《（河北專用）2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第三單元 物質(zhì)的檢測(cè) 3.2.2 酸堿滴定曲線的測(cè)繪 食醋中總酸量的測(cè)定課件 新人教版選修6.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（河北專用）2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第三單元 物質(zhì)的檢測(cè) 3.2.2 酸堿滴定曲線的測(cè)繪 食醋中總酸量的測(cè)定課件 新人教版選修6.ppt（37頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí)酸堿滴定曲線的測(cè)繪食醋中總酸量的測(cè)定,1.進(jìn)一步規(guī)范滴定管、容量瓶的使用。練習(xí)酸堿滴定的基本操作,了解其應(yīng)用。 2.學(xué)習(xí)食醋中總酸量測(cè)定的原理、方法和操作技術(shù)。 3.熟悉液體試樣中組分含量的測(cè)定方法,體驗(yàn)用化學(xué)定量分析方法解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程。 4.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。,一,二,一、酸堿滴定曲線的測(cè)繪 1.pH計(jì) pH計(jì)是一種用于測(cè)量溶液pH的儀器,也叫酸度計(jì)。它由一對(duì)電極和一個(gè)電位計(jì)組成,工作時(shí)兩個(gè)電極插入待測(cè)溶液,組成一個(gè)原電池,該原電池與一個(gè)精密電位計(jì)連接,用以測(cè)量其電動(dòng)勢(shì)。待測(cè)溶液所產(chǎn)生的電動(dòng)勢(shì)隨溶液pH的不同而變化,所測(cè)溶液的電動(dòng)勢(shì)在電表上直接轉(zhuǎn)換成pH顯示出來(lái)。,,,

2、,,,,,,一,二,2.滴定曲線 酸堿滴定曲線是以酸堿滴定過(guò)程中滴加堿(或酸)的量或中和百分?jǐn)?shù)為橫坐標(biāo),以溶液pH為縱坐標(biāo),繪出溶液pH隨堿(或酸)的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過(guò)程中溶液pH的變化情況,特別是滴定終點(diǎn)附近溶液pH的突變情況。滴定接近終點(diǎn)時(shí),很少量的堿或酸就會(huì)引起溶液pH突變。酸、堿的濃度不同,pH突變范圍不同。這對(duì)于酸堿滴定中選擇合適的酸堿指示劑具有重要意義。選擇變色范圍與滴定時(shí)pH突變范圍相吻合的指示劑即可,這樣不會(huì)造成較大誤差(在允許范圍內(nèi))。,,,,,,,一,二,一,二,3.酸堿滴定曲線的測(cè)繪實(shí)驗(yàn)問(wèn)題與討論 (1)向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線,與向一

3、定量的HCl溶液中滴加NaOH溶液的曲線走向不同,但滴加量與pH變化的關(guān)系基本一致。,一,二,(2)pH計(jì)數(shù)據(jù)測(cè)量準(zhǔn)確,精度高,但操作復(fù)雜,受外界溫度、酸度影響大。pH試紙操作簡(jiǎn)單,受外界溫度影響小,但數(shù)據(jù)準(zhǔn)確度差,受人為因素影響大。,一,二,二、食醋中總酸量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理 食醋中的主要成分是醋酸(乙酸),同時(shí)也含有少量其他弱酸,如乳酸等,均可被強(qiáng)堿準(zhǔn)確滴定。滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 因此在本實(shí)驗(yàn)中用NaOH溶液滴定食用醋,測(cè)出的是總酸量,分析結(jié)果用含量最多的醋酸表示,通常選用酚酞作指示劑,測(cè)定結(jié)果的單位為gL-1。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于35 gL-1。,,,,,,,一,二,為

4、何選用酚酞作為指示劑,而不能用甲基橙? 提示:由于食醋中的乙酸、乳酸等有機(jī)酸皆為弱酸,強(qiáng)堿滴定弱酸,滴定的pH突變?cè)趬A性范圍內(nèi)。變色范圍:甲基橙為3.14.4,酚酞為8.210.0,因此酚酞變色范圍與滴定終點(diǎn)更接近,誤差較小,故選酚酞作指示劑。,一,二,一、酸堿滴定曲線的測(cè)繪實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 1.所使用酸、堿物質(zhì)的量濃度盡量不要大于0.100 0 molL-1,否則將影響pH計(jì)的測(cè)量準(zhǔn)確度。 2.滴定過(guò)程中要使酸堿及時(shí)混合充分,需要隨時(shí)攪拌。利用玻璃棒攪拌容易損壞pH計(jì)電極頭上的玻璃球,經(jīng)常取出電極又影響測(cè)量的準(zhǔn)確性,所以使用電磁攪拌器可以有效地提高準(zhǔn)確度。 3.滴定過(guò)程中應(yīng)當(dāng)隨時(shí)注意pH的變化,

5、如果出現(xiàn)在變化范圍之外的明顯變化,應(yīng)當(dāng)重新標(biāo)定pH計(jì)。 4.使用與計(jì)算機(jī)相連的pH傳感器的連續(xù)測(cè)定,會(huì)得到理想的實(shí)驗(yàn)效果。,三,一,二,二、食醋中總酸量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 1.最好用白醋。若樣品為顏色較深的食醋,需用蒸餾水稀釋5倍以上,直到溶液顏色變得很淺,無(wú)礙于觀察酚酞溶液的顏色變化為止。如果經(jīng)稀釋或活性炭脫色后顏色仍較深,則此品牌食醋不適于用酸堿指示劑滴定法測(cè)定總酸含量,可使用pH滴定法進(jìn)行測(cè)定。 2.為了減小隨機(jī)誤差,應(yīng)適當(dāng)增加平行測(cè)定次數(shù),通常平行測(cè)定三次。 3.在一組測(cè)定數(shù)據(jù)中,若某個(gè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與其他數(shù)據(jù)相差較大,這一數(shù)據(jù)稱為異常值,一般將其舍棄。為了保證測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度,應(yīng)重新滴定一

6、次。 4.為消除CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響(因?yàn)樘妓釙?huì)消耗一定量NaOH溶液),所使用的配制NaOH溶液和稀釋食醋的蒸餾水應(yīng)加熱煮沸23 min,以盡可能除去溶解的CO2。,三,一,二,三,三、酸堿中和滴定的誤差分析 以一元酸和一元堿的中和滴定為例: 因c標(biāo)、V待分別代表標(biāo)準(zhǔn)液濃度、所取待測(cè)液體積,均為定值,故可代入上式計(jì)算。 但是實(shí)際中,c標(biāo)、V待都可能引起誤差,一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)移到V標(biāo)上。若V標(biāo)偏大,則測(cè)定結(jié)果偏大;若V標(biāo)偏小,則測(cè)定結(jié)果偏小,故通過(guò)分析V標(biāo)的變化情況,可分析滴定的誤差。,一,二,三,引起誤差的可能因素有以下幾種:,一,二,三,1.視(讀數(shù)) 誤讀及結(jié)果(讀取消耗的標(biāo)準(zhǔn)液

7、體積): 若起始平視,終點(diǎn)仰視,則V標(biāo)偏大,c待偏大。 若起始平視,終點(diǎn)俯視,則V標(biāo)偏小,c待偏小。 若先仰視后俯視,則V標(biāo)偏小,c待偏小。 若先俯視后仰視,則V標(biāo)偏大,c待偏大。 注意:滴定管中液體讀數(shù)時(shí)精確到0.01 mL。 一般需滴定23次,取其平均值。,一,二,三,2.洗(儀器洗滌) 滴定管需要用待測(cè)液潤(rùn)洗,錐形瓶不能潤(rùn)洗。 錯(cuò)誤洗法導(dǎo)致結(jié)果: (1)滴定管僅用水洗,使標(biāo)準(zhǔn)液變稀,故消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積變大,V標(biāo)變大,結(jié)果偏大。 (2)移液管僅用水洗,則待測(cè)液變稀,所取待測(cè)液溶質(zhì)的物質(zhì)的量變少,V標(biāo)變小,結(jié)果偏小。 (3)錐形瓶用待測(cè)液洗過(guò),則瓶?jī)?nèi)待測(cè)液溶質(zhì)的量偏多,V標(biāo)偏大,結(jié)果偏大。

8、(4)第一次滴定完后,錐形瓶?jī)?nèi)液體倒去后,尚未清洗,接著第二次滴定,滴定結(jié)果如何,取決于上次滴定情況如何。,一,二,三,3.漏(液體濺漏) (1)滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出,則結(jié)果偏小。 (2)終點(diǎn)已到,滴定管下端尖嘴有液滴,則V標(biāo)偏大,測(cè)定結(jié)果偏大。 4.泡(滴定管尖嘴有氣泡) 正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡,最后也不能出現(xiàn)氣泡。如滴定開(kāi)始有氣泡,后氣泡消失,則結(jié)果偏大;若先無(wú)氣泡,后有氣泡,則結(jié)果偏小。 5.色(指示劑變色控制與選擇) 滴定時(shí),眼睛應(yīng)緊盯著錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化。指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)原。如變色后立即復(fù)原,則結(jié)果偏小。另外,同一種滴定,選擇的指示劑不同,測(cè)定結(jié)果

9、不同。,一,二,三,6.雜(標(biāo)準(zhǔn)物含雜質(zhì)) 用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物。但其中有可能混有雜質(zhì),稱量時(shí)又按所需標(biāo)準(zhǔn)物固體質(zhì)量來(lái)稱取,故一般均會(huì)產(chǎn)生誤差,在此雜質(zhì)又分兩種情況: (1)雜質(zhì)與待測(cè)液不反應(yīng)。 如NaOH中含NaCl,所配的NaOH溶液濃度變小,滴定鹽酸時(shí),NaCl不參與反應(yīng),所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,故測(cè)定結(jié)果偏大。,一,二,三,(2)若雜質(zhì)與待測(cè)液反應(yīng),則應(yīng)作具體分析。 關(guān)鍵:比較與等物質(zhì)的量的待測(cè)物反應(yīng)消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)物的質(zhì)量。若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大,則相當(dāng)于削弱了原標(biāo)準(zhǔn)液的作用能力,故與一定量待測(cè)物反應(yīng)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積變大,測(cè)定結(jié)果偏大。 或者可用等質(zhì)量的雜質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)物分

10、別與待測(cè)物反應(yīng),根據(jù)消耗的待測(cè)物質(zhì)量的多少來(lái)判斷。如雜質(zhì)作用待測(cè)物的質(zhì)量越多,說(shuō)明作用能力被增強(qiáng),故測(cè)定結(jié)果偏小。,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)點(diǎn)1 酸堿中和滴定曲線繪制及誤差分析 【例題1】 (1)實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液來(lái)滴定鹽酸,測(cè)定鹽酸濃度,若用酚酞作指示劑,下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是。 A.堿式滴定管中裝堿液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗23次 B.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí),堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過(guò)程中氣泡消失 C.盛鹽酸的錐形瓶用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗23次 D.錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度 E.滴定前平視,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,(2)下圖為某濃度

11、的NaOH溶液滴定10.00 mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖像分析:HCl溶液的濃度是,NaOH溶液的濃度是;x=。,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,(3)現(xiàn)有四瓶溶液,分別是NaCl(0.1 molL-1)、HCl(0.1 molL-1)、NaOH(0.1 molL-1)和酚酞溶液(0.1%),不用其他試劑把它們一一鑒別開(kāi)來(lái),實(shí)驗(yàn)步驟如下: 各取溶液少許,兩兩混合,根據(jù)現(xiàn)象不同分成兩組:組是HCl和,組是NaOH和。 取組中C、D混合液,不斷滴入組中A溶液,若無(wú)明顯現(xiàn)象,則A是,B是。 取已鑒別出的B溶液2 mL,滴入3滴C溶液,再加入D溶液4 mL,在整個(gè)過(guò)程中無(wú)明顯變化,則C是,D是。,知識(shí)點(diǎn)1

12、,知識(shí)點(diǎn)2,解析:(1) 其中標(biāo)、待分別為標(biāo)準(zhǔn)酸或 堿的元數(shù)、待測(cè)酸或堿的元數(shù)。決定c待大小的因素在于V標(biāo)的誤差,A中未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗,使V標(biāo)增大,c待偏高;B中由于氣泡的存在使V標(biāo)增大;C中由于錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,使V標(biāo)增大;D中顏色變紅,立即停止,由于混合不均勻,V標(biāo)過(guò)小;E中俯視終點(diǎn)刻度,使V標(biāo)減小,故D、E符合。(2)由圖可知,未滴定時(shí),pH=1,說(shuō)明鹽酸中H+濃度為0.100 0 molL-1,即鹽酸濃度為0.100 0 molL-1,而加入20.00 mL NaOH溶液可以中和10.00 mL 0.100 0 molL-1鹽酸,說(shuō)明NaOH溶液濃度為0.050 00

13、 molL-1,n(NaOH)=0.050 00 molL-10.02 L=0.001 mol。,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,(3)兩兩相互混合后,酚酞遇NaOH變紅為組,組為NaCl和HCl。組中混合液若加入組中HCl,則紅色消失,而加入組中的A無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明A是NaCl,B是HCl。如果B(HCl)加入C(若為酚酞)無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入D(若為NaOH)則出現(xiàn)紅色,而題目中一直無(wú)明顯變化,則C為NaOH,D為酚酞。 答案:(1)DE (2)0.100 0 molL-10.050 00 molL-1 0.001 (3)NaCl酚酞 NaClHCl NaOH酚酞,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,點(diǎn)撥滴定過(guò)程中任何

14、錯(cuò)誤操作都可能導(dǎo)致c標(biāo)、V標(biāo)、V待的誤差,但在實(shí)際操作中認(rèn)為c標(biāo)是已知的,V待是固定的,所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對(duì)V標(biāo)的影響,V標(biāo)偏大,則c待偏大,V標(biāo)偏小,則c待偏小。誤差分析的關(guān)鍵是要體會(huì)錯(cuò)誤操作與正確操作的對(duì)比,從而得出c待是偏大、偏小還是不變。,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,知識(shí)點(diǎn)2 食醋中總酸量的測(cè)定 【例題2】 某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量(g/100 mL),現(xiàn)邀請(qǐng)你參與本實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題。(有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品為:市售食用白醋樣品500 mL、0.100 0 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液) .實(shí)驗(yàn)步驟: (1)用

15、滴定管量取10.00 mL市售白醋樣品,置于100 mL容量瓶中,加蒸餾水(已煮沸除去CO2并迅速冷卻)稀釋至刻度線,搖勻即得待測(cè)食醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20.00 mL于中。 (3)將堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后,再盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,靜置后,讀取數(shù)據(jù),記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。 (4)滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定23次。,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,.實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理: 則c(樣品)= molL-1;樣品總酸量為 g/100 mL。,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,,知識(shí)點(diǎn)1,知識(shí)點(diǎn)2,解析:.實(shí)驗(yàn)步驟:(1)為便于計(jì)算,一般將食醋稀釋10倍后,制得試

16、樣。(2)食醋作為待測(cè)液,一般應(yīng)放在錐形瓶中,用標(biāo)準(zhǔn)液(NaOH溶液)滴定待測(cè)液。.實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理:實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的異常值,應(yīng)舍去。 答案:.錐形瓶.0.754.50.(1)不合理,因?yàn)榈谒慕M數(shù)據(jù)與前3組相差較大,屬異常值,應(yīng)舍去 (2)7.749.70酚酞 點(diǎn)撥掌握中和滴定實(shí)驗(yàn),要抓住兩個(gè)關(guān)鍵:一是解決實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題,如儀器的使用,操作(滴定前的準(zhǔn)備,有關(guān)儀器的檢漏、洗滌、潤(rùn)洗,指示劑的選擇等),誤差分析等,通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn),增強(qiáng)學(xué)習(xí)的實(shí)效性。二是理解中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理,解決好有關(guān)計(jì)算的問(wèn)題。,1 2 3 4,,,,,1某研究小組為測(cè)定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行了如下操作,其中正確的是()

17、 A.用堿式滴定管量取一定體積的待測(cè)白醋放入錐形瓶中 B.稱取4.0 g NaOH加入到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示劑,溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí),為滴定終點(diǎn) D.滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化,防止滴定過(guò)量,1 2 3 4,,,,,解析:本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)。A項(xiàng),應(yīng)用酸式滴定管量取;B項(xiàng),稱取4.0 g NaOH后要在燒杯中溶解,冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到1 000 mL容量瓶加水至刻度,配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,NaOH的物質(zhì)的量濃

18、度為0.100 0 molL-1;D項(xiàng),滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化。 答案:C,1 2 3 4,,,,,2將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì),其中錯(cuò)誤的是(),1 2 3 4,,,,,解析:A選項(xiàng),氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)放熱,當(dāng)酸反應(yīng)完成后,再加堿,相當(dāng)于往熱水中加入冷水,溫度降低,A正確。B選項(xiàng),醋酸中滴加氫氧化鈉溶液,酸性減弱,pH增大,B正確。C選項(xiàng),醋酸中滴加氫氧化鈉,相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液,因此導(dǎo)電能力增加。D選項(xiàng),醋酸中滴加氫氧化鈉,即使醋酸完全反應(yīng),醋酸鈉還是有微弱的水解,醋酸的濃度不可

19、能為0,D錯(cuò)誤。 答案:D,1 2 3 4,,,,,3下列幾種情況,(其他操作均正確)對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響的是() A.滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度以上 B.盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水 C.滴定管用蒸餾水沖洗后即注入標(biāo)準(zhǔn)液 D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,1 2 3 4,,,,,解析:A項(xiàng)由于滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度以上,滴定中用去“0”刻度以上的那部分標(biāo)準(zhǔn)液的體積不在滴定后讀出的V標(biāo)內(nèi),也就是實(shí)際用去的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積比V標(biāo)要大,所以這樣操作使待測(cè)溶液濃度偏小。B項(xiàng)盛裝待測(cè)液的錐形瓶?jī)?nèi)若有水,雖然使錐形瓶?jī)?nèi)的溶液濃度變稀,但待測(cè)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)有變化,因而對(duì)測(cè)定結(jié)

20、果無(wú)影響。C項(xiàng)滴定管用蒸餾水沖洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,使滴定管內(nèi)的標(biāo)準(zhǔn)溶液變稀,V標(biāo)變大,導(dǎo)致待測(cè)溶液濃度偏大。D項(xiàng)滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后,讀數(shù)時(shí)視線俯視,使V標(biāo)讀數(shù)變小,結(jié)果使待測(cè)溶液濃度偏小。 答案:B,1 2 3 4,,,,,4(1)鄰苯二甲酸氫鉀(相對(duì)分子質(zhì)量為204.2)可以用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度,反應(yīng)如下: KHC8H4O4+NaOH KNaC8H4O4+H2O 準(zhǔn)確稱取0.510 5 g KHC8H4O4晶體,溶于水后加入酚酞指示劑,用NaOH溶液滴定至溶液呈淡紅色,消耗20.00 mL NaOH。計(jì)算NaOH溶液的濃度(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。 (2)測(cè)定食醋

21、的總酸度:食醋中除醋酸(CH3COOH)外,還含有少量其他有機(jī)酸。食醋的總酸度以每1 000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算為醋酸)的質(zhì)量(g)表示,通常寫(xiě)作w(CH3COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋,置于250 mL容量瓶中,用水稀釋至刻度。再?gòu)闹辛咳?5.00 mL,用(1)小題已知濃度的NaOH溶液滴定,消耗堿液的體積為V(mL),請(qǐng)寫(xiě)出w(CH3COOH)的計(jì)算式。,1 2 3 4,,,,,解析:第(1)小題要求由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量以及體積、濃度分別求出酸和堿的物質(zhì)的量,再根據(jù)中和反應(yīng)中酸、堿物質(zhì)的量關(guān)系式求得堿的濃度。第(2)小題在上題求得c(NaOH)的基礎(chǔ)上,同樣利用酸堿中和反應(yīng)求得食醋稀釋后CH3COOH的物質(zhì)的量,經(jīng)換算后求得w(CH3COOH)的表示式。與(1)題相比要經(jīng)過(guò)換算以及正確理解w(CH3COOH)的含義,難度略有上升。 (2)對(duì)中和滴定知識(shí)及其應(yīng)用的拓展延伸考查,是高考“變中求新”的具體體現(xiàn),也是考查學(xué)科能力和學(xué)科內(nèi)綜合的重要方式,該題就是以中和滴定知識(shí)為依托的遞進(jìn)關(guān)聯(lián)型考題。,1 2 3 4,,,,,答案:(1)0.125 0 molL-1,