《江蘇省鹽城市 高二下學期期末考試化學Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省鹽城市 高二下學期期末考試化學Word版含答案（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2016/2017學年度第二學期高二年級期終考試 化 學 試 題 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 選 擇 題 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。 1．波士頓大學的研究學者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物質，借助計算機模擬原始的新陳代謝，以支持“現(xiàn)代生物源自礦物地球化學”這一觀點。下列說法正確的是 A．H2S沸點比H2O高 B．NH3和CO2均屬于弱電解質 C．NH3(l)氣化為NH3(g)放出熱量 D．HCOOH能與NH4

2、HCO3反應放出CO2 2．下列有關化學用語表示正確的是 A．冰晶石的化學式：Na3AlF6 B．羥基的電子式： C．磷酸的電離方程式：H3PO4 3H+ + PO D．聚丙烯的結構簡式： 3．CH2=CH2與H2反應的能量與反應進程關系如右圖所示。下列說法錯誤的是 反應進程 能量 C2H4(g)+H2(g) C2H6(g) Ⅰ Ⅱ A．該反應為放熱反應 B．催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ活性更好 C．催化劑可改變反應的活化能和焓變 D．正反應的活化能小于逆反應的活化能 4．下列說法正確的是 A．Na2CO3溶液蒸干并灼燒可得無水Na2CO3 B．鐵件表面

3、鍍鋅時，鐵件與外電源正極相連 C．鉛蓄電池充電時，陰極質量減少，陽極質量增加 D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 5．下列實驗設計能達到相應實驗目的的是 A．鑒別蠶絲與人造纖維：分別取少許點燃，聞氣味 B．提純含少量苯酚的苯：向含少量苯酚的苯溶液中加入濃溴水，靜置、過濾 C．驗證NH水解是吸熱反應：向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中插入溫度計，微熱溶液，觀察讀數(shù) D．檢驗C4H9X中的鹵素：向少量C4H9X中加入NaOH溶液煮沸一會，冷卻后直接加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象 6．下列反應中H＞0，S＞0的是 A．2Mg(s) + CO2

4、(g)→ 2MgO(s) + C(s) B．低溫下能自發(fā)進行的反應：NH3(g)+HCl(g) →NH4Cl(s) C．高溫下能自發(fā)進行的反應：SiO2(s) +2C(s) →Si(s)+2CO(g) D．任何溫度下均能自發(fā)進行的反應：2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) 7．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO、Cl－ B．＝1012的溶液中：NH、Mg2＋、NO、SO C．能使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、Cl－、SiO D．= 1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH、CH

5、3COO－、HCO 8．下列指定反應的離子方程式正確的是 A．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．鎂溶于濃NH4Cl溶液：2NH+Mg = 2NH3↑+H2↑+Mg2+ C．用兩個銅電極電解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O2Cu↓ +4H++O2↑ D．向25mL沸水中滴入5～6滴飽和FeCl3溶液，再煮沸至液體呈透明紅褐色： Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ 9．25℃時，下列有關曲線與對應的敘述正確的是 甲 乙 丙

6、 丁 c(OH－)/mol·L－1 c(H+)/mol·L－1 b℃ a℃ 0 0 －lgc(X－) I－ Cl－ V(AgNO3) pH 7 3 a b pH 0 H2O2的分解率/% 3 5 7 9 11 132 15 20 40 60 80 100 A．圖甲表示不同溫度下，水溶液中H+和OH－的濃度變化，溫度a＞b B．圖乙表示30%H2O2在60℃時分解率與pH關系，說明pH越大H2O2分解率越大 C．圖丙表示體積均為V0、pH均為3的鹽酸和醋酸稀釋時的pH變化，a表示鹽酸 D．圖丁是等濃度NaCl和NaI溶液

7、分別用AgNO3溶液滴定，則Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) 10．2014年《RSC Advances》報道了一種全陶瓷固體氧化物鐵—空氣電池，工作原理如下圖所示: 空氣電極 固體氧化物（含O2－） 電解質 空氣 燃料電極 充電 放電 負載 550～650℃ 負極室 工作溫度 下列說法正確的是 A．該電池常溫下可穩(wěn)定工作 B．放電時，電能轉變?yōu)榛瘜W能 C．充電時，陽極發(fā)生反應：4OH－―4e－=2H2O + O2↑ D．放電時，負極室發(fā)生反應：Fe + xH2O(g)FeOX+xH2，負極發(fā)生反應：H2+O2－―2e－=H2O 不定項選擇題:本題包

8、括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 胡酮素E 11．胡桐素E的結構簡式如右圖所示。下列說法正確的是 A．該分子中有4個手性碳原子 B．該分子中所有碳原子可處于同一平面 C．1mol胡桐素E最多可與3molNaOH反應 D．1mol胡桐素E最多可與4molH2發(fā)生加成反應 12．腎上腺素的一種合成路線如下： 下列說法正確的是 A．X的化學名稱是間苯二酚 B．反應①、②、③均為取代反應 C

9、．Y能發(fā)生加成反應和水解反應 D．腎上腺素既能與強堿反應又能與強酸反應 13．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 蛋白質溶液中加入Hg(NO3)2溶液 生成沉淀 蛋白質發(fā)生了鹽析 B FeCl3溶液中加入CaCO3粉末 產(chǎn)生氣泡 CaCO3促進Fe3+水解 C H2C2O4溶液中不斷滴加KMnO4溶液 褪色速率先慢后快 H2C2O4濃度越小， MnO被還原速率越快 D 盛有3mL5%CuSO4溶液試管中滴入3～4滴2%NaOH溶液，振蕩，再加0.5mL乙醛加熱 無紅色 沉淀 乙醛已變質 14．25℃時，下列

10、指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 A．0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)= c(H2S) + c(HS－) B．0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH) C．0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+) ＞c(HSO) ＞c(SO)＞c(H2SO3) D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中： c(CO) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H2CO3) 15．在密

11、閉容器中加入0.1molSi及0.3molHCl，加熱發(fā)生反應：Si(s) + 3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)， 測得SiHCl3的平衡產(chǎn)率與溫度及壓強的關系如下圖所示： M 15 20 25 30 400 500 600 700 800 900 T/K SiHCl3平衡產(chǎn)率/% P1 P2 ○ ○ ○ ○ ▲ ▲ ▲ ▲ ● 下列說法正確的是 A．圖中P1＞P2 B．M點HCl的轉化率為10% C．平衡時，容器中再加入少量單質Si，HCl的轉化率增大 D．向恒壓容器中加入0.2molSi、0.6molHCl， 5

12、00K、壓強為P2時，SiHCl3的平衡產(chǎn)率等于20% 非選擇題 16．（12分）回答下列相關問題： （1）用“＞”或“＜”填寫下表： 電負性 第一電離能 熔點 沸點(同壓) 在水中溶解性 C ▲ H S ▲ P NaF ▲ KCl PH3 ▲ NH3 CH3OH ▲ CH3SH （2）某半導體材料由X、Y兩種元素組成，已知X的基態(tài)原子4p軌道上只有1個電子，Y的基態(tài)原子L層上有3個未成對電子。X位于周期表第 ▲ 周期 ▲ 族；該半導體材料的化學式為 ▲ 。 （3）由極性共價鍵構成的非極性分子是 ▲ （填序號）。

13、a．P4 b．COS c．CH3OCH3 d．BCl3 （4）雷氏鹽（Reinecke's salt）結構式如下圖所示： 配離子中Cr3+的配體為 ▲ （填化學式），Cr3+與配體間形成的共價鍵又稱為 ▲ 。 17．（15分）醫(yī)藥中間體F的一種合成路線如下： （1）C中含氧官能團名稱為 ▲ 和 ▲ 。 （2）已知X的分子式為C8H10O，X的結構簡式為 ▲ 。 （3）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式 ▲ 。 ①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色

14、反應； ③分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫。 （4）以1，3－丁二烯為原料通過六步轉化可合成流程中化合物A，用課本上學過的知識在橫線上補充①～⑤的反應試劑和反應條件（樣式：） （5）參照本題中有關信息，請以為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。 18．（12分）Na2CO3、NaHCO3及xNa2CO3·yH2O2 (過碳酸鈉)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上用途非常廣泛。 （1）0.1mol·L－1Na2CO3溶液加水稀釋時，溶液的pH ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （2）25℃時，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=5×10－7，Ka2=5

15、×10－11，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，計算下列平衡常數(shù)。 ①NaHCO3水解反應HCO3－+H2OH2CO3+OH－的平衡常數(shù)為K= ▲ （填數(shù)值）。 ②反應HCO3－+NH3·H2OCO32－+NH4++H2O的平衡常數(shù)為K= ▲ （填數(shù)值）。 （3）一種測定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下： ①滴定CO時，終點溶液顏色變化是 ▲ 。 ②滴定H2O2時，MnO被還原為Mn2+，反應的離子方程式為 ▲ 。 ③若消耗鹽酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。計算y/x的值(列出計算過程)。

16、 19．（15分）工業(yè)廢水中常含有酚類、重金屬、氰類、三氯甲烷及砷類等有害物質，必須處理后才可排放。 （1）處理廢水時常需加入混凝劑，如明礬、PAN 等。 ①寫出明礬中Al3+水解的離子方程式 ▲ 。 ②PAN化學式為，其單體的結構簡式為 ▲ 。 （2）處理高濃度的含酚廢水的方法之一是萃取回收法，其流程如下： ①該流程中涉及分液操作 ▲ 次（填數(shù)字）。 ②“操作Z”中發(fā)生反應的化學方程式為 ▲ 。 （3）用FeS除去廢水中汞鹽的反應為Hg2++FeSHgS + Fe2+，該反應的平衡常數(shù)為 K＝ ▲ [填數(shù)值，已知：Ksp(FeS)

17、=6.4×10－15，Ksp(HgS)=1.6×10－52]。 （4）處理含CN－廢水有惰性電極電解法、NaClO氧化法等。 已知：HCN的Ka=6.3×10－10，沸點為25.7℃，有劇毒。 ①電解前需將廢水的pH調至10～11，其目的是 ▲ 。 ②惰性電極電解時，CN－在陽極最終氧化為CO、CO2和N2。則1mol CN－在陽極被完全氧化，同時在陰極上產(chǎn)生H2的物質的量為 ▲ （不考慮副反應）。 ③電解后期需在廢水中加入食鹽繼續(xù)電解，加食鹽除可提高電流效率外，還因為 ▲ 。 （5）納米零價鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價砷的原理如下圖

18、所示： Fe3O4（導電殼） AsO+SO FeAsS↓+Fe3+ C2HCl3 C2H6 Fe2+ 納米零價鐵中Fe為負極， C2HCl3在其表面被還原的電極反應式為 ▲ ；在含高濃度SO的酸性溶液中脫除砷的化學方程式為 ▲ 。 20．（14分）乙炔和電石（CaC2）都是重要的化工原料。 （1）電石可由焦炭與氧化鈣固體在電爐中高溫制得，同時生成一氧化碳氣體。 ①每生成1.00g固態(tài)CaC2吸收7.25kJ的熱量，該制備反應的熱化學方程式為 ▲ 。 ②CaC2與H2O反應的化學方程式為 ▲ 。 ③煉鋼時可用電石將鋼水中FeO轉變?yōu)殍F，同時有一氧化碳等

19、物質生成，該反應的化學方程式為 ▲ 。 （2）已知下列反應： CH4 (g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H1 = akJ·mol－1 2C2H2(g)+ 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g) H2 = bkJ·mol－1 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H3= ckJ·mol－1 2CH4(g) ＝ C2H2(g) + 3H2(g) H4 ①H4 = ▲ kJ·mol－1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。 ②已知下列鍵能數(shù)據(jù)： 共價鍵 C—H H—H

20、C≡C 鍵能/ kJ·mol－1 413.4 436 812 則H4 = ▲ kJ·mol－1（填數(shù)值）。 （3）在壓強為1×105kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體，加入催化劑，乙炔與HCl發(fā)生反應：HC≡CH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)，乙炔的平衡轉化率與溫度的關系如下圖所示： 500 0 400 300 200 100 60 80 40 20 100 溫度/℃ 乙炔平衡轉化率/% ● △ △ △ 90 M N ● t ①該反應的H ▲ 0（填“＞”或“＜”），N點時乙炔的反

21、應速率v(正) ▲ v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”）。 ②M點對應溫度的平衡常數(shù)Kp= ▲ （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)，并注明單位） 21． (12分)【選做題】本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按A小題評分。 A．[物質結構與性質]重鉻酸鉀氧化CH3C≡N的反應如下： CH3C≡N +?2?K2Cr2O7?+?6?H2SO4?=?2CO2↑?+ HNO3?+?2?Cr2(SO4)2?+?2?K2SO4?+?7?H2O （1）鉻基態(tài)原子的核外電子排布式為 ▲ 。 （2）CH3C≡N分子中

22、碳原子雜化軌道類型為 ▲ ，1molCH3C≡N分子含鍵數(shù)目為 ▲ 。 （3）SO的空間構型為 ▲ ；寫出一種與CO2互為等電子體的分子： ▲ 。 （4）?CrxZn1-xTe是由Cr2+取代了ZnTe晶胞中部分Zn2+的位置得到的一種新型稀磁半導體材料。若取代后的結構如下圖所示，則x= ▲ （填數(shù)值）。 B．[實驗化學] 檸檬酸三正丁酯是一種綠色增塑劑，制備實驗流程及原理如下： （1）實驗中加入過量正丁醇的目的是 ▲ ；合成裝置中需安裝分水器的目的是 ▲ 。 （2）用稀NaOH溶液洗滌的目的是 ▲ 。 （3）回收正丁醇時，用減

23、壓蒸餾的目的是 ▲ 。 （4）用“無水CaCl2處理”的目的是 ▲ ，用“活性炭處理”的目的是 ▲ 。 （5）稱得最后產(chǎn)品質量為19.8g，本次實驗產(chǎn)率為 ▲ 。 高二化學參考答題 單項選擇題：本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計20 分。 1．D 2．A 3．C 4．A 5．A 6．C 7．B 8．B 9．C 10．D 不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得

24、滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11．C 12．CD 13．B 14．BC 15．AD 16．（12分） （1）＞ ＜ ＞ < ＞（共5分） （2）四 ⅢA GaN（共3分） （3）d（1分） （4）NH3和NCS－（2分） 配位鍵（1分） 17.（15分） （1）醚鍵 羧基（共2分） （2）（2分） （3）（2分） ① ② ③ ④ ⑤ （4）（5分） （5）

25、 （4分） 18.（12分） （1）減?。?分） （2）①2×10－8 （2分） ②0.09（2分） （3）①由黃色變成橙色（2分） ②2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（2分） ③ （1分） （1分） （1分） 19.（15分） （1）①Al3++3H2OAl(OH)3 +3H+（1分） ②CH2=CHCONH2（1分） （2）①3（1分） ② （2分） （3）4×1037（2分） （4）①防止生成HCN，污染空氣并造成人員中

26、毒。（1分） ②2.5mol（2分） ③陽極上生成的Cl2及溶液中產(chǎn)生的ClO－可氧化CN－ （1分） （5）C2HCl3+5H++8e－=C2H6 + 3Cl－（2分） 14Fe2++SO+AsO+14H+ = FeAsS↓+13Fe3++7H2O（2分） 20.（14分） （1）①CaO(s)+3C(s) = CaC2(s) +CO(g) H = 464kJ·mol－1（2分） ②CaC2+2H2O → Ca(OH)2+HC≡CH↑（2分） ③3FeO + CaC2 3Fe+CaO+2CO↑（2分） （2）①（2分） ②360.4（2分）

27、 （3）①＜（1分） ＞（1分） ②9.9×10－4(kPa)－1（2分） 21A． (12分) （1）[Ar]3d54s1 或1s22s22p63s23p63d54s1 （2）sp和sp3 5mol （3）正四面體 CS2（N2O、COS等） （4）0.125 （以上每空均2分） 21B.（12分） （1）提高檸檬酸的轉化率（2分） 有利于反應向生成檸檬酸三正丁酯的方向移動（2分） （2）中和未反應的檸檬酸及催化劑硫酸（2分） （3）防止常壓蒸餾時溫度過高，導致產(chǎn)品分解（2分） （4）干燥產(chǎn)品（1分） 脫色（1分） （5）55.0%（2分）