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1、,,,,,銅金屬材料,第11講,,,,大一輪復習講義,第3章 常見金屬及其化合物,,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.了解常見金屬的活動順序。 2.了解合金的概念及其重要應用。 3.了解銅及其重要化合物的制備方法、主要性質(zhì)及其應用。,,考點一銅及其化合物,考點二合金金屬材料,探究高考明確考向,課時作業(yè),內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,,,,01,考點一,銅及其化合物,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,1.單質(zhì)銅 (1)物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性。 (2)化學性質(zhì) 常溫下，銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕的空氣里則會被銹蝕，在其表面逐漸形成一層

2、綠色的______。有關化學方程式______________________________________。 寫出下列化學方程式： 銅在空氣中加熱：____________________；銅絲在硫蒸氣中反應：__________ _____________。,銅銹,2CuO2CO2H2O===Cu2(OH)2CO3,2.銅的重要化合物 (1)Cu2(OH)2CO3的名稱為_____________，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的氧化銅，化學方程式：_____________________________________，可溶于稀硫酸，離子方程式：____________

3、________________________________。 (2)黑色氧化銅在高溫下分解為磚紅色的Cu2O，化學方程式為______________________。 (3)藍色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學方程式為 ______________________________。 (4)磚紅色的Cu2O與稀硫酸反應，溶液變藍，同時生成紅色的單質(zhì)銅，離子方程式為_______________________________。,Cu2(OH)2CO3 2CuOCO2H2O,堿式碳酸銅,Cu2(OH)2CO34H===2Cu2CO23H2O,4CuO 2Cu2OO2

4、,CuSO45H2O CuSO45H2O,Cu2O2H===CuCu2H2O,(1)CuO是黑色固體，與水反應生成Cu(OH)2() (2)銅銹是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物() (3)無水硫酸銅可用于檢驗酒精中是否含有水() (4)將銅片置于干燥的空氣中，不易被腐蝕() (5)CuSO45H2O失去結晶水屬于物理變化(),,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,,,某研究小組用廢銅粉制取膽礬，設計了如下幾個實驗方案：,,,,提升思維能力深度思考,(3),對三個方案進行評價，你認為最好的是哪個方案？為什么？,答案方案(1)：產(chǎn)生污染性氣體，且消耗硫酸較多。 方案(2)：消耗能量較多，且

5、步驟復雜。 方案(3)：不產(chǎn)生污染性氣體，原料利用率高，節(jié)約能源。 因此方案(3)更經(jīng)濟合理。,題組一銅及其化合物的轉(zhuǎn)化 1.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達到實驗目的的是 A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色 B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成 C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體 D.將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,解析銅絲與濃硫酸反應后，仍有大量濃硫酸存在，不能把水加入反應器中，否則會發(fā)生危險，A項錯

6、誤； Cu與Cl2在常溫下不反應，需要加熱才能發(fā)生反應，B項錯誤； CuCl2水解生成的HCl易揮發(fā)，加熱蒸干能促進CuCl2的水解而得不到CuCl2固體，C項錯誤。,2.已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H 發(fā)生反應：Cu2O2H=== CuCu2H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關說法中正確的是 A.如果溶液變?yōu)樗{色，同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成Cu2O B.溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn) C.該實驗的結果無法說明CuO分解的程度 D.如果溶液中出現(xiàn)藍色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO沒有分解,,解析解答此題的關鍵是明確稀硝酸具有酸

7、性和強氧化性，能溶解CuO、Cu2O和單質(zhì)Cu，因而該實驗結果無法說明CuO分解的程度。,3.(2018河北邯鄲教學質(zhì)量檢測)某化合物M由兩種常見的元素組成，為了測定其組成進行如下實驗： M的化學式可能為 A.Cu2S B.CuS C.FeS2 D.Fe3S4,,解析由題意并結合選項可知，1.60 g M在高溫下反應生成的氣體是二氧化硫，二氧化硫被雙氧水氧化為硫酸，根據(jù)滴定過程消耗的氫氧化鈉，可以求出n(S)n(SO2)n(H2SO4) n(NaOH) 20.00103 L0.1 molL1 0.01 mol，所以m(S)0.32 g，則m(金屬)1.60 g0.32 g1.28

8、g，假若是銅，則n(Cu)0.02 mol，M可能為Cu2S；假若是鐵，則n(Fe)0.023 mol，沒有與之對應的選項。綜上所述，A項正確。,題組二銅及其化合物的制取 4.(2019西安調(diào)研)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O晶體的工藝流程如下： 下列說法正確的是 A.焙燒過程中每消耗1 mol CuS則消耗3 mol O2 B.焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液退色 C.濾渣中主要含鐵的氧化物 D.將獲得的CuCl22H2O晶體加熱可制得CuCl2固體,,B項，廢氣中含有SO2，能使酸性高錳酸鉀溶液退色，正確； C項，調(diào)節(jié)pH時，F(xiàn)e3

9、水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，錯誤； D項，將CuCl22H2O直接加熱脫水，Cu2水解，HCl揮發(fā)會產(chǎn)生Cu(OH)2，無法得到CuCl2，錯誤。,5.(2018安順檢測)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下： (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的___吸收。 a.濃硫酸 b.稀硝酸 c.NaOH溶液 d.氨水 解析氣體A中的大氣污染物為SO2，可以用NaOH溶液或氨水吸收。,cd,(2)由泡銅冶煉粗銅的化學方程式為_____________________________。 解析依據(jù)圖示，泡銅中的Cu2O與Al高溫下發(fā)生鋁熱反應制得銅。,解析電解精煉銅過程

10、中，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的同時，部分電能也轉(zhuǎn)化為熱能，a錯； 電解精煉粗銅時，粗銅做陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應，b對； 電解過程中Cu2向陰極移動，c錯； 粗銅中Ag、Pt、Au的放電能力比銅的弱，形成陽極泥，可以回收，d對。,(3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_______。 a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能 b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應 c.溶液中Cu2向陽極移動 d.從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金,bd,(4)利用反應2CuO22H2SO4===2CuSO42H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，

11、其正極電極反應式為________________________。 解析根據(jù)總反應，O2發(fā)生還原反應，因此正極反應式為O24H4e===2H2O。,4HO24e===2H2O,銅的冶煉“兩方法” (1)濕法煉銅：FeCuSO4===FeSO4Cu。 (2)高溫煉銅：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅)： 2CuFeS24O2 Cu2S3SO22FeO(爐渣) 2Cu2S3O2 2Cu2O2SO2 2Cu2OCu2S 6CuSO2 粗銅中銅的含量為99.5%99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì)，粗銅通過電解精煉可得到純度達99.95%99.98%的銅。

12、電解精煉銅的原理是用粗銅做陽極，失電子變?yōu)镃u2，用純銅棒做陰極即可得精銅。,,,02,考點二,合金金屬材料,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,1.合金 (1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有_________的物質(zhì)。 (2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學性能或機械性能。 熔點：一般比它的各成分金屬的____； 硬度和強度：一般比它的各成分金屬的___。,金屬特性,低,大,2.常見金屬材料及應用,(1)重要的黑色金屬材料鋼 鋼是用量最大、用途最廣的合金。,(2)幾種有色金屬材料,3.金屬的性質(zhì)與金屬冶煉 (1)應用金屬活動順序表整合金屬的性

13、質(zhì),(2)金屬活動順序與金屬冶煉的關系 熱分解法：適用于不活潑的金屬，如Hg和Ag。寫出由HgO、Ag2O冶煉Hg、Ag的化學方程式：_______________________、__________________________。 熱還原法：用還原劑(C、CO、H2、Al等)還原金屬氧化物，適合較活潑的金屬。 完成冶煉鐵、鋅、鎢的化學方程式： a.CO還原Fe3O4：_____________________________； b.C還原ZnO：________________________； c.H2還原WO3：__________________________。,電解法：適合冶煉

14、金屬活動性很強的金屬(一般指在金屬活動性順序中排在鋅前面的金屬)。 工業(yè)上用電解法冶煉Na、Mg、Al的化學方程式分別為 _____________________________、_____________________________、 _____________________________。,(1)金屬冶煉：將金屬從其化合物中還原出來，即用化學方法將金屬由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)() (2)金屬單質(zhì)在化學反應中只作為還原劑失去電子() (3)合金材料中不可能含有非金屬元素() (4)鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬() (5)合金的硬度一般大于成分金屬，而熔點一般低于成分金屬() (

15、6)生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次降低() (7)人類歷史上使用鋁的時間比鐵晚，原因是鋁的冶煉成本高(),,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,,,,,工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___________________________ ________________________；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______ _____________________________。 解析氯化鎂和氧化鎂均為離子化合物，電解熔融態(tài)時均可制得鎂，但氧化鎂的熔點高，熔融時耗費能源多，成本高，而氯化鋁是共價化合物，熔融時不導電，無法制得鋁，只能通過電解熔融氧化

16、鋁來制取。,已知：,,,,提升思維能力深度思考,MgO的熔點高，熔融時耗費,AlCl3,更多能源，增加生產(chǎn)成本,是共價化合物，熔融態(tài)不導電,,,,,解題探究,JIETITANJIU,題組一金屬的性質(zhì)及應用 1.(2018廈門期末)下列金屬用途和有關性質(zhì)的對應關系錯誤的是,,解析A項，金可制成比紙還薄的金箔是金屬的延展性，所以對應的關系正確； B項，利用金屬的導熱性可用鐵做鐵鍋，所以對應的關系正確； C項，用鐵粉回收照相定影廢液中的銀利用了鐵的還原性，而不是氧化性，錯誤； D項，根據(jù)銅的導電性用銅制作印刷電路，所以對應的關系正確。,2.下列關于金屬性質(zhì)的敘述正確的是 A.所有的金屬常溫下都是固態(tài)

17、 B.根據(jù)金屬與酸反應置換出氫的難易程度可比較金屬的活潑性 C.金屬都能在空氣中形成致密的保護膜 D.金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應,,解析汞常溫下為液態(tài)，鈉、鉀等活潑的金屬不能形成致密的氧化膜，排在金屬活動順序表H后面的金屬不能從鹽酸中置換出氫氣。,題組二金屬材料與合金 3.(2018武漢調(diào)研)下列生活用品中主要由黑色金屬材料制造的是 A.塑鋼門窗 B.不銹鋼刀 C.純銅導線 D.18K金首飾,,解析冶金工業(yè)上習慣把鐵、鉻、錳以及它們的合金(主要指合金鋼及鋼鐵)叫做黑色金屬材料。塑鋼門窗是以聚氯乙烯樹脂為主要原料制造的，A項錯誤； 不銹鋼刀為鐵的合金，主要由黑色金屬材料制造而成，B項正確；

18、 純銅導線為銅單質(zhì)，銅屬于有色金屬，C項錯誤； 18K金首飾為金的合金，屬于有色金屬材料，D項錯誤。,4.C919大型飛機的制造采用了大量新材料鋁鋰合金。下列關于鋁鋰合金的說法不正確的是 A.鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物 B.鋁鋰合金的硬度比鋰大 C.鋁鋰合金的熔沸點比鋁低 D.鋁鋰合金耐酸堿腐蝕,,解析鋁鋰合金中的鋁既能與酸反應，又能與堿反應，鋰能與酸反應，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。,5.(2018唐山調(diào)研)現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗(每一步試劑均過量)，由此可以推知硬鋁的組成可能為(提示：Si2OHH2O=== 2H2) A.Al、Mg、

19、Si、Zn B.Al、Fe、Zn、Na C.Al、Na、Cu、Fe D.Al、Cu、Mg、Si、Mn,,解析通過反應知合金中必須含有排在金屬活動性順序中H之前的金屬和H之后的金屬或其他非金屬； 由反應知合金中必須含有Si及排在金屬活動性順序中H之后的金屬或其他非金屬。,題組三金屬冶煉方法的選擇 6.(2018蕪湖質(zhì)檢)下列說法正確的是 A.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 C.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al不涉及氧化還原反應,,解析電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，得不到單質(zhì)鈉，A錯誤； 電解熔融Al2O3發(fā)生的是氧化還原反應，C錯誤； 工

20、業(yè)上冶煉鎂是電解熔融MgCl2而不是MgO，D錯誤。,7.金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的應用。 完成下列填空： (1)鎵(Ga)與鋁同主族。寫出鎵的氯化物與氨水反應的化學方程式： ___________________________________________。 解析由AlCl3與NH3H2O的反應可推出化學方程式。,GaCl33NH3H2O===Ga(OH)33NH4Cl,(2)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如： 2Al4BaO 3BaBaOAl2O3 常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性_____(填“強”或“弱”)。利用上述方法可制取

21、Ba的主要原因是______。 a.高溫時Al的活潑性大于Ba b.高溫有利于BaO分解 c.高溫時BaOAl2O3比Al2O3穩(wěn)定 d.Ba的沸點比Al的低 解析依據(jù)元素周期律可知Al的金屬性弱于Mg，Mg的金屬性弱于Ba。應從化學平衡移動的觀點分析此反應發(fā)生的原因。,d,弱,有些很活潑的金屬也可以用還原法來冶煉，如 NaKCl KNaCl 2RbClMg MgCl22Rb等， 主要運用了化學平衡移動原理，利用K、Rb沸點低，汽化離開反應體系，使化學反應得以向正反應方向進行。,,,03,探究高考明確考向,1.(2016浙江理綜，7)下列說法不正確的是 A.儲熱材料是一類重要的能

22、量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結 晶時會吸收或釋放較大的熱量 B.Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池 C.Ba2濃度較高時危害健康，但BaSO4可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢查 腸胃道疾病 D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金屬 離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附,1,2,3,,3,解析A項，儲熱材料具有在熔融或結晶時會吸收或釋放較大熱量的特點，正確； B項，Ge是一種優(yōu)質(zhì)的光電轉(zhuǎn)換材料，可用于太陽能電池，正確； C項，硫酸鋇具有無毒、不溶于水、不溶于酸、不能被X射線透過的特點，可用于造影，正

23、確； D項，納米鐵粉屬于單質(zhì)，能把Cu2、Hg2等重金屬離子置換出來，屬于化學變化，錯誤。,2,1,2.(2018海南，24)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}： (1)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應的化學方程式為 ___________________________________。 (2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式 ___________________________，配制的FeCl3溶液應保持______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是__________________________。,1,2,3,防止

24、Fe3水解生成Fe(OH)3,CuH2O2H2SO4===CuSO42H2O,Cu2Fe3===Cu22Fe2,酸性,1,3,反應中的氧化劑為_______?，F(xiàn)取20.00 mL含有Cu2的溶液，加入足量的KI充分反應后，用0.100 0 molL1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2的濃度為________ molL1。,0.125 0,Cu2,2,3.(2018全國卷，26)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示： 相關金屬離子c0(Mn

25、)0.1 molL1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：,1,3,2,1,回答下列問題： (1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為______________________________ 。 解析閃鋅礦的主要成分是ZnS，所以高溫焙燒過程中主要反應的化學方程式為2ZnS3O2 2ZnO2SO2。,2,3,解析閃鋅礦焙燒后的主要成分變?yōu)閆nO，還存在少量SiO2、Fe2O3、CdO、PbO，加稀H2SO4后，發(fā)生一系列化學反應：ZnOH2SO4===ZnSO4H2O、Fe2O33H2SO4===Fe2(SO4)33H2O、CdOH2SO4===CdSO4H2O、PbOH2SO4===PbS

26、O4H2O。其中SiO2和PbSO4不溶于水，以沉淀的形式沉降下來，所以濾渣1的主要成分是SiO2和PbSO4。氧化除雜工序中ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH在2.86.2，使Fe3完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀；通入O2的目的是使溶液中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，有利于除雜，若不通入O2，無法除去溶液中的雜質(zhì)Fe2。,1,(2)濾渣1的主要成分SiO2外還有______；氧化除雜工序中ZnO的作用是_______________，若不通入氧氣，其后果是__________________。,調(diào)節(jié)溶液的pH,PbSO4,無法除去雜質(zhì)Fe2,2,3,(3)溶液中的Cd2可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子

27、方程式為 _______________________。 解析溶液中的Cd2與加入的Zn粉反應而被除去，反應的離子方程式為ZnCd2=== Zn2Cd。 (4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應式為__________________；沉積鋅后的電解液可返回________工序繼續(xù)使用。 解析電解ZnSO4溶液制備單質(zhì)Zn時，陰極放電的是Zn2和H。因為溶液中的Zn2濃度較大，所以陰極電極反應式應該是Zn22e===Zn，陽極放電的是OH，電極反應式是4OH4e===2H2OO2。沉積鋅后的溶液應該是ZnSO4和稀H2SO4，可返回到溶浸工序循環(huán)使用。,1,溶浸,Cd2Zn=== C

28、dZn2,Zn22e=== Zn,2,3,,,04,課時作業(yè),1.(2018海淀區(qū)一模)平昌冬奧會“北京8分鐘”，主創(chuàng)團隊用石墨烯制作了20 能發(fā)熱4 h的智能服飾；用鋁合金管材和碳纖維制作了高2.35 m、重量僅為10 kg的熊貓木偶，向世界展現(xiàn)了新時代的中國形象，下列說法中，不正確的是 A.石墨烯是能導熱的金屬材料 B.鋁合金是密度較低的金屬材料 C.碳纖維是耐低溫的無機非金屬材料 D.新型材料種類多、用途廣,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析石墨烯是碳的一種單質(zhì)，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；

29、鋁合金的密度小，硬度小，屬于金屬材料，故B正確； 碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，屬于無機非金屬材料，故C正確； 人們依據(jù)生產(chǎn)生活的需要研制出很多種用途不同的新型材料，如功能新型材料，新的合金材料等，故D正確。,14,1,2.(2018開封模擬)下列說法不正確的是 A.鎂合金密度雖小，但硬度和強度較大 B.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑 C.海水中含量最高的非金屬元素是氯元素 D.鐵的化合物應用廣泛，如氯化鐵和硫酸鐵均是優(yōu)良的凈水劑,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11

30、,12,13,解析鎂合金具有硬度大、耐腐蝕、密度小等方面的特點，故A正確； 硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，硅酸鈉溶液具有粘性，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，故B正確； 海水的主要成分是水，水中O元素的含量最多，所以海水中含量最高的非金屬元素是O元素，故C錯誤； 鐵鹽電離的鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附雜質(zhì)，所以鐵鹽可以用作凈水劑，D正確。,14,2,3.(2019洛陽調(diào)研)據(jù)本草綱目記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之?！边@里的“銅青”是指 A.CuO B.Cu2O C.Cu D.Cu2(OH)2CO3,,1,2,3,4,5

31、,6,7,8,9,10,11,12,13,解析銅在空氣中長時間放置，會與空氣中的氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，發(fā)生反應為：2CuO2H2OCO2=== Cu2(OH)2CO3，則這里的“銅青”是指Cu2(OH)2CO3。,14,4.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應用。下列關于金屬的一些說法不正確的是 A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同 B.銹蝕后的鐵制品沒有回收價值 C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子 D.越活潑的金屬越難冶煉,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，故

32、A正確； 銹蝕后的鐵制品除去鐵銹可以回收利用，保護礦產(chǎn)資源，故B錯誤； 越活潑的金屬，其金屬陽離子就越難得到電子被還原，越難冶煉，故D正確。,14,5.(2018河北高三模擬)銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見的銅礦石有：黃銅礦(CuFeS2)、斑銅礦(Cu5FeS4)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石CuCO3Cu(OH)2。下列說法不正確的是 A.可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠 B.硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 C.工業(yè)上常采用電解法制取粗銅 D.在上述幾種含銅化合物中，銅的質(zhì)量分數(shù)最高的是Cu2S,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,,解析CuSO4是重金屬鹽

33、，能使蛋白質(zhì)變性，B項正確； 工業(yè)上常用電解法精煉銅，C項不正確。,14,6.不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說法正確的是 A.釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制 B.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較 簡單 C.由于鈉、鎂、鋁等金屬化學性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯 化物的方式來獲取它們的單質(zhì) D.煉鐵時加入的焦炭除了提供熱量外，還用來制造還原劑一氧化碳,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,,14,1,2,3,4,5,7,8,9,10,11,12,13,解析A項，鐵用CO還原法煉制，錯誤； B項，是因為Al

34、有良好的性能，才被廣泛使用，錯誤； C項，氯化鋁是共價化合物，熔融時不導電，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，錯誤； D項，高爐煉鐵中焦炭的作用為與氧氣反應產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳，正確。,14,6,7.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種“反應物”在4050 時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體。下列有關推斷中錯誤的是 A.這里的“另一種反應物”具有還原性 B.CuH可做氧化劑，還原劑 C.CuHCl2=== CuClHCl(燃燒) D.CuHHCl === CuClH2(常溫),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,1

35、1,12,13,,解析C項中Cl2具有強氧化性，產(chǎn)物應為CuCl2和HCl。,14,8.(2018武昌區(qū)校級期中)某化學興趣小組在實驗室中探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序，他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下： 下列有關三種金屬的說法中，正確的是 A.三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu B.若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg C.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑 D.Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學反應,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,,14,解析A項，由金屬表面現(xiàn)

36、象可以看出反應最快的是鎂，其次是鈦，無明顯現(xiàn)象的是銅；根據(jù)反應快慢、能否與酸反應可以得出，三種金屬活動性由強到弱的順序為：鎂、鈦、銅，錯誤； B項，Ti和Mg都與鹽酸反應，在除去Mg的同時，Ti也除掉了，錯誤； C項，鈦(Ti)是一種比較昂貴的金屬，用Ti從CuSO4溶液中置換Cu，成本太高，在工業(yè)上是不可取的，錯誤； D項，活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，Mg比Cu活潑，所以Cu不能置換Mg，正確。,1,2,3,4,5,6,7,9,10,11,12,13,14,8,9.(2018安徽江淮十校第二次聯(lián)考)實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是 A.將銅粉和

37、硫粉混合均勻并加熱以制取CuS B.向Cu與過量濃硫酸反應后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色 C.向CuSO4溶液中加入適量的NaOH，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuO D.在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱水解，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液并 加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,,14,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,13,解析硫的氧化性較弱，只能將銅氧化為1價生成Cu2S，A項錯誤； 銅與過量濃硫酸反應后稀釋，應將反應后的溶液緩慢加入水中，并不斷攪拌，B項錯誤； CuSO4與NaOH溶液反應生成Cu(OH)2沉

38、淀，過濾、洗滌、灼燒后可得CuO，C項正確； 淀粉水解后應先加NaOH溶液至溶液呈堿性，然后加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，才會產(chǎn)生磚紅色沉淀，D項錯誤。,14,9,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,10.下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是,,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,11,12,13,解析稀鹽酸可以與Cu2(OH)2CO3反應，而且稀鹽酸不能與Cu反應，、有因果關系，A錯誤； 銅表面不能形成致密的氧化膜，B錯誤； 、均正確，但沒有因果關系，C錯誤； 藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，CuSO4

39、可用作消毒劑，但與前者沒有因果關系，D正確。,14,10,11.(2018渭南一模)CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑如圖所示。下列說法正確的是 A.途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為23 B.利用途徑制備16 g硫酸銅，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol C.生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量： D.與途徑相比，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學思想,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,,14,解析Cu與混酸反應，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為32，故A錯誤； 途徑制備硫酸銅，

40、這一過程中消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.2 mol，故B錯誤； 三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量相等，而生成SO2，消耗更多的硫酸，則<，故C錯誤； 途徑無污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，故D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,13,14,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,12.歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用。 (1)金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學角度來看，主要是利用它的____(填選項字母)。 A.硬度適中 B.密度適中 C.在自然界都可得到純凈的單質(zhì) D.不活潑性 解析金、銀、銅都屬于不活潑金屬，易加工，因此，

41、在歷史上都曾經(jīng)用作貨幣。,D,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,13,(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，這肯定是___幣，黑色物質(zhì)是________，形成這種物質(zhì)的化學方程式為________________，綠色物質(zhì)是____________，形成這種物質(zhì)的化學方程式為____________________ ________________，這枚金屬幣的真面目為____色。另外一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是____幣，表面一直未被氧化的原因是___________________ ______。 解析銅穩(wěn)定性略微差一些，容易與氧氣等物質(zhì)反

42、應而“生銹”。金的化學性質(zhì)最不活潑，在空氣中更穩(wěn)定。,金不活潑，不易被,銅,氧化銅,2CuO2===2CuO,Cu2(OH)2CO3,2CuO2CO2H2O,紅,金,14,12,===Cu2(OH)2CO3,氧化,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,13,(3)不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中能有效鑒別其真假的是____(填字母)。 A.觀察顏色 B.查看圖案 C.用手掂量輕重 D.滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象,D,解析有些假金幣外形逼真，看上去也是“金光閃閃”，密度和真金幣差不太多，手不太容易掂出來。假金幣中的Zn、Cu均可與硝酸反應產(chǎn)生大量氣泡，而Au不與硝酸

43、反應。,14,12,13.某鋁合金中含有元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題： (1)稱取樣品a g，稱量時應該使用的主要儀器的名稱是__________。 (2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾。濾液中主要含有____________________，濾渣中含有________，溶解、過濾用到的玻璃儀器是________________________。 (3)濾液中加過量氫氧化鈉溶液、過濾。有關反應的離子方程式是_____________ __________________________________________。 (4)步驟(3)的濾液中通入足

44、量二氧化碳氣體，過濾。有關反應的離子方程式是 ____________________________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,Al(OH)4CO2===Al(OH)3,托盤天平,MgCl2、AlCl3、HCl,Cu、Si,燒杯、玻璃棒、普通漏斗,Mg22OH===Mg(OH)2、Al34OH===Al(OH)4,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱量，其質(zhì)量為b g。有關反應的化學方程式是___________________________，

45、原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是______________。 (6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結果________(填“偏高”“偏低”或“不影響”，下同)；若步驟(5)中濾渣沒有洗滌，則實驗結果________；若濾渣灼燒不充分，則實驗結果_____。,偏高,偏低,偏高,14,13,14.工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學反應可生產(chǎn)氯化亞銅(CuCl)，其工藝流程如下圖所示： 試依據(jù)如圖轉(zhuǎn)化回答下列問題： (1)工業(yè)生產(chǎn)Cl2時，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是 _________________________________________________________

46、___。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,石灰乳來源豐富，成本低，且反應結束后可得副產(chǎn)品漂白粉,(3)還原過程中加入少量鹽酸的作用是_______________，加入NaCl且過量的原因是________________________________________________________。 (4)合成結束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是__________________________________。 (5)實驗室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應的離子方程式：______________________

47、______________________________。,2Cu22ClSO22H2O 2CuCl4H,防止Cu2水解,增大NaCl的濃度有利于生成更多的NaCuCl2，提高產(chǎn)率,使CuCl盡快干燥，防止被空氣氧化,CuCl22NaCCu===2NaCuCl2,(2)還原過程中的產(chǎn)物為NaCuCl2，試寫出該反應的化學方程式：_____________ ___________________。制備中當氯化過程完成后必須經(jīng)還原過程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2Cu2Cl=== 2CuCl)____________ ____________________________。,CuCl沉淀沉 積在Cu表面阻礙反應的進行,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,