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1、第16章化學平衡,考法1化學平衡狀態(tài)的判斷方法,考點44化學平衡狀態(tài),1.可逆反應,(2)特點：不能進行到底，正、逆反應同時進行；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于100%；反應物和生成物同時存在；化學方程式中用“”表示。,(1)定義：在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。,2.化學平衡狀態(tài)的定義及特征,(1)化學平衡狀態(tài)：在一定條件下，當正、逆兩個方向的反應速率相等時，反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的含量或濃度保持恒定，這個狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài)。,(2)化學平衡狀態(tài)的特征,逆,等,動,定,同,變,3.化學平衡狀態(tài)的標志,（1）本質(zhì)標志,對于同種物質(zhì)而言，消耗速率與生成速率相等，

2、即v正=v逆。對于不同的物質(zhì)而言，同一種物質(zhì)所代表的正反應速率與另一種物質(zhì)所代表的逆反應速率之比等于二者在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。,3.化學平衡狀態(tài)的標志,（2）特征標志,可用體系中某組分的濃度、百分含量、體系的總物質(zhì)的量、總壓強、平均相對分子質(zhì)量、密度、顏色等來判斷反應是否達到平衡狀態(tài)?？傊?，達到平衡狀態(tài)就達到了一種相對靜止狀態(tài)，體系中任何物理量或外觀特征都不再發(fā)生變化。,1.根據(jù)平衡狀態(tài)的特征直接判斷,考法1化學平衡狀態(tài)的判斷方法,1.根據(jù)平衡狀態(tài)的特征直接判斷,考法1化學平衡狀態(tài)的判斷方法,1.根據(jù)平衡狀態(tài)的特征直接判斷,考法1化學平衡狀態(tài)的判斷方法,考法1化學平衡狀態(tài)的判斷方法,

3、2.根據(jù)化學平衡常數(shù)判斷,對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)而言，Qc=則：,浙江選考化學2017年4月12，2分已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)。下列說法不正確的是（）A.0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB.達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C.達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達akJD.升高反應溫度，逆反應速率增大、正反應速率減小,例1,【解析】若0.1molX和0.2molY完全反應，則可生成0.3molZ，由于該反應為可逆反應，所以生成Z的物質(zhì)的量必定小于0.3mol，A項正確；達到平衡時，反應物、生成

4、物的濃度保持不變，B項正確；如果1molX與2molY反應，則反應達到平衡時，放出的總熱量小于akJ，如果增大反應物用量，則可使反應放出的總熱量為akJ，C項正確；升高反應體系溫度時，會同時增大正、逆反應速率，D項錯誤。,D,例2,課標理綜201728(4)298K時，將20mL3xmolL-1Na3AsO3、20mL3xmolL-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應時間（t）的關系如圖所示。,【解析】反應達到平衡之前消耗OH-，pH下降，溶液的pH不再

5、變化說明c(OH-)不再改變，則反應體系已達平衡狀態(tài)，a正確；b項中未標明正、逆反應速率，反應不一定達到平衡，b錯誤；達到平衡前c(AsO43-)逐漸增大，c(AsO33-)逐漸減小，二者的比值逐漸增大，平衡時不再改變，c正確；根據(jù)圖像，達到平衡時c(AsO43-)=ymolL-1，故c(I-)應為2ymolL-1，d錯誤。反應從正反應方向開始，tm時反應繼續(xù)正向進行，故v正v逆。其他條件不變時，生成物的濃度決定v逆，n點生成物的濃度更大，故逆反應速率更大。對該反應過程列“三段式”得：,例2,例2,【答案】ac大小于tm時生成物濃度較低,課標理綜201728(4)298K時，將20mL3xmo

6、lL-1Na3AsO3、20mL3xmolL-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應時間（t）的關系如圖所示。,考點45化學平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的相關計算,考法2化學平衡常數(shù)的理解和應用考法3化學平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計算,1.化學平衡常數(shù),(1)概念在一定溫度下，一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。,(2)表達式對于一般的可逆反應：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定溫度下達到平衡時,1.化學

7、平衡常數(shù),(3)平衡常數(shù)的意義,平衡常數(shù)的大小反映了化學反應進行的程度，K值越大，表示反應進行得越完全，反應物轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應進行得越不完全，反應物的平衡轉(zhuǎn)化率越小。一般認為，K105時，該反應進行完全。,2.平衡轉(zhuǎn)化率,2.平衡轉(zhuǎn)化率,(2)平衡轉(zhuǎn)化率的特點,不同反應物所表示的平衡轉(zhuǎn)化率的值可能不同，所以轉(zhuǎn)化率應針對具體的反應物而言。在化學反應中，增大某一反應物的量，可以提高其他反應物的轉(zhuǎn)化率，而該反應物的轉(zhuǎn)化率減小。平衡轉(zhuǎn)化率是在一定條件下一個化學反應進行到最大限度時的轉(zhuǎn)化率。,,考法2化學平衡常數(shù)的理解和應用,1.平衡常數(shù)表達式中，使用的各物質(zhì)的濃度為平衡濃度而不是初始濃度

8、。另外固體或者純液體不寫入表達式。,2.K只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。,3.化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。若反應方向改變，則平衡常數(shù)改變;若方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數(shù)也會改變。,,5.若升高溫度，K變大，則該反應為吸熱反應；若升高溫度，K減小，則該反應為放熱反應。,考法2化學平衡常數(shù)的理解和應用,4.K應用于判斷平衡移動的方向：任意狀態(tài)的生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，稱為濃度商，用Qc表示，與K比較：,考法3化學平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計算,1.化學平衡常數(shù)的計算,考法3化學平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計算,2.平衡轉(zhuǎn)化率的計算,

9、(1)明確四個量起始量、變化量、平衡量、差量反應物的平衡量=起始量-轉(zhuǎn)化量。生成物的平衡量=起始量+轉(zhuǎn)化量。各物質(zhì)變化濃度之比等于它們在化學方程式中化學計量數(shù)之比。濃度變化量是聯(lián)系化學方程式、平衡濃度、起始濃度、轉(zhuǎn)化率、化學反應速率的橋梁。因此抓住濃度變化量是解題的關鍵。,考法3化學平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計算,2.平衡轉(zhuǎn)化率的計算,(2)掌握三個百分數(shù),,,,江蘇化學201715，4分溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應吸熱)。實驗測得v正=v消耗(NO2)=k正c2(NO2)，v逆=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k逆c2(

10、NO)c，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是(),例3,C,例3,【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得容器I中：,例3,例3,江蘇化學201715，4分溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應吸熱)。實驗測得v正=v消耗(NO2)=k正c2(NO2)，v逆=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k逆c2(NO)c，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是(),例3,C,課標理綜201728(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0

11、.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率1=_____%，反應平衡常數(shù)K=_____。在620K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率21，該反應的H_____0（填“”“<”或“=”）。向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是_____（填標號）。A.H2SB.CO2C.COSD.N2,例4,【解析】,例4,例4,課標理綜201728(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶

12、中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率1=_____%，反應平衡常數(shù)K=_____。在620K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率21，該反應的H_____0（填“”“<”或“=”）。向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是_____（填標號）。A.H2SB.CO2C.COSD.N2,例4,【答案】,考點46化學平衡的移動和化學反應進行的方向,考法4化學平衡的影響因素考法5“惰性氣體”對化學平衡的影響考法6平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷,1.化學平衡的移動,(1)化學平衡的移動的概念,(2)影響化學平衡的外界因素（）,(3)勒夏特列原理（平衡移

13、動原理）如果改變影響平衡的條件之一(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。,1.化學平衡的移動,2.化學反應進行的方向,(1)自發(fā)過程,在一定條件下不需要借助外力作用就能自發(fā)進行的過程。,2.化學反應進行的方向,（2）反應焓變與反應方向,焓判據(jù)：體系總是趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)，這一經(jīng)驗規(guī)律就是能量判據(jù)。,自發(fā)反應與焓變的關系：多數(shù)自發(fā)反應是放熱反應，但也有很多吸熱反應能自發(fā)進行。因此，只根據(jù)焓變來判斷反應進行的方向是不全面的。反應焓變是與反應進行方向有關的因素之一，但不是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素。,2.化學反應進行的方向,(3)反應熵變與反應方向,熵：表示

14、體系不規(guī)則或無序狀態(tài)程度的物理量。熵值的大小判斷：對于同一種物質(zhì)，物質(zhì)的量相等時，S(g)S(l)S(s)；對于同一狀態(tài)的同一物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大。反應熵變S=生成物總熵-反應物總熵。熵判據(jù)：熵增原理。熵增的過程具有自發(fā)進行的傾向。,(4)焓變與熵變對反應方向的共同影響,2.化學反應進行的方向,1.判斷化學平衡移動的一般思路,考法4化學平衡的影響因素,2.應用上述規(guī)律分析問題時的注意事項,考法4化學平衡的影響因素,(1)不要把v(正)增大與平衡向正反應方向移動等同起來，只有當v(正)v(逆)時，平衡才向正反應方向移動。,(2)改變固體和純液體的量時，對平衡基本無影響。,(3)反應混合物

15、中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，改變壓強對平衡無影響。,(5)同等程度地改變反應混合物中各物質(zhì)的濃度時，應視為壓強的影響。,(4)不要把平衡向正反應方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當增大一種反應物的濃度，使平衡向正反應方向移動時，只會使其他反應物的轉(zhuǎn)化率提高，而該反應物的轉(zhuǎn)化率降低。,若改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動，且化學平衡移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的改變，而不能完全抵消外界條件的變化。,考法4化學平衡的影響因素,3.勒夏特列原理的理解和應用,考法5“惰性氣體”對化學平衡的影響,1.恒溫恒容時,2.恒溫恒壓時,【注意】“惰性氣體”指與反應體系中各組分都不反應的氣體，

16、不只是稀有氣體。,考法6平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷,1.反應aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)的轉(zhuǎn)化率分析,(1)若反應物起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，達到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。(2)若只增加A的量，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率提高，A的轉(zhuǎn)化率降低。(3)若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴大)容器體積，氣體反應物的轉(zhuǎn)化率與化學計量數(shù)有關。,考法6平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷,2反應mA(g)nB(g)qC(g)的轉(zhuǎn)化率分析,在T、V不變時，增加A的量，等效于壓縮容器體積，A的轉(zhuǎn)化率與化學計量數(shù)有關。,課標理綜201727,14分丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催

17、化脫氫制備。回答下列問題：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：已知：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)H1C4H10(g)+12O2(g)C4H8(g)+H2O(g)H2=-119kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(g)H3=-242kJmol-1反應的H1為_____kJmol-1。圖甲是反應平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是_____（填標號）。A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.降低壓強,例5,（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反

18、應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖乙為丁烯產(chǎn)率與進料氣中的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是__________。（3）圖丙為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是______、______；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_______。,例5,【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，由反應-反應可得反應C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)H1=H2-H3=-119kJmol-1-(-242kJmol-1)=+123kJmol-1。由圖甲可知，溫度相

19、同時，壓強由0.1MPa變?yōu)閤MPa時，反應平衡轉(zhuǎn)化率增大，由反應的化學方程式可知，該反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小，故x小于0.1。反應的正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率提高，A正確；降低溫度，平衡逆向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率降低，B錯誤；增大壓強，反應的平衡逆向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率降低，C錯誤；降低壓強，反應的平衡正向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率提高，D正確。,例5,【解析】(2)氫氣是反應的產(chǎn)物之一，隨著的增大，氫氣的含量增大，濃度增大，則反應的逆反應速率增大，平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率降低。(3)590之前，溫度升高時反應速率增大，生成的丁

20、烯會增多，同時由于反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，丁烯的產(chǎn)率升高；而溫度超過590時，丁烯會裂解生成短碳鏈烴類化合物，所以丁烯產(chǎn)率快速降低。,例5,【答案】(1)+123小于AD(2)氫氣是產(chǎn)物之一，隨著增大，逆反應速率增大(3)升高溫度有利于反應向吸熱方向進行溫度升高反應速率增大丁烯高溫裂解生成短碳鏈烴類化合物,考點47等效平衡,考法7等效平衡的判斷及應用考法8“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡,1.等效平衡的定義,在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應體系，不管是從正反應開始，還是從逆反應開始，還是正、逆反應同時投料，達到化學平衡狀態(tài)時，任何相同組分的百分含量（質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分

21、數(shù)、體積分數(shù)等）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。,2.對等效平衡的理解,（1）外界條件：通?？梢允呛銣睾闳莼蚝銣睾銐骸＃?）平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關，而與途徑無關(如：無論反應從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始；投料是一次投放還是分成幾次投放；反應容器經(jīng)過擴大縮小還是縮小擴大的過程)，只要起始濃度相當，就達到相同的平衡狀態(tài)。,3.等效平衡的類型和特征,(1)反應前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應對于反應前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應化學計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應相等，則它們互為等效平衡。,考法7等效平衡的判斷及應用,1.恒溫恒

22、容條件下等效平衡的判斷,(2)反應前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應對于反應前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應化學計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應成比例，則它們互為等效平衡。,考法7等效平衡的判斷及應用,1.恒溫恒容條件下等效平衡的判斷,考法7等效平衡的判斷及應用,2恒溫恒壓下等效平衡的判斷,在恒溫恒壓條件下，對于任何有氣體物質(zhì)參加的可逆反應，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應化學計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應成比例，則它們互為等效平衡。,江蘇化學201615,4分（雙選）一定溫度下，在3個體積均為1.0L的

23、恒容密閉容器中反應(g)CO(g）CH3OH(g）達到平衡，下列說法正確的是()A.該反應的正反應放熱B.達到平衡時，容器中反應物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C.達到平衡時，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D.達到平衡時，容器中的正反應速率比容器中的大,例6,【解析】對比容器和可知兩者投料量相當，若不考慮溫度變化，最終建立等效平衡，但容器中的溫度高，平衡時c(CH3OH)小，說明平衡向逆反應方向移動，即逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，A正確；容器相對于容器成比例增加投料量，相當于加壓，平衡正向移動，反應物轉(zhuǎn)化率增大，所以容器中反應物轉(zhuǎn)化率大，B錯誤；不考慮溫度，容器中投料量是容器的兩倍，相

24、當于加壓，平衡正向移動，所以容器中c(H2)小于容器中c(H2)的兩倍，且容器的溫度比容器高，相對于容器，容器中平衡向逆反應方向移動，c(H2)增大，C錯誤；對比容器和容器，不考慮溫度，兩者建立等效平衡，但容器溫度高，反應速率較大，D正確。,AD,四川理綜20147，6分在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：,例7,下列說法正確的是()A實驗中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)=1.010-2molL-1min-1B實驗中，該反應的平衡常數(shù)K=2.0C實驗中

25、，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60D實驗中，達到平衡時，b0.060,例7,【解析】,,C,考法8“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡,1.構(gòu)建等溫等容平衡思維模式,新平衡體系可認為是兩個原平衡體系簡單的疊加并壓縮而成,相當于增大壓強。,2.構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式,新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。,專題化學平衡圖像,考法9化學平衡圖像類型,考法9化學平衡圖像分析,1.化學平衡圖像類型,考法9化學平衡圖像分析,1.化學平衡圖像類型,考法9化學平衡圖像分析,1.化學平衡圖像類型,考法9化學平衡圖像分析,2.解題思路,(1)認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理

26、相結(jié)合。(2)緊扣可逆反應的特征，搞清正反應是吸熱還是放熱；體積增大、減小還是不變；有無固體、純液體物質(zhì)參加反應或生成等。,考法9化學平衡圖像分析,3.分析過程,(3)看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。反應速率時間圖像中，若改變某一反應條件，而反應速率時間圖像中不出現(xiàn)“斷點”，則改變的條件為反應物或生成物的濃度，若圖像中出現(xiàn)“斷點”，則是由其他條件(如壓強、溫度、催化劑等)改變引起的。(4)看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢，尤其要對拐點的產(chǎn)生進行仔細分析。(5)先拐先平。(6)定一議二。,考法9化學平衡圖像分析,3.分析過程,課標理綜201627，14分丙烯腈(CH2

27、==CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2==CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列問題：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)C3H3N(g)3H2O(g)H515kJmol1C3H6(g)O2(g)C3H4O(g)H2O(g)H353kJmol1,例8,兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是______________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是____________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是____

28、________。(2)圖甲為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，最高產(chǎn)率對應的溫度為460。低于460時，丙烯腈的產(chǎn)率________(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是____________；高于460時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選，填序號)。A催化劑活性降低B平衡常數(shù)變大C副反應增多D反應活化能增大,例8,(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關系如圖乙所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為________，理由是________。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為________。,例8,【解析】(2)該反應是放熱反應，溫度升高

29、平衡產(chǎn)率應降低，而低于460時產(chǎn)率隨溫度的升高而增大，說明在此時反應平衡尚未建立，對應溫度下的產(chǎn)率不是平衡產(chǎn)率。催化劑在一定的溫度范圍內(nèi)活性較高，高于460時，催化劑活性降低，丙烯腈產(chǎn)率降低，A正確；反應是放熱反應，溫度升高平衡左移，平衡常數(shù)變小，丙烯腈產(chǎn)率降低，B錯誤；溫度升高，副反應增多，導致丙烯腈的產(chǎn)率下降，C正確；反應活化能的大小不影響平衡，D錯誤。(3)根據(jù)圖乙可知，當n(氨)/n(丙烯)1.0時，丙烯腈的產(chǎn)率最高，而丙烯醛的產(chǎn)率最低，故1.0是最佳比值。根據(jù)化學反應：C3H6(g)NH3(g)O2(g)===C3H3N(g)3H2O(g)，氨氣、氧氣、丙烯按11.51的初始體積比加入反應達到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占1/5，所以進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為17.51。,例8,【答案】(1)兩個反應均為放熱量大的反應低溫、低壓催化劑(2)不是該反應為放熱反應，平衡產(chǎn)率應隨溫度升高而降低AC(3)1.0該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低17.51,,例8,后續(xù)更加精彩,