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1、高考提分微課(2)一定物質的量濃度溶液的配制,1.配制溶液所需儀器及配制步驟,2.配制溶液的過程要重點關注的四個數(shù)據(jù),3.配制一定物質的量濃度溶液產生誤差的原因,典例關于溶液配制的有關問題,請回答:(1)下列有關容量瓶使用的操作中,錯誤的是。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗C.定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中到液面與刻度線平齊D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶反復上下顛倒、搖勻(2)實驗室中需2molL-1的Na2CO3溶液950mL,配制時稱取Na2CO3的質量

2、是。,(3)現(xiàn)用98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸配制500mL的稀硫酸。請回答下列問題:配制稀硫酸時,需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒,還缺少的玻璃儀器有(填寫儀器名稱)。經(jīng)計算,配制500mL0.2molL-1的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為。稀釋濃硫酸時,操作步驟:。(4)誤差分析:請分析以下操作對所配制的溶液濃度的影響(填“偏大”“偏小”或“不變”)。用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù);定容時仰視讀數(shù)。,解析(1)帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水,故A項正確;容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗,會導致所配溶液濃度偏大,故B項錯誤;定容時,應加蒸餾水到離刻度線12cm后,改用膠頭滴

3、管逐滴滴加,故C項錯誤;容量瓶不能用來稀釋濃溶液,故D項錯誤;搖勻時用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反復上下顛倒搖勻,故E項正確。(2)沒有950mL的容量瓶,應用1000mL的容量瓶進行配制,則m(Na2CO3)=1L2molL-1106gmol-1=212g。,(3)配制稀硫酸時,需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶。設需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得=0.2molL-10.5L,解得V5.4mL。稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴散,切不可把水注入濃硫酸中。(4)用量

4、筒量取濃硫酸時,若仰視讀數(shù),將導致量取的濃硫酸體積偏大,硫酸的物質的量偏大,則溶液濃度偏大。定容時仰視讀數(shù),將導致溶液體積偏大,則溶液濃度偏小。,答案(1)BCD(2)212g(3)膠頭滴管、500mL容量瓶5.4mL把水先倒入燒杯,再將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中,并不斷攪拌(4)偏大偏小,易錯警示配制溶液過程中的易錯點(1)容量瓶使用方面:不能用容量瓶直接溶解固體溶質,也不能用于稀釋濃溶液。容量瓶不能用作反應容器,也不能用于長期貯存溶液。不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中,因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的;不能配制任意體積的溶液,只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液。,(2)其他操作方面

5、:如圖所示,用玻璃棒引流時,玻璃棒末端應插入到刻度線以下,且玻璃棒靠近容量瓶口處但不能接觸瓶口。在使用容量瓶的過程中,如需要移動容量瓶,手應握在瓶頸刻度線以上,以免瓶內液體因受熱而發(fā)生體積變化,導致溶液濃度不準確。定容搖勻后,液面低于刻度線,不能再滴加蒸餾水。,跟蹤訓練1.(2019廣東佛山月考)某同學用燒堿固體配制0.1molL-1NaOH溶液500mL,下列說法正確的是()A.該同學使用的玻璃儀器共有3種B.該同學溶解燒堿固體后立即移液并定容,使配制溶液的濃度偏小C.該同學在托盤上放置兩張稱量紙稱量樣品,由于樣品吸水使結果偏高D.該同學定容時加水不慎超過刻度線,用膠頭滴管吸出一些至刻度線,

6、則配制溶液濃度偏低,答案,解析,2.(2019四川綿陽月考)下列有關一定物質的量濃度溶液的配制說法正確的是()A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線,配制成一定物質的量濃度的溶液B.將78gNa2O2溶于水,配成1L溶液,其物質的量濃度為1molL-1C.用托盤天平稱取10.60g的Na2CO3固體,溶于1L的水可配成0.1molL-1的溶液D.配制好的2molL-1K2CO3溶液應立即轉移到帶橡皮塞的試劑瓶中,答案,解析,3.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關內容,試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:,鹽酸分子式:HCl相對分子質量:36.5密度:1.19gcm-3HCl的質量分數(shù):3

7、6.5%,(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為molL-1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(填字母)。A.溶液中HCl的物質的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度,(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸。該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制。在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面;b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水。,(4)假設該同學成功配制了0.400m

8、olL-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,則該同學需取mL鹽酸。假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)所用鹽酸比中所求體積偏小,則可能的原因是。A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足B.配制溶液時,未洗滌燒杯C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線D.加水定容時超過刻度線,用膠頭滴管吸出,答案(1)11.9(2)BD(3)16.8偏小偏小(4)25C,(4)根據(jù)氫離子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量,0.4gNaOH的物質的量為。設需要鹽酸的體積為x,則0.400molL-1x=0.01mol,所以x=0.025L=25mL。濃鹽酸易揮發(fā),濃度不足,所以消耗鹽酸體積偏大,故A不符合;配制溶液時,未洗滌燒杯,鹽酸濃度偏小,所以消耗鹽酸體積偏大,故B不符合;配制溶液時,俯視容量瓶刻度線,鹽酸濃度偏大,所以消耗鹽酸體積偏小,故C符合;加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出部分溶液,鹽酸濃度偏小,所以消耗鹽酸體積偏大,故D不符合。,