《高中化學 第2講 物質的量濃度課件 新人教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第2講 物質的量濃度課件 新人教版必修1.ppt（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2講物質的量濃度,一、物質的量濃度1.定義用單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。2.常用單位molL-1或mol/L。3.表達式溶液中溶質B的物質的量(nB)、溶液體積(V)和溶質的物質的量濃度(cB)之間的關系式:cB=。,教材研讀,自測1判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”。(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液中溶質的物質的量濃度是0.1molL-1()(2)將25gCuSO45H2O晶體溶于75g水中所得溶質的質量分數(shù)為25%()(3)在100mL燒杯中,加入10g食鹽,然后注入90mL水,充分溶解后,所得溶質的質量分數(shù)為90%()(4)將40gSO3

2、溶于60g水中所得溶質的質量分數(shù)為40%()(5)將62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶質的物質的量濃度為1molL-1(),,,,,,自測2觀察兩個試劑瓶上的標簽,回答下列問題。(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義?(2)“0.4molL-1NaCl溶液”中0.4molL-1表示的含義是什么?(3)從上述兩種溶液中分別取出5mL,它們的濃度分別是、。,答案(1)表示100g硫酸銅溶液中含有5g硫酸銅溶質。(2)表示1L該NaCl溶液中所含NaCl的物質的量是0.4mol。(3)5%0.4molL-1二、一定物質的量濃度溶液的配制1.容量瓶的使用(1)容量瓶,(2)使用方法及注意

3、事項a.容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉180倒立。b.用“能”或“不能”填空。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;不能作,為反應容器或長期貯存溶液的容器;不能加入過冷或過熱的液體;不能配制任意體積的溶液。,2.配制溶液所需的主要儀器(固體溶質)托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。3.配制步驟以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液為例。(1)計算:需NaCl固體的質量為5.9g。(2)稱量:用托盤天平稱量NaCl固體。(3)溶解:將稱好的NaCl固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解。(4)移液:待燒杯中的溶液冷卻至室

4、溫后,用玻璃棒引流將溶液注,入100mL容量瓶。(5)洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次,洗滌液全部注入容量瓶,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。(6)定容:將蒸餾水注入容量瓶,當液面距離瓶頸刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切。(7)搖勻:蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。,自測3判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”。(1)配制0.10molL-1的NaOH溶液:()(2)稱取2.0gNaOH固體,可以先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體()(3)配制一定物質的量濃度的NaCl溶液:()(4)配制0.1000molL-1氯

5、化鈉溶液時,將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(5)用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體(),,,,,,考點突破,考點一有關物質的量濃度的計算,考點二配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析,考點一有關物質的量濃度的計算,1.物質的量濃度計算的兩個關鍵(1)正確判斷溶液中的溶質并計算其物質的量與水發(fā)生反應生成新的物質,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4等。含結晶水的物質,如CuSO45H2OCuSO4,Na2SO410H2ONa2SO4。特殊物質,如NH3溶于水后計算溶質的物質的量時以通入水中的NH3為準。(2)準確計算溶液的體積,不能用水的體積代替溶液

6、的體積,應根據(jù)V=計算。,2.溶液濃度的計算公式(1)溶質的質量、溶液的體積和物質的量濃度之間的關系:n==cV。(2)物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的關系體積為VmL,密度為gcm-3的溶液,含有摩爾質量為Mgmol-1的溶質的質量分數(shù)為,則溶質的物質的量濃度c與溶質的質量分數(shù)的關系是:c=====,=。(3)氣體溶質溶于水制得的溶液的濃度的計算標準狀況下,1L水中溶解某氣體VL,所得溶液密度為gcm-3,則c和的表達式分別是:,c====100%=100%=100%(4)物質的量濃度(c)與溶解度(S)的換算若某飽和溶液的密度為gcm-3,溶質的摩爾質量為Mgmol-1,溶解度為Sg,則物質的

7、量濃度與溶解度的表達式分別為:c===,S=,3.溶液稀釋定律(守恒觀點)(1)溶質的質量在稀釋前后保持不變,即m11=m22。(2)溶質的物質的量在稀釋前后保持不變,即c1V1=c2V2。(3)溶液質量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)。4.不同物質的量濃度的同種溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時,c1V1+c2V2=c混(V1+V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時,c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。5.溶質相同、質量分數(shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質、質量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等體積混合當溶液密度大于1gcm-3時,溶液濃度越大,密度越大(如H2SO4、

8、,HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)。等體積混合后,質量分數(shù)(a%+b%)。當溶液密度小于1gcm-3時,溶液濃度越大,密度越小(如酒精、氨水)。等體積混合后,質量分數(shù)<(a%+b%)。(2)等質量混合兩溶液等質量混合時,混合后溶液中溶質的質量分數(shù)=(a%+b%)。,典例1在t時,將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假設該溶液的密度為gmL-1,質量分數(shù)為,其中含有N的物質的量是bmol,下列敘述中正確的是()A.溶質的質量分數(shù)=100%B.溶質的物質的量濃度c=molL-1C.溶液中c(OH-)=molL-1+c(H+)D.向上述溶液中加入VmL水,所得溶液的質量分數(shù)大于0.5,C,

9、答案CA項,溶質的質量分數(shù)=100%;B項,氨水中的溶質在計算時以NH3為準,將=100%代入公式c=,化簡可得c=molL-1;C項,氨水中含有的陽離子為H+和N,含有的陰離子只有OH-,結合電荷守恒可知溶液中c(OH-)=molL-1+c(H+);D項,由于氨水的密度小于水的密度,與水等體積混合所得稀氨水的質量大于原氨水質量的2倍,故其質量分數(shù)小于0.5。,1-136.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1gmL-1),所得溶液的密度為gmL-1,質量分數(shù)為,物質的量濃度為cmolL-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是()A.所得溶液中溶質的物質的量濃度:c=1molL

10、-1B.所得溶液中含有NA個HCl分子C.36.5gHCl氣體在標準狀況下占有的體積約為22.4LD.所得溶質的質量分數(shù):=36.5/(1000),C,答案CA項,n(HCl)=1mol,鹽酸的體積稍大于1L,c(HCl)<1molL-1;B項,鹽酸中不含HCl分子;C項,n(HCl)=1mol,在標準狀況下的體積約為22.4L;D項,根據(jù)c=可得溶質的質量分數(shù)==。,1-2若20g密度為gcm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,則溶液中N的物質的量濃度為()A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-1,C,答案CCa(NO3)2的物質的量濃度為=molL

11、-1,則N的物質的量濃度為molL-1。,配制一定物質的量濃度溶液時的誤差分析方法(以配制一定物質的量濃度的NaOH溶液為例):具體情況如下:,考點二配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析,典例2某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體配制480mL4molL-1的消毒液。下列說法正確的是()A.配制過程只需要三種儀器即可完成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照,久置后溶液中NaClO的物質的量濃度減小D.需要稱量NaClO固體的質量為143g,C,答案CA項,配制過程中需要用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等;B項,容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干;D項,需要稱量NaClO固體的質量為0.5L4molL-174.5gmol-1=149g。,2-1下圖是某同學用500mL容量瓶配制0.10molL-1NaOH溶液的過程:該同學的錯誤步驟有()A.1處B.2處,C.3處D.4處,C,答案CNaOH不能放在稱量紙上稱量;定容時,玻璃棒應接觸容量瓶內壁刻度線以下的部分;讀數(shù)時,視線應與刻度線相平。,