《600分考點 700分考法（A版）2019版高考化學(xué)總復(fù)習 第25章 實驗綜合探究、設(shè)計與評價課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《600分考點 700分考法（A版）2019版高考化學(xué)總復(fù)習 第25章 實驗綜合探究、設(shè)計與評價課件.ppt（61頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考法1氣體的制備與收集考法2制氣裝置及連接順序考法3實驗裝置圖的選擇,考點65常見氣體的制備實驗,1.常見氣體的實驗室制備,(1)制備原理,1.常見氣體的實驗室制備,(2)制備裝置,2.氣體的收集與凈化,(1)常見氣體的收集方法,2.氣體的收集與凈化,(2)氣體的凈化,凈化原則：不減少被凈化的氣體的量；不引入新的雜質(zhì)；操作簡便，易于分離。,氣體凈化的原理、裝置(如圖)和方法,2.氣體的收集與凈化,(2)氣體的凈化,【注意】易溶于水的雜質(zhì)，可用水吸收；酸性雜質(zhì)用堿性吸收劑來吸收；堿性雜質(zhì)用酸性吸收劑來吸收；還原性雜質(zhì)可用氧化性較強的物質(zhì)來吸收或轉(zhuǎn)化；選用與雜質(zhì)生成沉淀的物質(zhì)作吸收劑；?？嫉臍怏w除

2、雜舉例：Cl2(HCl)：飽和食鹽水；CO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液；SO2(HCl)：飽和NaHSO3溶液；H2S(HCl)：飽和NaHS溶液。,2.氣體的收集與凈化,(3)常用的干燥劑及性質(zhì),3.尾氣的處理,選擇合適的方法把有毒、有害的氣體，變成無毒、無害、無污染的物質(zhì)。,(1)處理原則,(2)常見裝置,(3)可用NaOH溶液處理的尾氣Cl2：2NaOHCl2===NaClNaClOH2OH2S：H2S2NaOH===Na2S2H2ONO2：2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2ONO2NO：NO2NO2NaOH===2NaNO2H2OClO2：2ClO22NaOH===

3、NaClO3NaClO2H2OSO2：SO22NaOH===Na2SO3H2O,考法1氣體的制備與收集,1.氣體制取與收集裝置的選擇,(1)制取裝置的選擇,根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇制備裝置。,(2)收集裝置的選擇,根據(jù)氣體密度、溶解性、是否有毒、是否與水反應(yīng)、是否與空氣中的成分反應(yīng)等性質(zhì)選擇收集裝置。,考法1氣體的制備與收集,2.根據(jù)實驗裝置判斷能制備的氣體,(1)對給出的裝置要仔細觀察，看是否缺少儀器等。(2)裝置是否正確。(3)氣體收集的方法是否正確。(4)排空氣法收集時注意方法是否正確。,考法1氣體的制備與收集,3.實驗儀器的選擇原則,（1）量器的選擇,（2）容器的選擇,（3）漏斗

4、的選擇,（4）除雜儀器的選擇,【注意】所用除雜試劑是固體時，一般用干燥管或U形管；所用除雜試劑是液體時，一般用洗氣瓶。,海南化學(xué)201517，11分工業(yè)上，向500600的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。,例1,回答下列問題：(1)制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，裝置B中加入的試劑是_____________。(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取____________。尾氣的成分是____________。若仍用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是_____

5、_______、____________。(3)若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是____________。欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先__________________，再________________。,例1,【解析】(1)制備無水氯化鐵時，需先制備Cl2，則A中發(fā)生的是MnO2與濃鹽酸加熱制備Cl2的反應(yīng)，裝置B中的試劑為濃硫酸，用于干燥Cl2。(2)制備無水氯化亞鐵時，可用A裝置制備HCl氣體，裝置C中發(fā)生反應(yīng)，則所得尾氣中含有H2和未反應(yīng)的HCl。再用D裝置處理尾氣，由于HCl極易溶于水，會引起倒吸，使C中玻璃管炸裂，且H2不

6、能被吸收，擴散到空氣中遇明火易爆炸。(3)檢驗FeCl3可用KSCN溶液或苯酚溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)紅色或紫色；若要制得純凈的FeCl2，實驗中應(yīng)先通HCl氣體，排盡裝置中的空氣，再點燃C處的酒精燈。,例1,【答案】(1)濃硫酸(2)氯化氫氯化氫、氫氣易發(fā)生倒吸沒有處理氫氣(3)硫氰化鉀溶液通入氯化氫(趕盡裝置中的空氣)點燃C處的酒精燈,例1,2.制備氣體實驗中氣體的除雜,考法2制氣裝置及連接順序,1.實驗操作的先后順序,通常順序為：氣密性檢查加固體藥品加液體藥品加熱等。,(1)除雜時要明確的幾個問題,氣體中含有哪些雜質(zhì)；除雜試劑的選擇；除雜裝置的選擇；除雜時的先后順序。,(2)除雜裝置的注意事

7、項,氣體的流向；當氣體含有多種雜質(zhì)時，若用洗氣裝置，常是先除雜，后干燥；若用到加熱裝置，常是干燥在前，加熱在后。,考法3實驗裝置圖的選擇,1.解答這類題目的關(guān)鍵是結(jié)合題意和儀器的連接順序，明確每一步要進行的操作，對應(yīng)的裝置是什么，從而確定出此處缺少的儀器或裝置。2.從題目給出的儀器中選出所需要的儀器補在相應(yīng)位置，或按照題目要求畫出所需要的儀器或裝置。,天津理綜20139題節(jié)選FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實

8、驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：,檢驗裝置的氣密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；（接下頁）,例2,體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第步操作是_______________。,例2,（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有___________(填步驟序號)(4)裝置B中冷水浴的作

9、用為_______________________________；裝置C的名稱為_____________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：_________________________。(5)虛線框中應(yīng)選擇的尾氣處理裝置和試劑為__________________（填序號）。,例2,【解析】（1）裝置A中Fe與通入的Cl2在加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3。（2）要使沉積的FeCl3進入收集器，根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì)，第步的操作可采取在沉積的FeCl3固體下方加熱的方法。（3）為防止FeCl3潮解所采取的措施有：通入干燥

10、的Cl2，用干燥的N2趕盡Cl2。（4）B中的冷水作用是冷卻，使FeCl3在收集器中沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱是干燥管，裝置D中FeCl2全部吸收氯氣反應(yīng)完后，轉(zhuǎn)化為FeCl3而失去吸收Cl2的作用而失效，故檢驗FeCl2是否失效就是檢驗溶液中是否還含有亞鐵離子，最好用K3Fe(CN)6溶液，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。（5）Cl2有毒，故可將導(dǎo)管直接通入盛有NaOH溶液的燒杯中，因最后通入的是N2，故不用考慮防倒吸。,例2,【答案】（1）2Fe+3Cl22FeCl3（2）在沉積的FeCl3固體下方加熱（3）（4）冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管K3Fe(CN)6溶液（5）B

11、,例2,考法4化學(xué)實驗方案的設(shè)計考法5化學(xué)實驗方案的評價,考點66實驗方案的設(shè)計與評價,1.實驗設(shè)計的基本原則,考法4化學(xué)實驗方案的設(shè)計,2.實驗設(shè)計的一般思路,考法4化學(xué)實驗方案的設(shè)計,(1)反應(yīng)物廉價易得，無毒、無腐蝕性，用量少；,(2)反應(yīng)條件易于控制，操作安全，裝置簡單，耗能低，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率要高；,(3)生成物要盡可能純凈，無毒、無污染。,3實驗設(shè)計的一般步驟(1)明確目的和原理(2)選擇藥品、儀器,考法4化學(xué)實驗方案的設(shè)計,3實驗設(shè)計的一般步驟(3)排除干擾因素定性實驗干擾現(xiàn)象清晰度；定量實驗干擾數(shù)據(jù)準確度；制備實驗干擾純度、產(chǎn)率。(4)實施實驗操作安全性、嚴謹性、規(guī)范性等。(5)記

12、錄現(xiàn)象、數(shù)據(jù)(6)歸納分析結(jié)論,考法4化學(xué)實驗方案的設(shè)計,考法4化學(xué)實驗方案的設(shè)計,4實驗設(shè)計的注意事項,裝置選擇與連接氣密性檢查加固體藥品加液體藥品開始實驗(按程序)拆卸儀器其他處理等。,若氣體制備實驗需加熱，應(yīng)先加熱氣體發(fā)生裝置，通入氣體排出裝置中的空氣后，再給實驗中需要加熱的物質(zhì)加熱。熄滅酒精燈的順序則相反。,考法4化學(xué)實驗方案的設(shè)計,4實驗設(shè)計的注意事項,實驗中反應(yīng)物或產(chǎn)物若易吸水、潮解、水解等，要采取措施防止其吸水；易揮發(fā)的液體產(chǎn)物要及時冷卻；易揮發(fā)的液體反應(yīng)物需在反應(yīng)裝置中加裝冷凝回流裝置(如長導(dǎo)管、豎直的干燥管、冷凝管等)；注意防止倒吸。,注意所選儀器是否恰當，安裝順序是否恰當，

13、接口順序是否恰當。,課標理綜201713,6分由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）,例3,【解析】向2mL0.1molL-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，黃色逐漸消失，加1滴KSCN溶液，顏色不變，說明溶液中不含F(xiàn)e3+，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+3Fe2+，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：FeFe2+，A正確；將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明有碳單質(zhì)生成，則在反應(yīng)中二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)，碳元素化合價降低，二氧化碳作氧化劑，具有氧化性，B正確；加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試

14、紙變藍，是因為NH4HCO3受熱分解生成的氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，不能說明NH4HCO3顯堿性，C錯誤；2支試管中銀離子的濃度相同，NaCl和NaI溶液的濃度相同，有碘化銀黃色沉淀生成，而無氯化銀白色沉淀生成，說明Ksp(AgI)

15、步驟是否簡單方便；實驗效果是否明顯。(2)安全性視角避免炸裂；防污染；防失火；防吸水。,考法5化學(xué)實驗方案的評價,2化學(xué)實驗評價的三大視角,(3)規(guī)范性視角儀器的安裝與拆卸；試劑添加的順序與用量；加熱的方式方法和時機；儀器的查漏、氣密性檢查；溫度計的規(guī)范使用、水銀球的位置；實驗數(shù)據(jù)的讀取；冷卻、冷凝的方法等。,課標理綜201526，14分草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉栴}：,例4,(1)甲組同學(xué)按照如圖所示

16、的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___________________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有____________________；裝置B的主要作用是_____________________。(2)乙組同學(xué)認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。,例4,乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、____________。裝置H反應(yīng)管中盛放的物質(zhì)是___________________。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________。(3)設(shè)計實驗證明：

17、草酸的酸性比碳酸的強：_____________________。草酸為二元酸：_____________________。,例4,【解析】(1)利用信息知，草酸晶體在裝置A中分解；水蒸氣、草酸等在裝置B中冷凝，防止草酸進入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗；若看到C中有氣泡產(chǎn)生、澄清石灰水變渾濁，則說明草酸分解產(chǎn)生CO2氣體。(2)要證明草酸分解得到的氣體中還有CO，可利用CO的還原性，利用CO還原CuO得到可使澄清石灰水變渾濁的氣體；驗證前需先用濃NaOH溶液除盡草酸分解得到氣體中的CO2，然后通入澄清石灰水，通過觀察澄清石灰水是否變渾濁來判斷CO2是否除干凈，最后將氣體干燥后通入盛有C

18、uO的H裝置，故連接順序為ABFDGHDI。(3)依據(jù)強酸可以制取弱酸的原理，可利用草酸與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2來證明草酸的酸性強于碳酸；若證明草酸為二元酸，則需定量測定，可采取的措施：用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍，則說明草酸是二元酸。,例4,【答案】(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁CO2冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止草酸進入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(2)F、D、G、H、D、ICuO前面的D中澄清石灰水不變渾濁，H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁(3)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生用NaOH標準溶液

19、滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍,例4,考法6探究性實驗的常見題型及解題策略,考點67探究性實驗,實驗探究的過程就是科學(xué)探究的過程，在過程中對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測，設(shè)計實驗以及對實驗過程中出現(xiàn)的問題和現(xiàn)象進行分析和解釋。,(1)發(fā)現(xiàn)問題(2)提出猜想(3)設(shè)計驗證方案(4)實施實驗(5)觀察現(xiàn)象分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論,考法6探究性實驗的常見題型及解題策略,1題型分析,2.解題策略,考法6探究性實驗的常見題型及解題策略,3.變量探究,(1)確定變量(2)定多變一(3)數(shù)據(jù)有效,【注意】解答時注意選擇的數(shù)據(jù)(或設(shè)置的實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。,考法6探究性實驗的常見題型

20、及解題策略,4.?？嫉奶骄糠较?(1)探究溫度、壓強對反應(yīng)速率的影響；(2)探究溫度、濃度、壓強等對化學(xué)平衡的影響；(3)探究化學(xué)反應(yīng)機理；(4)探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；(5)探究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律；(6)探究氫鍵的形成；(7)探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；(8)探究原電池的形成條件；(9)探究化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象；(10)探究對經(jīng)典問題的質(zhì)疑。,北京理綜201728，16分某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05molL-1硝酸銀溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗產(chǎn)物取出少量黑色

21、固體，洗滌后，______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。取上層清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有______。,例5,（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是______（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：,例5,（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）,對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：

22、空氣中存在O2，由于______（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中的NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d：根據(jù)______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。下述實驗可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗可證實假設(shè)d成立。實驗：向硝酸酸化的______溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。實驗：裝置如圖。其中甲溶液是______，操作及現(xiàn)象是。,（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗中Fe3+濃度變化的原因：______。,【解析】(1)要證明黑色固體中含

23、有Ag，可洗滌固體后，加硝酸并加熱溶解固體，此時溶液中有Ag+、Fe3+、NO-3、H+，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。K3Fe(CN)6溶液可以檢驗Fe2+，若生成藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2。(2)Fe3能與Fe發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+Fe3Fe2。空氣中含有O2，酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3：4Fe2+O2+4H4Fe3+2H2O。由題給資料“Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN”，可判斷溶液中含有Ag+。,例5,要證明假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，可以從實驗后續(xù)現(xiàn)象分析，30min后溶液幾乎無色，說明此時溶液中幾乎沒有Fe3+，故可通過驗證在假設(shè)a、b、c中的影響因素都

24、存在而假設(shè)d中的影響因素（Ag+）不存在的條件下，溶液中還是不會產(chǎn)生Fe3+來證明假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。故可加入0.05molL-1的NaNO3溶液，此時a、b、c中的假設(shè)條件都滿足，但最終還是不會產(chǎn)生Fe3+。要證明假設(shè)d成立，即證明實驗原電池裝置中發(fā)生反應(yīng)：Ag++Fe2+Fe3++Ag，所以甲溶液可以是FeSO4溶液，作原電池的負極，發(fā)生電極反應(yīng)：Fe2+-e-Fe3+，右燒杯中發(fā)生電極反應(yīng)：Ag++e-Ag，分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，后者顏色更深，即可證實假設(shè)d成立。,【答案】（1）加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白

25、色沉淀Fe2+（2）2Fe3++Fe3Fe2+4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀0.05molL-1NaNO3FeSO4溶液分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，后者紅色更深（3）溶液中存在反應(yīng)：2Ag++FeFe2++2Ag,Ag++Fe2+Fe3++Ag，F(xiàn)e+2Fe3+3Fe2+。反應(yīng)開始時，c(Ag+)大，以反應(yīng)、為主，c(Fe3+)增大。約30min后，c(Ag+)小，以反應(yīng)為主，c(Fe3+)減小,例5,考法7滴定原理及應(yīng)用,考點68定量實驗之滴定實驗,3.滴定類型,考法7滴定原理及應(yīng)用,1.滴定管的特征,(1

26、)酸式滴定管：有玻璃活塞，可以盛放酸性、中性、強氧化性溶液。(2)堿式滴定管：有橡膠管，可以盛放堿性、中性溶液。,指示劑的選擇,(1)基本依據(jù)：標準液過量一滴。(2)分類說明：酸滴堿酸過量一滴，最后顯酸性，選擇甲基橙；堿滴酸堿過量一滴，最后顯堿性，選擇酚酞。,酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。,4.滴定步驟查洗潤注趕調(diào)加滴讀算。,5.滴定終點的判定與描述當?shù)稳胱詈笠坏文硺藴室汉螅F形瓶中溶液由色變色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，則已到達滴定終點。,考法7滴定原理及應(yīng)用,6.氧化還原滴定的原理及應(yīng)用,考法7滴定原理及應(yīng)用,(1)高錳酸鉀滴定法,(2)間接碘量法,考法7滴定原理及應(yīng)用,6

27、.氧化還原滴定的原理及應(yīng)用,課標理綜201728,15分水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I22I-+S4O62-)。,例6,回答下列問題：（1）取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是______。（2）“氧

28、的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和______；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除______及二氧化碳。,例6,（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amolL-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為______；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為___mgL-1。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果偏______。（填“高”或“低”）,例6,【解析】(1)取水樣時如果擾動水體表面，會使水體中

29、溶解的氧氣逸出，測定溶解氧時會產(chǎn)生誤差，故取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Mn(OH)2被氧氣氧化生成MnO(OH)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2Mn(OH)22MnO(OH)2。(3)配制Na2S2O3溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和量筒，Na2S2O3溶液使用前需標定；Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，可被空氣中的氧氣氧化，故配制Na2S2O3溶液用的蒸餾水要經(jīng)過煮沸除去水中溶解的氧氣。(4)淀粉溶液遇碘變藍，由離子方程式2S2O32-+I22I-+S4O62-可知，當?shù)味ㄖ两K點時，碘單質(zhì)恰好全部轉(zhuǎn)化為碘離子，則溶液的藍色褪去，故滴定終點現(xiàn)象為溶液的藍色剛好褪去；,例6,根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：解得m(O2)=8ab10-3g=8abmg，則水樣中溶解氧的含量為=80abmgL-1。(5)若滴定完成后滴定管尖嘴處留有氣泡，則讀取的消耗Na2S2O3溶液的體積偏小，導(dǎo)致測定水樣中溶解氧的含量偏低。,例6,【答案】(1)使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差(2)O2+2Mn(OH)22MnO(OH)2(3)量筒氧氣(4)藍色剛好褪去80ab(5)低,例6,后續(xù)更加精彩,