州節(jié)選無(wú)論在化學(xué)世界里，還是在日常生活中，酸都是廣泛存在而又非常重要的物質(zhì)。下面對(duì)常見(jiàn)的酸硫酸的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。濃硫酸的特性(1)向一個(gè)燒杯中加入一定質(zhì)量的濃硫酸，總質(zhì)量為m1；敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，總質(zhì)量為m2，那么，m1______(填“”“”或“<”)m2。,<,8.2常見(jiàn)的酸和堿,(2)如圖827所示，將水滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中(錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起)，觀察到液滴四濺。據(jù)此分析，下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是________。,A稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸緩慢注入水中B稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將水緩慢注入濃硫酸中C濃硫酸充分溶于水后，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離,AC,8.2常見(jiàn)的酸和堿,