《2019中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 課時2 幾種重要的鹽課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 課時2 幾種重要的鹽課件.ppt（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、,,教材同步復(fù)習(xí),第一部分,,,,第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽,課時2幾種重要的鹽,1鹽的定義概念：由____________(或____________和____________構(gòu)成的化合物，叫做鹽。,知識要點歸納,金屬離子,知識點1幾種常見的鹽,銨根離子,酸根離子,2常見鹽的性質(zhì)及其用途,純堿,蘇打,小蘇打,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,白色固體，易溶于水,白色固體，能溶于水,白色固體，不溶于水,白色,NaClAgNO3===NaNO3AgCl,紅,Na2CO3H2OCO2,高溫,知識點2鹽的化學(xué)性質(zhì),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),1概念：兩種化合物相互交

2、換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2表達(dá)式：ABCD===ADCB,知識點3復(fù)分解反應(yīng),3條件：只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。以下是酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的具體條件：,1化肥種類及作用,知識點4化學(xué)肥料,N,P,K,兩種或兩種以上,2.銨態(tài)氮肥的檢驗及注意事項常見氮肥(尿素、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨)的鑒別,,【特別提醒】銨態(tài)氮肥與堿(如熟石灰)混合共熱，產(chǎn)生具有刺激性氣味并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(氨氣)。故銨態(tài)氮肥不宜和堿性物質(zhì)混合施用，否則會降低肥效。,3使用化肥的利與弊(1)利：化肥中的營養(yǎng)元素含量高，大多易溶于水

3、，肥效快而顯著，對農(nóng)業(yè)的豐產(chǎn)起著重要作用。農(nóng)藥可防治病蟲害，提高農(nóng)作物產(chǎn)量，在今后相當(dāng)長的一段時間內(nèi)，施用農(nóng)藥仍是最重要的農(nóng)作物保護(hù)手段。,(2)弊：污染土壤?；屎娃r(nóng)藥中含有的重金屬、有毒物質(zhì)、放射性物質(zhì)會造成土壤污染。污染水源。不合理使用化肥會使水中的氮和磷的含量增大，造成水體富營養(yǎng)化。污染大氣環(huán)境。使用化肥后產(chǎn)生的氮化物和硫化物氣體，排放到空氣中會污染大氣。危害人體健康?；驶蜣r(nóng)藥殘留成分通過食物鏈進(jìn)入人體，對人體健康造成一定危害。,1實驗?zāi)康谋緦嶒炛饕菍?fù)分解反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)成分的探究。,重點實驗突破,反應(yīng)后溶液溶質(zhì)成分的探究,2探究過程判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，應(yīng)從如下方面考慮

4、：(1)生成物：可溶性的生成物一定是反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)。(2)反應(yīng)物：若反應(yīng)是恰好完全反應(yīng)，則不存在反應(yīng)物過量的問題，反應(yīng)后溶液中一定沒有反應(yīng)物；若不是恰好完全反應(yīng)，則存在反應(yīng)物過量的問題，反應(yīng)后溶液中一定存在剩余的反應(yīng)物。(3)不合理猜想的判斷：猜想物質(zhì)中含有反應(yīng)物中未涉及的元素；猜想物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)；猜想涉及的物質(zhì)與題干要求不符(如顏色、可溶性不同等)。,3探究實驗掌握實驗操作(試劑選擇)、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論三者之間的對應(yīng)關(guān)系：物質(zhì)試劑反映,sup13())現(xiàn)象決定,sup13())結(jié)論(有無該物質(zhì))。解答方法：第一種：根據(jù)實際步驟和現(xiàn)象完善實驗結(jié)論。常用的方法是根據(jù)實驗步驟和對應(yīng)的實驗

5、現(xiàn)象以及物質(zhì)的性質(zhì)判斷是否存在要驗證的物質(zhì)，繼而得到結(jié)論。第二種：根據(jù)實驗結(jié)論完善實驗現(xiàn)象或步驟。分兩種情況：試劑和現(xiàn)象之間相互確定；根據(jù)實驗操作所選試劑和結(jié)論確定現(xiàn)象，可以根據(jù)第一種方法進(jìn)行反推，然后確定試劑和現(xiàn)象。,4注意(1)兩種物質(zhì)混合后的液體兩種物質(zhì)混合反應(yīng)后的液體中一定有的溶質(zhì)為可溶性的生成物?？赡苡械娜苜|(zhì)為可溶的反應(yīng)物中的一種。(2)多種物質(zhì)混合后的液體溶液中一定有的為不反應(yīng)的離子。常見離子為：Na、K、NO等。溶液中可能有的為參加反應(yīng)的離子。(可能有的離子之間要考慮能否共存),【例1】某同學(xué)查閱資料得知，實驗室常用電石(主要成分CaC2)與水反應(yīng)制取乙炔(C2H2)，反應(yīng)的化學(xué)

6、方程式為CaC22H2O===Ca(OH)2C2H2(電石中的雜質(zhì)不溶于水且不與水反應(yīng)，也不與Na2CO3反應(yīng))。在實驗室中，該同學(xué)把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：NaOH、Ca(OH)2,【分析與推理】分析一：若猜想一成立，說明實驗中加入的CaC2量少，CaC2與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)后，Na2CO3剩余。分析二：若猜想二成立，說明實驗中加入的CaC2與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2與Na2CO3恰好完全反

7、應(yīng)。分析三：若猜想三成立，說明實驗中加入的CaC2量多，CaC2與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)后，Ca(OH)2剩余。由以上分析可推知：反應(yīng)后濾液中一定存在的溶質(zhì)是____________(填化學(xué)式)，可能存在的溶質(zhì)是____________和________________。對可能存在的溶質(zhì)，需進(jìn)一步實驗驗證。,NaOH,Na2CO3,Ca(OH)2,【設(shè)計并實驗】,一,產(chǎn)生白色沉淀,Ca(OH)2Na2CO3===CaCO32NaOH,【拓展延伸】若向CuCl2溶液中加入少量CaC2充分反應(yīng)，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，同時出現(xiàn)藍(lán)色的________________(填化學(xué)式)沉淀

8、。實驗室保存電石應(yīng)注意______________。,Cu(OH)2,放在干燥處,1實驗方案的設(shè)計：(1)探究溶液的酸堿性：借助酸堿指示劑(酚酞試液、石蕊試液)、pH試紙進(jìn)行判斷。(2)探究能否與酸、堿、鹽發(fā)生反應(yīng)：加入相應(yīng)的需要探究的物質(zhì)，觀察實驗現(xiàn)象，或者對產(chǎn)物的成分進(jìn)行檢驗，確定反應(yīng)是否發(fā)生。(3)探究碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鹽加熱，通過對加熱后剩余物質(zhì)的檢驗，判斷其熱穩(wěn)定性。,碳酸鹽和碳酸氫鹽的相關(guān)探究,2注意事項：在探究過程中，要注意合理設(shè)置并控制變量，確保實驗過程中變量單一，陰、陽離子相互不產(chǎn)生影響。3實驗結(jié)論：可溶性碳酸鹽和碳酸氫鹽的水溶液均顯堿性，如Na2CO3和N

9、aHCO3?？扇苄蕴妓猁}和碳酸氫鹽的水溶液與稀鹽酸(或稀硫酸)會產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳；碳酸根離子遇鈣離子或鋇離子會生成白色沉淀；碳酸氫鹽受熱易分解。,【例2】碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH10，由此可知：當(dāng)向碳酸氫鈉溶液中滴加紫色石蕊試液時，溶液呈______色。實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳?xì)怏w和一種常見的固體物質(zhì)。,藍(lán),水珠產(chǎn)生,澄清石灰水變渾濁,質(zhì)量守恒定律(或化學(xué)反應(yīng)前后元素的

10、種類不變),為探究反應(yīng)后的固體產(chǎn)物到底是NaOH還是____________，他們又進(jìn)行了如下表的實驗并得到結(jié)論，請幫忙完成下表。,Na2CO3,取少量反應(yīng)后固體放入試管中，向其中加適量水，使固體充分溶解，然后向其中滴加幾滴氯化鈣溶液(合理即可),有白色沉淀產(chǎn)生(合理即可),重點難點突破,重難點復(fù)分解反應(yīng),【注意】CaCO3、BaCO3為可溶于酸的白色沉淀，BaSO4、AgCl為不溶于酸的白色沉淀。,2復(fù)分解反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的成分先后順序同一溶液中兩個復(fù)分解反應(yīng)，如果涉及與同一原子(或原子團(tuán))發(fā)生反應(yīng)，則可能存在反應(yīng)競爭，一般中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生(若兩個復(fù)分解反應(yīng)都是中和反應(yīng)，一般強(qiáng)酸或強(qiáng)堿會被優(yōu)先

11、中和)；若無中和反應(yīng)，一般產(chǎn)生氣體在先、生成沉淀在后。(1)在鹽和酸的混合溶液中加入堿溶液，中和反應(yīng)(堿和酸)優(yōu)先。例如：在硫酸銅和硫酸的混合溶液中加入氫氧化鈉，鹽中的銅離子和酸中的氫離子都能跟堿中的氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，溶液中存在反應(yīng)競爭，則酸先和堿反應(yīng)。,(2)在鹽和堿的混合液中加入酸溶液，中和反應(yīng)優(yōu)先。例如：在Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，碳酸根離子和氫氧根離子都可以和酸反應(yīng)，溶液中存在反應(yīng)競爭，則堿先和酸反應(yīng)。(3)在鈣鹽(或鋇鹽)和酸的混合溶液中加入碳酸鹽，產(chǎn)生氣體在先，生成沉淀在后。例如：在氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉，氯化鈣可以和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，鹽酸可以

12、和碳酸根離子生成二氧化碳?xì)怏w，存在反應(yīng)競爭，則碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完全后，再和氯化鈣反應(yīng)。,(4)如果溶液中兩個復(fù)分解反應(yīng)不存在競爭關(guān)系，則中和反應(yīng)不優(yōu)先。例如：在氯化鋇和氫氧化鈉混合溶液中加入稀硫酸，氯化鋇中的鋇離子結(jié)合硫酸中的硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合硫酸中的氫離子生成水，兩個反應(yīng)不存在競爭，它們同時發(fā)生，則加入稀硫酸后，溶液中立即有沉淀產(chǎn)生，同時溶液pH減小。在硫酸鈉和稀鹽酸的混合溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，硫酸鈉中的硫酸根離子結(jié)合氫氧化鋇中的鋇離子生成酸鋇沉淀，而稀鹽酸中的氫離子結(jié)合氫氧化鋇中的氫氧根離子生成水，兩個反應(yīng)不存在競爭，它們也同時發(fā)生。,D

13、,【變式訓(xùn)練】復(fù)分解反應(yīng)的類型，可以用字母ABCD===ADCB來表示。某化學(xué)興趣小組通過實驗探究“稀硫酸與以下四種物質(zhì)是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”。這四種物質(zhì)是：NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液和Ba(NO3)2溶液。(1)甲同學(xué)提出稀硫酸與NaCl溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因為這兩種化合物互相交換成分，沒有__________________生成。,氣體或沉淀或水,(2)乙同學(xué)設(shè)計了以下三個實驗，請你在空白處填寫相關(guān)內(nèi)容：,(3)在實驗3中，乙同學(xué)因為未觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，故判斷該反應(yīng)不能發(fā)生。甲同學(xué)不同意他的看法，理由是_________________________________

14、_________(用化學(xué)方程式表示)。,有氣體生成,硝酸鋇溶液與稀硫酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),2NaOHH2SO4===Na2SO42H2O,(4)甲同學(xué)使用：NaOH溶液、稀硫酸和無色酚酞試液，設(shè)計了下列實驗方案。通過明顯的現(xiàn)象，證明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請幫助甲同學(xué)完成下表中的實驗方案：,(5)通過上述實驗探究，該組同學(xué)發(fā)現(xiàn)：對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以從兩個不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生。有些實驗是通過檢驗生成物證明反應(yīng)的發(fā)生，而實驗4是通過檢驗______________證明反應(yīng)的發(fā)生。,取少量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加23滴無色酚酞試液,溶液變成紅色,用膠頭滴管吸取稀硫酸逐滴加入燒杯中，邊滴邊攪拌,溶液由紅色變成無色,反應(yīng)物減少,