《（江蘇專用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習 專題五 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律和元素周期表課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習 專題五 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律和元素周期表課件.ppt（72頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題五 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律和 元素周期表,高考化學(xué) (江蘇省專用),考點一原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì) A組自主命題江蘇卷題組 (2018江蘇單科,2,2分)用化學(xué)用語表示NH3+HCl NH4Cl 中的相關(guān)微粒,其中正確的是 () A.中子數(shù)為8 的氮原子N B.HCl 的電子式:H+- C.NH3的結(jié)構(gòu)式: D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:,五年高考,易錯易混HCl是共價化合物,分子內(nèi)不存在離子鍵;離子的結(jié)構(gòu)示意圖中不要忽略核內(nèi)正電荷的符號。,答案C本題考查原子的表達式、電子式、分子的結(jié)構(gòu)式和離子的結(jié)構(gòu)示意圖。A項,中子數(shù)為8的氮原子為N;B項,HCl的電子式為H;

2、D項,Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為。,1.(2018課標,8,6分)下列敘述正確的是() A.24 g鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù) B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同 C.1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為21 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組,答案B本題考查原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵。A項,24 g鎂和27 g鋁的物質(zhì)的量均為1 mol,1 mol鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12NA,1 mol鋁含有的質(zhì)子數(shù)為13NA,錯誤;B項,等質(zhì)量的O2和O3中含有等物質(zhì)的量的氧原子,含有的電子數(shù)相同,正確;C項,1 mol重水含有10 mol中子,1 mol水

3、含有8 mol中子,故中子數(shù)比為54,錯誤;D項,乙烷的結(jié)構(gòu)式為,1 mol乙烷中含有的化學(xué)鍵 為7 mol,乙烯的結(jié)構(gòu)式為,1 mol乙烯中含有的化學(xué)鍵為5 mol,錯誤。,易混易錯等物質(zhì)的量的重水和水中含有的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同。,2.(2017北京理綜,7,6分)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外 最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是() A.Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts,答案D本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等知識。中子數(shù)為

4、176的Ts核素符號為Ts。,審題方法Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,則該元素一定是第A族元素。,,3.(2016課標,9,6分)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是() A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C.c的原子半徑是這些元素中最大的 D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性,答案A由題中信息可知,a、b、c、d分別是H、O、Na、S。H與Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合價為-1,A項錯誤;O與其他三種元素可分別形成H2O、H2O2,N

5、a2O、Na2O2,SO2、SO3等,B項正確;Na元素位于第三周期A族,在四種元素中原子半徑最大,C項正確;氫硫酸是一種弱酸,D項正確。,知識拓展二元化合物是指由兩種元素組成的化合物。金屬氫化物中H元素為-1價。,,C組教師專用題組 (2014山東理綜,8,5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是() A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 DCl與Cl得電子能力相同,答案D同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,A項錯誤;核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)不一定相同,如

6、Na+和F-,B項錯誤;四種離子半徑的大小順序應(yīng)為: ,C項錯誤Cl和Cl互為同位素,得電子能力相同,D項正確。,,考點二元素周期律及元素周期表 A組自主命題江蘇卷題組 1.(2018江蘇單科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是() A.原子半徑:r(W)r(Z)r(Y) B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵 C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,答案D本題考查元素周期律。由題意可知X為O,Y為Na,Z為Al,W

7、為S。原子半徑:r(Y)r(Z)r(W),A不正確;Na2O2中含有非極性共價鍵,B不正確;金屬性YZ,最高價氧化物的水化物的堿性YZ,C不正確;非金屬性XW,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性XW,D正確。,規(guī)律總結(jié)元素的金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。,,2.(2017江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是() A.原子半徑:r(X)

8、氧化物的水化物是一種弱堿 C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強 D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物,答案D本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識。由Z是地殼中含量最多的元素可推出Z為O;由Y、Z同周期且相鄰,Y的原子序數(shù)小于Z,推出Y為N;由W是短周期中金屬性最強的元素可知W為Na;因X原子序數(shù)最小且為主族元素,又知只有Y、Z處于同周期,推出X為H。A項,原子半徑r(Y)r(Z);B項,NaOH為強堿;C項,N2的氧化性比O2的弱;D項,HNO3(或HNO2)為共價化合物,NH4NO3為離子化合物。,知識拓展化合物類別的幾個特例 AlCl3:由活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成的共價化合物。 NaO

9、H:含有極性鍵的離子化合物。 Na2O2:含有非極性鍵的離子化合物。 NH4NO3:全部由非金屬元素形成的離子化合物。,,3.(2016江蘇單科,4,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,在周期表中Z位于A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是() A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D.原子半徑:r(X)

10、2-、S2-,二者電子層結(jié)構(gòu)不同,故錯誤;B項,由F、Na兩種元素組成的化合物是離子化合物,故正確;C項,H2S的熱穩(wěn)定性比HF的弱,故錯誤;D項,原子半徑:r(Na)r(S)r(O)r(F),故錯誤。,規(guī)律總結(jié)原子半徑大小比較,一般先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大;若電子層數(shù)相同,則比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)大的原子半徑反而小。,知識拓展元素性質(zhì)應(yīng)用的思維模式:由結(jié)構(gòu)定位置,由位置想規(guī)律,由規(guī)律作判斷。該模式僅適用于主族元素。 評析本題以元素周期表中四種短周期主族元素為基礎(chǔ),考查離子的電子層結(jié) 構(gòu)、簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比較、原子半徑大小比較,難度中等。,,4.(2015江蘇單科,5,2分

11、,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是() A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序: W、Z、Y、X C.元素非金屬性由強到弱的順序: Z、W、X D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序: X、Y、W,答案A根據(jù)題意可知,X、Y、Z、W分別為O、F、Al、Si。B項,原子半徑大小順序應(yīng)為:AlSiOF;C項,元素非金屬性由強到弱順序應(yīng)為:OSiAl;D項,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為:FOS

12、i。,規(guī)律總結(jié)比較原子半徑大小的方法: 同主族元素原子:電子層數(shù)越多,半徑越大。如LiMgAlSiPSCl。,知識拓展元素的非金屬性越強,該元素形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性亦越強。元素的金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性亦越強。,,5.(2014江蘇單科,9,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是() A.原子半徑的大小順序:r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型

13、相同 C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱 D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,答案D根據(jù)題干信息可推出:X、Y、Z、W四種元素依次是C、O、Mg、Si。原子半徑大小順序為:r(Mg)r(Si)r(C)r(O),A項錯誤;MgO是由離子鍵構(gòu)成的化合物,SiO2是由共價鍵構(gòu)成的化合物,B項錯誤;非金屬性:CSi,X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強,故C項錯誤;非金屬性:OSi,Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,D項正確。,命題歸納對元素周期律的復(fù)習要回歸基礎(chǔ),如原子半徑、離子半徑比較,金屬性、非金屬性遞變規(guī)律,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,最高價氧化物的水化物的酸、堿性強

14、弱等。,規(guī)律總結(jié)離子化合物中通常含有金屬元素或N,如NaCl、K2S、NH4Cl等;共價化合物通常 由非金屬元素組成,如HCl、H2S、NH3等。另外,NaOH、NH4Cl、Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵。,,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組,1.(2018課標,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是() A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B.Z的氫化物為離子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價,答案B本題考查

15、元素推斷、元素化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化合價規(guī)律和特例。氫氟酸可腐蝕玻璃,根據(jù)題意可知W是F,與其同主族的Y是Cl;實驗室中用CaF2與濃H2SO4反應(yīng)制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10,則X是Na。鈉單質(zhì)常溫常壓下是固體,A錯誤;CaH2是由Ca2+與H-構(gòu)成的離子化合物,B正確;CaCl2溶液呈中性,C錯誤;F是非金屬性最強的元素,沒有正化合價,氯元素的最高化合價是+7價,D錯誤。,知識拓展CaF2是一種難溶于水的固體,實驗室利用CaF2與濃H2SO4反應(yīng)制取HF:CaF2+H2SO4(濃) CaSO4+2HF,該反應(yīng)不能在玻璃儀器中進行,應(yīng)在鉛皿中進行。,,2.(2018

16、課標,13,6分)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是() A.原子半徑大小為W

17、Y2W2是Na2O2,含有離子鍵和非極性共價鍵,ZW2是ClO2,含有極性共價鍵,不含非極性共價鍵,錯誤;D項,W的單質(zhì)有O2和O3,X的單質(zhì)為F2,標準狀況下均為氣體,即狀態(tài)相同,正確。,易混易錯元素的非金屬性強弱可用于判斷最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱,不能用于判斷氫化物水溶液的酸性強弱。,,3.(2017課標,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是 () A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W

18、的強 B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期,答案C本題考查元素周期表、元素周期律和鹽類水解知識。根據(jù)W的簡單氫化物可用作制冷劑可知W為N元素;短周期元素中原子半徑最大的為Na元素,則Y為Na元素;X、Na、Z三種元素形成的一種鹽與鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀以及有刺激性氣味的氣體,可知黃色沉淀為S,氣體為SO2,根據(jù)原子序數(shù)的大小關(guān)系可知X為O元素,Z為S元素。O的非金屬性比N強,則H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強,A項正確;Na+與O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,B項正確;Na2S水解使溶液顯堿性,能使紅色石蕊試紙

19、變藍,C項錯誤;S與O同主族,與Na同周期,D項正確。,,解題關(guān)鍵元素推斷題的解題思路,4.(2017課標,9,6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是 ( ) A.原子半徑:dcba B.4種元素中b的金屬性最強 C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強,答案B本題考查元素周期律相關(guān)知識。a、b、c、d為短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同,可以推知a為O;c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同,c的原

20、子序數(shù)大于a,則c為Al;d與a同族,則d為S;再結(jié)合原子序數(shù)依次增大,可以推測b可能為Na或Mg。同周期元素(稀有氣體元素除外)從左到右,原子半徑逐漸減小;同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,故原子半徑:bcda,A不正確。無論b是Na還是Mg,其金屬性都是四種元素中最強的,B正確。Al(OH)3為兩性氫氧化物,C不正確。同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,故O2的氧化性強于S,D不正確。,,規(guī)律方法金屬性和非金屬性強弱判斷方法,5.(2016課標,12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周

21、期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是() A.簡單離子半徑:WZ,答案B由題意可知X為Na,Z為Cl,W為O,Y為S。A項,簡單離子半徑O2-Na+,Na+H2S,故錯誤;D項,最高價氧化物的水化物的酸性:H2SO4

22、

23、相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是() A.元素的非金屬性次序為cba B.a和其他3種元素均能形成共價化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6,答案B由題意可知:a為H,b為S,c為Cl,d為K。由元素周期律知:同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強,則非金屬性ClS;H2與S、Cl2化合時,S和Cl2均體現(xiàn)氧化性,故非金屬性次序為cba,A項正確。H與K不能形成共價化合物,B項錯誤。K與其他3種元素分別形成KH、K2S、KCl,三者均為離子化合物,C項正確。H的最高和最低化合價分

24、別為+1、-1,代數(shù)和為0;S的最高和最低化合價分別為+6、-2,代數(shù)和為4;Cl的最高和最低化合價分別為+7、-1,代數(shù)和為6,D項正確。,,8.2018北京理綜,26(2),4分磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下: 磷精礦磷精礦粉 已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。 溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“<”)。 結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論:P和S電子層數(shù)相同,。,答案(2)S,得電子能力P

25、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是() A.原子半徑的大小順序:r(Y)r(Z)r(W) B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物,C組教師專用題組,答案D由題意可知X、Y、Z、W依次為H、N、O、Na。原子半徑的大小順序為r(Na)r(N)r(O),A項錯誤;O2-和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同,B項錯誤;H2O的熱穩(wěn)定性強于NH3,C項錯誤;NH4NO3為離子化合物,HNO3、

26、HNO2為共價化合物,D項正確。,解題關(guān)鍵解元素周期律的相關(guān)題目,關(guān)鍵抓住三個要素,即核電荷數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)。核電荷數(shù)與電子層數(shù)影響著原子、離子的半徑,而原子半徑和最外層電子數(shù)又決定原子得、失電子的能力強弱,即非金屬性和金屬性的強弱。,,2.(2012江蘇單科,12,4分,)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述中正確的是() A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱 C.化合物YX、ZX2、WX3中

27、化學(xué)鍵的類型相同 D.原子半徑的大小順序:rYrZrWrX,答案AD根據(jù)題給信息推斷出X為O,Y為Mg,Z為Si,W為S。因為非金屬性:OS,故穩(wěn)定性:H2OH2S,故A項正確;因為非金屬性:SSi,故酸性:H2SO4H2SiO3,故B項錯誤;MgO中含有的是離子鍵,SiO2和SO3中含有的是極性共價鍵,故C項錯誤;原子半徑大小順序為MgSiSO,故D項正確。,,3.(2011江蘇單科,5,2分,)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(),A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B.原子半徑的大小順序為:rXrYrZrWrQ C.離子Y2-和

28、Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強,答案A根據(jù)題圖,可以推出X為N元素,Y為O元素,Z為Al元素,W為S元素,Q為Cl元素。A項,N的最高正價為+5價,Al的最高正價為+3價,其和的數(shù)值為8,故正確;B項,原子半徑:rZrWrQrXrY,故不正確;C項,O2-與Al3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同,故不正確;D項,S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱于Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性,故不正確。,,4.(2010江蘇單科,13,4分,)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B

29、的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是() A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B.一定條件下,元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵,答案BC根據(jù)元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,可知B為C元素;A為原子序數(shù)小于C的主族元素且單質(zhì)常溫下呈氣態(tài),則為H元素;元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料,且為短周期元素,則D為Al元素;元素C在同周期中原子半徑最大,則C為Na元素;E的原子序數(shù)大于

30、Al,且單質(zhì)常溫下呈氣態(tài),則為Cl元素。A項,元素A、B組成的化合物常溫下可能呈氣態(tài),可能呈液態(tài),也可能呈固態(tài),故不正確;B項,氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁可以反應(yīng),故正確;C項,Na、Al、Cl的單質(zhì)在工業(yè)上常用電解法制備,故正確;D項,化合物AE(HCl)中含有的是共價鍵,而化合物CE(NaCl)中含有的是離子鍵,故化學(xué)鍵類型不相同,故不正確。,,5.(2009江蘇單科,8,3分,)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電

31、子數(shù)之和相等。下列說法正確的是() A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大 B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmYXmR D.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸,答案CX是原子半徑最小的元素,為H元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則為O元素,R、Y同族,則R為S元素;Z、W原子核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等,結(jié)合Z、W、R處于同一周期,且原子序數(shù)Z、W、R依次增大,可推出Z為Na元素,W為Al元素。A項,Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑依次減小,故不正確;B項,X可與Y形成H

32、2O2,故不正確;C項正確;D項,元素W的最高價氧化物的水化物是兩性物質(zhì),故不正確。,,6.(2017天津理綜,5,6分)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是() A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4 B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:ClCSi D.用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族,答案C本題考查元素周期表和元素周期律。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4,A正確;H2O屬于共價化合物,NaH屬于離子化合物,B正確;題圖所示實驗可證明酸性:HClH2CO3 H2SiO3,但不能據(jù)此得

33、出元素的非金屬性:ClCSi,C不正確;前六周期共有86種元素,第七周期可排32種元素,故118號元素在第七周期0族,D正確。,思路梳理依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱可推導(dǎo)元素的非金屬性強弱。,7.(2016天津理綜,7,14分)下表為元素周期表的一部分。,回答下列問題: (1)Z元素在周期表中的位置為。 (2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)。 (3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是。 a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁 b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多 c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高 (4)X與Z兩元素的單

34、質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69 和58 。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。 (5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量,比為91,烴的電子式為。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 molL-1 NaOH溶液和1 mol O2,則

35、兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為,生成硫酸銅物質(zhì)的量為。,答案(1)第三周期,A族 (2)Si (3)ac (4)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)H=-687 kJmol-1 (5)HCCH Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4 (6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol2 mol,,解析根據(jù)各元素在周期表中的位置不難推出X為硅元素,Y為氧元素,Z為氯元素。 (3)Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2S2S+2H2O,根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中 氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,O2的氧化性強于S,故O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強,a項正確;氧化

36、性的強弱與氧化劑得電子的多少無關(guān),而與得電子的難易程度有關(guān),b項錯誤;H2O比H2S的熱分解溫度高,說明H2O比H2S的穩(wěn)定性強,從而可知O元素比S元素的非金屬性強,c項正確。 (4)Si和Cl2反應(yīng)生成SiCl4,SiCl4的熔點為-69 ,沸點為58 ,說明室溫下SiCl4為液體,生成1 mol液態(tài)SiCl4放熱687 kJ,據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (5)m(C)m(H)=91,則n(C)n(H)==34;設(shè)化合物Q的化學(xué)式為Mg2Cx,則其與水反應(yīng) 的化學(xué)方程式為Mg2Cx+4H2O2Mg(OH)2+(C3H4)n,由此可得n=1,x=3,所以烴的分子式為C3H4, 為丙炔,其電

37、子式為HCCH。 (6)Cu與H2SO4和HNO3的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有CuSO4,說明HNO3全部被還原,生成的兩種氣體的相對分子質(zhì)量都小于50,說明這兩種氣體是NO和NO2,設(shè)NO的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì)的量為y,NO和NO2在NaOH溶液中被O2完全氧化為NaNO3,由原子守恒知x+y=2.2 mol,由得,失電子守恒知3x+y=4 mol,聯(lián)立解方程組可得x=0.9 mol,y=1.3 mol。再由得失電子守恒知2n(Cu)=3x+y=4 mol,則n(Cu)=2 mol,n(CuSO4)=2 mol。,疑難突破過量的Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)3

38、Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O,反應(yīng)結(jié)束后若再加入H2SO4,可發(fā)生反應(yīng)3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO+ 4H2O,上述兩個反應(yīng)的實質(zhì)都是3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO+4H2O,當H2SO4足量時,HNO3 可以全部被還原,生成的鹽只有CuSO4,因此當Cu與HNO3和H2SO4的混合酸反應(yīng)時,按離子方程式進行有關(guān)計算較簡便。守恒法是化學(xué)計算中的常用方法,而得失電子守恒法是氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算中的不二法寶。 評析 本題以元素周期表為依托,綜合考查了元素周期律、熱化學(xué)方程式的書寫以及氧化還原 反應(yīng)的有關(guān)計算等知識,注重對能力和思維敏捷性的考查,難度中

39、等。,8.(2015浙江理綜,9,6分)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(),A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力 D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性,答案D由題意可知X為O,W為S,Z為P,Y為Si,T為As。熱穩(wěn)定性:H2OH2SPH3,A項不正確;火山口附近有游離態(tài)的硫,B項不正確;SiO2

40、屬于原子晶體,C項不正確;砷元素位于金屬元素與非金屬元素的交界處,具有半導(dǎo)體特性,As2O3中砷元素為+3價,其化合價可以升高到+5價,也可以降低到-3價,D項正確。,,9.(2015廣東理綜,23,6分,)甲庚等元素在周期表中的相對位置如表所示。己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是() A.丙與戊的原子序數(shù)相差28 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊 C.常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng) D.丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維,答案AD由題給信息可分析出甲為Mg,乙為Ca,丙為B,丁為Si,戊為As,己為S,庚為F。

41、丙的原子序數(shù)為5,戊的原子序數(shù)為33,二者相差28,A項正確;庚、己、戊的氣態(tài)氫化物分別為HF、H2S、AsH3,穩(wěn)定性順序為HFH2SAsH3,B項錯誤;常溫下,Mg與H2O的反應(yīng)非常緩慢,C項錯誤;丁的最高價氧化物是SiO2,是制造光導(dǎo)纖維的主要材料,D項正確。,10.(2015山東理綜,8,5分,)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是() A.原子半徑:XZ C.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:YW,答案C設(shè)Y的原子序數(shù)為x,由其他三種元素在元素周期表中與Y的相對位置可知,Z、X、

42、W的原子序數(shù)分別為x+1、x+7、x+10,依題意有:x+(x+10)=3(x+1),解得x=7,故X、Y、Z、W四種元素分別是Si、N、O和Cl。O、Cl均可與Mg形成離子化合物(MgO、MgCl2),C正確;根據(jù)元素周期律,可知原子半徑:SiNO(XYZ),A錯誤;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4HNO3(Y

43、在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物,答案BC自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石,故戊為C元素;結(jié)合“甲與戊的原子序數(shù)相差3”“丁與辛屬同周期元素”可推出甲辛依次為:Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A項,金屬性:CaNaLi(丁乙甲),錯誤;B項,原子半徑:GaGeSiC(辛庚己戊),正確;C項,K為 19號元素,Ge的原子序數(shù)為32,兩者核外電子數(shù)相差13,正確;D項,Na在空氣中燃燒生成Na2O2, Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵,D項錯誤。,A組20162018年高考模擬基礎(chǔ)題組 考點一原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì) 1.(2018鹽城高三上期中,8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依

44、次增大,其中Y、W處于同一主族,Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9,X的簡單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體在光照下可生成W的簡單氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是() A.原子半徑:r(X)

45、Mg),故錯誤;B項,Y(F)的非金屬性強于W(Cl),則Y(F)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強于W(Cl),故正確;C項,HClO的酸性弱于H2CO3,故錯誤;D項,Y(F)分別與X(C)、Z(Mg)形成的化合物中,CF4中只含共價鍵,MgF2中只含離子鍵,故錯誤。,2.(2018淮安、宿遷高三上期中,6)五種短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大,元素X與W位于同一主族,Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,M的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為4,五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是() A.W的最高價氧化物

46、能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 B.工業(yè)上常用單質(zhì)X還原Z的氧化物制取單質(zhì)Z C.簡單離子半徑由大到小的順序:YZM D.化合物YX2中既含有離子鍵,也含有共價鍵,答案D據(jù)題意,可知X、Y、Z、W、M分別為C、Mg、Al、Si、S。A項,W(Si)的最高價氧化物SiO2不與水反應(yīng),故錯誤;B項,工業(yè)上制取單質(zhì)Z(Al),通常用電解熔融Al2O3的方法,而非用單質(zhì)X(C)還原Al2O3,故錯誤;C項,簡單離子半徑:M(S2-)Y(Mg2+)Z(Al3+),故錯誤;D項,化合物YX2(MgC2)的電子式為Mg2+CC2-,其中既有離子鍵,也有共價鍵,故正確。,,3.(2018徐淮連宿高三上期末,5)X、Y

47、、Z、W均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族,Z的核外電子數(shù)是X的2倍,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)。下列說法正確的是() A.原子半徑:r(X)

48、項,Z(S)的一種氧化物SO2對應(yīng)的水化物H2SO3不是強酸,故錯誤;D項,由于非金屬性Z(S)

49、能以化合態(tài)存在,故錯誤;B項,通入CO2后,Si轉(zhuǎn) 變?yōu)镠2SiO3沉淀,故錯誤;C項,Na+和O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,Na+的質(zhì)子數(shù)大于O2-,則r(Na+)

50、氯,是因為鐵和氯氣在任何條件下都不反應(yīng) D.該反應(yīng)表明氯氣具有氧化性,答案DA項,元素H有HHH三種核素,故錯誤;B項,r(Cl)

51、 B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:X

52、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素中最大,Y元素原子的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素原子的 L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21。下列敘述正確的是() A.離子半徑的大小順序為r(R2-)r(X+)r(Y2-) B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為RWZ C.Y與X形成的化合物和Y與W形成的化合物中化學(xué)鍵類型完全相同 D.分別向BaCl2溶液中通入RY2、WY2,均有白色沉淀生成,答案BX的原子半徑在短周期主族元素中最大,應(yīng)為Na;Y元素原子的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z

53、元素原子的L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,M層上有電子時L層電子數(shù)一定為8,則n=2,m=6,故Y為O,Z為Si,W與Z同主族,W應(yīng)為C,R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為21,則R為S,所以X、Y、Z、W、R分別為Na、O、Si、C、S。A項,比較離子半徑大小時應(yīng)注意:電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越多半徑越小,所以r(R2-) r(Y2-)r(X+),錯誤;B項,S、C、Si元素的非金屬性逐漸減弱,所以對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱,正確;C項,X、Y形成的化合物是Na2O、Na2O2,兩者是離子化合物,Y、W形成的化合物是CO、CO2,兩者是共價化合物

54、,化學(xué)鍵類型不同,故錯誤;D項,SO2、CO2與BaCl2溶液都不反應(yīng),故錯誤。,8.(2017南京六校聯(lián)考,4)W、X、Y、Z為短周期元素,它們的原子半徑依次增大。W與Z、X與Y分別同主族,Y、Z同周期。Z能與X形成兩種常見的離子化合物,離子個數(shù)比均為21。下列說法錯誤的是() A.Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小 B.W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 C.由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物的溶液顯酸性 D.Z2Y、Z2X2、W2Y中所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu),答案DW、X、Y、Z為短周期元素,它們的原子半徑依次增大(不是常見的“原子序數(shù)依次增大”),W與Z、X與Y

55、分別同主族,Y、Z同周期,Z能與X形成兩種常見的離子化合物,離子個數(shù)比均為21,則W、X、Y、Z分別是H、O、S、Na。A項,由以上分析可知Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小,故正確;B項,W和X形成的H2O2中既含極性共價鍵,又含非極性共價鍵,故正確;C項,W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物有NaHSO4和NaHSO3,兩者的溶液均顯酸性,故正確;D項,W2Y為H2S,其中H原子最外層電子數(shù)為2個,故錯誤。,,B組20162018年高考模擬綜合題組 (時間：30分鐘 分值：60分) 選擇題(每題4分,共60分) 1.(2018揚州中學(xué)高三上質(zhì)檢,5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次

56、增大,X原子最外層比內(nèi)層多3個電子,Y、W同主族且W的質(zhì)子數(shù)是Y的兩倍,Z在短周期元素中金屬性最強。下列說法正確的是() A.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 B.W的氧化物的水化物的酸性一定比X的強 C.原子半徑:r(W)r(Z)r(Y)r(X) D.Z與Y形成的兩種常見化合物中,陰、陽離子個數(shù)比均為12,答案D根據(jù)題意,可推出X、Y、Z、W分別是N、O、Na、S。A項,X(N)的非金屬性弱于Y(O),則X(N)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y(O)的弱,故錯誤;B項,H2SO3的酸性比HNO3弱,故錯誤;C項,原子半徑Z(Na)W(S)X(N)Y(O),故錯誤;D項,Z(Na)與Y(O)

57、形成的化合物Na2O和Na2O2中,陰、陽離子個數(shù)比均為12,故正確。,審題技巧B項中要注意題給條件是“W的氧化物的水化物”,不是“W的最高價氧化物的水化物”。,易錯警示Na2O2的電子式為Na+2-Na+,其中陰、陽離子個數(shù)比為12。,2.(2018蘇中五校高三上聯(lián)考,5)a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高正化合價為最低負化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是() A.c的簡單離子半徑大于a的簡單離子半徑 B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C.元素d的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比c的強 D.b與氫形成

58、的化合物中化學(xué)鍵都是極性共價鍵,答案D根據(jù)題意,可推出a、b、c、d分別為Na、C、S、Cl。A項,c(S)簡單離子核外有3個電子層,a(Na)簡單離子核外有2個電子層,則S2-半徑大于Na+,故正確;B項,a、b、c、d的氧化物有Na2O和Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等,故正確;C項,d(Cl)的非金屬性強于c(S),則d的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比c的強,故正確;D項,b(C)與氫形成的化合物如C2H6、C3H8中的碳碳鍵為非極性共價鍵,故錯誤。,規(guī)律總結(jié)元素的非金屬性越強,則其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強;兩個相同原子之間形成的共價鍵為非極性共價鍵,兩個不同原子

59、之間形成的共價鍵為極性共價鍵。,,3.(2018南通高三第一次調(diào)研,5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑小于Y的原子半徑,Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體,W原子最外層比Y原子最外層少1個電子,W的單質(zhì)制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說法正確的是() A.原子半徑:r(Y)

60、如C2H6中的碳碳鍵為非極性鍵,故錯誤;C項,Z(N)、W(Al)的簡單離子N3-和Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,故正確;D項,Y(C)的非金屬性比Z(N)弱,則Y(C)的最高價氧化物的水化物酸性比Z(N)的弱,故錯誤。,知識拓展常溫下,Fe、Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化,可用Fe、Al制得的容器盛放濃硫酸。,規(guī)律總結(jié)同周期主族元素,從左向右原子半徑逐漸減小,同主族元素,從上向下原子半徑逐漸增大。,,4.(2018蘇州高三上調(diào)研,5)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的簡單氫化物常用作制冷劑,Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,Y和W同主族且W的原子序數(shù)是Y的兩倍。下列說法正確的是(

61、) A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 B.Z與W形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 C.由Y、Z兩種元素組成的化合物中可能含共價鍵 D.離子半徑的大小順序:r(W2-)r(Z+)r(Y2-)r(X3-),答案C根據(jù)題意,可推出X、Y、Z、W分別為N、O、Na、S。A項,X(N)的非金屬性比Y(O)弱,則X(N)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y(O)的弱,故錯誤;B項,Z(Na)與W(S)形成的化合物Na2S的水溶液顯堿性,不能使藍色石蕊試紙變紅,故錯誤;C項,Y(O)和Z(Na)形成的Na2O2中含有共價鍵,故正確;D項,離子半徑的大小順序為W2-(S2-)X3-(N3-)Y2-(O2-)

62、Z+(Na+),故錯誤。,知識拓展氨氣易液化,液氨汽化時吸收大量的熱,故可用作制冷劑。,規(guī)律總結(jié)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其原子序數(shù)越小,半徑越大。,,5.(2018常州高三上學(xué)業(yè)水平監(jiān)測,9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X元素形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì),Y位于周期表中的A族,Z是短周期中金屬性最強的元素,W3-與氬原子核外電子排布相同。下列說法正確的是() A.原子半徑:r(Z)r(W)r(Y)r(X) B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 C.Z3W中既含有離子鍵又含有共價鍵 D.X的單質(zhì)不能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng),答案B根據(jù)題意,可推出X、Y、

63、Z、W分別為C、N、Na、P。A項,原子半徑:Z(Na)W(P)X(C)Y(N),故錯誤;B項,Y(N)的非金屬性比W(P)強,則Y(N)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定比W(P)的強,故正確;C項,Z3W(Na3P)中只含離子鍵,不含共價鍵,故錯誤;D項,X的單質(zhì)為C,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3,兩者可發(fā)生反應(yīng):C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O, 故錯誤。,審題技巧自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石;短周期中金屬性最強的元素是Na。,,6.(2018泰州中學(xué)高三上開學(xué)檢測,5)X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素,Y、W同周期,Z、W同主族;X2+與Z2-具有相同的電子層結(jié)

64、構(gòu),Z的核外電子數(shù)是W的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍;Y的一種單質(zhì)是地球上天然存在的硬度最大的物質(zhì)。下列敘述正確的是() A.原子半徑大小順序為XZWY B.簡單氫化物的沸點:ZW C.元素非金屬性:WZY D.化合物XW與XW2中化學(xué)鍵類型完全相同,答案CZ、W同主族,且Z的核外電子數(shù)是W的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍,則W為O,Z為S,又X2+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X為Ca,X、Y、Z、W分別為Ca、C、S、O。A項,原子半徑:X(Ca)Z(S)Y(C)W(O),故錯誤;B項,Z(S)的簡單氫化物為H2S,W(O)的簡單氫化物為H2O,H2O中存在分子間氫鍵,因此沸點:Z(H2S)Z(S)Y(C),故正

65、確;D項,化合物XW(CaO)中只存在離子鍵,化合物XW2(CaO2)中既含離子鍵,又含共價鍵,兩者化學(xué)鍵類型不完全相同,故錯誤。,易錯警示H2O中存在分子間氫鍵,因此沸點高于H2S。,知識拓展CaO2的電子式為Ca2+2-,既含離子鍵,又含共價鍵。,7.(2018揚州高三上期末,4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X與W同主族,X的一種單質(zhì)可用于生產(chǎn)鉛筆芯,Y原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z原子的最外層電子數(shù)等于其所在的周期序數(shù)。下列說法正確的是() A.原子半徑:r(Y)

66、元素 D.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱,答案A根據(jù)題意,可推出X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si。A項,原子半徑Y(jié)(O)